湖南省常德市2022届高三模拟考试化学试题（含答案解析）

湖南省常德市2022届高三模拟考试化学试题

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一、单选题

1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.75%的酒精因具有强氧化性可用于环境的杀菌消毒

B.太空站“太阳翼'’中的硅可将太阳能转变为电能

C.我国利用CO?合成的淀粉属于天然高分子化合物

D.北京冬奥会“剪切增稠液体服"中Si。?的结构含O=Si=O

2.下列方法正确且涉及氧化还原反应的是

A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS?试剂洗涤试管壁上的S

C.利用单质A1与NaOH溶液制A1(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。FeSO「7HQ在高温下易分解，主要发生的反应

局温.小

为：4FeSO4-7H,O=2Fe2O,+2SO,T+2SO3T+28H,O1,下列说法正确的是

A.常温常压下，20gDQ含共用电子对数为2NA

B.1molSO,溶于水得到的小SO、溶液中含氧原子数为3卜

2+

C.1L1molL-'FeSO4溶液中的Fe的数目为N.

D.产生22.4LSO,时，同时生成SO2的分子数为NA

4.乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，以正丁烷为原料合成乙酸乙酯的

合成路线如下。

CH3cH2cH2cH3—>CH3C00H>CH3C00CH2CH3

下列有关说法正确的是

A.正丁烷的沸点低于异丁烷的沸点B.乙酸分子结构中所有原子可能共平面

C.乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯D.乙烯发生聚合反应得到纯净物聚乙烯

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同

一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的

单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列

有关说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.W的最高价氧化物的水化物为强碱

C.X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键

D.M在空气中燃烧的主要产物为M0；

6.下列实验方案或装置能够达到实验目的的是

ABCD

实验测定氯水的测定醋酸溶液的检验溶液中是否含有

收集少量N&

目的pH物质的量浓度sot

[/盐酸酸化的

实验将氯水滴加向含有少量酚酰

1BaCb溶液

方案至PH试纸的醋酸溶液中滴棉花

口待测液

加标准溶

或装上，与标准NaOH

置比色卡对照液

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是

A.甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：Cu“、K+、CO：、Cl

B.强酸性溶液中可存在大量以下离子：SO；、CIO、Na+

+

C.将过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H,0=4Na+40H^+02?

D.氨化的CaCL溶液中通入过量c。?：2NH,+Ca2++CO,+H,O=CaCO,i+2NH；

8.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：

①碱性KMnO.,溶液处理：CH,OH+MnO；+OH>COf+MnOf+H,O（未配平,

下同）

②酸化处理：MnO；+H+fMnO'+MnOl+Hq

下列说法错误的是

A.“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

B.“反应①”中氧化性：MnO；>CO;-

C.“反应②”中，可用硫酸进行酸化

D.“反应②”消耗59.5gMnO；时，反应中转移0.5molb

9.Li2cO3可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中

大,不溶于醇。利用海水资源（主要含Na,、Cl',少量的Mg"、K-、Li'、Ca”、

SO：）制备碳酸锂的一种工艺如图所示：

下列说法错误的是

A.工序③和工序④顺序可互换

B.选择温度为80~90℃,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率

C.用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果

D.利用重结晶可分离NaCl和KC1

10.近期，某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低

热量充电。该电池以Zn和VO2-PC为电极材料，实现了低热量发电。放电时，VO?结

合Zn?+生成Zn.VOvy&O。原理图如图。下列说法正确的是

A.分离器可以为阴离子交换膜

B.充电时，阳极电极反应式为：ZnxVO2yH2O+2xe^VO.+xZn>+yH.O

C.放电时，电流从Zn极流向VOz-PC极

D.充电时，锌离子从较高温一侧移至低温一侧

11.向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX?和3m01丫2发生反应：

X2（g）+3Y2（g）q=2XY3（g）,测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示,

在Tit)?-Cu催化下反应机理与能量变化如图2所示。

X*3Y*+XY。

XXY*，

+5Y*

36CY-1*

X2(g)+

3Y2(g)：+4Y*

X/+3Y*

反应历程

图2

A.3c(XD=c(K)时，表明反应达到平衡

B.t?min时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小

C.投料改为2moiX。和6moi工，XY3的平衡体积分数增大

D.寻找合适催化剂降低阶段②活化能，能有效提高X?的平衡转化率

12.催化丙烯制醛的反应机理如下图所示:

