化学2021年高三5月大联考（新课标Ⅲ卷）（全解全析）

2021年高三5月大联考（新课标in卷）

化学•全解全析

1234567891011

ACBCD

12131415161718192021

DB

7.A【解析】A项，油脂长时间放置，会因氧化而变质，错误；B项，葡萄酒中适当添加二氧化硫可以起

到杀菌、抗氧化作用，最大使用量为0.25g/L,正确；C项，黄金面具含金量85%,属于合金，其硬度

比纯金高，正确；D项，在含较多Na2cCh的盐碱地中施加适量石膏，可以将CO：转化为CaCCh沉淀，

降低土壤碱性，正确。

8.C【解析】由不饱和度或直接查数法，可知M的分子式为C15H10O7,A错误；M中右侧苯环上的一个

酚羟基变成了N中的一OCH3,两者结构不相似，不属于同系物，B错误；根据M转化为N的特点“有

上有下“，可知反应类型为取代反应，C正确；M和N中均有碳碳双键，都可以使酸性高镒酸钾溶液褪

色，D错误。

9.B【解析】通过题目可知，在A处发生反应Cu+2H2so*浓）△CuSO4+SC）2t+2H2O；C处发生反应：

2CuSO4+SO2+2NaI+2H2O^—2CuIl+2H2SO4+Na2SO4oA项，装置B作为安全瓶，防止C处溶液倒吸,

错误；B项，由于产品碘化亚铜受热易被氧化，反应前需将装置内的02排尽，所以关闭a,通入二氧化

硫一段时间，再开启电磁加热搅拌器，正确；C项，停止制备时，应先关闭电磁加热搅拌器，待冷却后

再熄灭酒精灯，错误；D项，收集产品时，先冷却，再通入空气，排尽S02,防止Cui受热被氧化，错

误。

10.C【解析】Li为负极，电极反应为Li-e=^Li+,为平衡电荷，CIO：向负极移动，A正确；根据图

+

示可知，正极反应式为4Li+4e-+3CO22Li2CO3+C,故电池的总反应式为

4Li+3co2=^2Li2co3+C,B正确；标准状况下22.4LCCh的物质的量为1mol,根据总反应式可知消

耗3moicCh转移4moi电子，C错误；由题给信息可知，这种电化学转化方式中CO2转化为固体产物

C和碳酸盐，减少了CO?的排放，可以缓解温室效应，D正确。

11.D【解析】A项，总反应为2H2。⑴^=2H2（g）+C）2（g）A5>0,正确；B项，分解1mol水时，过程I

断裂1molH—O键吸收了463kJ能量，正确；C项，分解1mol水时，过程H形成！molH-H,同

2

时形成1molH2O2中0—0键，放出了1x（436+138）=287kJ能量，正确；D项，过程HI反应为

22

H2O2⑴：H2（g）+O2（g）,错误。

12.D【解析】根据跖推出*"二书;,温度不变，K,2不变，但随着HC1标准

C（HCO3）C（HCO3）c（H）

溶液的加入c（H+）逐渐增大，则:二蹙）、逐渐减小,A错误；未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2co3,

