南京市金陵2023年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A.甲装置用于分离CC14和h

B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯

C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

D.丁装置用于由氯化钱饱和溶液得到氯化镀晶体

2,已知：CH3a为CH4的一氯代物，CHj—CH-CH-CH3的一氯代物有

CH3

A.1种B.2种C.3种D.4种

3、把铝粉和某铁的氧化物（xFeOyF&Ch）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐

酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

4、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

5、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CH2CHO

rp^|-CH2C00H

Y

CHoOH

A.②③④B.①©⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

6、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验,能达到实验目的的是（）

A.利用①装置,配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：CI>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

7、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2>Hg+SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.r的H2s04水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OIT的数目为O.INA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.无色透明的溶液中：K+、NH4\MnO4\CO3

3

B.c（r）=0.10mol・L-i的溶液中:AF+、Fe+、Cr、NO3'

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4\Br

D.水电离出的c（H+）=10"3moi.I的溶液中:Mg2\K\ChHCOf

10、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

11、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米FezCh,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2（h+6Li粤-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法

不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2。

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

12、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

A.对苯二酚和J互为同系物

B.1mol该中间体最多可与7moi氢氧化钠反应

C.2,5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D.该中间体分子含有瘦基和羟基两种含氧官能团

14、除去FeCL溶液中的FeCb所需试剂是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

15、室温下，用0.100mol・L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3coCT)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

16、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2+代表Ba2+、SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

12-*42-

p(SO4)=-lg<-(SO4).向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCb溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)VRp(SrSO。

B.欲使c点对应BaSCh溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSCh(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106-8

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以下是某药物中间体D的合成过程：

(1)A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

(2)D中含氧官能团的名称是o

(3)鉴别B、C可以用的试剂名称是o

(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是(写结构简

式)。

(6)已知:

()OH

*M

LHz+CH三CH.•CH.C-C-CH

CH>CH>

OH

请设计合成路线以A和CH为原料合成(无机试剂任选):

18、据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中

间体，其合成路线如下：

已知：R-OHsoci"催化剂＞R.C1

(1)A中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为一，A到B的反应条件是。

(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同")；ETF的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

QCH,—CH—CH

⑸参照F的合成路线图，设计由cH_g_CH、SOCL为原料制备I5%的合成路线.(无机试剂任

C1

选)。

19、某实验小组探究肉桂酸的制取:

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子酸性状沸点c

水酰

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸酊102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水发生水解反应

n：反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：+(CH3co2)0⑹联2.c>CH=CHC()()H+CH3COOH

HI：:实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸偏过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸像过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸储(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

回答下列问题:

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是.反应完成后分批加人20mL水，目的是o

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是»

(3)步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点o

(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是.(保留小数点后一位)

20、某学习小组通过下列装置探究Mn(h与FeCb6H2。反应产物。

尾气处理

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315'C。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCb6H2。混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCl3-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是.

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Ch。用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________o选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

21、减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。

甲乙

（1）H2NCOONH4是工业合成尿素［CO（NH2）2］的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气

合成尿素的热化学方程式为.

（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成镂盐，是减少CO2排放的可行措施之一。

①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢钱的主要化学方程式O

②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为

12%,烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量

最多为（精确到0.01）。

③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40C时，脱除CO2效率降低的主要原因是o

（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为

2H2（g）+CO（g）=CH30H（g）AH=-90kJ/mol.在TJC时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同

方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。

容器甲乙丙

起始反应物投入量

2molH2>ImolCOlmo!CH3OH2molCH3OH

①能代表丙反应的曲线是（选填I、ID,a、b点的压强关系为PaPb（填＞、V、=）,理由是

②b点时反应吸收的能量为kJ,

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A选项，CCL和L是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸播方法分离，故A正确；

B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；

C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故

C错误；

D选项，氯化镂饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；

综上所述，答案为A。

2、B

产产

【解析】CH?—CH-CH-CH；有2种等效氢，CH}—CH-CH-CH,的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Ck

CH3CH3

(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2种，故B正确。

3、B

【解析】

第一份中A1与xFeOyFezCh粉末得到Fe与AWh,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2t,第二份直

接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlCh+3H2T，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,

则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中A1

与xFeSyFezCh反应的电子转移守恒计算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。

【详解】

第一份中A1与xFeOyFezCh粉末得到Fe与ALCh,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCL+H2T，第二份直接

