化学高二-2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期末化学试卷

2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期末化学试卷

（线上）

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.（2分）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液

B.采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

C.粗银精炼时，粗锲作阳极

D.漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

2.（2分）下列描述中正确的是（）

A.CS2是空间构型为V形的极性分子

B.PC13、CO32-和SO32-的中心原子均为sp3杂化

C.在基态14c原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态

D.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有。键，可能有n键

3.（2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是（）

A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化

C.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件下的AH相同

D.水凝结成冰的过程中，AH<0、AS<0

4.（2分）[Cu（NH3）4]SO4・H2O是一种重要的染料及合成农药中间体.下列说法错误的是

（）

A.Cu元素位于周期表d区

B.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C.NH3分子中的键角小于SO42一离子中的键角

D.基态S原子的未成对电子数为2

5.（2分）某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列不合理的是（)

A.①区Zn电极的电极反应式为Zn——Z，+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液

未出现蓝色，Fe被保护

B.②区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e=H2t+20H,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)

6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

C.③区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe被腐

蚀

D.④区Cu电极附近滴加酚献后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝

色，Fe被腐蚀

6.(2分)表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的()

选项实验操作实验现象结论

A等体积pH—2的两种酸HX和HY分HX溶液中放出的HX的酸性比HY强

别与足量的锌反应H2多

B向浓度均为O.lmol/L的NaCl和Nai

产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

的混合溶液中滴加少量O.lmol/L的

AgNO3溶液

C在KSCN与FeC13的混合液中再加入溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡

KC1固体逆向移动

D用广泛pH试纸测定lmol/LNaHSO3测定pH—3.2NaHSO3溶液呈酸性，

溶液的酸碱性证明HSO3一在水中的

电离程度大于水解程

度

A.AB.BC.CD.D

(2分)下列操作或装置能达到实验目的的是()

选项ABCD

操作或装置环形玻睡国扑除

为NaHCOj祖度“盐酸

NaHCOs的他和溶液

H三，饱和溶液NaOH

□1储泡沐量H特测液

实验目的除去C12中混有的测定中和热制取碳酸氢钠中和滴定

8.（2分）如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入02和H2s即产生

稳定的电流并获得H2O2（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（）

rHJAQ>

A.甲池中的石墨电极是电池的负极

B.酎通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H+-=H2AQ

D.总反应为H2S+O2=fi§=H2O2+SI

9.（2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸CHsCOOHHCNH2so3H2CO3

电离平衡常数1.75X1054.9X1O10Ki—1.54XIO」Ki-4.3X10〃

K2—1.02X10-7K2—5.6X10"

下列说法不正确的是（）

A.NaHCCh溶液中通少量S02：HCO3+SO2=CO2+HSO3

B.等体积等浓度的CH3coONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者（后者

C.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2c03）>pH（NaCN）>pH

（CHsCOONa）

D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN

）,则a一定大于b

10.(2分)下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()

A.在一定条件下，可逆反应2NO2(g)UN2O4(g)AH<0达到平衡后保持容器温

度和容积不变，再通入一定量NO2,则再次达到平衡时NO2的百分含量减小

B.在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)#C(g)+D(g),当

混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡

C.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内

活化分子百分数，从而使反应速率增大

D.已知反应：CaCO3(s)UCaO(s)+CO2(g),在密闭的反应炉内达到平衡后，若其

他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高

11.(2分)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是()

A.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2—CuSI

.诵由

B.惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2C「+2H20烟七Mg(OH)2I+CI2t+H2t

C.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl(s)+S2'(aq)=Ag2s

(s)+2C1(叫)

D.TiC)2+水解析出TiO2・xH2O沉淀：TiO2++(x+1)H2O=TiO2*xH2O1+2H+

12.(2分)某小组同学进行如下实验探究:

难溶电解质颜色Ksp

ZnS白色1.6X10-24

CuS黑色1.3X10-36

FeS黑色6.3X10-18

已知：Vl.6X1Q-24^1.26X1O-12；常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如图。

下列说法中，不正确的是()