CH3cH2cH2cH0OC尸

!一、Co—H

CH

3

——

CH

2

——

CH

0

下列说法错误的是

A.该反应的催化剂为HCO(CO)3

B.总反应式为CH3cH=CH,+H2+CO催化剂

>Cli3CU2CHO

C.若反应物为乙烯，产物可能为OHCCH2cH£H。

D.上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化

二、多选题

13.己二酸二正己酯是一种增塑剂，大量应用于PVB胶片的生产。以己二酸和正丁醇

为原料，在催化剂的作用下共热反应，经过回流、减压蒸储（除去正丁醇）、常温过滤后

制得己二酸二正己酯粗产品。

合成原理为：

H00C(CH2)4C00H+CH3(CH2)4CH20H^^_>CH3(CH2)500C(CH2)4C00(CH2)5CH3+2H2O

实验装置图（部分装置略去）如下:

下列说法正确的是

A.该反应可用浓硫酸作催化剂

B.减压蒸储是为了降低正丁醇的沸点

C.过滤所得产品需经NaOH溶液洗涤、水洗、干燥实现进一步提纯

D.玻璃棒搅拌可起到加快过滤的作用

14.常温下，向01mobL"弱酸H3A中滴加等浓度的NaOH溶液，测得混合溶液中各

物种的物质的量分数6以及电磊、电器£分别与PH的关系如图所示。|比如

H?A•的物质的量分数:所以含人的微粒岩质的量浓度之和］。小的第一

二步的电离常数分别为K^、Kg。

溶中

?l液

C

n滤

S向

体量，

流过滤

磁

。入过

备

O加,

制);2再j

而4Hn

O4，

继e3+酸S

F；

6，4：盐量

(y

O率体O,浓过

2eC

H化流Fe于去

2转F除

+磁浴溶

的备液

2e的水制品

A)溶

HF好温样?

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-C

测度略一g

HHH

O并晶O置取

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ACt滴

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关HFF加后

备中2(测

的：适+行然,

H制+2置)

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反粒份e

与N(液原：验F

)c成实等

＜溶为理率2

磐A3；形下五+

，H铁原化

H(A华于如为"

COa以要转n

噜H(8升利用分S

是g1cN拟主的

2=2易有利e品=

的示1;量题组1H的:eF+

，KeF质样2

确表g足程小ep备下hn

时l的g单C

正H7+,与流习F制如6.eS

法=aA业学o①定体5定F+"

线K3)程e

Hg4：得

说曲plH工某.稳流过取测F

列.、Oj知,.所2

...5e较磁验I(

下ABCD三1F(已②③实II将液

滴加酸和指示剂，用O.lOOOmol.LKZCGO,标准溶液滴定滤液中Fe?+(该条件下，CP

不参与反应)，重复上述操作，平均消耗标准溶液23.00mL。

Ill.制备磁流体(Fe,。.

