江苏省南京市江浦高级中学2022学年高三最后一模化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.ImolDzO与ImolHhO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk（g）,增加2NA个P-CI键

2、工业上常用铁碳混合物处理含CM+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在

不同铁碳质量比（X）条件下随时间变化的曲线如下图所示。

A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比（x）,一定会提高废水中CM+的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法

正确的是

A.用装置甲制取CO2并通入废碱液

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCCh

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

4、在复盐NH4Al(S0J溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A.NH/+SO42-+Ba2++OH-=BaS041+NH3•H20

B.Ay+2s0广+2Ba*+40H-=2BaS041+A102'+2H£

3t2t

C.2Al+3S0/+3Ba+60H-=3BaS041+2Al(OH)31

3+2-

D.NH；+Al+S04+Ba"+40H-=BaS041+Al(OH)31+NH3•H20

5、制备和收集下列气体可采用如图装置的是()

A.铜与浓硫酸反应制SO2B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HC1

6、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、漠等产品。某兴趣小组以MgB。为原料，模拟从海水中制备溟和

镁。下列说法错误的是()

②CI2④试剂X⑤CI2

_滤液

►-----------------------►Br2---------------►HBr------------*■Br2

，3水蒸气/空气

1NaOH

MgBr2

_►Mg(OH)2—►…无水MgCbMg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集澳

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

7、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

8、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

9、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH（单位：k『mo「）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项

中不正确的是

A.由图可知，MgF2（s）+BMl）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mo「

B.Mgb与Bn反应的AHV）

C.电解MgB。制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

10、下列化学用语正确的是

A.CHa分子的球棍模型：B.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的链节：一CH2—可2—CH2一

11、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中:NO3\Cl-、S->Na

+3

B.c(H+)/c(OH-)=l()i2的溶液中：NH4,Al+、NOT、Cl-

C.由水电离的C(H+)=1X10-I2moi•L-i的溶液中：Na\K\Cl>HCO3

D.c(Fe3+)=0.1mol•L-i的溶液中：K+>Cl，SO?\SCN-

13、以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下：

KOHKClOjC6(过量)

II*_i

-I灼烧―►亶，T转化过滤I一I结晶L处LiO』

Nin(工母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英生期中进行

B.母液中的溶质是K2c。3、KHCCh、KC1

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMn(h和MnCh的物质的量之比为2：1

14、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是()

A.该物质遇FeCb溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.Imol该物质分别与浓漠水和NaOH溶液反应时最多消耗B。和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KMnth溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

15、向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

3

A.a点对应的溶液中：Fe\A1O2\SO?,NO3

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\广、Cl

2+

C.c点对应的溶液中：Na\Ca\NO3\Ag

D.d点对应的溶液中：F\NO『、Fe2\Cl'

16、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

Cu纳米颗粒

下列说法不正确的是（）。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

17、常温下，用0.1mol・L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-iCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

r(NaOH)/mL

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++--

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CHjCOO)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH")>c(H+)

c(CH-COOH)

D.在整个滴定过程中：溶液中•始终不变

[Oi3co0>[申

18、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

19、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

20、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OHT,作为H+和OH-

离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法不至碘的是（）

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜（BP）,阳极室会有CL生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

21、用如图电解装置将雾霾中的Sth、NO转化为（NHGSOa,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基（一“CD3）所含的中子数和电子数分别为UNA、9NA

B.pH=l的112so3溶液中，含有O.INA个酎

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示:

已知:

i.R-HC=CH-R'+R"COOH_辽/伴.R-COO-L-SI-J

R'、R

ii.R-HC=CH-R^^一定杀住口（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是一o

（2）写出反应②的化学方程式是

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是一。

（4）试剂a是___o

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是一。

R,CHO

(7)已知：RCHBr--------*R-CH=CH-Ri

2一定条件

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成O，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_o

24、(12分)下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

含氧强酸。

回答下列问题：

(DA的化学式为»

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为.

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为。

(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为o

25、(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量CM+、Fe2\Fe3+)为原料制备纳米CgO,制备流程如下:

川有机层(溶有RH)|

过量

N»OH洛液

水合粉“蝌米CuiO|

IV

已知:①CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H+

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤II,写出生成CUR2反应的离子方程式：

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤III,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米CU2O时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米CU2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

（5）为测定产品中CU2。的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SC>4）3溶液（足量），充分

反应后用0.20001110卜1/1标准长1\11104溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

26、（10分）亚硝酰氯（NOCL熔点：-64SC,沸点：-5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和C12,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz①________饱和食盐水

制备纯净NOCu稀硝酸②________

一接干■献置

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Ch制备NOCL装置如图所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是(填CL或NO)。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是(回答一条即可)。

③装置V生成NOC1的化学方程式是.

④装置VI的作用为,若无该装置，W中NOC1可能发生反应的化学方程式为.

(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度:取皿中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以KzCrO,溶液为指示剂，用cmol/LAgN(h标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCD

的质量分数为(用代数式表示即可)。

27、(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是»

(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化钱饱和溶液和亚硝酸钠(NaNth)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：o

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为。

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：.