A.①中浊液生成的原因是：Zn2++S2'-ZnSI

B.a中浊液中存在溶解平衡：ZnS(s)UZi?+(叫)+$2一(叫)

C.实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示

D.若将实验③中CuS04改为ImLO.lmolLTeS04溶液，白色沉淀仍可以转化为黑色

沉淀

13.(2分)肿(N2H4)在不同条件下分解产物不同，2OOC时在Cu表面分解的机理如图1。

已知200℃时：

反应I：3N2H4(g)—N2(g)+4NH3(g)AHi=-32.9kJ.mol-1

反应II：N2H4(g)+H2(g)-2NH3(g)AH2=-41.8kJ«mor1

下列说法不正确的是()

A.图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应

B.反应n的能量过程示意图如图2所示

C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成ImolN2(g)和4moiNH3(g)

中的化学键释放的能量

D.200℃时，月并分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)—N2(g)+2H2(g)

△H=+50.7kJ・moL

14.(2分)下列说法正确的是()

A.常温下，将0.1molLNH4cl溶液与0.05molLRaOH溶液等体积混合(pH=9.25)：

+++

c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>C(OH)>c(H)

+

B.pH相等的①NH4cl②(NH4)2s04③NH4HSO4溶液：C(NH4)大小顺序为①下②

下③

C.常温下,O.lmol-I/iNaHA溶液的pH=8,则溶液中：c(Na*)>c(HA)>c(H2A)

>c(A2-)

D.常温下，NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9X10-9molL-1

15.(2分)常温下，2-戊烯酸(CH3cH2cH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(3)

与溶液pH的关系如图1,向20mL0.1moll/i2-戊烯酸溶液中滴加0.1molL”的NaOH

溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。已知：8(CH3CH2CH=CHCOOH)

_c(CH3CH2CH=CHCOOH)

c(CH3CH2CH=CHCOOH)+C(CH3CH2CH=CHC00')0

A.图1中，曲线I表示的粒子是CH3cH2cH=CHCOOH

B.图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2-戊烯酸钠，此时溶液的pH略小于4.7

C.图2中，②对应的溶液中存在：c(Na+)=c(CH3cH2cH=CHCO。-)>c(CH3cH2cH

=CHCOOH)

D.图2中，③对应的溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(CH3CH2CH=CHCOOH)

二、选择题(本题共5小题，每小题4,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得()分。)

(多选)16.(4分)Y、Sc(Yi/NC,Sci/NC)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催

化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子

催化剂)。下列说法错误的是()

>

之

自

趣-e-Y/NCaSc|/NC

w(

正

匚竺/......v..........................................................

\-0.141.-B-\

-0.885f奢

•,―J1.826

==♦N

z=

zz,NH*NHH*NHHH

*z

«反应历程

A.相同条件下，两种催化反应的历程不同，但婚变相同

B.将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率

C.使用Sci/NC单原子催化剂的反应历程中，决速步为*N2+H-*NNH

D.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率

17.（4分）研究人员设计了一种新的电解HC1回收C12的工艺，如图所示（两电极材料均

为碳电极），下列说法正确的是（）

电源

FcCl/g）

»+『卜.一

II/）（<）wU||C|（g）

A.每生成lmolC12需要消耗氧气11.2L

B.阳极的电极反应为：Fe2+-e—Fe3+

由解

C.该工艺的总反应方程式为：4HC1+O22C12+2H2O

D.Fe2+在反应中起到催化剂的作用

18.（4分）1℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）（s）AH<0,按

照不同配比充入A、B（实线）所示，下列判断正确的是（）

A.TC时，该反应的平衡常数值为4

B.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C

C.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

D.rc时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

(多选)19.(4分)常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓

度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.曲线M表示pH与1号款)的关系

B,—HA'=一

C(H2A)C(A^)

C.图中a点对应溶液中：c(Na+)>c(H2A)+2c(A2')

D.pH=5的溶液中：c(HA')>c(H2A)>c(A2')

20.(4分)某温度下，分别向10mL浓度均为O.lmolL-l的CuCh和ZnC12溶液中滴加0.1mol

•L4的Na2s溶液，滴加过程中溶液中-Ige(Cu2+)和-Ige(Zn2+)与Na2s溶液体积

(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>KsP(CuS),lg3^0.51«下列说法正确的是()

—

«c•

En

).

