【化学】江阴市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）

江阴市普通高中2022年春学期高一期终教学质量抽测建议卷化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127第I卷(选择题共42分)选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。下列科技创新涉及的化学知识判断正确的是A.“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是化合物B.速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化C.赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”D.火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色因为在喷口格栅处涂有钾盐2.利用反应4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是A.NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl=NH+Cl- B.NH3是电解质C.COCl2在反应中作氧化剂 D.14C原子中的电子数为83.利用反应制备过氧化钙晶体的装置如图所示。下列说法正确的是A.仪器能防止倒吸的发生B.仪器可改用长颈漏斗C.为D.使用沸水浴加热仪器可提高产率4.用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸实验中，下列有关叙述正确的是

A.用图示a仪器装标准浓度的NaOH溶液B.选择石蕊作为指示剂C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面的变化D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，会使盐酸测定的浓度偏大5.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂BN2不溶于水，常用作保护气C.HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥D.NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接时的除锈剂6.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.NO(g)HNO3(aq) B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)N2(g) D.NO2(g)N2(g)7.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。下列有关合成氨反应的说法正确的是A.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023B.反应的△H=E(N≡N)+3E(H－H)-2E(N－H)(E表示键能)C.1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJD.反应在高温条件下进行是为了提高H2的平衡转化率8.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：下列叙述不正确的是A.“还原”反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑B.粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜网D.“稀酸Y”可选用稀硝酸9.下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是选项实验现象结论A向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体试纸变红该溶液中含有NHBSO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有还原性C向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中含有SOD向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3A.A B.B C.C D.D10.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同11.下列说法正确的是A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B.进行中和反应反应热测定的实验时，向盛装酸的内筒中加碱时要小心缓慢C.稀醋酸加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分不相同12.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2体系能量变化如图所示。下列有关说法不正确的是A.△H1＞△H2B.步骤②反应△S＜0C.二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤①D.二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K=13.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/LNa2SO3溶液的pH，测得pH约为102向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为83用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为54向01mol/LNa2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象下列说法不正确的是A.实验1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO)B.实验2得到的溶液中存在：c(Na+)＞c(HSO)+2c(SO)C.实验3可以得出：Ka1(H2SO3)•Ka2(H2SO3)＞KwD.实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)+2c(SO)14.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。下列有关说法正确的是A.该反应的△H＞0 B.曲线c表示的物质为C2H4C.增大压强，平衡正向移动，K增大 D.研发合适的催化剂可以提高H2的平衡转化率第II卷(非选择题58分)15.酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有极广泛的存在和应用，请同学们运用所学的电离、水解等知识解决下列问题。（1）已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8①物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小的是：____(填字母)。a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：___。（2）25℃时，取0.1mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。①混合溶液中由水电离出的c(OH-)____mol/L。②该混合溶液中：c(Na+)____c(X-)(填“>”、“=”或“<”)。（3）相同温度，等物质的量浓度的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2SO4⑤NH3•H2O，c(NH)由大到小的顺序正确的是____(填字母)。A.①②③④⑤ B.④②①③⑤ C.④③②①⑤ D.②④①③⑤16.我国政府承诺2030年前碳达峰，CO2的排放不再增长。因此，科学家们正在大力研究利用CO2，以减少碳的排放。（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H，然后再电解水又得到氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2∶1通入H2和CO2发生上述反应，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如题图1中b所示。

①不能说明容器中该反应已达到平衡状态的是____。A.容器内气体的平均相对分子质量不变B.CO2和H2的转化率相等C.H2(g)和C(s)的物质的量之比保持不变D2v正(CO2)=v逆(H2O)②图1中b所对应的改变条件是____。（2）最新报道中国科学家首次用CO2高效合成CH3COOH，其反应路径如图2所示，该反应的总反应化学方程式为____。

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1反应2：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图3。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI____KII(填“>”、“=”或“<”)。②在T1温度下，将4molCO2和10molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应1和2，达到平衡状态时CH3OH和CH3OCH3的物质的量均为1mol。计算T1温度时反应1的平衡常数K1=____。17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效杀菌剂、漂白剂，广泛用于棉纺漂白、水处理、食品消毒等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：已知：①HClO3为强酸。②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。③NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。（1）在“ClO2发生器”中，生成ClO2的离子方程式为____；通入空气的作用是____。（2）“吸收塔”中H2O2在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。（3）NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的过程中对温度的控制要求非常高，具体操作为先将NaClO2溶液加热至____(填序号，下同)浓缩，再冷却至____结晶，过滤，洗涤，干燥。A.略低于38℃B.略高于38℃C.略低于60℃D.略高于60℃（4）为测定所得NaClO2产品的纯度(NaClO2的质量百分含量)，进行如下实验：步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4=NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O)步骤②：将所得溶液转移至500mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液21.60mL(反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。计算该NaClO2产品的纯度____(写出计算过程)。18.工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。（1）尿素[CO(NH2)2]溶液吸收。CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。请写出第二步反应的化学方程式为____。（2）Na2SO3溶液吸收。烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。室温下，吸收过程中，吸收液pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表：