2025-2026年四川省人教版九年级化学第1课原子结构测试题

2025-2026年四川省人教版九年级化学第1课原子结构测试题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原子结构模型中，原子核所带电荷数等于（）A.核外电子数B.质子数C.中子数D.质子数与中子数之和解析：原子核带正电荷，其电荷量由质子数决定，每个质子带1个单位正电荷，因此原子核电荷数等于质子数。选项A错误，核外电子数与质子数相等但带负电；选项C错误，中子不带电；选项D错误，质子数与中子数之和为质量数。正确答案为B。2.某元素原子的核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的哪个区域？（）A.s区B.p区C.d区D.f区解析：该原子最外层电子为1个，位于s亚层，属于s区元素。正确答案为A。3.下列关于原子核的叙述中，正确的是（）A.原子核由质子和中子组成，质子和中子均带正电B.原子核的质量几乎等于原子的全部质量C.原子核的体积与原子的大小成正比D.中子的质量与质子的质量完全相等解析：选项A错误，中子不带电；选项C错误，原子核体积极小，原子大小主要由电子云决定；选项D错误，中子质量略大于质子。正确答案为B。4.某元素原子的质子数为11，中子数为12，该原子形成的离子符号为（）A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻解析：质子数为11的元素为钠（Na），中子数为12，质量数为23。钠原子最外层有1个电子，易失电子形成Na⁺离子。正确答案为A。5.下列粒子中，属于同一种元素的是（）A.¹H、²H、³HB.H⁺、OH⁻C.Na、KD.C、N解析：选项A为氢的同位素；选项B质子数不同；选项C质子数不同；选项D质子数不同。正确答案为A。6.在原子结构示意图中，若内层电子数为2，最外层电子数为6，该原子属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素解析：最外层电子数为6的原子易得2个电子形成稳定结构，属于非金属元素。正确答案为B。7.下列说法中，正确的是（）A.原子中，质子数等于中子数B.原子中，核电荷数等于电子数C.阴离子的核外电子数等于质子数D.阳离子的质量数等于质子数加中子数解析：选项A错误，质子数与中子数可以不同；选项B正确，原子呈电中性；选项C错误，阴离子核外电子数大于质子数；选项D正确但表述不完整。正确答案为B。8.某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素位于元素周期表的（）A.第3周期第15族B.第4周期第7族C.第5周期第5族D.第4周期第8族解析：电子排布式显示最外层为4s²，次外层为3d⁵，属于过渡金属，位于第4周期第7族（钒族）。正确答案为B。9.下列关于原子半径的叙述中，正确的是（）A.同周期元素中，原子半径从左到右逐渐减小B.同主族元素中，原子半径从上到下逐渐增大C.金属元素的原子半径一定大于非金属元素的原子半径D.原子半径的大小与电子层数无关解析：选项A正确，核电荷数增大，电子吸引力增强；选项B正确，电子层数增多，原子半径增大；选项C错误，如氢原子半径小于锂；选项D错误，电子层数越多，原子半径越大。正确答案为AB。10.某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素形成的离子不可能具有（）A.2个未成对电子B.8个成对电子C.10个电子D.12个电子解析：该元素为镁（Mg），形成的Mg²⁺离子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，无未成对电子。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.原子中，质子数等于______数，原子不显电性是因为______。2.氢原子核外电子排布为1s¹，其原子序数为______，属于______周期______族元素。3.硫原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其最外层电子数为______，易______电子形成S²⁻离子。4.铝原子的质子数为13，中子数为14，其质量数为______，形成的阳离子符号为______。5.原子核内中子数相同的两种原子互为______，它们具有相同的______数。6.原子最外层电子数为8的原子通常具有______性，如氖（Ne）属于______元素。7.钠原子失去最外层电子后，其核外电子排布式变为______，形成的离子带______个单位正电荷。8.氯原子得到1个电子后，其核外电子排布式为______，形成的离子符号为______。9.原子半径的大小与______和______有关，同主族元素中，从上到下原子半径逐渐______。10.铁原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其最外层电子数为______，属于______元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核内的质子数和中子数一定相等。（×）2.原子中，电子数等于质子数时，原子一定呈电中性。（√）3.阴离子的核外电子数一定大于阳离子的核外电子数。（√）4.同周期元素中，原子半径从左到右逐渐减小。（√）5.同主族元素中，原子半径从上到下逐渐增大。（√）6.原子核内的中子不带电。（√）7.钠原子（Na）和镁原子（Mg）的核外电子排布式相同。（×）8.氢原子（H）和氦原子（He）属于同一主族。（×）9.原子半径的大小与电子层数无关。（×）10.铝离子（Al³⁺）和硅离子（Si⁴⁺）具有相同的核外电子排布式。（×）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自的特点。2.解释为什么同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。3.比较钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的核外电子排布式，并说明原因。4.简述原子形成离子的过程及其规律。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，回答下列问题：（1）该元素位于元素周期表的哪个区域？