第四章 物质结构元素周期律 检测题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

A．该原理的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2OB．作催化剂，虚线框内物质是中间体C．反应⑤中转移2mol电子时，有1molNO参与反应D．反应过程中O原子的成键数目保持不变2．科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Y＞WB．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C．氢化物的沸点：Y＞XD．lmolZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol3．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．同主族元素自上而下，金属性减弱B．同主族元素自上而下，得电子能力增强C．同周期元素中中ⅠA族元素的原子半径最小D．同周期元素中中ⅦA族元素气态氢化物最稳定4．硒(Se)是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图如图，下列说法中不正确的是A．Se属于第4周期VIA族元素B．氢化物的稳定性：H2Se＜H2SC．核素Se原子核内的中子数是78D．Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO45．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族B．镓的常见化合价为+3C．镓的相对原子质量为69.72，镓原子与镓离子质量几乎相等D．一个Ga3+有34个电子6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g3He含有的中子数为1NAB．2mol·L-1的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．常温常压下，48gO3中的氧原子数为3NA7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

XYZWTA．X的气态氢化物比W的稳定，因为前者分子间存在氢键B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在C．Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强D．根据元素周期律，可推测T元素的单质可能具有半导体特性10．在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是

A．标准状况下，消耗，转移电子数可能为B．整个反应过程中，只有极性键断裂和形成C．图中生成的五步反应中，N元素均被还原D．生成的化学反应方程式为11．焦炭是重要的工业原料，用作冶金、燃料、制电石、制硅等，2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NAB．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NAC．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子D．lmolSiO2晶体含有共价键数目为2NA12．X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（

）XYZQRA．Y元素位于第二周期VA族B．气态氢化物的稳定性：R＞QC．原子半径：Y＞ZD．可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A．对应简单离子半径：X<WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．Z的简单阴离子可促进水电离B．元素的非金属性：Z>Y>XC．原子半径：W<X<Y<ZD．K、L、M中沸点最高的是K二、填空题15．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的意义是。（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：。（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。16．有两种气态单质和，已知和所含的原子个数相等，分子数之比为。和的原子核内质子数都等于中子数，原子层电子数是层的3倍。（1）、的元素符号分别为。（2）中的值为。（3）的能层数目为。（4）、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程式：。17．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体；常用澄清石灰水检验CO2气体。（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量过多会返酸或有灼烧感，此时医生建议服用“小苏打片”或“胃舒平”予以治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多；胃溃疡患者需服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多。18．回答下列问题：(1)下列7种化学符号：H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共种，互为同位素的是和，中子数相等，但质子数不相等的核素是和。(2)请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵。只含有离子键的有(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有，只含有极性键的有，含有非极性键的有。19．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。氧族元素8O(氧)16S(硫)34Se(硒)52Te(碲)单质熔点/℃-218.4113450单质沸点/℃-183444.66851390元素主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6回答下列问题：(1)硫元素在元素周期表中位置是，硒原子最外层电子数为。(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围℃＜硒＜℃，元素碲的主要化合价可能有。(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液，②H2S，③Na2O2。(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：。(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为。20．请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。(1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是______A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F原子的半径依次增大D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多(2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素。______A．一定是第2周期元素 B．一定是同一周期元素C．一定分别位于第2、3周期 D．可以相互化合形成化合物(3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是______A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P(4)X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是_________A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O21．原子半径递变规律同周期主族元素，从左到右，核电荷数，核对电子的吸引作用也就，使原子的半径。同主族元素，电子的能层，电子之间的排除作用，将使原子的半径。