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

28、(14分)一种药物中间体(G)的一种合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)R的名称是R中官能团名称是一。

(2)M-N的反应类型是P的结构简式为一。

(3)H分子式是一。

(4)写出Q-H的化学方程式：

(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同)，T的相对分子质量比R多14。T有一种结构。

其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式可能有

⑹以1,5-戊二醇(HO-OH)和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成;0^0，,设计合成路线：

29、(10分)镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。

回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为

(2)硅能形成多种化合物(如SiHq、Si2H$等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为一,其分子的立体构型为一,键角

为一;Si2H4分子中含有的。键和兀键的数目之比为一。

(3)Mg、Al的第一电离能：Mg_Al(填“〉”或“v”)。

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是一。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为一；设Ag原子半径为rem,阿

伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为_g•cmq写出表达式)。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

30g

A.30g丙醇物质的量为：“，=0.5mol,存在的共价键总数为0.5molxllxNA=5.5NA,故A错误；

60g/mol

B.ImolDzO与ImollhO中，中子数之比为10：8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2必小于0.4NA,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCb与ImoCL反应制备PCk（g）,增加小于

2刈个P-C1键，故D错误；

故答案选Co

【答案点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

2、C

【答案解析】

A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【题目详解】

A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，CM+在纯活性炭中浓度减小，

表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；

B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+,发生氧化反应，因此铁

作负极，故不选B项；

C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:l,Ci?+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑

时，CM+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减

少，CM+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比(x),不一定会提高废水中+的去除速率，故选C项；

D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Ci?+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

【答案点睛】

本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、

实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

3、C

【答案解析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【题目详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCCh不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

4、C

【答案解析】

3+

在NH4Al(SO4”溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO4%Ba2+=BaS(M,A1+3OH=Al(OH)3b当

A13+沉淀完全时，SO4?•未完全沉淀，此时溶液含有硫酸钱；再滴加Ba(OH”，生成BaSCh沉淀，发生反应为

22++

SO4+Ba=BaSO41,NH4+OH=NH3•H2O,所以沉淀质量继续增加；当S(V-完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸钢

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【题目详解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和硫酸镂，离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)31，

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸钠、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++A1

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)31+NH3«H2O,故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为钱根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

5、B

【答案解析】

由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。

【题目详解】

A.Sth易溶于水，不能用排水法收集，A项错误；

B.NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D项错误；

答案选B。

6、D

【答案解析】

由流程可知，MgBn与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化漠离子生成溟，③吹出溟，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收溟并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成溟;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCh

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCH6H2。，在HC1气流中加热MgCLWHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCh生成Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中滨离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集漠，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与溟单质发生氧化还原反应SCh+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg?+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCb的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AL(h、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

7、C

【答案解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溟、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

8、D

【答案解析】

A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；

C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；

故选D。

9、D

【答案解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFi(s)△H=-1124kJ"moI-1,Mg(s)+Bm(1)=MgBn(s)△H=-524kJ>mor1,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【题目详解】

11

A.Mg(s)+F2(I)=MgF2(s)△H=-1124kJ-moF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moF,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ・mo「，故A正确；

B.溟化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与B*反应是放热反应，MgL与Bn反应的

△H<0,故B正确；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBo制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgLVMgBrzVMgCLVMgFz,故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

10、A

【答案解析】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B错误；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为CJ16,C错误;

H2H

[H2HIC

D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3,聚丙烯的结构简式为:—C—C—,其链节应该是C-ID错误;

InC

CH3

故选A.

【答案点睛】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律。

11、A

【答案解析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选Ao

12、B

【答案解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NCh-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxlOT2mo1.LT的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HC(h一均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.1mol[T的溶液中：Fe3+与SCW发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

13、D

【答案解析】

A.“灼烧”时，可在铁灯堤中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B.结晶后的母液中有K2M11O4、KMnO4和K2c03等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C.“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2cCh,氧化产物为KM11O4,还原产物为MnCh,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确；

答案选D。

14、D

【答案解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCL溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷燃基，A错误；

B.与浓澳水反应酚类为邻对位上的氢被澳取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与淡水发生加成反应，共消耗4moi的B。；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

15、B

【答案解析】

3-2-

A选项，a点对应是Na2c03、NaHCCh混合溶液：Fe\AIO2,SO?>Nth,CO3,HCO3-与Fe3+发生双水解反

应，AIO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K\Ca2\「、C「，都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca2\NCh，Ag+,Ag+与C「发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F，NO3,Fe2\CI-,与H+反应生成HF,NO3,Fe2\H+发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

16、C

【答案解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，贝！|C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

17、D

【答案解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，则c(CH3CO(T)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OlT),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3co(T)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

D.•‘心婆珍__表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

[CH3coCT.的

g（CH；C00H）

-始终不变,D正确。

3C001的

答案选D。

18、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确;

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

19、C

【答案解析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确;

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

20、D

【答案解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=%t,阳极反应为4OH--4e=O2t+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=%t,氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【答案点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

21、B

【答案解析】

SO2、NO转化为(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5so2+2NO+8H2。=(NH5SO4+4H2sCh。

【题目详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误;

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H2。—(NHQ2SO4+4H2s04,产物中除有(NH^SCh外还有H2so4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2H20+SO2-2e=SO4>+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为5so2+2NO+8H2。—(NH4)2S(h+4H2so4,理论上将S(h与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为B„

22>A

【答案解析】

A.一个14C中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基(一"CDs)所含的中子数为11,一个,4C中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,贝!)1个甲基(一“CD3)所含的电子数为9；贝1mol甲基(一“CD》所含的中子数和电子数分

别为UNA、9NA,故A正确;

B.pH=l的H2sCh溶液中，c(H+)为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2m。1、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【答案点睛】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

二、非选择题(共84分)

23、加成反应2cq:常2ct器:B』。保护碳碳双键，防止催化氧化时

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液

,COOH

HC=CHH20>CH3cH20HCu,Oo

22F*CH3CH。-］一定条件H3CXZCH3

一定条件CH3cH=CHCH3f;

HBr.1Z

HC=CHCHCHBr—H3CCH3

22一定条件