或

:

A彳

jz

).

1020

“NaMmL

A.溶液pH：a>b>e

B.a点的ZnC12溶液中：c(Cl)<2[c(Zn2+)+c(H+)]

C.a-b-e为滴定CuC12溶液的曲线

D.d点纵坐标约为34.9

三、非选择题(本题共4小题，共50分)

21.(12分)X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基

态X原子价电子排布式为nsnnpn；基态Z原子核外电子有三个能级，P电子总数与s电

子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素

(1)W核外电子运动状态共有种。

(2)阴离子YZ3,WZ3一的空间构型分别是、。

(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是,Q2+的价电子排布式

为，Q在周期表中的位置是区。

(4)(XY)2分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中。键与n键数目之比

为。

(5)Y与W可形成化合物YW3。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW3可溶于水发

生水解反应•试判断YW3可能的水解产物为(写化学式)。

22.(16分)合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主

要成分为ZnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如图1：

:辄化碳

NHJK'O,和

过联获水过量锌粉

钢

铁

[Zn(NH)](HCO4溶液

—

烟

灰

图1

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性［Zn(NH3)4产+离子，CuO转化为可溶性［Cu

(NH3)4『+离子；

②常温下，Kb(NH3H2O)=1.8X1()5K,I(H2CO3)=4.2X1()7、Ka2(H2cO3)

=5.6X10-llo

回答下列问题：

(1)Mn在周期表中的位置为,其基态原子价层电子轨道表示式为。

(2)NH4HCO3所含元素的电负性由大到小的顺序为,“浸取”时加入的

NH4HCO3溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为；“冷凝吸收”过程中通入过量

CO2,发生反应的离子方程式为：O

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图2,横坐标为溶液的pH,纵

坐标为Z/+或［Zn(OH)4狞物质的量浓度的对数(假设Zi?+离子浓度WQ5moi•1/1

时，Zi?+离子己沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=,

某废液中含Zi?+离子，为沉淀Zi?+离子可以控制溶液中pH值的范围是

XLiPK-SOfCH,),Y

碳棒|阳离于阴离子|镇锲

交换膜交换膜］铁棒

............|

0.5mol-L'/肃虢含

NaOH溶液雌8水

图2图3

（5）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含银酸性废水

回收Ni的装置如图3（图中X、Y为电极，LiPF6・S0（CH3）2为电解质）。

①中间隔室b可以得到的主要物质Z是（填化学式）。

②阳极的电极反应式是。

23.（12分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铁和氯化钠为原料制备碳

酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量

步骤I.Na2c03的制备

步骤II.产品中NaHCOa含量测定

①称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用OJOGOmol,L-1盐酸标准溶

液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸VimL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用O.lOOOmol-L'1盐酸标准溶液滴定至终

点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；

④平行测定三次，Vi平均值为22.45,V2平均值为23.51。

己知：（i）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。

（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH20）

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCOs6.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列问题：

(1)步骤I中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是；

(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是(填标号)；

n(5o

ABCD

(3)指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化；

(4)产品中NaHC03的质量分数为(保留三位有效数字)；

(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确3质量分数的计算结果

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

24.(10分)大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该

技术以煤为原料，经过煤一CO、H2fCH3OHfC2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的

化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△Hi=+131kJ・mo「1

②CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)△H2=akJ・mo「i

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ・molI

则a=“

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2cH30H(g)UC2H4(g)+2H2O(g)AH,测

得其他条件相同时30H的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示

nCHQH平衡转化率4K

•B

A

I•

77K0大niT

图2

①该反应的AH(填”>”或"V”，下同)0,N点V(CH3OH)正M

点v(CH3OH)逆。

②T1后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变

而变化的点是(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将ImolCO、2m0IH2通入恒容密闭容器中，使其

发生反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-91kJ*mor1,测得开始时容器内总

压为3Xl()5pa,反应经2min达到平衡且平衡时体系压强减小工，则该温度下的平衡常数

3

Kp=Pa'2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期末化学试卷

（线上）

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.（2分）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液

