【化学】《脂肪烃》用

*第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目标:1.了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律2.掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质、烯烃的顺反异构现象重点:烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质复习1.烃的分类：链状环状饱和不饱和苯及同系物稠环芳香烃脂肪烃（烷、烯、炔）脂环烃（环烷烃、、、）芳香烃烷烃、环烷烃烯烃、炔烃碳骨架成键烃2.甲烷、乙烯、乙炔结构、性质的相似点和不同点?

复习3.什么叫同系物?甲烷乙烯乙炔分子式电子式结构式结构简式空间结构特点

(键角）特征反应①②一.烷烃和烯烃1、结构及通式：烷烃：烯烃：每个碳原子均有4个单键的饱和链状烃。通式：分子中含一个“C=C”的不饱和链状烃。通式：（若含有一个碳环——称环烷烃。通式：)(若含有2个“C=C”的不饱和链状烃——称二烯烃。通式：)一.烷烃和烯烃2.同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流)沸点℃分子中碳原子数246810121416200100500-100烷烃烯烃分子中碳原子数相对密度2468101214160.60.40.20烷烃烯烃为什么呢?2、烷烃烯烃物理性质递变：①随着分子中碳原子数的递增，熔、沸点逐渐

，相对密度逐渐

，当碳原子数相同（同分异构体）时：支链越多，熔沸点越低）原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,随相对分子质量的增大，分子间作用力而逐渐增大，导致物质熔沸点升高。②常温下存在状态，由

。③ρ烃＜1g∕cm3，不溶于水，易溶于有机溶剂。2.烷烃烯烃的化学性质:（与甲烷、乙烯相似：分子结构相似的物质在化学性质上也相似.）1）烷烃(CnH2n+2):性质稳定，一般不与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下可以发生取代、燃烧和热分解等反应。

取代反应（光照）：CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2（特点：反应多步，且为混合物）现象：？氧化反应（燃烧）：CH4+2O2

CO2+2H2O燃烧不能使KMnO4溶液褪色现象：？热分解：C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

烃的燃烧通式：CxHy思考：1、写出CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、苯的一氯、二氯取代物的种类、结构简式及名称。2、写出10个碳原子以内一氯取代物只有一种的烷烃结构简式。加成反应：(与H2、Br2、HX、H2O等)：例如：CH2=CH2

CH3-CH=CH22）烯烃(CnH2n)

：性质活泼，一定条件下可发生加成（溴水褪色）、加聚、氧化（KMnO4溶液褪色）等反应CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH2CH3；CH3C=CHCH3；CH3加聚反应：nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]n氧化反应：火焰明亮，冒黑烟。

①燃烧：③催化氧化：②与酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化剂加热加压CH2＝CH2+MnO4-+H+CO2↑

+Mn2++H2O使KMnO4溶液褪色学与问

P30烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃烯烃燃烧、取代、热分解全部单键、饱和CH4燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚有碳碳双键、不饱和CH2=CH23、二烯烃:1）通式：

CnH2n-23）化学性质：

①累积二烯烃C-C=C=C-C（不稳定）②共轭二烯烃

C=C-C=C-C③孤立二烯烃

C=C-C-C=C2）类别：

1，4—加成a、加成反应b、加聚反应全加成3,4—二溴—1—丁烯1,4—二溴—2—丁烯1,2,3,4—四溴丁烷1，2—加成+Br2+Br2+Br2nCH2=C—CH=CH2

CH3催化剂二、烯烃的顺反异构产生顺反异构体的条件：

1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.即a’

b’，a

b

，且a=a’、b=b’至少有一个存在。H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3

顺-2-丁烯反-2-丁烯（4）（5）例如：2-丁烯又有两个顺反异构体：思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？1，2-二氯乙烯2-氯-2-丁烯1，2-二氯丙烯2-丁烯2-甲基-2-丁烯1-丁烯

丙烯

CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH3

（1）1-丁烯（2）2-丁烯练习：写出分子式为C4H8属于的同分异构体烯烃的碳链、位置、顺反异构：

CH3

━C=CH2CH3（3）

异丁烯

H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3

顺-2-丁烯反-2-丁烯

（4）（5）双键位置异构碳链异构顺反异构环烷烃异构：三、炔烃1、概念：通式：CnH2n－2

（n≥2）物理性质：与烷、烯烃类似重要代表物：乙炔分子里含有一个

“CC”的链状不饱和烃。2、乙炔：(俗名：电石气)1）物理性质：H—C≡C—HCH≡CH或HC≡CHC●×H●●●●●●C●×H直线型，键角18002）分子结构：C2H2分子式:结构简式:结构式:空间结构：电子式:实验式:CH纯净时为无色、无味的气体(不纯时带有臭味），比空气稍轻，微溶于水,易溶于有机溶剂。

碳化钙（CaC2，俗名电石，常含有磷化钙，硫化钙等杂质）饱和食盐水1）原料：2）反应原理：3）制取装置：

固+液气体3）乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2净化：干燥：收集：

1、为什么用饱和食盐水而不用纯水？思考减缓电石与水的反应速率2、制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。3、制取时在制备装置导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。反应的产物中Ca(OH)2呈糊状，它能进入发生器底部,或堵住球型漏斗无法固液分离，使反应不能迅速停止。能否用启普发生器制取乙炔？下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFBF下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?ABCA实验探究实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。火焰明亮，并伴有浓烟。4)乙炔的化学性质：2C2H2+5O2

点燃

4CO2+2H2OA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

c、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a、使溴水褪色b、催化加氢nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2

CH

Cln

本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有C

C叁键的直线型分子化学性质小结可燃性,氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属,化工原料。练习1、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是()A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

练习2、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种CB练习3、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（）

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．6个碳原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上练习4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5BCB练习5：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2四、脂肪烃的来源及其应用来源方法主要产品石油煤天然气常压分馏减压分馏催化裂化催化裂解催化重整石油气