将高纯度Fe。、与FeCl?溶液混合，再向混合溶液中逐滴加入氨水，一定条件下结晶一

段时间，获得深黑色FeQ,磁浆样品。

回答下列问题：

(1)装置D的名称为。

(2)装置C中冰水的作用是o

(3)HgCl2转化为Hg2c匕沉淀的化学方程式___________。

⑷Fe的转化率为,若未滴加HgCl2溶液，则转化率将(填“偏

大”、“偏小”或“无影响

(5)利用氨水代替NaOH溶液制备FeQ,的优点是。

16.以经焙烧处理的锌冶炼钻渣(主要含有ZnO、MnO、Co,O,,Co,O4,少量

CdO、FeO、Fe203,CaO、MgO、SiO2等杂质)为原料制备电池级CoS。八MnSO4

混合液的工艺流程如下：

有机萃

H2SO4,SO2MnSH2O2.MnCO3氨化物X取剂HA

CoS(

27

已知：常温下，Ksp(CdS)=8.0xl0-,K'p(ZnS)=2.0xIO已

回答下列问题：

(1)“浸渣”的主要成分是。

⑵“浸出”时，CoQ,转化为c02+,写出该反应的离子方程式____________o

(3)若溶液中金属离子浓度为KT6mol则认为该离子可忽略不计或沉淀完全。”除

镉”时，为了确保+恰好沉淀完全而Zn?+不沉淀，c(Zn2+)的值有何要求？

(列式计算说明)。

(4)“氟化物X”为(填标号)。

A.NaFB.KFC.MnF2D.MgF2

⑸萃取时，发生反应：Mn，aq)+2HA(l)=iMnA°(aq)+2H*(aq)。采取“逆流萃取”的作

用是，有机相可通过硫酸处理后得到的副产品为(填化学式)。

四、原理综合题

17.含氮物质的研究具有深远意义。回答下列问题：

(1)已知：

1

i.N2(g)+20,(g)^^2NO,(g)AH=+133.0kJmor

ii.N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH=+180.0kJmor'

1

iii.2NO2(g)^^N2O4(g)AH=-58.1kJmor

则反应iv：2NO(g)+O2(g)=^2NCMg)的AH=UmoL,该反应分两步

进行：

第一步：2NO(g)=iNa(g)快反应，AH<0,平衡常数为K

第二步：N2O2(g)+O2(g)^=i2NO2(g)慢反应

2

反应iv的总反应速率可表示为D=k•Kp(NO)-p(O?)［其中p(NO)、p(O2)分别为NO、

O2的分压，k为速率常数，随着温度升高而升高］。试分析随着温度升高而。减小的原

因___________„

(2)在混有NO?(g)和NzO4(g)的VL密闭容器中发生反应，随着温度升高，体系中各物

质平衡时的物质的量分数x的变化关系如下图所示。曲线a表示的物质的

量分数与温度的变化关系。若工℃时，混合气体的物质的量为zmol,温度升高至

T；C,反应进行至tmin时，恰好达到平衡，该过程以N?O4表示的平均化学反应速率为

v^ol-L'-min',则条件下，平衡时的N?。,的物质的量n(NQ4)=

(用含z、v。、t的式子表示)，此时摩尔分数平衡常数K*=

(摩尔分数即物质的量分数，用物质的量分数代替平衡浓度)。

温度/c

(3)研究表明，以碱性NaCl溶液为电解质溶液，无膜电解法去除NO效果好。其工作原

理如下图所示。

①Y为(填“阳”或“阴”)极。

②若加入少量HQ：可进一步提高脱氮率，写出He2产生自由基HO2•的电极反应式

五、结构与性质

18.近日，中科院研究者制备了一种含［Fe-O-O-Fe(-OH)2］铁双核结构的催化剂，

实现了常温下CH”高效转化为CH3co0H。回答下列问题：

⑴基态Fe3+的价电子排布式为。

(2)［Fe-0-0-Fe(-OH)J中0原子的杂化形式为,草酸铁钱

{(NH4MFe(GO4)3］}常用于摄影和蓝色印刷，其中NH；的空间构型为。

⑶在无水状态下，FeCl?与NH、形成［FelNH)］。?，1mol［F&N&MCL含配位键的物

质的量为mol,NH3形成配合物后H-N-H键角会(填“变大”、

“变小”或“不变”)，原因是。

(4)黄铜矿是最重要的铜矿。黄铜矿的长方体晶胞结构及晶胞参数见下图。由图可知，

黄铜矿的化学式为,金属离子占据(填“四面体”或"八面体”)空

隙，该晶体的密度为g<0^(列出计算式)。设阿伏加德罗常数的值为

N

©Cu

®Fe

OS

六、有机推断题

19.大黄素(E)是中药大黄的主要成分，具有广泛的药理作用。大黄素的衍生物G,提

NH,OOH

COOH

HNR,R2

回答下列问题:

