专题4 硫与环境保护【考点梳理】（6大核心考点）高一化学单元精讲·速记·巧练（苏教版2019必修第一册）（含答案解析）

专题4硫与环境保护·考点梳理考点1硫单质的性质考点1硫单质的性质考点2二氧化硫的性质及应用考点3硫酸的制备和性质考点4含硫物质间的相互转化考点5氧化还原反应规律的应用考点6酸雨及其治理一、硫单质的性质1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案：D解析：硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。2．下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是()A．Na与硫反应生成Na2S，与O2反应生成Na2OB．硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫C．硫在常温下是固体，氧气在常温下是气体D．CO2在常温下是气体，CS2在常温下是液体答案：B解析：硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫，该反应中硫是还原剂，氧气是氧化剂，说明氧气的氧化性比硫强。3．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（）A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，而被氯气氧化为＋3价答案：D解析：元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫磺，其反应如下：6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是（）A．氧化性 B．还原性C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性答案：D解析：在该反应中，一部分S化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。二、二氧化硫的性质及应用5．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．二氧化硫可抑制酒中细菌的生长，故可在葡萄酒中添加适量二氧化硫B．二氧化硫能使品红溶液褪色，且加热后溶液不恢复红色C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收答案：A解析：葡萄酒中添加适量二氧化硫，可起到防腐作用，A项正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，生成了不稳定的无色物质，该无色物质加热后分解使品红溶液恢复红色，B项错误；高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误。6．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色答案：D解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，不是漂白性；B项，二者混合能反应，减弱了漂白效果；C项，活性炭使有色物质褪色是因为其吸附作用。7．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体答案：B解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。8．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A．①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色答案：D解析：SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意。9．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸答案：C解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将SO2通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：__________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________________、_______________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和____________。装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过__________________溶液。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色(4)NaOH(5)饱和的碳酸氢钠(或酸性高锰酸钾)解析：(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2－＋SO2＋2H2O=3S↓＋4OH－，则观察到出现黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；高=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复红色。(4)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过酸性高锰酸钾溶液，亚硫酸的酸性比碳酸强，也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去。三、硫酸的制备和性质11．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸答案：C解析：三氧化硫的吸收通常使用98.3%的浓硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收效率低，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。12．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性答案：D解析：选项A，在浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸溶解放出大量的热，使氯化氢气体逸出，这一现象与浓硫酸的酸性无关；选项B，铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，无加热条件反应不能发生；选项C，硫酸铜晶体遇浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性，硫酸铜晶体失去结晶水发生的是化学变化；选项D，蔗糖由白色变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气体二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性。13．下列可用浓硫酸干燥的气体有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧ D．全部答案：B解析：浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)。14．将32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是()A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度 D．原浓硫酸的浓度答案：A解析：由题意可知，先发生反应①Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，浓硫酸变稀，再发生反应②Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；由反应①②可知0.5molZn完全反应，生成n(SO2)＋n(H2)＝0.5mol，标准状况下气体体积为11.2L，A项正确；由于生成SO2的物质的量不确定，故所得气体的质量不能确定，原浓硫酸的浓度不能确定，B、D项错误；由反应①②可知生成的n(ZnSO4)＝0.5mol，但反应后溶液的体积变化不能确定，所得溶液的浓度也不能确定，C项错误。15．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是_________，其作用是_______________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是___________________________，B中应盛放的液体是_______(填字母)。A．水 B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是____________(填字母)。A．铁粉 B．BaCl2溶液C．银粉 D．NaHCO3溶液答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②AD解析：(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O。(2)因SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)根据题目中“装置B的作用是贮存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H＋存在。所以，选择的是能与H＋反应且有明显现象的铁粉和NaHCO3溶液。四、含硫物质间的相互转化16．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③答案：A解析：若X为金属，X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。若X为非金属，X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。17．有一白色粉末X，关于它的实验现象为：则X的化学式为()A．Na2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4 D．Na2SO3答案：D解析：用验证法，B、D与H2SO4反应有气体产生；与NaOH反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性、应为Na2SO3，D正确。18．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是（）A．物质j和物质e反应生成物质aB．物质b既有氧化性又有还原性C．