中和滴定(完整版)

实验专题之十酸碱中和滴定酸和碱反应的实质H++OH-=H2O中和：n（H+）=n（OH-）C(测)=C(标)×V(标)V(测)已知已知读数滴定概念：用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点1、准确量取和测量液体的体积

V标准和V待测2、准确判断滴定终点中和滴定的关键量筒滴定管测定溶液体积的仪器：量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为

,

读数精确到

，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：

，读数精确到

,如22.00、23.38、0.00ml

（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.01mL0.1mL0.1mL0.1mL中和滴定用到什么仪器?精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶（排废液用）移液管洗耳球取液滴定管有什么类别,怎样使用?相同之处:1.管身刻度:(1)“0”在上端;(2)每大格1mL,每小格0.1mL;(3)精确度0.01;3.用途:精确量取或滴加液体(细长)8.使用程序:查漏洗涤润洗装液排气读数7.读数要领:(2)视线与凹液面最低点相切(1)读2位小数取液6.常见规格:25mL、50mL5.加液方式:“口对口”直接倾倒4.量液原理:V1-V0,体积差在一支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/LHCl，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH进行中和，则所需NaOH溶液的体积A.＞20mLB.＜20mLC.=20mLD.=5mLA2.管身标记:(1)温度(2)容量(3)“0”检漏:滴定管中装适量水,旋转活塞,进行检查.若漏水,在活塞两端均匀涂凡士林.两种滴定管有什么差别,怎样使用?不同之处:1.控制机关:酸式:活塞碱式:橡胶管+玻璃珠2.调零方式:酸式:转动活塞碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠3.操作指法:酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞碱式:大拇指食指捏球中略偏上位4.盛放对象:酸式:酸性试剂+氧化剂碱式:碱性试剂准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(A)50mL量筒(B)10mL量筒(C)50mL酸式滴定管(D)50mL碱式滴定管C疑问4:中和滴定操作流程怎样?以用0.1mol/LNaOH滴定未知浓度HCl为例.标准液待测液酸式滴定管查漏洗涤润洗装液调零读数碱式滴定管查漏洗涤润洗装液调零读数放液指示滴定终点判断重复实验眼睛:左手:右手:读数滴定：左手:右手：眼睛：控制活塞(或玻璃球）注视锥形瓶溶液的颜色变化。持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动疑问4:中和滴定操作流程怎样?以用0.1mol/LNaOH滴定未知浓度HCl为例.标准液待测液酸式滴定管查漏洗涤润洗装液调零读数碱式滴定管查漏洗涤润洗装液调零读数放液指示滴定终点判断重复实验眼睛:左手:右手:读数？三指示剂变色范围甲基橙：

红3.1———4.4黄橙色酚酞：无色8.2——10红浅红注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH(H+)=20.00×0.100-5.00×0.10020.00+5.00=0.06mol/LpH=-lg0.06=1.221.22(H+)=20.00×0.100-19.95×0.10020.00+19.95=0.000125mol/LpH=3.93.97.0(OH-)=20.05×0.100-20.00×0.10020.00+20.05=0.000125mol/L(H+)=8×10-11mol/LpH=10.110.11.481.852.32.611.411.712.30.1mL约2滴pH提高了6个单位(突变)突变范围内指示误差均很小

pHNaOH5.0010.0015.0018.0019.0019.9520.0020.0521.0022.0030.00酸碱指示剂酸碱指示剂的选择为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。①强酸和强碱中和滴定--

中和滴定后溶液不一定显中性

既可用酚酞，又可用甲基橙（达终点时pH值变化范围很大）滴定终点溶液的颜色由...色（不滴加）变为...色（滴过量），并且半分钟不变色即达到滴定终点左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗2～3次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL

为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液)＞15.00mL指示剂酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)先水洗2～3次，再润洗2～3次左手右手时刻半分钟后读数旋转

换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定2～3次怎样处理中和滴定数据啊？去掉“离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)列式:c(待)V(待)=c(标)V(标)C(待)=c(标)V(标)V(待)阿祥同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则阿祥同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为

.20.30mL使用指示剂有什么要求？○用量:2滴(本身是弱酸或弱碱)○判断:半分钟不变色○变色明显:石蕊一律不用(难以辨色)误差分析：误差原因：C(测)=C(标)×V(标)V(测)

其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)——“读数”决定，已知已知读数一切误差都要归结到对V标的大小影响上分析,即导致V标偏大的操作,则测量结果偏高;反之,V标偏小的操作,结果偏低.中和滴定实验中的误差因素分析：1.仪器润洗不当:a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗.b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗.c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗.偏大偏小偏大2.读数方法有误;a.滴定前仰视,滴定后俯视；b.滴定前俯视,滴定后仰视；c.用托盘天平称取10.3g药品配制标准溶液时左码右物。d.使用量筒量取待测液读数时仰视。俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视:正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0刻度在上00刻度在上：0先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前),偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前),偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视0刻度在上：00刻度在上：02.读数方法有误;

a.滴定前仰视,滴定后俯视；b.滴定前俯视,滴定后仰视；c.用托盘天平（1g以下用游码）称取10.3g药品配制标准溶液时左码右物。d.使用量筒量取待测液读数时仰视。偏小偏大偏大偏大注意：通常在未明确告知时认为实验是用标准溶液滴定未知溶液。想一想：如果用未知溶液滴定标准溶液上述结果又将如何？3.操作出现问题:a.盛标准液的滴定管漏液；b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡；c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出；d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外；

e.快速滴定后立即读数。偏大偏小偏小偏大偏大4.终点判断不准确:a.如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准溶液未滴下b.滴定后半分钟内又恢复原色5.样品中含有杂质:如用含Na2CO3的NaOH配制的标准溶液滴定盐酸；偏大;这滴液未反应但却计入已耗标准液中偏大,等质量Na2CO3消耗酸的量比NaOH小,耗标准液更多.偏小七.中和滴定原理应用于酸与纯碱滴定、电导滴定、氧化还原滴定等的知识迁移.基本原理有:1.盐酸滴定碳酸钠溶液用酚酞指示时生成碳酸氢钠,用甲基橙指示时生成二氧化碳.在混合物含量测定中,也可以先用酚酞作指示剂,只有OH－和CO32－被中和,发生反应为:OH－+H+=H2O,CO32－+H+=HCO3－．再用甲基橙作指示剂,只