22．汽车安全气囊中的填充物有NaN3(叠氮酸钠)、、等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。完成下列填空：(1)写出N2的电子式：。(2)NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。NaN3晶体中存在的化学键类型是。(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是(填写元素符号)。、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。(4)写出配平后完整的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的。(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的NaN3质量是。参考答案：1．A【详解】A．根据分析，NO、NH3、O2为反应物，N2、H2O为生成物，则该反应的总反应方程式为，A正确；B．和虚线框中的物质都是反应中产生而后又参与反应消失的物质，均为中间体，B错误；C．⑤中发生的反应，NO中的N由+2价降低到0价N2，则1molNO参与反应时，转移4mol电子，C错误；D．反应②、③中，O原子的成键数目由2到3再到2，发生变化，D错误；故答案为：A。2．B【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O，据此解答。【详解】A．H+核外没有电子，半径最小，Na+、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞H+，故A错误；B．O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；C．C的氢化物为烃，含C原子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为H2O、H2O2，呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，故C错误；D．1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O=H2↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，故D错误；故选B。3．D【详解】A．同主族元素自上而下，金属性增强，A错误；B．同主族元素自上而下，失电子能力增强，得电子能力减弱，B错误；C．同周期元素自左往右，原子半径逐渐减小，故同周期元素中中ⅠA族元素的原子半径最大，C错误；D．同周期元素自左往右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，故同周期元素中中ⅦA族元素气态氢化物最稳定，D正确。故答案D。4．C【详解】A．主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期ⅥA族，故A正确；B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，S的非金属性大于Se的非金属性，所以稳定性，H2Se＜H2S，故B正确；C．质量数=质子数+中子数，中子数=78-34=44，该原子的中子数为44，故C错误；D．Se的最高价是+6价，故Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4，故D正确；故选：C。5．D【详解】A．根据氮元素的原子结构示意图可知，有2个电子层，说明位于第二周期，最外层有5个电子，属于ⅤA族，故A说法正确；B．根据原子结构示意图以及原子序数，镓位于第四周期ⅢA族元素，因此镓的常见化合价为+3价，故B说法正确；C．根据信息，镓元素的相对原子质量为69.72，镓离子是镓原子失去电子得到微粒，原子质量主要集中在原子核上，因此镓原子和镓离子质量几乎相等，故C说法正确；D．根据镓原子结构示意图，Ga3+有28个电子，故D说法错误；答案为D。6．B【详解】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He含有的中子数为=NA，故A正确；B．没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，铬元素从+6价降低到+3价，1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3mol/mol=6NA，故C正确；D．48gO3中含有氧原子的物质的量为=3mol，则含氧原子数为3NA，故D正确；答案选B。7．D【分析】短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y是钠，Z的原子序数在Y之后，则Z必然有三层电子，第一能层最多可容纳2个电子，则Z的第三能层有6个电子，Z是硫，X与Z同主族，X只能是氧，W只能是氯，据此来分析即可。【详解】A.四种元素的原子半径大小为，A项错误；B.钠和氧可以组成过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，B项错误；C.根据元素周期律，我们只能说W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，中间价氧化物对应水化物的酸性强弱不一定，C项错误；D.根据元素周期律，非金属性越强则简单气态氢化物的热稳定性越强，D项正确；答案选D。8．B【详解】试题分析：A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮物，故可用于水的净化，正确；B．苏打和氢氧化铝胶囊尽管都可以与胃酸（盐酸）发生反应，但是由于苏打的碱性强，所以不可以作治疗胃酸过多的内服药，错误；C．Al2O3和MgO都是离子化合物，物质的熔点均很高，可用于制作耐高温材料，正确；D．NaHCO3可以与酸发生反应产生CO2气体，使面团松软，因此可用作发酵粉，能够与明矾发生双水解反应产生CO2，因此可作泡沫灭火剂材料，也可治疗胃酸过多的药物，正确。考点：考查化学在生产和日常生活中应用的知识。9．D【分析】由题干信息可知，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，设X的核电荷数为a，则W的核电荷数为a+8，即有：2a=a+8，得a=8，则可推知：X为O、Y为Si、Z为P、W为S、T为As，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为O，W为S，则O的非金属性强于S，则X的气态氢化物比W的稳定，但不是因为前者分子间存在氢键，而是因为H-O的键能大于H-S的键能，A错误；B．由分析可知，Y、Z、W元素分别为Si、P、S，三种元素除S外在自然界中均不能以游离态存在，在火山口附近存在游离态的硫，B错误；C．由分析可知，Y、Z、W元素分别为Si、P、S，三种元素的非金属性依次增强，则Y、Z、W最高价氧化物的水化物酸性依次增强，不是最高价氧化物的酸性与非金属性不一致，如H3PO4的酸性强于H2SO3等，C错误；D．由分析可知，T为As，位于元素周期表金属与非金属的交界处附近，故根据元素周期律，可推测T元素的单质可能具有半导体特性，D正确；故答案为：D。10．B【详解】A．在催化剂上还原生成和，N元素由+2价下降到0价，又由+2价下降到-3价，标准状况下，消耗的物质的量为0.5mol，当都生成时转移电子的物质的量NA=，A正确；B．由图可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O，有非极性键的生成，B错误；C．由图可知，生成的过程为NOHNONH2ONH2OHNH2NH3，N元素的化合价一直下降，N元素均被还原，C正确；D．NO和H2反应生成和H2O，方程式为：，D正确；故选B。11．A【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO含有的分子数小于0.5NA，A项正确；B．CaC2中含有钙离子和，64gCaC2的物质的量为1mol，则含有阴阳离子总数为2NA，B项错误；C．12g焦炭的物质的量为1mol，2C+SiO2Si+2CO↑中，焦炭失去电子为4个，1mol焦炭参与反应失去2NA个电子，3C+CaOCaC2+CO↑中，焦炭失去电子为2个，1mol焦炭参与反应失去NA个电子，C项错误；D．l个SiO2晶体含有共价键数目为4个，则lmolSiO2晶体含有共价键数目为4NA，D项错误；答案选A。12．D【分析】根据五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。