物质d的浓溶液具有脱水性D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应答案D解析：j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确；b是二氧化硫，＋4价的硫化合价既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确；硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误。19．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录(画斜线部分不必填写)：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)①S→SO2硫黄、氧气②SO2→S二氧化硫、硫化氢③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④浓硫酸→SO2问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有________性，处于最高价时只有________性，处于中间价时既有________性，又有________性。(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填字母)。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2答案：(1)试管(2)如表所示①蓝紫色火焰②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl④铜片、浓硫酸Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O还原氧化氧化(或还原)还原(或氧化)(3)AE解析：(1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2价的硫元素，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；③SO2具有较强还原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有还原性。20．为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象ⅰ.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是。(2)该实验可以证明SO2具有性；H2O2的氧化性Br2（填“强于”“弱于”）。(3)B中红棕色褪去的原因_________________________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________（均用离子方程式表示）。(4)C中产生的白色沉淀是。(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。(6)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下实验：①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是_____________________________________。（用化学方程式表示）②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是______________________________。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：BC（填“强于”“弱于”“等于”）。(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8g溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g（假如沉淀完全转化）。样品中Na2SO3的质量分数是。答案（1）排净装置内空气（2）还原强于（3）SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋2Br－＋H2O2＋2H＋=Br2＋2H2O（4）BaSO4（5）CCl4（6）①SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)②在水溶液中O2氧化SO2的速率比NOeq\o\al(－,3)快弱于（7）70%解析：（1）装置中含有空气，空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4，在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，先排尽空气，则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气。（2）SO2使溴水褪色，体现了SO2具有还原性；实验ⅲ中在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，H2O2的氧化性大于Br2。（3）B中红棕色褪去是Br2被SO2还原为Br－，发生的离子反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋；在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，发生的离子反应方程式为2Br－＋H2O2＋2H＋=Br2＋2H2O。（4）C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4。（5）由于溴单质有挥发性，溴单质在水溶液可以将SO2氧化成H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液。（6）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应为SO2＋H2OH2SO3，生成的亚硫酸再发生电离：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)；②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多，C中未煮沸，则有氧气参与反应，速率较快，则说明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NOeq\o\al(－,3)快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性强，即B中酸性弱于C中。（7）部分氧化的Na2SO3固体溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B为BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g，说明全部转化为BaSO4沉淀；已知1molBaSO3完全转化为1molBaSO4，质量增重233g－217g＝16g，则沉淀增加0.16g，说明参加反应的BaSO3为eq\f(0.16g,16g)×1mol＝0.01mol，则样品中Na2SO3的质量分数是eq\f(126g/mol×0.01mol,1.8g)×100%＝70%。五、氧化还原反应规律的应用21．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4 D．＋5答案：B解析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×(6－4)＝20×0.02×2×(6－n)，解得n＝3，B项正确。22．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W，②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是()A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－答案：C解析：反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W中，SO2做还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2＋，反应Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Cr3＋，所以还原性：SO2＞Cr3＋，A项错误；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则a＝6，b＝14，B项错误；Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有氧化性，能将Fe2＋氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确；由方程式①电荷守恒，则W为H＋，D项错误。23．XOeq\o\al(－,3)可以被SOeq\o\al(2－,3)还原为X－，现将含有0.3molXOeq\o\al(－,3)的溶液加入到300mL某浓度的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液中，恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3溶液的浓度为（）A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．4mol·L－1答案：C解析：反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价由＋4升高为＋6，X元素的化合价由XOeq\o\al(－,3)中的＋5降低为X－中的－1。设Na2SO3溶液的浓度为c，由得失电子守恒可知，c×0.3L×（6－4）＝0.3mol×[5－（－1）]，得c＝3mol·L－1。24．某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NHeq\o\al(＋,4)）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（）A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强答案：D解析：根据题意可知，c（NHeq\o\al(＋,4)）随反应进行逐渐减小，则NHeq\o\al(＋,4)为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由－3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由＋1价降低到－1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由＋1价降低到－1价，所以反