(1)A的名称为.,G的含氧官能团的名称为

(2)B——>C、E>F的反应类型分别为

(3)已知：碳原子所连四个原子或基团均不同时，该碳原子称为不对称碳原子。下列有

关说法正确的是(填标号)。

A.1molB可与NaHCO：溶液反应产生2moiCO,

B.1molC最多可与8moiH:发生加成反应

C.F、G结构中均含有1个不对称碳原子

D.D结构的核磁共振氢谱显示有八组峰

(4)写出C—>D的化学反应方程式

(5)E的同分异构体中满足下列条件的共有种。

O2N

(6)参照上述合成路线，以和苯酚为原料，设计合成

的路线..(其它试剂任选)。

参考答案:

1.B

【解析】

【详解】

A.医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒，是因为酒精能使蛋白质发生变性，而不是因为具

有强氧化性，选项A错误：

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B正确；

C.利用CO?合成的淀粉属于合成高分子化合物，选项C错误；

D.Si。?是原子晶体，其结构中只含Si-0键，形成正四面体结构，不含O=Si=O,选项

D错误；

答案选B。

2.D

【解析】

【详解】

A.MgO熔点高，不能用电解熔融MgO的方法制备Mg,工业上应电解熔融状态MgCL来

制备，镁的化合价由+2变为0价，属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.S易溶于CS2,可用CS2试剂洗涤试管壁上的S,属于物理变化，不涉及氧化还原，B

不符合题意；

C.A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝。AlCb溶液中加入

过量的氨水生成氢氧化铝和氯化镂，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝；或者偏铝

酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝；或者氯化铝和偏铝酸钠溶液混合制取氢氧化铝，

C不符合题意；

D.稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、一氧化氮和水，银的化合价由0价升高为+1价，化合

价变化属于氧化还原反应，做法正确，D符合题意；

故选D。

3.A

【解析】

【详解】

s

常温常压下，含共用电子对数为吗砥＞正确；

A.20gD?O7。1''=2NA,A

20g?mol

答案第1页，共16页

B.由于不知道溶于多少g水中，无法计算ImolSO?溶于水得到的HzSO；溶液中含氧原子

数，B错误；

2++

C.由于Fe2+在水溶液中能发生水解，Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H,贝1L1mol•LFeSO」

溶液中的Fe?，的数目小于IL?lmol?N如1"=NA，C错误；

D.题干未告知物质所处的状态，无法计算产生22.4LSO,时，同时生成SO?的分子数，D

错误；

故答案为：Ao

4.C

【解析】

【详解】

A.碳原子数相同，支链越多，沸点越低，故正丁烷沸点高于异丁烷，选项A错误：

B.CH3coOH分子中含有竣域基，但甲基中的氢原子一定不共平面，选项B错误；

C.根据上述合成路线可知，乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯，选项C正确；

D.乙烯发生聚合反应得到的聚乙烯中聚合度n不同，为混合物，选项D错误；

答案选Co

5.C

【解析】

【分析】

由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、

Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物，X分别与Y、Z可形成10个电子的分子，

则X为H,Y为C,Z为N,W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则W为Mg,M原子

最外层电子数是其K层电子数的3倍，则M为S,据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，Y为C,Z为N,由于非金属性N>C,故简单氢化物的稳定性为NH3>

CH4即YVZ,A错误;

