金属化学性质第二课时教学设计

———第单元课题金属化学性质第二课时课型新授主备教师使用教师上课时间教学目标1.初步认识金属活动顺序和置换反应;2.能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与生活、生产中的实际问题。能力目标1.学会运用控制变量的方法探究金属活动顺序；2.初步学会运用实验、观察的方法获取信息，能用文字，化学语言表述有关信息，运用比较、分类、归纳概括的方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观1.培养学生的合作意识，体验合作学习带来的快乐；2.培养学生勤于思考，严谨求实的科学精神。重点金属活动性顺序认识金属的重要化学性质难点运用金属活动性顺序对置换反应做出判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。教具准备PPT教学过程个性修改

观察下面的反应，我们能找到哪些共同点？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[都是单质和化合物生成单质和化合物的反应]根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论:1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。反应的剧烈程度依次降低。反应后生成了氢气。铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。根据反应时是否有氢气生成，将金属分为活波金属和不活拨金属两类。像这种，一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。学生讨论交流。老师分小组提问、讲解，然后进行评价。我们比较化合、分解与置换反应2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。答：一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物。属于置换反应。化合反应：A+B+…→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…（一变多）置换反应：A+BC→AC+B（一换一）学生讨论交流。老师分小组提问、讲解，然后进行评价。[活动探究三]：金属活动性顺序提出问题：我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。与氧气反应的实验证明：Mg>Al>Fe；Cu>Au与盐酸、硫酸的反应证明：Mg>Zn>Fe>Cu除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag，如何证明它们的活动性弱。回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？答：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。该反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4活动性:Fe﹥Cu说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来,这也是比较金属活动性的依据。小组实验:参照老师的实验步骤及反应的化学方程式,完成课本P12铝与硫酸铜溶液的反应,铜丝与硝酸银溶液的反应，铜与硫酸铝溶液的反应，并在课本表格中填写实验现象和化学方程式。实验操作现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu铜丝浸入硝酸银溶液铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液无明显现象讨论：1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?2.通过上述实验,你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？FeCuAg结论：金属活动____________。经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属的活动性由强逐渐减弱思考：查看金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？展示课件：我们从三个方面来进行理解和应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来.1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX2.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．A.①②B.①③④C.③④D.①②③④3.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。【提出问题】产生气体是什么物质?【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_________________________________________________________。【实验与结论】实验步骤现象结论①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管________________________________________________________猜想一不成立②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有____________________出现猜想二成立【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。（课堂）作业教材P13练习与应用1.2.4题板书设计【板书设计】一、金属的化学性质：一.金属与氧气的反应反应的条件不同,说明金属的化学活动性不同.二.金属与稀酸的反应（1）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应（2）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱三、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu教学反思本节课经过提出问题、设置情景、设置疑问，激发了学生学习化学的兴趣，在教学中，以活动探究为主线，