放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2T，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,令第

一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,贝!!：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H2O=NaA102+3H2T

23

__2__

7molx—7mol

3

2

令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合价为a,根据Al与xFeOyFezth反应中的电子转移守恒：7molxyx3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故工^=2&整理得x:y=12答案选B。

4、B

【解析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

5、C

【解析】

ECHOCH2CHO

/XS-CH2COOHZ^S-CHCOOH

含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；1J2不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

CH,OHLOH

CH2CH0CH2CH0CH2CH0

/^s-CHzCOOHZ^s-CHzCOOHZ^s-CHzCOOH

应;［丁含有竣基、羟基，能发生酯化反应;［J含有醛基、羟基，能发生氧化反应;［丁

CHaOHCHaOH(SH2OH

CH2CHO

Z^s-CHzCOOH

含有竣基，能发生中和反应；RT中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应，故选C

CHaOH

【点睛】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

6、D

【解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：D»

O

7、C

【解析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：C.

8、D

【解析】

r的H2s04水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25C时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OBT的数目，C错误；

D.1molNa与氧气完全反应得到NazO与NazCh的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

9、C

【解析】

A.MnO「是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c（r）=0.10mol-L1的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+-

C.pH=l的溶液中：NH4.Na+、SO?.Bl都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=10“3molI"的溶液，可能为酸或碱，HCO3-在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

10、A

【解析】

A.乙焕分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是A。

11>C

【解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3LizO,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li,故正确。

故选C。

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

12、D

【解析】

A.4Na+(h=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeC12+C12=2FeCb反应中FeCL为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

13、B

【解析】

OH

中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A错误；

CH;OH

B.中间体中的2个Cl原子、酯基a、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于C1原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故Imol

中间体最多可与7moiNaOH反应，B正确；

C.2,5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、臻基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C错误；

D.中间体分子中含有酯基、羟基、臻基三种含氧官能团，D错误；

答案选B。

14、C

【解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCb+Fe-3FeC12,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应,

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选C。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。

15、C

【解析】

A.O.lOOmol-L-1的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C.V(NaOH)=20.00mL0t,酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C项正确；

D.V(NaOH)=10.0()mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),D项错误；

答案选C。

16、C

【解析】

2+2+

由题意可知£p(BaSO4)=c(Ba)-c(SOf)<mLxO.CHx0()1mo|/L=5xl07,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOf)

10mL

>0.05mLxO.OImoll?mo"L=5xl(T7,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO」沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+-

A.利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO：)=LOxlO-5xi.0xl()-5=ixl()-i。，ZCsp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0

L6x1.Ox10-I6=lx10_10=1x]032,故A正确；

B.欲使c点BaSO4饱和溶液(Ba2+、SO;浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO：)减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确：

C.欲使c点SrSCh溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使(:岱产+)、c(SO：)都增大且保持相等，则需加入SrSCh

固体，故C错误；

Ksn(SrSO4)1XK)T2

2+

D.SrSO4(s)+Ba(aq)^BaSO4(s)+S/+(aq)的平衡常数K=若―、=；=心，故D正确；

Ksp(BaS(J4)1x10

答案选c。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成反应(酚)羟基、酯基碳酸氢钠

【解析】

本题考查有机物的推断和合成，(D根据C的结构简式，判断出B生成C反应类型为酯化反应，即B的结构简式为

,根据A的分子式，以及B的结构简式，推出A为苯酚，结构简式为,结

合A和B的结构简式，A生成B的反应类型为加成反应；（2）根据D的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟

基；（3）B含有装基，C不含有孩基，且酚羟基电离出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质,

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出现气泡，C中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、滨原

BrOH

CHCCXX

/+CH3OH+NaBr+H2O；(5)能与NaHCCh溶

子，因此发生的反应方程式为+3NaOH

OH()N«

液产生气体，则结构中含有竣基，遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体为

Br

COOH（邻间对三种）、I(邻间对三种)、

—CH-CH-COOH

CHBr

（邻间对三种）、」H-COOH（邻间对三种）,共有I2种；核磁共振氢谱

OH

有5种峰，说明有5种不同的氢原子，即结构简式为;（6）根据信息，生成的反应物应是乙块

Br—<,-<•(M)H

CH,

和,因此先让A与氢气发生加成反应，然后再被氧化，合成路线为

()11

C-CH

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，首先根据题中所给信息，判断出含有官能团或结构，如能与NaHC（h溶液反