B.采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

C.粗银精炼时，粗银作阳极

D.漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

【分析】A.碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，为泡沫灭火器的原

理：

B.催化剂不能使平衡发生移动；

C.电解法精炼金属，粗金属为阳极，发生氧化反应；

D.漂白粉净水利用强氧化性消毒杀菌，明研是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附

悬浮杂质而净水。

【解答】解：A.泡沫灭火器的成分是小苏打和硫酸铝溶液；

B.催化剂不能使平衡发生移动，故B错误；

C.粗保精炼时，发生氧化反应；

D.漂白粉用于自来水处理是利用其强氧化性杀菌消毒，不能杀菌消毒，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质与应用、电解法精炼金属，把握物质的性质、发生的反应、

电解池工作原理为解答的关键，题目难度不大。

2.（2分）下列描述中正确的是（）

A.CS2是空间构型为V形的极性分子

B.PC13、CO32.和SO32-的中心原子均为sp3杂化

C.在基态14c原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态

D.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有。键，可能有7T键

【分析】A.CS2中C原子价层电子对个数=2+生丝2=2且不含孤电子对；

2

B.PC13中P原子价层电子对个数=3+殳卫迎=4且含有1个孤电子对；C032一中C原

2

子价层电子对个数=3+4+2-3X2=3且不含孤电子对；SO32一中S原子价层电子对个数

2

=3+殳222s2=4且含有1个孤电子对；

2

C.基态14c原子核外电子排布为Is22s22P2：

D.单键一定是。键，双键、三键只有1个。键，其它为7T键。

【解答】解：A.CS2中C原子价层电子对个数=2+之丝2=2且不含孤电子对，故A

7

错误；

B.PC13中P原子价层电子对个数=3+5-3*5=4且含有8个孤电子对32-中C原子价

2

层电子对个数=2+4+2-4X2=8且不含孤电子对32-中S原子价层电子对个数=

2

8+6+2-5X2=2且含有1个孤电子对,P、c\sp8、sp3,故B错误；

2

C.基态I4C原子核外电子排布为Is62s28P2,Is、4s轨道中存在2对自旋相反的电子，

有6种运动状态；

D.单键一定是。键、三键只有7个。键，则双原子或多原子形成的气体单质中，可能有

TT键；

故选：D。

【点评】本题考查简单分子或离子杂化类型、杂化方式和化学键等知识，把握价层电子

对数的计算、VSEPR模型的推断是解题关键，侧重基础知识检测和运用能力考查，注意

掌握价层电子互斥理论的应用，题目难度中等。

3.(2分)下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是()

A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化

C.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH相同

D.水凝结成冰的过程中，AH<0、AS<0

【分析】A.反应速率与反应热无关；

B.化学反应的实质是旧键断裂、新键形成；

C.反应的热效应只与始态、终态有关，与反应条件无关;

D.同一物质固态的能量小于液态，液态的嫡大于固态。

【解答】解：A.反应速率与反应热无关，故A错误：

B.化学反应的实质是I日键断裂，断裂化学键吸热，所以物质发生化学变化一定伴随能量

的变化；

C.反应的热效应只与始态，与反应条件无关，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照和

点燃条件下的4H相同，故C正确；

D.同一物质固态的能量小于液态，所以水凝结成冰的过程为放热，即△HVO,故D正

确；

故选：A»

【点评】本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化、端变正负的判断、

化学反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意焙变与反

应条件无关，题目难度不大。

4.(2分)[Cu(NH3)4]SO4・H2O是一种重要的染料及合成农药中间体.下列说法错误的是

()

A.Cu元素位于周期表d区

B.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C.NH3分子中的键角小于S04?一离子中的键角

D.基态S原子的未成对电子数为2

【分析】A.Cu元素为29号元素，价电子排布为3d104s1；

B.基态O原子核外电子排布为Is22s22P4,最高能级为2p；

C.NH3分子中N原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形，S04?一离子中S原子为sp3杂