可知X为C，Y为N，Z为O，Q为S，R为Cl。【详解】A．Y元素为N，位于第二周期VA族，故A正确；B．R为Cl，Q为S，非金属性Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：R＞Q，故B正确；C．Y为N，Z为O，都位于第二周期，电子层数相同(即同周期)时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。则原子半径：Y＞Z，故C正确；D．Z为O，Q为S，O元素的最高正价不等于主族序数，因此不可以通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱，故D错误；故答案选D。13．D【分析】已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，故W的质子数为18-10=8，即W是O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X可能是F或Na，有X的半径大于W，故X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强,Z为Cl，据此进行解答。【详解】A．X、W对应简单离子即Na+和O2-由于具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，其离子半径越小，故Na+<O2-即X<W，A正确；B．Si的非金属性弱于Cl，故对应简单气态氢化物的稳定性SiH4<HCl即Y<Z，B正确；C．化合物XZW即NaClO中既有Na+和ClO-之间的离子键，又有ClO-中的Cl-O共价键，C正确；D．由于Si的非金属性弱于Cl，故Y、Z最高价氧化物对应水化物即H2SiO3和HClO4的酸性：Y<Z，D错误；故答案为：D。14．A【分析】已知：常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙是二元强酸，丙为硫酸；K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K是SO2；甲为C；则甲和丙发生的反应为：，L是H2O；M是CO2；二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，故乙是氧气，则短周期主族元素W、X、Y、Z分别是：H、C、O、S，依此解答。【详解】A．硫离子可发生水解反应：，可促进水的电离，A正确；B．元素在元素周期表中越靠近右上，则元素的非金属性越强，故元素的非金属性：Y>Z>X，B错误；C．在同一周期中，原子的序数越大，半径越小，则原子半径：W<Y<X<Z，C错误；D．K是SO2，L是H2O，M是CO2，三者均是分子晶体，水中含氢键，故熔沸点最高，D错误；答案选A。15．生成Al(OH)3沉淀的最大值Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O7.5mL或17.5mL【详解】（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量；（2）继续滴加，沉淀逐渐溶解，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B点时沉淀完全溶解于氢氧化钠溶液中，得到NaAlO2溶液；（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（4）0.39gAl（OH）3的物质的量==0.005mol，当NaOH溶液不足时，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5mL；0.78gAl（OH）3的物质的量==0.01mol，Al（OH）3沉淀达到最大量AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所需NaOH的物质的量=0.01mol×3=0.03mol当NaOH溶液过量时，还剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.03+0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积=0.035/2=0.0175L=17.5mL，答案7.5mL或17.5mL16．O、N32【分析】A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，计算A原子的物质的量，根据含有原子数目相等，可以得到B原子物质的量，进而计算B元素的摩尔质量，确定B元素；再利用原子数目相等确定m、n的值，据此解答。【详解】（1）A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物质的量为＝0.15mol，则Bn中含B原子数也为0.15mol，B元素原子的摩尔质量＝＝14g/mol，故B为氮元素；（2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子数目相等，则2m＝3n，故m＝3，n＝2，则Am为O3，Bn为N2；（3）B原子的能层有K、L，能层数为2个；（4）由A和B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物，得相关化学反应为NO2溶于水生成NO，化学方程式为：。17．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【详解】(1)CaCO3是难溶物，书写离子方程式时不能拆写，HCl属于强酸，需要拆写成离子，即CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O；石灰水是澄清的，因此Ca(OH)2需要拆写成离子，检验CO2气体时反应的离子方程式为：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)①NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3－不能拆写成离子，用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多涉及的离子方程式为：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O；②用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝难溶于水，不能拆写成离子，因此发生的离子反应式为Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。18．(1)7(2)BaCl2NaOH、NH4ClCO2N2、H2O2【详解】（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，它们都表示核素，即共有7种核素符号。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，、质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素。位于元素左下角的数字代表质子数，左上角的代表质量数，根据质量数等于质子数与中子数之和得，它们的中子数分别为0、8、3、12、12、7、4，因此中子数相等，但质子数不相等的是、；（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，NaOH含离子键和共价键、氯化钡只含离子键、氮气只含非极性共价键、CO2只含极性共价键、H2O2含极性O-H共价键和非极性O-O共价键、氯化铵含离子键和共价键。只含有离子键的有BaCl2，既含有离子键又含有共价键的有NaOH、NH4Cl，，只含有极性键的有CO2，含有非极性键的有N2、H2O2。19．第三周期VIA族6113450-2，+4，+6Na2SO3SNa2SO42H++CO=CO2↑+H2O2H2Se+O2=Se+2H2O【详解】(1)硫元素为16号元素，在元素周期表中位置是第三周期VIA族；硒原子为氧族元素，最外层电子数为6；(2)氧族元素的单质熔点逐渐升高，则单质硒的熔点范围为113℃＜硒＜450℃；同族元素的主要化合价基本相同，元素碲的主要化合价为-2，+4，+6；(3)SO2与①NaOH溶液反应生成Na2SO3；与②H2S反应生成S；与③Na2O2反应生成Na2SO4；(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，碳酸为弱酸，则用硒酸与碳酸钠反应