高考化学二轮复习 1-4模拟演练 新人教版

(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的说法正确的是 ()。A.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti原子中均含有22个中子B.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti核外均有4个电子层C．分别由eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.eq\o\al(48,22)Ti与eq\o\al(50,22)Ti为同一核素解析eq\o\al(48,22)Ti与eq\o\al(50,22)Ti中子数分别为26和28，是同种元素的两种不同核素，故A、D项均错；Ti为22号元素，介于三、四周期0族18、36号元素之间，应为第四周期元素，核外有4个电子层，B项对；分别由eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti组成的金属钛单质之间既不属于同分异构体又不属于同素异形体，C项错。答案B2．下列有关氧原子的表述中正确的是 ()。A．16O与18O核外电子排布方式不同B．16O2与18O2互为同分异构体C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．Deq\o\al(16,2)O中，质量数之和是质子数之和的两倍解析16O和18O的核外电子数相同，电子排布方式相同，A项错误；中子数不同而分子结构相同，不能称为同分异构体，B项错误；化学变化不能实现原子核的改变，C项错误；质量数之和为2×2＋16＝20，质子数之和为1×2＋8＝10，D项正确。答案D3．(2012·安庆二模，7)以色列化学家丹尼尔·谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化学奖。准晶体原子虽然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙(如下图)。下列说法不正确的是 ()。A．石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含6.02×1021个碳原子B．与普通晶体比较，准晶体延展性较低C．与普通晶体比较，准晶体密度较小D．普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键解析石墨属于混合型晶体，A错误。根据信息可知B、C正确。普通玻璃属于非晶体，其主要成分是硅酸盐和二氧化硅，其成分中存在共价键，D正确。答案A4．(2012·合肥一检，8)意大利罗马大学的FuNcioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量。生成1molN2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是 ()。A．N4与N2互为同位素B．14N原子核内的中子数为14C．N4沸点比P4(白磷)低D．N4是一种比N2稳定的物质解析N4和N2互为同素异形体，A错误；14N原子核内的中子数为7，B错；N4(g)=2N2(g)的焓变：167kJ·mol－1×6－2×942kJ·mol－1＝－882kJ·mol－1，所以N2比N4更稳定，D错。答案C5．(2012·淮北一模，13)一种新型火箭燃料1,3,3­三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是 ()。A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>CD．C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低解析A项，N—O键是极性共价键；C项，N的2p轨道为半充满结构，所以第一电离能从大到小的顺序为N>O>C；D项，C、N、O的气态氢化物的沸点与氢键有关，其中NH3、H2O分子间存在氢键，沸点升高，正确的是沸点依次升高。答案B6．(2012·福建，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性解析根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3＋的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。答案D7．(2012·四川，8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性的大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ()。A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为：WX…Y…Z则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物，如Na2O2中含有离子键和非极性键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。答案A二、非选择题(共4个题，共58分)8．(14分)(2012·安庆联考)有A、B、C、D、E五种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A＋比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的p轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%。请回答：(1)元素X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I1(C)________I1(X)。(2)位于C元素上一周期的同主族元素的氢化物沸点较高的原因是____________，其分子中心原子的杂化方式为____________，空间构型为____________。(3)D的最高价氧化物是________分子(填“极性”或“非极性”)，1mol这种氧化物分子中含有________molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是____________。解析B原子得一个电子后3p轨道全充满(3p6)，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则B为氯元素，据此可知A为Na；C原子的p轨道半充满，则C位于第ⅤA族，因NH3分子间存在氢键，故该主族元素的氢化物中沸点最低的是PH3，即C是磷元素；由E的化合价可知，D、E位于第ⅣA族，分别是碳元素和硅元素。答案(1)>(2)NH3分子间存在氢键sp3三角锥形(3)非极性2原子晶体9．(15分)(2012·合肥六中质检)现有部分元素的性质与原子结构如表：元素编号元素性质与原子结构A能与第二周期非金属元素形成10电子分子B第三周期的简单离子中半径最小C氧化物是光导纤维的主要成分D第三电子层p轨道上有5个电子E单质是一种新型结构材料，核素48E中含26个中子(1)E元素基态原子的核外电子排布式是_______________________。(2)D单质、E单质晶体中粒子间的相互作用力分别是________、________；A的氧化物与C的氧化物中A、C的杂化类型分别是________、________，但是A的氧化物中的键角小于C的氧化物中的键角，原因是________________________________________________________________。(3)将烧碱溶液逐渐加入B与D形成的化合物溶液中，滴加过程中发生反应的离子方程式是________________，________________。(4)已知：化学键A—AD—DA—D键能(kJ/mol)436243431写出A2与D2反应生成AD的热化学方程式________________________________________________________________。解析由题给信息可知元素A为H，B为Al，C为Si，D为Cl，E为Ti。(1)Ti的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。(2)D单质为Cl2，微粒间作用力为分子间作用力；E单质为Ti，是金属晶体，微粒间作用力为金属键。A的氧化物为H2O，C的氧化物为SiO2，二者中心原子均为sp3杂化，但是由于水中O原子存在两对孤对电子，其中的O—H键受孤对电子的排斥，致使键角较小。(3)B与D形成的化合物为AlCl3，滴加氢氧化钠溶液的过程中发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)A2与D2反应生成AD的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，反应热ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2(2)分子间作用力金属键sp3sp3水分子结构中存在两对孤对电子，受孤对电子的排斥作用，键角较小(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－110．(15分)(2012·安徽，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。(4)在X的原子与氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和多种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：__________________________。解析由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。(1)Fe位于周期表第四周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负性比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H2O。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。(4)本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔(CH3C≡CH)等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCOeq\o\al(－,3)，因此能与HCOeq\o\al(－,3)反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。答案(1)四Ⅷ2(2)小H2O(4)丙烷(或丙炔或2­甲基丙烯或1,2,4,5­四甲基苯等)CH3COOH＋HCOeq\o\al(－,3)=CH3COO－＋H2O＋CO2↑11．(创新预测题)(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为____________________。(2)ABeq\o\al(2－,3)的立体构型是________，其中A原子的杂化轨道类型是______________。(3)Aeq\o\al(2－,2)与Beq\o\al(2＋,2)互为等电子体，Beq\o\al(2＋,2)的电子式可表示为____________________，1molBeq\o\al(2＋,2)中含有的π键数目为________NA。(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键______________。解析由题意可知A为碳，B为氧，C为F，D为Ca，E为Cr。(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1。(2)ABeq\o\al(2－,3)为COeq\o\al(2－,3)，中心碳原子采取sp2杂化，无孤电子对，故COeq\o\al(2－,3)的空间构型为平面三角形。(3)Ceq\o\al(2－