对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCCh、H2co3,水的电离程度应逐步减

小，故水的电离程度：a>b>c>d,B错误；即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒

+1

也应为c（Na）+c（H）=c（HCO；）+2c（C0；~）+c（Cl）+c（OH）,C错误；L表示发生反应NaHCO3

+HCl^=NaCl+H2CO3,根据碳守恒，有“（Na2co3）=，7（NaHCO3）=c（V2-S）xl07mol,即VmL生活用

品中含有Na2cCh的质量为0.106式L-L）g,D正确。

13.B【解析】前20号主族元素中满足最外层电子数是其电子层数2倍的元素为C、S,即X为C元素、

Z为S元素，根据化合物M的结构W+IZ-X三Y],可知W化合价为+1,即K元素，丫元素形成三键，

X与丫同周期，即丫为N元素，依次推断：X、Y、Z即C、N、S,同一周期中，从左到右非金属性

逐渐增大：C<N,故A错误；W、Z、X、Y即K、S、C、N,原子半径由大到小的顺序K>S>C>N,

故B正确；X为C,最高价氧化物及其水化物分别为C02、H2cCh,都能溶于水，故C错误；X、丫、

Z对应的简单氢化物分别为CH&、Nth、H2S,由于NH3的分子间有氢键，故其沸点最高，故D错误。

26.（14分）

（1）CI2+2NaOH^=NaCl+NaClO+H2O（2分）

（2）直形冷凝管（冷凝器、冷凝管也给分，2分）冷（冰）水浴（2分）

N2H4«H2O+2NaClO^=N2t+3H2O+2NaCl（2分，反应物写成N2H4配平也给分）

（3）①滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色（2分）②25%（2分）

（4）乙醉洗涤可降低硫酸肿的溶解，且乙醵易挥发可快速得到干燥固体等（合理即可，2分）

【解析】（1）Cb与NaOH反应制NaClO的方程式为Cb+2NaOH：^=NaCl+NaClO+H2O。

（2）a的名称为直形冷凝管，使用水浴容易控制温度，采用低温（低于20℃）反应，降温的方式可采

用冷水浴。标况下的气体密度为1.25gLlM=1.25g-L'x22.4L-mol-'=28g-mol-1,根据气体元素组成

和气体无色无味的性质，可知气体为N2,化学方程式为N2H4・H2O+2NaClO^=N2f+3H2O+2NaCL

（3）①根据题中信息，溶液中滴有淀粉溶液，用碘液进行滴定，当达到终点时碘不再被还原，此时碘

与淀粉反应呈现蓝色，判断滴定终点的方法为滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色。

②根据反应N2H#H2O+2h^=N2f+4川+&0,〃（N2H夕比。）：〃（L）=1：2,6.0g储分含肿的物质的量

0.3mol-I7'x20.00xIO-3L250mL…，................………

=---------------------------------------x—~—=0.03mol,水合朋<N2H4日2。）的质里分数

0.03molx50g-mol-1

xl00%=25%o

6.0g

(4)用无水乙醇而不用水洗涤的原因：乙醇既可以洗去硫酸期表面上的杂质，又可以降低硫酸肿固体

的溶解，减少损失，且乙醇比水更易挥发。

27.(15分)

(1)适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等(合理即可，1分)将C03+、Fe3+还原为C02+、

Fe2+(2分，答到将Co?+还原为Ct?+给2分，只答将Fe3+还原为Fe?+给1分，其他不给分)

2+3+

(2)6Fe+ClO；+6H^^=6Fe+Cr+3H2O(2分)

使Fe3+和A仍全部转化为Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀(合理即可，2分)

(3)100mL容量瓶(2分，不写规格不给分)

(4)4.8xl0fmolLT(2分)

(5)①4：3(2分)②3coe20夕2比0+20222^2-CO3O4+6CO2+6H2O(2分)

【解析】(1)Na2s03是还原剂，溶浸后，铁元素以Fe2+形式存在。

(2)氧化除杂过程中加入NaCICh可将Fe?+氧化为Fe3+,NazCCh调节溶液pH,使Fe3+和AF+全部转化

3+

为Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀，达到除去Fe^JAF+的目的。

(4)c(Ca2+)/c(Mg2+)=c(Ca2+>c2(F)/[c(Mg2+).c2(F-)]=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=34/71,所以

c(Ca2+)=l.Ox10-5molL'x34/71比4.8x1O_6mol-L1。

(5)①400℃~600℃煨烧时发牛反应：4CoC，O#2H，O+3O2400t~600t2Co,OH8CO?+8H，O,CoC，O#2H，O

与O2的化学计量数之比为4：3。

②300℃煨烧时,钻的氧化物中，n(Co)=5.49g/183g.mol^O.03mol,则n(O)=(2.41g-0.03molx59

g-mor')/16g-mol'=0.04mol,故钻的氧化物的化学式为CO3O4。钻元素的化合价部分升高，则空气中的

。2参与反应，产物还有CO2、H2OO

28.(14分)

