【试卷】盐类的水解基础检测 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.3盐类的水解基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．水溶液呈碱性的盐是A． B． C． D．2．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是A． B．C． D．3．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是A．无色透明溶液中：K+、、H+ B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、C．碱性溶液中：Ba2+、、Cl- D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、4．将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)5．实验室中下列做法正确的是A．用玻璃瓶贮存NH4F溶液B．用浓硫酸干燥H2S气体C．用干粉灭火器扑灭电器着火D．用容量瓶精确量取一定体积的液体6．弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)7．工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是A．易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．溶液显酸性，可用于除铁锈C．浓具有挥发性，可用于检验蛋白质D．具有还原性，可用于将还原为单质Ag8．下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝9．时，相同的两种一元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A．同浓度的与溶液中，B．点溶液的导电性大于点溶液的导电性C．点的点的D．的酸性强于的酸性10．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2O D．CH3COONa11．已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大B．室温下，HB的Ka数量级为C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性D．N点对应溶液中：12．常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl-B．由水电离产生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、C．pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、、ClO-D．pH=14的溶液中：Na+、、、OH-13．下图表示的是某物质所发生的变化过程A．中和反应 B．水解反应 C．电离过程 D．置换反应14．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是A．无色溶液中：B．中性溶液中：C．的溶液中：D．由水电离产生的的溶液中：15．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是A．中子数为20的氯原子：B．H2O的电子式：C．Na+的结构示意图：D．水解的方程式：+2H2O⇌H2SO3+2OH-16．化学反应速率、化学平衡是化学反应的重要原理，下列说法正确的是A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢B．25℃时将的HA溶液加水稀释至，稀释后溶液的体积大于等于原溶液体积的1000倍C．反应

，则该反应能在高温自发进行D．保持温度不变，向溶液中加入固体，容液中的比值变小17．室温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，溶液pH由大到小的排列顺序正确的是①

②NaOH

③

④

⑤A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．②①⑤④③ D．②⑤③④①18．25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析正确的是A．滴定前HCl溶液的AG=12；图中a<0B．M点为完全反应点，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c()C．从M点到N点水的电离程度一直增大D．N点溶液中：2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()19．H2R是一种常见二元弱酸，用0.3mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的H2R溶液的滴定曲线如图。已知a点、c点依次存在：c(H2R)=c(HR-)，c(HR-)=c(R2-)。下列说法错误的是A．Ka2(H2R)=10-4.3B．b点对应的溶液中：c(R2-)>c(H2R)C．c点对应溶液温度为滴定过程中的最高值D．d点对应的溶液中，满足：c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)20．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-1225℃时，下列说法正确的是A．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/LB．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)21．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe3+、HCO、NOB．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、SO、I-、SCNC．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-D．由水电离产生的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中：Cl-、NO、Ba2+、Na+22．有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是A．Q单质能将Fe氧化成+3价B．原子半径M>Z>Y>XC．X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性D．X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应23．