酸碱盐知识点

(3)填表：(3)填表：紫色石蕊试液酚酞试液溶液的pH稀释后溶液的pH变化酸性溶液碱性溶液中性溶液、酸碱盐知识点、基本概念一)酸碱盐的判断酸溶液有共性的原因 。写出常见的四种酸的化学 碱溶液有共性的原因 。写出常见的三种碱的化学式 盐是含有 和 离子的化合物。写出常见的四种盐的化学式 。(二)酸碱性与指示剂，酸碱度与pH值关于酸碱性酸碱性是指溶液是酸性还是碱性的，常用的鉴定方法是用 。酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液可能呈酸性(如 的溶液)，可能呈碱性(如 溶液)，也可能呈中性(如 溶液)。关于酸碱指示剂⑴酸(碱)性溶液使指示剂变色发生的 变化，因此可以说酸(碱)性溶液使指示剂变色，不能说指示剂使酸(碱)性溶液变色。⑵不溶于水的碱［如 ］不显酸碱性，放入水中不能使指示剂变色。溶液的酸碱度与pH值TOC\o"1-5"\h\z溶液中酸碱性的强弱程度叫做溶液的 ，用pH表示,pH的范围通常在 之间。pH=O时，溶液呈酸性。正常雨水的pH约为 ，因为水中溶有 ;酸雨的pH 。造成酸雨的气体是 。酸性溶液的pH越小，酸性越 ，碱性溶液的pH越大，碱性越 。要使pH=4.5的溶液升高pH，可以采取 的方法。要使pH=13的溶液降低pH，可以采取 的方法。测定pH最简便的方法是： 。正确的测定方法是 0使用pH试纸测定溶液pH值时，要注意三点：不能将试纸 。 ②不能将试纸 。③它精确度是 。_二、常见的酸碱盐1、常见的酸：胃液中含有 ，可以帮助消化。食醋中含有 。汽水中含有 。2、常见的碱：用作化肥的氨水 ，常用作治疗胃酸过多的 ，用作建筑材料的 ，广泛用于肥皂、石油、造纸等工业，生活中炉具清洁剂中 。第1页3、常见的盐调味剂食盐的主要成分 ，氯化钠还用于融雪，医疗上用氯化钠配制 的生理盐水。TOC\o"1-5"\h\z家庭中用作发面的碱面 。其俗名是 ，其水溶液呈 ，pH 7，属于 类。我国著名实业化学家 先生改进了 的生产工艺，有着突出贡献。用作建筑材料的石灰石、大理石的主要成分 ，生活中的补钙剂 。实验室用来制取少量氧气的 (还可以做消毒剂)。焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它还可以在医疗上治疗胃酸过多的是 。工业上，Na2CO3广泛用于 、造纸、纺织和 的生产。工业用盐亚硝酸钠的化学式为 。三、 两种重要酸的性质1、浓盐酸： 色溶液、强烈的 性、挥发出 气味的气体，在瓶口出现 。因为从浓盐酸中挥发出来的 气体跟空气中的 接触形成盐酸的 的缘故。如果浓盐酸敞口长期在空气中，质量 ，溶质质量分数 。2、浓硫酸： 状液体， (有、无)挥发性。因为有强烈的 性，在实验室常用做 。干燥某些气体一定是不与浓硫酸反应的气体，初中阶段只是不能干燥 。浓硫酸具有强烈的 ，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的 生成黑色的 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 冲洗，然后涂上 。浓硫酸溶于水时能 的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把 中，并 ，使产生的热量迅速的扩散。切不可将 注入 中。四、 两种重要碱及CaO的性质1、 氢氧化钠 色固体，俗名 ，溶解时 有很强的 性,如果不慎沾到衣服或皮肤上，应用 冲洗，然后再涂上 溶液。氢氧化钠固体要密闭保存，其原因是 而变质，其反应的方程TOC\o"1-5"\h\z为 。—鉴定氢氧化钠是否变质，可用 。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞。因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成胶状物质硅酸钠，其反应的方程为 。氢氧化钠的用途：可以用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；还可 。生活中炉具清洁剂、管道疏通剂中就含有 。2、 Ca(OH)2固体 色固体，俗称 ，可用于改良 土壤。也可用于处理工厂的 废水。 溶于水，溶解度随温度的升高而 。其水溶液称 不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是 (与大部分固体相反) 。