专题5 微观结构与物质的多样性【考点梳理】（9大核心考点）高一化学单元精讲·速记·巧练（苏教版2019必修第一册）（含答案解析）

专题5微观结构与物质的多样性·考点梳理考点1元素周期律考点1元素周期律考点2元素周期表考点3元素周期表的应用考点4元素“位—构—性”关系的推断考点5离子键和共价键考点6分子间作用力考点7化学用语考点8同素异形体和同分异构体考点9晶体的结构与性质考点4物质的化学计量考点5物质的分散系考点6电解质溶液一、元素周期律1．下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图原子半径(10－10m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是()A．1.43×10－10m B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m答案：B解析：最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75×10－10m，P与Si电子层数相同，原子序数P>Si，则原子半径r<1.17×10－10m，故0.75×10－10m<r<1.17×10－10m，B正确。2．下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是()A．Na、Mg、AlB．F、O、NC．N、O、F D．S、P、Si答案：D解析：A项中最高正价由低到高，且无负价；B、C两项中F无正价；D项中各元素的最高正价分别为＋6、＋5、＋4，负价绝对值分别为2、3、4，D正确。3．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是()A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应答案：C解析：两种元素失电子能力强弱，即比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度、对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱、单质间的置换反应等判断。硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明金属性强弱，故B错误；将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，加入镁条的溶液变红，加入铝条的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；在空气中放置已久的这两种金属单质，其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误。4．第1～18号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为______________________。(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。(3)X与M的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱是__________。(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)SiSiO2(3)H2SO4>H2CO3(4)MgMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是碳元素；Y2＋电子层结构与氖相同，则Y是镁元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是硅元素，M是硫元素。(1)M元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)Z元素是硅元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)酸性：H2SO4>H2CO3。(4)四种元素中，镁是密度小的金属，可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。二、元素周期表5．下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是()A．22、26、11 B．13、15、35C．29、34、16 D．18、12、14答案：B解析：A项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素；D项中的18号元素为0族元素。6．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()答案：D解析：原子序数为2，元素属于0族，在最右纵列；A、B错误；原子序数为3，元素属于ⅠA族，在最左纵列，C错误。7．下表为元素周期表的一部分。(1)表中元素________的非金属性最强；元素__________的金属性最强；元素__________的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素③的原子结构示意图是__________。(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为____________>____________(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________________。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4三、元素周期表的应用8．根据元素在元素周期表中的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()A．Si、KB．C、AlC．Si、Ge D．As、Se答案：C解析：在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界处可以找到半导体材料，Si、Ge为典型的半导体材料。9．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物。以下对锂的性质叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱C．Li不能从水中置换出H2D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2答案：D解析：根据处于“对角线”位置关系上的元素，它们的性质相似。MgSO4易溶于水，因此Li2SO4也溶于水，A错误；Mg(OH)2是难溶于水，受热易分解的中强碱，所以LiOH也是难溶于水，受热易分解的中强碱，B错误；Mg能与水反应置换出H2，所以Li同样也能，C错误；MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，因此Li2CO3受热也易分解，生成Li2O和CO2，D正确。10．可能存在的第119号未知元素，属于第ⅠA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A．“类钫”原子半径大于铯B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物C．“类钫”在化合物中显＋1价D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈答案：B解析：碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，A正确；“类钫”与O2反应的产物比O2与钠反应的产物更加复杂，B错误；“类钫”位于第ⅠA族，在化合物中的化合价为＋1价，C正确；同主族元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，和水反应的激烈程度增加，D正确。11．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。回答下列问题：(1)它位于元素周期表中第______周期______族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________(填编号)。①它与硅位于同一主族②它与铝属于同一周期③它位于周期表中金属与非金属分界线附近(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找催化剂，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。A．左上角 B．右上角C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近(4)氢化物的稳定性：GeH4______CH4(填“>”或“<”)，锗酸(H4GeO4)是______(填“难”或“易”)溶于水的________(填“强”或“弱”)酸。