应产生气体，说明含有竣基，能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有2种取代基，首先判断出的

结构是CCCH，然后考虑苯环上两个取代基的位置，即邻间对，然后再考虑漠的位置，以

及碳链异构，判断其他，平时注意多练习总结，找规律。

18、酚羟基C8H州04浓硫酸、浓硝酸、加热相同

0,N—^"^-O-p-Cl—催化剂>0,N-^^—O-P-O-^^

+HC12

H

催化剂、SOCI2

ST催化疝A

CH.-C-CH,△CH3—CH—CH3

【解析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为Q+O4*1，B和丫发生

HiCa

取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOCL、催化剂、加热条件下转化为

),E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为

据此分析答题。

【详解】

⑴根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4；

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为，A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热：

⑶根据分析，B和H发生取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为Q^OH，化学方程式为:

0

H催化剂>+HC1；

(4)C的结构简式为H是C的同分异构体，①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为

2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCh溶液显紫色，说明结

H0、

构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为Q17cH=CH?、

H=CH2»共有有2种

bH

⑸CH,—g-CH,与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成

在SOC12、催化剂、

CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

加热条件下转化为CH'一-CH,,则合成路线为:

0催化剂）,

SOCI^CH,—CH-CH,

CH,—C—CH,+H22

催化剂ACl

△CHa—CH—CHa

19、防止乙酸酊与水反应除去过量的乙酸酊慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH苯甲醛蒸出、接收

的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸储结束增大肉桂酸的溶解度，提高产率重结晶67.6%

【解析】

苯甲醛和乙酸酎、碳酸钾在三颈烧瓶中反应生成肉桂酸盐和乙酸盐和二氧化碳，为了提高原料利用率，不断回流冷凝,

由于反应产生二氧化碳，可观察到反应产生一定量的泡沫。由于乙酸酊能和水发生水解反应，故反应结束，过量的乙

酸酎通过缓慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸钠调解pH=8,未反应的苯甲醛通过蒸储的方式除去，当蒸出、冷凝的

液体不成油状时，说明苯甲醛除尽。此时溶液中主要成分为肉桂酸盐和乙酸盐，加入活性炭煮沸、过滤得到含肉桂酸

盐的滤液，往滤液中加HC1可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶体，此时肉桂酸中仍然还

有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。

【详解】

(1)由题目所给信息可知，反应物乙酸酎遇水反应，故合成时装置必须是干燥，也因为乙酸酎能和水反应，实验结束剩

余的乙酸酎能用水除去，所以，反应完成后分批加人20mL水，是为了除去过量的乙酸酎，故答案为：防止乙酸酎与

水反应；除去过量的乙酸酎；

(2)慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH,故答案为：慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH；

⑶第①步将乙酸酢、乙酸除去了，此时进行水蒸气蒸储，能除苯甲醛，苯甲醛是无色液体，在水中的溶解度很小，故

蒸出、接收的苯甲醛液体应呈无色油状，所以，当苯甲醛完全蒸出时，将不再出现无色油状液体，故答案为：苯甲醛;

蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸储结束；

(4)过滤，活性炭等杂质留在滤渣里，肉桂酸留在滤液里，常温下，肉桂酸的溶解度很小，趁热过滤，是为了增大肉桂

酸的溶解度，提高产率，故答案为：增大肉桂酸的溶解度，提高产率；

(5)此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。由制备肉桂酸的

方程式可知，乙酸酎和苯甲醛按物质的量1:1反应，但是所给原料量为：0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸肝，很明显，

乙酸Bf过量，按苯甲醛的量计算，理论上可得0.03mol肉桂酸，对应质量=0.03molxl48.16g/mol=4.4448g,所以，产率

3g

>100%=67.6%,故答案为：重结晶；67.6%o

4.4448g

3+2+2+5

20、检查装置的气密性HC12Fe+2I-=2Fe+l23Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2iBL可以被

Ch氧化成B。，但不会被Fe3+氧化为Br2MnCh+2FeCb6H2OAFezCh+MnCh+Cl2T+2HCI+UH2O

【解析】

(1)实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；

(2)