（3）石灰水在空气中容易变质，其原因是 用化学方程式表示）。所以石灰水必须密闭保存。3、CaO固体（1） 俗称 。其特性是 ,反应的化学方程式为 ，这也是工业制取熟石灰的方法。（2） 可做 剂，也可做建筑材料。五、 粗盐的提纯实验TOC\o"1-5"\h\z1、粗盐提纯的实验步骤是： 、 、 、 。这一系列操作适用于分离 的混合物。2、 每步用到的仪器溶解时： ；过滤时： ;蒸发时： 3、 粗盐提纯的实验中四次用到玻璃棒，其作用分别是：①溶解时 ，②过滤时 。③蒸发时 。4、 蒸发时注意事项① 。② 。5、 过滤时注意事项是一贴：滤纸紧贴 。二低：滤纸的边缘要比 ；液面要低于 。三靠：玻璃棒要紧靠 ；玻璃棒紧 ；漏斗下端紧靠 。6、 滤液反复过滤仍混浊，其原因可能是① ② ③ 。六、 中和反应在生产和生活中的应用1、如农业上，加入 可以改良酸性土壤；不用NaOH的原因 。2、处理工厂含有硫酸的废水可以用 中和，反应的化学方程式是： 3、可服用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多，反应的化学方程式 .4、若被蚊虫叮咬后，可以涂一些 来减轻疼痛。七、 在空气中变质问题下列物质中A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体 D.石灰水E.氧化钙固体1、有吸水性的物质是（填字母，以下同） 。其中可以做酸性气体干燥剂的是 ，其中可以做碱性气体干燥剂的是 ，（不可以干燥co2、so2）2、在空气中长期放置会变质的有 ，变质后的最终产物为 。3、在空气长期放置质量减小的 ，溶质质量分数减小有 ，会变质的有 八.化肥1.一些常用化学肥料的名称和作用分类氮肥磷肥钾肥复合肥名称尿素co（nh2）2硝酸铵NH4NO3过磷酸钙等Ca（H2PO4）和CaSQ硫酸钾K2SO4氯化钾KCl等磷酸二氢铵等NH4H2PO4作用氮肥提供植物生长所需要的氮元素，使作物枝叶生长茂盛。能促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱的能力。促进植物生长增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。能同时均匀的供给作物几种养分。化肥对提高农作物的产量有重要作用，但不合理的使用会带来很多环境问题2.初步鉴别常见化学肥料的方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶解大多不溶或部分溶解加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气九.常见物质的俗称俗称化学名称（或主要成分名称）化学式（或主要成分化学式）颜色、状态食盐氯化钠NaCl白色固体干冰二氧化碳CO2白色雪状固体生石灰氧化钙CaO白色固体熟石灰（消石灰）氢氧化钙Ca(OH)c2白色粉末石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)c2无色澄清溶液石灰石（大理石）碳酸钙CaCO3白色或其他颜色（随杂志含量和成分而变）的固体纯碱、苏打碳酸钠NaCO,23白色粉末煤气一氧化碳CO无色（无气味）气体沼气、天燃气甲烷CH4无色（无气味）气体胆矶（蓝矶）硫酸铜晶体CuSO・5HQ4 2蓝色晶体铁锈氧化铁FeO.2 3红色固体烧碱（火碱，苛性钠）氢氧化钠NaOH白色固体酒精乙醇C2H5OH无色液体NaCl、NaCO、NaCl、NaCO、CaO、MgO、PO2 3 25炭粉(C)、MnO2、Fe3O4、CuOCuSO.5HO Cu(OH)4 2 2硫磺(S)黑色：蓝色：IIILI•黄色：色卡比较，读出pH值。二、常见的酸碱盐(5)Q伸入待测液②润湿后使用 ③1十.一些物质的物理特性常见固体物质的颜色白色：NaOH、Ca(OH)»CaCQ、CuSQ、KCQ、KC1、红色：红磷(P)、Cu、Fe2O3、HgO绿色：Cu2(OH)2CO3暗紫色：KMnO4红褐色:Fe(OH)3;溶液的颜色蓝色：铜盐(Cu2+)溶液，如CuSO4溶液黄色：盐(Fe3+)溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：亚铁盐(Fe2+)溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色：KMnO4十一.几种典型离子的主要检验方法1•酸(H+)： 使紫色石蕊试液变红；PHv7。