答案：(1)四ⅣA(2)③(3)C(4)<难弱解析：(1)根据元素周期表的结构可知，锗属于第四周期第ⅣA族元素。(2)锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。(3)在过渡元素中寻找催化剂。(4)氢化物的稳定性：GeH4<CH4，最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。四、元素“位—构—性”关系的推断12．A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是()XAYCBA．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－<C2－答案：B解析：A是非金属性最强的元素即为氟元素，故X、Y、B、C分别为C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故B<C<Y，A在上一周期，电子层数少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y，A项正确；F、Cl对应氢化物的稳定性HF>HCl，B项错误；X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，故酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3，C项正确；B、C位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为B－<C2－，D项正确。13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质。下列说法不正确的是()A．Y与Z的单质混合加热能反应B．X、Y、Z的简单离子半径：Z>X>YC．Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸D．Y在加热条件下能与水反应答案：C解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，则Y为Mg；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S。Mg与S的单质混合加热能反应，A正确；X、Y、Z的简单离子半径：Y<X<Z，B正确；C项没有说明是最高价含氧酸，错误；Mg在加热条件下能与水反应，D正确。14．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤答案：C解析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl。元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，A错误；S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，B错误；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，C正确；Cl的最高正化合价为＋7，F没有正化合价，D错误。15．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。请回答下列问题：(1)W位于元素周期表中第________周期________族。画出X的阴离子的结构示意图：_____________。(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，__________(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_________________________________________________________。(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_____________________________________。答案：(1)三ⅣA(2)HCl(3)NaNa与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢(其他合理答案也可)(4)NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O解析：X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为18－10＝8，故X为O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，Y为Na或F元素，由题图可知，Y原子半径大于氧原子，故Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故W为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素。(1)W为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期ⅣA族。(2)Z为Cl元素，由于元素的非金属性：Cl＞Br，故氢化物稳定性：HCl＞HBr，即较稳定的是HCl。(3)同周期元素随原子序数增大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易，所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，生成NaClO4和H2O，发生反应的化学方程式是NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O。五、离子键和共价键16．下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用答案：B解析：离子化合物中一定含有离子键，还可能含共价键，如NaOH，A错误；在共价化合物中不存在离子键，B正确；稀有气体分子中不存在化学键，C错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。17．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A．氯气、二氧化碳、氢氧化钠 B．氯化钠、过氧化钠、氯化铵C．氯化钠、过氧化氢、氯化铵 D．氯化钠、氦气、氢氧化钠答案：C解析：题中所述物质所含化学键类型是Cl2：只含共价键、CO2：只含共价键、NaOH：既含离子键又含共价键、NaCl：只含离子键、Na2O2：既含离子键又含共价键、NH4Cl：既含离子键又含共价键、H2O2：只含共价键、He：不含离子键也不含共价键。18．美国科学家发现：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力 B．氢键 C．共价键 D．离子键答案：C解析：要使水在一定的条件下降低结合力，释放出氢原子来燃烧，实质是断裂氢原子和氧原子之间的共价键。19．XY2的水溶液可作为保湿剂，常用于保持路面、广场的清洁和湿润。X的原子结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们的原子最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。回答下列问题：(1)m＝________，该保湿剂的化学式为_____________。(2)Z、W元素的名称为__________、____________。(3)下列说法正确的是__________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是______。A．XY2的电子式：X2＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－B．Z的氧化物对应的水化物是强酸C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)D解析：由X的原子结构示意图为，该元素为Ca；根据CaY2可知Y为－1价，又由Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，又Z与Y相邻则Z是S，W是C。(1)m＝20，该保湿剂的化学式为CaCl2。(2)Z、W元素的名称为硫、碳。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，离子半径小，D错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]－Ca2＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]－，A错误、D正确；硫的氧化物对应的水化物H2SO3是弱酸，B错误；H2S为弱电解质，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，C错误。