化，空间构型为正四面体形；

D.基态S原子的核外电子排布为Is22s22P63s23P4。

【解答】解：A.Cu元素为29号元素3d1°4s2,属于ds区，故A错误；

B.基态0原子核外电子排布为Is27s22P\最高能级为2p,p能级的电子云轮廓图为哑

铃形；

C.NH3分子中N原子为sp?杂化，空间构型为三角锥形，SO42,离子中S原子为sp2杂

化，空间构型为正四面体形，故C正确；

D.基态S原子的核外电子排布为Is26s22P33s23P，未成对电子数为2,故D正确；

故选：A«

【点评】本题考查核外电子排布、杂化方式、键角、元素周期表的结构等知识点，注意

掌握基础知识，难度不大。

5.(2分)某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列不合理的是()

浸有卷和食盐水的源班没有色和食盘水的阻默

A.①区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-—Zn2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液

未出现蓝色，Fe被保护

B.②区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e—H2t+20H,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)

6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

C.③区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe被腐

蚀

D.④区Cu电极附近滴加酚醐后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝

色，Fe被腐蚀

【分析】由图可知，①区Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极被保护，②区Zn作阴极,

Fe作阳极被腐蚀，③区Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极，④区Cu作阴极,

Fe作阳极被腐蚀，据此作答。

【解答】解：A.①区Zn比Fe活泼，电极反应式为Zn-2e，Zn2+,Fe作正极被保护，

无Fe3+生成，滴加K3[Fe(CN)6]溶液不出现蓝色，故A正确；

B.②区Zn作阴极2O+2e—H2t+40H,Fe作阳极被腐蚀，有Fe?+生成，滴加K3[Fe

(CN)2]溶液出现蓝色，故B正确；

C.③区Fe比Cu活泼，电极反应式为O2+4e-+7H20=401,无气泡产生，Fe作负极

被腐蚀2+生成，滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，故C错误：

D.④区Cu作阴极40+2h-H2t+4OH"滴加酚酣后变成红色，Fe作阳极被腐蚀2+生

成，滴加K3[Fe(CN)5]溶液出现蓝色，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断

正负极和阴阳极是解题的关键。

6.(2分)表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的()

选项实验操作实验现象结论

A等体积pH—2的两种酸HX和HY分HX溶液中放出的HX的酸性比HY强

别与足量的锌反应H2多

B向浓度均为O.lmol/L的NaCl和Nai产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

的混合溶液中滴加少量O.lmol/L的

AgNO3溶液

C在KSCN与FeCh的混合液中再加入溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡

KC1固体逆向移动

D用广泛pH试纸测定lmol/LNaHSO3测定pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，

溶液的酸碱性证明HSO3一在水中的

电离程度大于水解程

度

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.等体积pH-2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多，

可知等pH时HX的浓度大；

B.浓度均为O.lmol/L的NaCl和Nai的混合溶液中滴加少量O.lmol/L的AgNC)3溶液，

Ksp小的先沉淀；

C.KC1固体对Fe3++SCN』Fe(SCN)3的反应无影响；

D.广泛pH试纸测定值为正整数。

【解答】解：A.等体积pH-2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应，可知等pH时

HX的浓度大，故A错误；

B.浓度均为0.3mol/L的NaCl和Nai的混合溶液中滴加少量O.lmol/L的AgNC)6溶液，

Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀sp(AgCl)>Ksp(Agl),故B正确；

C.KC1固体对Fe3++SCNUFe(SCN)3的反应无影响，溶液的颜色不变，故C错误；

D.广泛pH试纸测定值为正整数，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的平衡，为高频考点，把握弱电解质的电离、难溶电解

质、化学平衡、pH测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

分析，题目难度不大。

7.（2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（)

