2020届中考化学复习方案主题三身边的化学物质第09课时常见的酸和碱试题

PAGE第9课时常见的酸和碱考题分层训练考点1酸碱指示剂和pH1.[2019·密云一模]下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 ()A.石灰水 B.汽水 C.冰水 D.食盐水2.[2019·房山一模]如图9-8表示的是几种物质的pH,其中呈酸性的是 ()图9-8A.洁厕灵B.洗发露C.液体肥皂 D.漂白液3.[2019·门头沟一模]化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁的现象。请回答:试剂现象操作稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋草木灰溶液滴加2滴紫薯汁红色绿色紫色红色绿色(1)紫薯汁(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。

(2)草木灰溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

4.[2018·东城一模]请从A、B两题中任选一个作答。若两题均答,按A计分。题号AB实验装置实验原理(1)化学方程式是

(1)化学方程式是

实验现象(2)溶液由色变为色

(2)溶液由色变为色

考点2酸的物理性质及用途5.[2018·房山一模]如图9-9所示,放置一段时间后电子秤的示数变小,此现象说明浓盐酸具有()图9-9A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性6.[2018·怀柔一模]在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是 ()A.浓硫酸 B.浓盐酸C.汽水 D.饱和食盐水考点3酸的化学性质7.[2019·门头沟一模]下列物质中,不能与稀盐酸发生反应的是 ()A.Fe2O3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH8.[2018·密云一模]将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是 ()A.锌粒 B.大理石C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠9.[2018·朝阳一模]如图9-10表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是 ()图9-10A.若X是稀盐酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀盐酸,b可能是氧化铁C.若X是稀硫酸,c不可能是单质 D.若X是稀硫酸,d不可能是单质10.[2019·通州一模]进行如下实验,研究物质的性质。下列说法正确的是 ()图9-11A.产生气泡的实验有②和⑤B.溶液变色的实验有④和⑤C.由实验②和⑤,可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前D.实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应11.[2019·西城一模]进行如图9-12所示实验,研究物质的性质。图9-12(1)A中的现象是。

(2)B中反应的化学方程式为。

(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是(填化学式)。

12.[2018·朝阳一模]洁厕灵(有效成分为盐酸)和管道疏通剂(主要成分为氢氧化钠和铝粉)不能混合使用的原因是

(用化学方程式表示)。

考点4碱的物理性质及用途13.[2018·石景山二模]下列不是NaOH俗称的是 ()A.烧碱 B.火碱 C.纯碱 D.苛性钠14.[2018·海淀二模]下列物质能治疗胃酸过多的是 ()A.NaCl B.NaOHC.NaHCO3 D.Ca(OH)215.下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是 ()A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石16.[2018·石景山二模]生活用品中蕴含着丰富的化学知识。用品小苏打管道通有效成分NaHCO3NaOH(1)小苏打能用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症。用化学方程式表示其原因。

(2)管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是。

考点5碱的化学性质17.[2019·平谷一模]化学课上,小丽以氢氧化钙为例探究碱的化学性质,如图9-13所示:图9-13取适量氢氧化钙于试管中依次进行实验,并回答下列问题。(1)试管①没有明显现象,小丽需要作出的改进是。

(2)试管②中观察到的现象是。

(3)试管③中发生反应的化学方程式为。

18.[2019·石景山一模]进行如下实验,研究氢氧化钙的化学性质。图9-14(1)溶液变为红色的是(填序号)。

(2)没有明显现象的试管中发生反应的化学方程式为。

(3)两支试管中出现浑浊现象,其原因是。

19.[2018·海淀一模]小明同学用如图9-15所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。图9-15(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为。

(2)打开止水夹,可观察到的现象有、。

考点6酸碱中和反应20.[2018·石景山一模节选]“绿水青山,就是金山银山”。某电镀厂处理含硫酸废水过程如图9-16所示。图9-16(1)该过程中发生反应的化学方程式为。

21.[2018·门头沟二模]按照如图9-17所示进行中和反应实验。图9-17(1)反应的化学方程式为

。

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。

(3)实验后溶液pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。

22.[2019·延庆一模]实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图9-18所示:图9-18(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。

(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是

。

(3)60s时,向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液,则烧瓶内溶液中的溶质是。

23.[2019·通州一模]某兴趣小组对中和反应进行如下研究:图9-19(1)甲同学按图9-19①进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应,他依据的实验现象是,写出该反应的化学方程式:。