B.由分析可知，W为Mg,则W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2为中强碱，B错

误；

C.由分析可知，X、Y、Z分别为H、C、N,形成的化合物中可能含有极性键和非极性键

答案第2页，共16页

如CH3cH2NH2中既有极性键又有非极性键，C正确：

D.由分析可知，M为S,S在空气中燃烧生成SCh,即M在空气中燃烧的主要产物为

MO,,D错误：

故答案为：Co

6.B

【解析】

【详解】

A.氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定氯水的pH,故A错

误；

B.用强碱滴定弱酸，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，酚醐的变色的pH范

围为8.2~10。滴定终点的pH在酚献的变色范围内，指示剂选择合理，能达到实验目的，

故B正确；

C.氨气的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集NH”导管应插入试管底部，故C

错误；

D.向盛有少量待测液的试管中加入盐酸酸化的BaCL溶液，若有白色沉淀产生，则可能是

AgCl,不能确定溶液中是否含有SO：,故D错误；

答案选B。

7.C

【解析】

【详解】

A.甲基橙显黄色的溶液中含有大量的0H-,则CU2++2OH-=CU(OH)21,CU2++CO；

=CuCChl，A错误；

B.强酸性溶液中含有大量的H+,则SO；-+C1O=SOj+ChB错误；

+

C.将过氧化钠投入水中的离子方程式为：2Na2O,+2H2O=4Na+40H-+021,C正

确；

D.氨化的CaCl?溶液中通入过量CO2的离子方程式为：NH3?2+H0=CO/CO：,

D错误;

答案第3页，共16页

故答案为：Co

8.D

【解析】

【详解】

A.根据氧化还原反应配平可得：CHQH+6MnO；+8OH-——>CO^+6MnO；"+6H,O,

反应中MnO4为氧化剂，CH30H为还原剂，贝『'反应①"中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为6:1,A正确；

B.根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，"反应①''中MnO,为氧化剂，CO；是

氧化产物，则氧化性：MnO；>COt，B正确;

C.由于SO：与MnO4、MnO：不反应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化，C正确；

D.根据氧化还原反应配平可得：“反应②”为3MnO：-+4H*fMnC）2，+2MnO；+2H2O，

则消耗59.5gMnO:即7T潜万=0.5mol时，则反应中转移电子数目为：竺等一,D错

119g?mol3

误；

故答案为：D。

9.A

【解析】

【分析】

该题目的利用海水资源（主要含Na+、CP,少量的Mg2+、K\Li\Ca2+,SO?）制备碳酸

锂，太阳能蒸发浓缩海水，自然沉淀18〜24个月氯化钠和氯化钾从溶液中析出过滤，滤液

1中主要（Mg2+、Li\Ca2\SO：）加入过量氢氧化钙会反应生成氢氧化镁沉淀和少量硫

酸钙沉淀，过滤滤液2中主要（Li+、Ca2\S0；\OH）,加入稍过量碳酸钠得碳酸钙沉

淀，过滤，滤液3中主要（Li+、CO；、Na+、SO：）,加入碳酸钠80〜90℃得碳酸锂沉淀，

以此来解析；

【详解】

A.工序③和工序④顺序不可互换，互换以后过量钙离子无法除去，A错误；

B.在冷水中溶解度较热水中大，选择温度为80~90℃,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提

答案第4页，共16页

高产率，B正确：

C.碳酸锂不溶于醇，乙醇易挥发，用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效

果，C正确

D.首先NaCl和KC1固体先加水溶解，加热蒸发，到一定的时候，有氯化钠晶体析出，当

还剩下少量水时，乘热过滤，将滤液冷却可得氯化钾晶体，为了提高纯度可将以上得到的

氯化钠晶体再溶于水再进行加热蒸发到得到大量晶体留下少量水的时候过滤出晶体，同样

以上得到的氯化钾晶体可重复以上第一次操作，D正确；

故选Ao

10.D

【解析】

【分析】

由图示信息可知，放电时，锌为负极，电极反应为：Zn-2e=Zn2+,VO2结合Z/+,说明

2+

Z/+可以由负极区经阳离子交换膜进入正极区，正极反应为：xZn+VO2+yH2O+2xe-

ZnxVO2yH2O,充电过程恰好与放电过程相反，即Zd+由阳极区通过阳离子交换膜进入

阴极区，电极反应分别为：阴极：Zn2++2e=Zn,阳极：ZnxVO2.yH2O-2xe=

xZn2++VO2+yH2O,据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，分离器可以为阳离子交换膜，A错误；