选项ABCD

操作或装置一雪f-环形玻通撞扑---2-

层NaHCOsr/盐酸

的和溶液与目

t-H-r饱和溶液号外泡沫不料NaOH

11,恃测液

实验目的除去C12中混有的测定中和热制取碳酸氢钠中和滴定

HC1

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯气、氯化氢均与饱和碳酸氢钠溶液反应：

B.图中保温好，温度计可测定温度；

C.二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠，二氧化碳应长导管进气；

D.盐酸应盛装在酸式滴定管中。

【解答】解：A.氯气，不能除杂；

B.图中保温好，图中装置可测定中和热；

C.图中进气不合理，故C错误；

D.盐酸应盛装在酸式滴定管中，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、

混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的

评价性分析，题目难度不大。

8.（2分）如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入02和H2s即产生

稳定的电流并获得H2O2（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（）

A.甲池中的石墨电极是电池的负极

B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H+-2e=H2AQ

D.总反应为H2S+O2=S§=H2O2+SI

【分析】由电子流向可知石墨电极为正极，负极碘离子失电子被氧化，电极反应为21

-2e-=h,生成的碘可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ,H2AQ与氧

气反应生成AQ和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为

H,S+C,光照MCb+S。

【解答】解：A.电子由负极经外电路流向正极，故A错误；

B.H+向正极移动，应通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池；

C.甲池中石墨为正极，发生还原反应++2/=H2AQ,故C错误；

D.通入硫化氢和氧气、过河化氢内+。>光照H'Ch+SI.故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原电池，侧重考查学生新型电源的掌握情况，试题难度中等。

9.(2分)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸CHBCOOHHCNH2SO3H2CO3

电离平衡常数1.75X10'54.9X10-10Ki=1.54义10一2Ki-4.3X10〃

K2=1.02X10-7K2=5.6X10H

下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液中通少量SO2：HCO3'+SO2—CO2+HSO3

B.等体积等浓度的CH3coONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者(后者

C.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2cO3)>pH(NaCN)>pH

(CH3coONa)

D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN

).则a一定大于b

【分析】A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，较强的酸能和较弱酸的盐反应生成

弱酸；

B.根据电荷守恒得c(CH3C00)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)、c(CN-)+c(OH

■)=c(Na+)+c(H+),离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，水解程度：NaCN>CH3coONa,

+

则两种溶液中c(OH)：NaCN>CH3coONa,两种溶液中c(H)：NaCNCCH3coONa,

两种溶液中c(Na+)相同；

C.25℃时，等物质的量浓度的这几种钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，溶液的pH越

大；

D.混合溶液中c(Na+)=c(CN'),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH),混合溶液呈

中性，NaCN溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HCN应该稍微过量。

【解答】解：A.根据表中数据知酸性：H2SO3>H8CO3>HSO3'>HCO6,强酸能和弱

酸盐反应生成弱酸，则NaHCCh溶液中通少量S02反应生成C03、HSO3',离子方程式

为：HC03'+S04=CO2+HSO3',故A正确；

B.根据电荷守恒得c(CH2co0)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CN)+c(OH

一)=c(Na+)+c(H+),离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，水解程度：NaCN>CH3C00Na,

贝I」两种溶液中c(OFT)：NaCN>CH4C00Na,两种溶液中c(H*)：NaCN<CH3coONa,

两种溶液中c(Na+)相同，所以等体积等浓度的CH3coONa和NaCN溶液中的离子总

数大小：前者〉后者，故B错误；

C.25℃时，酸根离子水解程度越大，水解程度：CO32>CN>CH3COO,则等物质

的量浓度的这几种钠盐溶液pH：pH(Na2co3)>pH(NaCN)>pH(CH3coONa),故

C正确；

D.混合溶液中c(Na+)=c(CN-),根据电荷守恒得c(H*)=c(OH),混合溶液呈

中性，要使混合溶液呈中性，酸碱体积相等，即a>b；

故选：B。

【点评】本题考查弱电解质电离及盐类水解，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，

明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系及对应酸根离子水解程度关系是解本题关键，题

目难度不大。

10.(2分)下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()

A.在一定条件下，可逆反应2NO2(g)UN2O4(g)AHV0达到平衡后保持容器温

度和容积不变，再通入一定量N02,则再次达到平衡时N02的百分含量减小

B.在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)UC(g)+D(g),当

混合气体的压强不变时，则表明该反应己达平衡

C.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内

活化分子百分数，从而使反应速率