H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、和物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的Ka2=10-4.2B．pH=7的溶液中：c(Na+)=2c()C．c(H2C2O4)+c()+c()在a点和b点一定相等D．根据图中数据计算可得c点溶液pH为2.724．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是A．简单离子半径：Z>Y>XB．最简单氢化物稳定性：Y>X>WC．Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D．WY5所有原子最外层均为8电子结构25．室温时，配制一组的H2SO3和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、、随pH的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．a点和b点对应水溶液中均有水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-14B．时，溶液的pH为4.4C．c(Na＋)=0.10mol·L-1时：c(H＋)＋c(H2SO3)＞c(OH-)＋D．b点：c(Na＋)＞0.10mol·L-1＋二、填空题26．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.127．热的纯碱液去油污效果好，原因是（离子方程式和文字说明）。28．I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11(1)25℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为(填字母编号)(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为；(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是(填字母编号)。A．c(H+)>c(OH-)B．c(H+)<c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)NaHCO3溶液的电荷守恒表达式；

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则c(HA)+c(A－)＝mol•L-1。(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b=。(溶液体积变化忽略不计)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A.是强碱弱酸盐，ClO-水解使溶液呈碱性，故A符合题意；B.是强碱强酸盐，水溶液呈中性，故B不符合题意；C.水溶液呈碱性，但其属于碱不是盐，故C不符合题意；D.是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，故D不符合题意；答案选A。2．D【详解】A．实质是，为电离方程式，故A错误；B．水解方程式为，故B错误；C．碳酸根分两步水解：、，故C错误；D．铁离子的水解方程式为，故D正确；故选：D。3．B【详解】A．三种离子均无色且能大量共存，A不符合题意；B．与H+不能大量共存：，另外Fe3+与会发生彻底双水解也不能大量共存：，B符合题意；C．相互间不反应，能大量共存，C不符合题意；D．Fe2+、水解都呈酸性，四种离子相互间不反应，能大量共存，D不符合题意。故答案选B。4．B【分析】由NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3∙H2O反应可知，反应后变为等浓度的NaCl、NH3∙H2O溶液，NaCl=Na++Cl-(完全电离)，NH3∙H2ONH+OH-（部分电离），所以溶液呈碱性，据此分析各离子浓度大小关系。【详解】由NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3∙H2O反应可知，反应后变为等浓度的NaCl、NH3∙H2O溶液，NaCl=Na++Cl-(完全电离)，NH3∙H2ONH+OH-（部分电离），所以溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)＞c(NH)＞c(H+)，所以c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B正确；综上所述，本题正确选项B。5．C【详解】A.NH4F溶液中F-会水解产生HF，HF会和玻璃中的SiO2反应，不能用玻璃瓶贮存NH4F溶液，故A错误；B.因为H2S具有强还原性，而浓硫酸具有强氧化性，两者反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，既然H2S被反应了，所以不能用来干燥，故B错误；C.干粉灭火中干粉是不导电物质，可以用于扑灭带电设备的火灾，故C正确；D.容量瓶只能用来配置溶液，不能量取一定体积的液体，故D错误；故选C。6．C【详解】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A-部分水解，溶液显示碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可得：c(M+)>c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故选C。7．C【详解】A．氨气分子间存在氢键，易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A不符合题意；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，因NH水解使溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，Fe2O3为碱性氧化物，因此氯化铵溶液可用于除铁锈，故B不符合题意；C．浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，与浓硝酸的挥发性无关，故C符合题意；D．AgNO3转化成Ag单质，Ag元素化合物降低，即AgNO3为氧化剂，N2H4体现还原性，故D不符合题意；答案为C。8．C【详解】A、TiCl4水解产生的HCl易挥发，加热溶液会加速HCl的挥发，使水解平衡不断正向移动，加热溶液得不到原溶质，A不符合题意；B、FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，将FeCl3溶液滴入到沸水中制Fe(OH)3胶体，是利用了Fe3+水解的性质，B不符合题意；C、FeCl2溶液中，Fe2+有还原性，易被氧化，加入Fe是为了防止Fe2+被氧化:Fe+2Fe3+=3Fe2+，该操作与盐类水解无关，C符合题意；D、AlCl3水解产生的HCl易挥发，加热溶液会加速HCl的挥发，使水解平衡不断正向移动，加热溶液得Al(OH)3，再经灼烧最终得到Al2O3，D不符合题意；故选C。