人教版九年级化学下册9.3第1课时溶质的质量分数练习题

/第1课时溶质的质量分数知识点1溶质的质量分数1．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,对该溶液的认识正确的选项是()A．溶液中含16g氯化钠B．溶液质量为100gC．每100g溶液中含16g氯化钠D．每100g水中含16g氯化钠2．以下氯化钠溶液,其溶质的质量分数不等于15%的是()A．100g水中溶解15g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化钠D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液3．如图9－3－1表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液,要增加该溶液中溶质的质量分数,以下操作正确的选项是()图9－3－1A．降温B．升温C．加糖D．搅拌4．某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的表达正确的选项是()A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后,溶质的质量分数增大D．降温后,溶质质量分数减小5．填空(列式即可,不必计算结果)：(1)某温度下,将34gKNO3加到153g水中,搅拌,完全溶解后,溶质的质量是________g,溶剂的质量是________g,溶液的质量是________g,所得溶液中溶质的质量分数是________________。(2)10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。现欲配制100kg该路面保湿剂,那么需要水的质量是______________kg。6．欲配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),那么所配溶液的质量为____________；需要氢氧化钠和水的质量分别为________、________。知识点2溶液稀释的计算7．溶液在稀释前后保持不变的是()A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量8．将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()A．1%B．5%C．10%D．20%9．将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%10．农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐________kg。(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液________kg。11．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请答复以下问题。(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少？(请写出计算过程)12．相同温度下,将两杯质量分数分别为a%与b%(a≠b)的硝酸钾溶液混合,关于混合后的溶液,以下说法正确的选项是()A．混合后溶液的质量分数c%＝eq\f(a%＋b%,2)B．混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变C．混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液D．混合后所得溶液的质量分数肯定介于a%与b%之间13．2019·广州某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中参加10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,以下说法正确的选项是()A．该温度下,KNO3的溶解度为30gB．乙溶液中溶质的质量分数为30%C．降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度,甲、乙两溶液中溶质的质量分数都增大14．如图9－3－2为几种固体的溶解度曲线,答复以下问题。图9－3－2(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是________________________________________________________________________________________________________________。(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为________________(只列计算式,不需要计算结果)。(3)60℃时,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水,冷却到30℃后,________(填“有〞或“没有〞)NaCl析出,有________gKNO3结晶析出。15．2019·金华A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别参加25g、15g、5g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图9－3－3所示,答复以下问题(填烧杯编号)。图9－3－3(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________。(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是________________。16．2019·临沂节选工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是__________。17.2019·绥化某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如图9－3－4所示。500mL品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mL溶质的质量分数：38%图9－3－4根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为________g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g,需要这种浓盐酸________瓶。详解详析1．C2．A[解析]此题考查的是有关溶质质量分数的简单计算。抓住溶质质量分数的定义,搞清溶液、溶质、溶剂三个量之间的关系是关键。100g水中溶解15g氯化钠,此时溶液的质量为115g,很显然它的溶质质量分数不等于15%。3．B[解析]搅拌只能加快蔗糖溶解,不能使蔗糖溶解得更多。升高温度使蔗糖的溶解度增大,未溶解的蔗糖继续溶解,该溶液的溶质质量分数增大。4．D[解析]该饱和溶液中,m(溶质)∶m(溶剂)＝20g∶100g,溶剂质量是100g,不是120g。溶质的质量分数＝eq\f(20g,120g)×100%≈16.7%。升温后,由于溶质的质量与溶剂的质量均未发生变化,溶质的质量分数也不变。由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故降温可使硝酸钾的饱和溶液析出晶体,溶质的质量分数减小。5．(1)34153(34＋153)eq\f(34g,〔34＋153〕g)×100%(2)(100－100×10%)6．550g55g495g7．B[解析]稀释前后溶质的质量并没有改变。8．B[解析]溶液稀释前后溶质质量不变,那么稀释后的溶质质量分数为eq\f(50g×20%,200g)×100%＝5%。9．A[解析]设所得稀硫酸中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,那么100g×98%＝(100g＋900g)×x,x＝9.8%。10．(1)24(2)100[解析](1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数,配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐的质量为120kg×20%＝24kg。(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,那么60kg×20%＝x×12%,x＝100kg。11．(1)2%(2)解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×10%x＝490g需要水的质量＝490g－50g＝440g。答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水440g。12．D13．C[解析]某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中参加10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,即100g×20%＋10g＝30g硝酸钾溶于水,形成100g＋10g＝110g溶液,即某温度下,30g硝酸钾溶于110g－30g＝80g水,形成110g饱和溶液。溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的溶质质量。某温度下,30g硝酸钾溶于80g水,形成110g饱和溶液,那么该温度下,KNO3的溶解度大于30g。乙溶液中溶质的质量分数为eq\f(30g,110g)×100%＜30%。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液。升高温度,硝酸钾的溶解度增大,但甲、乙溶液的组成没有发生改变,甲、乙两溶液的质量分数都不变。14．(1)NaCl的溶解度随着温度的升高而升高,但变化不大(2)eq\f(45.8g,100g＋45.8g)×100%(3)没有44.215．(1)C(2)A≥B＞C[解析](1)由图可知,A中烧杯中残留有固体物质,说明该固体物质不能继续溶解,说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水,在相同温度下,B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g某固体物质,B烧杯中的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少,C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)等质量的水,在相同温度下,C烧杯中为该物质的不饱和溶液,B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中的多,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,假设是饱和溶液,那么A、B烧杯中溶质的质量分数相同；假设是不饱和溶液,那么A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C。16．390g[解析]设需要水的质量为x,溶液稀释前后溶质的质量不变,可得：100g×98%＝(100