(2)乙同学依据图②,认为甲同学实验无法确定酸碱恰好完全反应,其分析的原因是

。

(3)丙同学用传感器测稀盐酸和NaOH溶液反应过程中的pH变化,测定结果如图③。请判断40s时,溶液中溶质的成分为。

1.某化学小组同学设计了如图9-20所示的装置(夹持仪器已略去)。打开K,使过氧化氢溶液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中,一定正确的是 ()图9-20A.装置①中会有气泡冒出,黑色固体消失B.装置②中液面会下降,溶液颜色不变C.装置②中会有气泡冒出,溶液颜色不变D.装置③中液面会上升,溶液变为无色2.[2018·怀柔一模]实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH及溶液温度变化规律,得到如图9-21所示曲线。下列有关该实验的说法正确的是 ()图9-21A.t2时的溶液能使酚酞溶液变红B.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中C.该反应发生时需要从外界吸热D.t3时溶液中的溶质只有氯化钠3.[2018·丰台二模]在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图9-22所示。下列说法错误的是 ()图9-22A.曲线②表示NaOH与CO2发生的反应B.该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应C.刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D.800s时,曲线①表示的溶液显酸性4.某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行未知物检验。序号实验现象①红色固体消失,溶液变黄②③固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊④(1)进行实验①②的目的是。(2)依据实验③④的现象,可得出方解石和云白石的成分含有。

5.利用如图9-23所示装置研究碱的性质(装置气密性良好,实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。图9-23若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液,分液漏斗中盛放足量的稀盐酸,B装置的锥形瓶中充满二氧化碳,分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。(1)实验时,打开K1,滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色,关闭K1,A中反应的化学方程式为。

(2)后续实验过程中观察到A中液体流入B中,B中溶液变红且变浑浊,产生该现象的实验操作是,A中液体流入B中的原因是。

【参考答案】夯实基础1.A2.A[解析]溶液的pH<7,溶液呈酸性;溶液的pH=7,溶液呈中性;溶液的pH>7,溶液呈碱性。洁厕灵的pH<7,呈酸性。3.(1)能(2)碱性[解析](1)稀盐酸显酸性,能使紫薯汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显碱性,能使紫薯汁由紫色变成绿色;蒸馏水显中性,不能使紫薯汁变色,所以紫薯汁可以作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色,所以草木灰溶液显碱性。4.题号AB实验原理(1)NaOH+HClNaCl+H2O(1)H2CO3H2O+CO2↑实验现象(2)红无(2)红紫5.D6.A[解析]浓硫酸具有吸水性,所以在空气中敞口放置一段时间后,质量会增加。浓盐酸有挥发性,在空气中敞口放置一段时间后质量减小。汽水和饱和食盐水质量基本无变化。7.C8.C9.C[解析]石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,遇中性物质仍为紫色,故A正确;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁(铁元素化合价为+3)和水,反应后溶液呈黄色,故B正确;浅绿色溶液对应+2价亚铁离子的颜色,反应物c应为单质铁,故C错误;蓝色溶液中有铜离子,但铜的活动性排在氢后,不能与稀硫酸反应,因此反应物不能为铜,故D正确。10.C[解析]产生气泡的实验有②、③和⑤;溶液变色的实验有①、④和⑤;由实验②和⑤的实验现象,镁片表面产生气泡的速率快,可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前;胃酸的主要成分不是稀硫酸,而是盐酸,故实验③不是小苏打治疗胃酸过多的反应。11.(1)固体逐渐减少,有气泡产生(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)Na2CO3、NaCl[解析](1)锌粒中加入稀盐酸,锌和稀盐酸反应生成氢气,现象是:固体逐渐减少,有气泡产生。(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液甲中含有碳酸钠,因此甲中的溶质是碳酸钠和氯化钠。12.NaOH+HClNaCl+H2O,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑13.C[解析]氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠;纯碱是碳酸钠的俗称。14.C[解析]氢氧化钠与氢氧化钙都具有腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多。15.C16.(1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性17.(1)向氢氧化钙溶液中先滴加酚酞溶液(2)有白色沉淀产生(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O[解析](1)氢氧化钙与稀盐酸反应没有明显现象,常通过加入指示剂的颜色变化来证明两者之间能发生反应。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,观察到的现象是产生白色沉淀。(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。18.(1)B(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)均生成了难溶于水的碳酸钙[解析](1)氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞溶液变红。(2)没有明显现象的试管是A,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)D、E试管中出现浑浊现象,其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。19.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)乙中液体倒吸入甲中甲中产生气泡[解析](2)甲中二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收,导致甲中压强变小,打开止水夹后,乙中稀盐酸倒吸入甲中,与甲中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳。20.(1)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O[解析](1)熟石灰为氢氧化钙,是一种常见的碱,可中和硫酸。21.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)溶液由红色变为无色(3)小于22.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)溶液由红色变为无色,pH逐渐减小至小于(或等于)7(3)NaCl、Na2CO3[解析](1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,观察到溶液由红色变为无色,pH逐渐减小至小于(或等于)7,故盐酸与氢氧化钠发生化学反应。(3)60s时,溶液pH小于7,向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则烧瓶内溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3。23.(1)溶液由红色变为无色HCl+NaOHNaCl+H2O(2)酚酞溶液在pH<8.2时显无色,溶液恰好变色时仍有可能显碱性(3)NaCl、HCl[解析](1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色,无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,向滴有酚酞的氢