(1)-867(2分)

(2)①1.0左右均可(2分)②温度过高，催化剂活性降低或反应放热，升温平衡逆向移动(2分,

答到任一点均给2分)

5

③氨氮比对NO转化率的影响大于温度对NO转化率的影响(2分)④五po(或0.24⑷，2分)

k.k

(3)①n(2分)②(2分)

k.\

【解析】(1)根据盖斯定律，△H=lAHi+AH2)=-867kJ-moL。

(2)①由图像可知，温度应选择300C或450C条件下，此时当氨氮比为1.0时，NO转化率较高，再

继续增加NH3的量，转化率变化不大，易造成污染，故氨氮比的合适值为1.0左右。

②对比520℃和450℃的转化率，可发现520℃时，NO转化率相对较低，可能是催化剂的活性降低

或升温平衡逆向移动的缘故。③相同氨氮比时，300°C和450c条件下的NO转化率几乎相同，随着

氨氮比增加转化率增大，说明氨氮比对NO转化率的影响大于温度对NO转化率的影响。④对于反应

4NH3(g)+6NO(g)=i5N2(g)+6H2O(g),反应开始时〃(NH3)=0.90mol,n(NO)=1.20mol,达到平衡时

n(NH3)=0.50mol,n(NO)=0.60mol,根据物质反应转化关系，可知平衡时产生N2的物质的量

5566»

“(N,尸-A〃(NH3)=-x(0.90-0.50)mol=0.50mol,〃(H，O)=-A〃(NHa)=-x(0.90-0.50)mol=0.60mol,在

4444

温度和容器的容积不变时，气体的压强与物质的量呈正比，若反应开始时的压强为外，则平衡压强

0.5

,22X5z220.6、6

0.60+0.50+0.50+0.6022K=21°2.221°2.2

--------------------------------po=----po该反应的化学平衡常数

1.20+0.9021P—220.6、6,220.5,4

21°2,221°2.2

(3)①由能量图可知，活化能及大于活化能大的步骤反应慢，故决定NO氧化反应速率的步骤

是反应n；

②由于整个反应的速率取决于慢反应，则该反应的速率由第二步反应的速率决定，总反应的速率方程

可表示为「女2c网2。2>。(02)。第一个反应是快反应，可理解为快速平衡，即第一个反应的叭工=&1/例0)

k,k,•

=V^=&TC(N2O2),V=MNO)V=^^C2(NO>C(02)O

可得出^:网2。2)=黄^30),代入22<(O2),得出

k-\k-s

35.(15分)

(1)oitHPIfla分)<a分)

(2)sp(2分)

(3)化学(2分)LiAsF6(l分)As可的半径比PR"的大，AsIV与Li+的作用力比PF；的弱

(2分，答As反的半径大，负电荷更分散或负电荷密度更低，对Li*的吸附力弱给2分)

(4)不能(1分)5643(2分)

417x1032

(5)6(1分):；(2分，未化简但表达式正确的也给2分)

【解析】(1)基态碑原子的价电子排布图为H।Fl“。

1

(2)NO；中N原子的价层电子对数为2+，(5T-2x2)=2,故其杂化方式是sp杂化。

(3)从化学键角度看，Li+迁移过程中，有旧键断裂和新键生成，化学键位置发生了变化，故为化学变

化。

(4)第一电离能是指基态的气态原子失去最外层的一个电子变为气态离子所需能量，图中无此过程的

数据，故不能确定Cu原子的第一电离能。CU3N的晶格能为3285krmorT22kJmor'+3180

kJ-mor'=5643kJmol1«

（5）观察图示可知体心正四面体的离子是PCI：,顶角正八面体的离子是PCI-显然PC1中P的配位

32

«-|034.17X103°

数为6。均摊法可确定该晶胞含2个PC15,故p=/7?/y=2x208.5/NA+