六、分子间作用力20．下列说法正确的是()A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．氢键属于化学键C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键答案：C解析：水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。21．关于氢键及分子间作用力，下列说法正确的是()A．分子间作用力、氢键都属于化学键的一种，只是比共价键、离子键弱B．沸点HF>HI＞HBr＞HClC．氯化氢不易分解，证明氯化氢是共价化合物D．H2O难分解，是因为水分子间存在氢键答案：B解析：分子间作用力、氢键都不是化学键，A错误；HX分子随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点升高，但是由于HF形成分子间氢键，使其沸点异常高，B正确；氯化氢不易分解，证明氯化氢中的共价键牢固，C错误；分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关，D错误。22．已知：N、P都属于第ⅤA族的元素，NH3和PH3的分子结构相似，根据你所学的知识请回答下列问题：(1)PH3分子中的P原子和H原子以________(填化学键的类型)结合。(2)NH3分子和PH3的分子比较，热稳定性好的是________，你判断的理由是____________________________________________________________________。(3)NH3和PH3在常温下都是气体，NH3比PH3的相对分子质量小，但固体NH3比固体PH3的熔沸点高，原因是______________________________________。(4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于盐，在PH4Cl中存在的作用力有_______________________。答案：(1)共价键(2)NH3分子因N的非金属性比P的非金属性强，所以N的氢化物NH3分子比P的氢化物PH3的分子稳定(3)因NH3分子之间能形成氢键，所以NH3在汽化、液化时需要破坏氢键而PH3只需破坏范德华力(4)离子键、共价键解析：(1)PH3分子中的P原子和H原子以共价键结合。(2)若某物质受热不分解或很难分解，则该物质热稳定性好，对于NH3分子和PH3分子，因它们是同一主族N、P的氢化物，根据N、P的非金属性强弱得出，NH3分子的稳定性大于PH3分子的稳定性。(3)物质的熔沸点高低主要取决于物质在熔化和汽化时破坏的作用力大小，因NH3分子间存在氢键和范德华力，而PH3分子间只存在范德华力，所以固体NH3比固体PH3的熔沸点高。(4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于盐，在PH4Cl中存在的作用力有离子键、共价键。七、化学用语23．下列有关电子式的叙述正确的是()A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Lieq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))B．Na2O的电子式为Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－H＋C．氟化钙的形成过程：D．NaH的电子式为Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))H]－答案：D解析：A中锂原子的电子式为Li·，A错误；H2O的电子式应为Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))H，B错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，C错误；氢化钠(NaH)是离子化合物，NaH的电子式为Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))H]－，D正确。24．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A．氯气的电子式：Cleq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))ClB．氢氧根离子的电子式：eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))HC．HCl的电子式：Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))D．HClO的电子式：Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))O答案：C解析：氯气的电子式为eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))，A错误；氢氧根离子的电子式为[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))H]－，B错误；HClO的电子式为Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))，D错误。25．对下列化学用语的理解和描述不正确的是()A．硼氢化钠(NaBH4)的电子式为B．水的结构式：H—O—HC．空间填充模型表示水分子，不可以表示二氧化碳分子D．电子式·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))H可以表示羟基，也可表示氢氧根离子答案：D解析：NaBH4为离子化合物，A正确；水的结构式：H—O—H，B正确；C中的空间填充模型不可以表示二氧化碳分子，C正确；羟基与氢氧根离子的电子式不同，D错误。八、同素异形体和同分异构体26．下列物质互为同分异构体的是()A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C2H4D．1H和2H答案：B解析：氧气和臭氧互称同素异形体，A错误；正丁烷和异丁烷互称同分异构体，B正确；CH4和C2H4分子式不同，不可能是同分异构体，C错误；1H和2H属于同位素，D错误。27．下列关于同分异构体、同素异形体、同位素的说法中错误的是()A．乙醇和二甲醚互为同分异构体B．eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl与eq\o\al(\s\up1(37),\s\do1(17))Cl互为同位素C．氧气与臭氧互为同素异形体D．金刚石和石墨的性质相同答案：D解析：乙醇和二甲醚，结构不同，互为同分异构体，故A正确；eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl与eq\o\al(\s\up1(37),\s\do1(17))Cl质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故B正确；氧气和臭氧是氧元素形成结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确；金刚石和石墨互为同素异形体，它们的结构不同，所以物理性质不同，化学性质基本相同，故D错误。九、晶体的结构与性质28．我国科学家成功地合成了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的eq\f(1,4))、熔点高、化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列关于碳纤维的说法不正确的是()A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组分是碳，与足球烯互为同素异形体C．它的结构和石墨相似，二者的晶体类型相同D．碳纤维复合材料不溶于水答案：C解析：性质决定用途，A正确，B正确；石墨为片层结构，而“碳纤维”为纤维状结构，二者不同，C错误；碳纤维复合材料不溶于水，D正确。29．下列各组物质中前者的熔点高于后者的是()A．干冰与固态二硫化碳 B．NaCl晶体与KCl晶体C．晶体硅与金刚石 D．干冰与碘晶体答案：B解析：干冰(CO2)、CS2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，即熔点CS2>干冰；碘晶体>干冰。离子半径Na＋<K＋，故熔点NaCl>KCl；原子半径C<Si，故熔点金刚石>晶体硅。30．下列说法不正确的是()A．Mg2＋和S2―的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的共价晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱答案：D解析：Mg2