9．D【分析】同pH的两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，则酸性：HA＞HB。【详解】A．酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中，A错误；B．N点溶液的pH小于M点溶液的pH，说明N点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B错误；C．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c(HA)＜c(HB)，C错误；D．由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D正确；故选D。10．D【详解】A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A错误；B．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵离子水解使溶液显酸性，故B错误；C．Na2O与水反应生成NaOH，电离使溶液显碱性，故C错误；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，故D正确；故答案为D。11．C【详解】A．当酸碱完全中和时，生成盐NaB，此时水的电离程度最大，故A正确；B．室温下，M点pOH=11.4，则HB的Ka，其数量级为，故B正确；C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，，，说明酸电离占主要，因此所得溶液呈酸性，故C错误；D．N点pOH＞7，溶液显酸性，根据电荷守恒得到N点对应溶液中：，故D正确。综上所述，答案为C。12．D【详解】A．Fe3+在酸性溶液中就有较大的水解能力，在中性溶液中几乎完全水解，所以Fe3+在中性溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．由水电离产生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在强酸性溶液中，不能大量存在，在强碱性溶液中，Al3+不能大量存在，B不符合题意；C．pH试纸变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+、I-与、ClO-会发生氧化还原反应，因而不能大量共存，C不符合题意；D．pH=14的溶液呈强碱性，Na+、、、OH-都能大量存在，D符合题意；故选D。13．B【详解】根据变化过程可知该反应是HCO+H2OH2CO3+OH－，属于水解反应。答案选B。14．C【详解】A．无色溶液中，NH与发生双水解生成H2SiO3沉淀，无法大量共存；故A不符合题意；B．中性溶液中，发生水解产生氢氧化铁沉淀，所以不能大量存在，故B不符合题意；C．的溶液显碱性，相互之间不发生反应，能大量共存；故C符合题意；D．由水电离产生的的溶液中，可能时酸性也可能是碱性，当溶液为酸性时，将发生氧化还原反应，不能大量共存，当溶液为碱性时，OH-与NH生成NH3·H2O而不能大量共存，故D不符合题意；故答案选C。15．B【详解】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，选项A错误；B．水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，选项B正确；C．钠离子的核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，选项C错误；D．多元弱酸根离子分步水解，则的第一步水解的方程式：+H2O⇌+OH-，选项D错误。答案选B。16．B【详解】A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，参与反应的各物质的浓度不变，活化分子百分数不变，反应速率不变，A错误；B．25℃时将的HA溶液加水稀释至，HA可能为弱酸、也可能为强酸，若HA为弱酸，则稀释后的溶液的体积大于原溶液体积的1000倍，若HA为强酸，则稀释后的溶液的体积等于原溶液体积的1000倍，B正确；C．反应的熵变△S<0，焓变，所以该反应能在低温自发进行，C错误；D．保持温度不变，向溶液中加入固体，假定变为了0.2mol/L，氯离子浓度为原来的两倍，如果铵根离子水解程度不变，铵根离子浓度为原来的两倍，但实际上铵根离子的水解程度减小，即铵根离子的浓度大于原来的两倍，因此的比值变大，D错误；答案选B。17．C【详解】①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，室温下0.1mol/L溶液的pH小于13；②氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离使溶液呈碱性，室温下0.1mol/L溶液的pH等于13；③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离使溶液呈酸性，室温下0.1mol/L溶液的pH等于1；④氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，室温下0.1mol/L溶液的pH大于1；⑤硝酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，室温下0.1mol/L溶液的pH等于7；则溶液pH由大到小的排列顺序为②①⑤④③；故选C。18．A【详解】A．滴定前HCl溶液的浓度为0.1mol·L-1，AG==lg=12，图中a为0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液显碱性，故a<0，A项正确；B．M点的AG=0，说明c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，若氨水与盐酸完全反应，则生成氯化铵，水解后，溶液显酸性，因此M点为盐酸不足，V(HCl)＜10mL，B项错误；C．M点溶液显中性，为氨水和氯化铵的混合溶液，N点为等浓度的盐酸和氯化铵的混合溶液，中间经过恰好完全反应生成氯化铵溶液的点(设为P)，从M点到P点，溶液中氨水的物质的量逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，从P点到N点，盐酸逐渐增大，水的电离受到的抑制程度逐渐增大，即水的电离逐渐减小，因此从M点到N点水的电离程度先增大后减小，C项错误；D．N点溶液中含有等浓度的盐酸和氯化铵，根据物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c()，D项错误；答案选A。19．C【详解】A．