碱(OH-)： 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；PH试纸测定PH>7。碳酸盐(CO32-或HCO32-)：只要含有(CO32-HCO32-)，加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。酸碱盐知识点答案一、概念(一)酸碱盐的判断(1)溶液中都有H+,H2SO4HClH2CO3CH3COOH.(2)溶液中都有OH-,NaOHCa(OH)2NHH2O24 233 2 3．2(3)金属离子(铵根离子),酸根。 NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3(KMnO4)。(二)酸碱性与指示剂，酸碱度与pH值关于酸碱性：酸碱指示剂或pH试纸；NaHSO4,(NH4)2SO4；Na2CO3,K2CO3,NaHCO3,NaCl关于酸碱指示剂：(1)化学 (2)Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2 (3)填表：紫色石蕊试液无色酚酞试液溶液的pH稀释后溶液的pH变化酸性溶液变红不变色(无色)pH<7变大，且<7碱性溶液变蓝变红pH>7变小，且>7中性溶液不变色(紫色)不变色(无色)pH=7不变3.溶液的酸碱度与pH值：(1)酸碱度，0-14。 5.6,CO2； <5.6； NO2SO2。强,强。 (3)加水或加碱性溶液。 加水或加酸溶液。使用pH试纸；将pH试纸放在白瓷板上，将待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比

(3)CaCO3，CaCO3。 (4)KMnO4。 (5)NaHCO3。(6)玻璃、洗涤剂 (7)NaNO2。三、 两种重要酸的性质1无、挥发，刺激性，白雾。HCl，水蒸汽，小液滴。减少，减少。2、无色黏油，无(1)吸水性，干燥剂。NH3。(2)腐蚀(脱水性)，水分，炭，水，3%~5%碳酸氢钠溶液。(3)放出大量，浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水，用玻璃棒不断搅拌，水，浓硫酸四、 两种重要碱的性质1、氢氧化钠白，火碱，烧碱，苛性钠，放出大量的热，腐蚀。大量水，硼酸。氢氧化钠不仅易吸水潮解，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，CO2+2NaOH==H2O+Na2CO3。稀盐酸或稀硫酸检验(看是否有气泡产生)，或用氯化钙溶液检验(看是否有白色沉淀产生)。SiO2+2NaOH==H2O+Na2SiO3。 (5)油污。烧碱。2、 Ca(OH)2固体(1)白,熟石灰或消石灰，酸性。酸性。 (2)微，降低。石灰水，升温，加熟石灰。(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3l+I|O。3、 CaO固体(1)生石灰。遇水反应并放出大量的热,CaO+H2O=Ca(OH)2。 (2)干燥剂。五、 粗盐的提纯1、溶解、过滤、蒸发、计算产率。 可溶性固体与不溶性固体。2、 ①玻璃棒和烧杯；铁架台(带铁圈)，烧杯，玻璃棒，漏斗铁架台(带铁圈)，蒸发皿，玻璃棒，酒精灯3、 ①搅拌，加速溶解，②引流，防止液体飞溅。③搅拌，防止因局部过热而飞溅。4、 ①加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，防止液体飞溅。②待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。5、漏斗内壁。 漏斗口稍低；滤纸的边缘。 滤纸三层处；烧杯尖嘴引流；接受滤液烧杯内壁6、 滤液反复过滤仍混浊，其原因可能是①滤纸破了 ②承接滤液的烧杯不干净 ③漏斗内液面高于滤纸边缘。六、 中和反应在生产和生活中的应用1、加入熟石灰,NaOH具有腐蚀性 2、、Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 4、碱性物质(如稀氨水)或肥皂水或牙膏。七、 在空气中变质问题1、ACE，A，CE， 2、CDE，Na2CO3CaCO3。 3、B，ABD，CDE。1、1、HClCH3COOH。3、(1)NaCl， 0.9%。H2CO3。2、 NHH2O，Al(OH)3Mg(OH)2，Ca(OH)2，NaOH。2)Na2CO3；纯碱、