2+

B.充电时,阳极电极反应式为：ZnxVO2yH2O-2xe=VO2+xZn+yH2O,B错误；

C.由分析可知，放电时，Zn为负极，VCh-PC极为正极，电流从VCh-PC极流向Zn极，C

错误；

D.充电时，阳离子由阳极区移向阴极区，则锌离子从较高温一侧移至低温一侧，D正

确；

故答案为：D.

11.C

【解析】

【分析】

该反应为X2（g）+3K（g）^^2XY3（g）,由图2可知，生成物的总能量低于反应物的总能

答案第5页，共16页

量，因此该反应为气体体积减小的放热反应。由图1可知，Lmin时改变某种条件，X2浓

度逐渐增大至不再改变，改变的条件可能是减小丫2浓度或增大XY3浓度或升高温度，据

此分析解答。

【详解】

A.X2和丫2的起始量和转化量之比相等均为1:3,则反应从开始到平衡过程中始终有

C(X2):C(Y2>1:3,即3c(X?)=C(Y2),所以当3c(X?)=c(YD时，反应不一定达到平衡，故A错

误；

B.由图1可知，t?min时改变某种条件，重新达到平衡后，X2浓度逐渐增大至不再改变，

改变的条件可能是减小Y2浓度或增大XY3浓度或升高温度，若是浓度因素的影响，则平

衡常数不变，故B错误；

C.投料改为2moiX?和6m01丫2,为原投料量的2倍，恒温恒容条件下等同于加压，平衡

向正反应方向移动，则XY3的平衡体积分数增大，故C正确；

D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高X。的

平衡转化率，故D错误；

答案选C。

12.B

【解析】

【详解】

A.由题干反应历程图可知，HCo(C。&参与反应过程，反应前后保持不变，是该反应的催

化剂，A正确；

B.由题干反应历程图可知，总反应式为CH3cHnCIU+m+COJ^fCH3cH2cH2CHO,B错

误；

C.由题干反应历程图可知，若反应物为乙烯，产物可能为OHCCH2cHzCH。，总反应

为：CH2=CH2+CO+H2>OHCCH2CH2CHO,C正确；

D.由题干反应历程图可知，上述循环过程中，C。的化学键数目发生了变化，D正确；

故答案为：B。

13.AB

答案第6页，共16页

【解析】

【分析】

反应装置中己二酸和正丁醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应生成己二酸二

正己酯，经过回流，利用减压蒸储除去正丁醇，再在常温下过滤得到己二酸二正己酯粗产

品。

【详解】

A.己二酸和正丁醇发生酯化反应生成己二酸二正己酯，可用浓硫酸作催化剂，A正确；

B.减压蒸储是一项通过降低压力来降低沸点的蒸储技术，题中减压蒸镭可降低正丁醇的

沸点从而除去正丁醇，B正确；

C.己二酸二正己酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，造成产物损失，不能用氢氧化钠溶液

洗涤产品，c错误；

D.过滤时玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，容易捣破滤纸，D错误；

答案选ABo

14.BD

【解析】

【详解】

A.当纵坐标为0时，即馆噜冬=。或者也粤兴=。，即c(H2A尸c(%A)或者

2

C(HA-)=C(H2A-),右图中可知，曲线I对应的pH=L3,曲线n对应的pH=6.7,可知

67

Kai=10-n,Ka2=10-,则曲线I表示1g噜野与pH的关系，A错误;

c(H,A)

++2+

B.根据电荷守恒可知,c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2A)+2c(HA-),则pH=7时，c(Na)=

2

C(H2A-)+2C(HA-)BP2c(HA，＜c(Na+),B正确；