根据Ka2(H2R)=，又结合c点溶液pH=4.3且存在c(HR-)=c(R2-)，故Ka2(H2R)=c(H+)=10-4.3，A正确；B．b点对应加入20mLNaOH溶液，则NaOH和H2R等物质的量完全反应，NaOH+H2R=NaHR+H2O，b点溶质为NaHR，根据图中信息可知b点溶液显酸性，pH<7，说明HR-的电离程度大于水解程度，故有c(R2-)>c(H2R)，B正确；C．该滴定过程中的温度最高点是酸碱恰好完全中和的点，即d点温度最高，C错误；D．d点为酸碱恰好完全中和的点，溶液溶质为Na2R，存在物料守恒c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)，D正确；故选C。20．D【详解】A．NaCN溶液存在水解，pH=d，c(OH-)=10d-14mol/L，A错误；B．pH值相等即c(H+)相等，电离常数CH3COOH大于HCN，则c(HCN)大于c(CH3COOH)，HCN消耗0.1mol/L的NaOH溶液的体积更大，B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在离子：Na+、HS-、S2-、OH-、H+，根据电荷守恒，一定存在等式：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)，C错误；D．酸的电离常数越小，其对应阴离子的水解程度越大，依题中表格数据判断阴离子的水解程度大小关系：S2->CN->HS->CH3COO-，水解生成OH-，水解程度越大，pH值越大，故pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)，D正确；故选D。21．D【详解】A．Fe3+、HCO因双水解不能共存、加入铝粉产生H2的溶液中可以是强酸溶液或强碱溶液，Fe3+强碱溶液中不能大量共存、HCO强酸溶液中不能大量共存，A项错误；B．0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+与I-、SCN-发生反应均不能大量共存，B项错误；C．使pH试纸变红的溶液显酸性，Fe2+、、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中，水的电离被抑制，该溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性环境中H+、Cl-、、Ba2＋、Na＋之间均不反应，碱性环境中OH-、Cl-、、Ba2＋、Na＋之间均不反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。22．B【分析】有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多，则X为N元素；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的，则Z为F元素；故Y为O元素；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍，则各层电子数分别为2、8、2，故为Mg元素；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层，则Q为Br元素。【详解】A.Q为Br，溴单质溴能将Fe氧化成+3价，生成溴化铁，选项A正确；B.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径Mg>N>O>F，即M>X>Y>Z，选项B错误；C.X、Y、M形成的化合物硝酸镁为强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性，选项C正确；D.X的简单氢化物NH3能分别与Y、Z形成的简单氢化物H2O、HF分别反应生成一水合氨和氟化铵，选项D正确；答案选B。23．B【详解】由题干信息可知，图中曲线1代表H2C2O4，曲线2代表，曲线3代表，据此进行解题：A．当pH=4.2时，c(H+)=10-4.2mol/L，c()=c()，Ka2==10-4.2，A正确；B．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，pH=7.0时，c（H+）=c（OH-），则c(Na+)=c()+2c()，即c(Na+)＞2c()，B错误；C．根据物料守恒，c(H2C2O4)+c()+c()在a点和b点一定相等，C正确；D．由于草酸为弱酸，分两步电离，Ka1=，Ka2=，Ka1×Ka2=，根据图中c点得到c()=c(H2C2O4)，所以Ka1×Ka2=c2(H+)，当pH=4.2时，c(H+)=10-4.2mol/L，c()=c(H2C2O4)=0.5mol/L，草酸的Ka2=10-4.2，c(H+)===10-2.7，c点溶液pH=2.7，D正确；故答案为：B。24．B【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，从图中形成的共价键数可知，X形成2个，Y形成1个，W形成5个，Z形成+1价阳离子，则X、Y、Z、W依次为O、F、Na、P，据此分析解答。【详解】A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径：O2->F->Na+，即X>Y>Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F>O>P，则氢化物稳定性：HF>H2O>PH3，即Y>X>W，故B正确；C．NaF为强碱弱酸盐，溶于水，F-水解使水溶液呈碱性，故C错误；D．PF5分子中P原子最外层为10个电子，不是8电子结构，故D错误；答案选B。25．B【详解】A．a点时，由图可知溶液因H2SO3的电离程度更大而呈酸性，水的电离被抑制，水电离出的c(H＋)·c(OH−)＜10−14，故A错误；B．根据a点可知Ka1==10−1.8，根据b点可知Ka2==10−7，pH=4.4时，c(H2SO3)=c(HSO)mol/L，，所以，故B正确；C．c(Na+)=0.10mol·L−1时，溶质为NaHSO3，溶液含S物质HSO的物质的量分数最大，由图可知NaHSO3溶液为酸性，电离程度大于水解程度，c(SO)＞c(H2SO3)，故C错误；D．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HSO)+2c(SO)，b点，pH=7，c(H+)=c(OH−)，且c(H2SO3)＜c(SO)、(HSO)=c(SO)、c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)=0.10mol·L−1，c(Na+)＜0.10mol·L−1+c(HSO)，故D错误；综上所述答案为B。26．错【详解】NH发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA；故该说法错误。27．纯碱水解显碱性,可促进油污的水解,而热的纯碱水解程度增大,反应速率加快，去污效果好,水解反应离子方程式为CO32−+