（2）该元素形成的常见离子符号是什么？（3）该元素的最高正化合价是多少？2.某原子核内质子数为17，中子数为18，回答下列问题：（1）该原子属于哪种元素？（2）该原子形成的阴离子符号是什么？（3）该阴离子的核外电子排布式是什么？3.比较镁原子（Mg）和铝原子（Al）的原子结构，并说明它们形成离子的差异。4.某元素原子的最外层电子数为4，次外层电子数为8，回答下列问题：（1）该元素属于金属还是非金属？（2）该元素形成的常见阳离子符号是什么？（3）该阳离子的核外电子排布式是什么？【标准答案及解析】一、单选题1.B2.A3.B4.A5.A6.B7.B8.B9.AB10.A解析：2.原子核电荷数等于质子数，由质子决定。3.最外层电子为1个，位于s区。4.原子核质量几乎等于原子质量，因电子质量极小。5.钠原子易失1个电子形成Na⁺。6.同位素质子数相同。7.最外层电子数为6，易得电子，非金属。8.原子呈电中性时，核电荷数等于电子数。9.最外层为4s²，次外层为3d⁵，属过渡金属，第4周期第7族。10.同周期左到右半径减小，同主族上到下半径增大。11.Mg²⁺核外电子排布为1s²2s²2p⁶，无未成对电子。二、填空题1.核电荷；电子数与质子数相等2.1；1；s3.6；得4.27；Al³⁺5.同位素；质子6.稳定；稀有气体7.1s²2s²2p⁶；28.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；Cl⁻9.电子层数；核电荷数；增大10.2；过渡金属三、判断题1.×22.√23.√24.√25.√26.√27.×28.×29.×30.×解析：2.质子数和中子数可以不同。3.电中性时电子数等于质子数。4.阴离子得电子，阳离子失电子。5.同周期左到右核电荷数增大，电子吸引力增强，半径减小。6.同主族上到下电子层数增多，半径增大。7.中子不带电。8.钠原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，钠离子为1s²2s²2p⁶。9.氢属s区，氦属p区。10.原子半径与电子层数成正比。11.Al³⁺为1s²2s²2p⁶，Si⁴⁺为1s²2s²2p⁶3s²。四、简答题1.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。质子数决定元素种类，中子数影响同位素性质。2.同周期左到右核电荷数增大，电子吸引力增强，电子层数不变，半径减小。3.钠原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，钠离子为1s²2s²2p⁶，因钠原子失1个电子形成稳定结构。4.原子形成离子通过得失电子，金属易失电子形成阳离子，非金属易得电子形成阴离子。五、应用题1.（1）d区，第4周期第8族（2）Fe²⁺或Fe³⁺（3）+62.（1）氯（Cl）（2）Cl⁻（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3.镁原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，铝为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，镁易失2个电子形成Mg²⁺，铝易失3个电子形成Al³⁺。4.（1）非金属（2）C⁴⁺（3）1s²2s²2p⁶【详细解析】一、单选题1.原子核电荷数由质子数决定，质子数为11的元素为钠（Na），其原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹。钠原子最外层有1个电子，易失电子形成Na⁺，故正确答案为B。2.最外层电子为1个，位于s区，属于碱金属，如氢（H）、锂（Li）、钠（Na）等。正确答案为A。3.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，原子核整体带正电。正确答案为B。4.镁原子（Mg）核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，易失2个电子形成Mg²⁺。正确答案为A。5.同位素是指质子数相同但中子数不同的原子，如氢的同位素¹H、²H、³H。正确答案为A。6.最外层电子数为6的原子易得2个电子形成稳定结构，属于非金属元素，如氧（O）、硫（S）等。正确答案为B。7.原子呈电中性时，核电荷数等于电子数。正确答案为B。8.最外层为4s²，次外层为3d⁶，属于过渡金属，位于第4周期第7族（钒族）。正确答案为B。9.同周期左到右核电荷数增大，电子吸引力增强，原子半径减小；同主族上到下电子层数增多，原子半径增大。正确答案为AB。10.Mg²⁺核外电子排布为1s²2s²2p⁶，无未成对电子。正确答案为A。二、填空题1.原子核电荷数等于质子数，原子不显电性是因为电子数与质子数相等。2.氢原子（H）核外电子排布为1s¹，原子序数为1，属于第1周期s区元素。3.硫原子（S）核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，最外层电子数为6，易得2个电子形成S²⁻离子。4.铝原子（Al）质子数为13，中子数为14，质量数为27，形成的阳离子符号为Al³⁺。5.原子核内中子数相同的两种原子互为同位素，它们具有相同的质子数。6.原子最外层电子数为8的原子通常具有稳定性，如氖（Ne）属于稀有气体元素。7.钠原子（Na）失去最外层电子后，其核外电子排布式变为1s²2s²2p⁶，形成的离子带1个单位正电荷（Na⁺）。8.氯原子（Cl）得到1个电子后，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，形成的离子符号为Cl⁻。9.原子半径的大小与电子层数和核电荷数有关，同主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大。10.铁原子（Fe）核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，最外层电子数为2，属于过渡金属元素。三、判断题1.×原子核内质子数和中子数可以不同，如氢的同位素¹H（1质子0中子）、²H（1质子1中子）、³H（1质子2中子）。2.√原子呈电中性时，核电荷数等于电子数。3.√阴离子得电子，阳离子失电子，阴离子核外电子数多于质子数，阳离子核外电子数少于质子数。4.√