人教版九年级化学下册10.1.2酸的化学性质练习题

/第2课时浓硫酸酸的化学性质知识点1浓硫酸的稀释和腐蚀性1．以下溶液曝露在空气中,可以使溶液质量增大的是()A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水2．配制稀硫酸的局部操作过程如图10－1－6所示,其中错误的选项是()图10－1－63．浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤或衣服上,应立即________________________,然后再____________________________。4．实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置—会儿后,可观察到________________________________________________________________________。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里,并用____________不断搅拌,此时假设用手轻轻触碰烧杯外壁,有____________的感觉。知识点2酸的化学性质5．按图10－1－7所示进行实验,以下说法错误的选项是()图10－1－7A．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色B．稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色C．使用点滴板进行实验可节约药品D．假设将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸,变色情况一样6．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中片刻,观察到的现象是__________________________________,发生反响的化学方程式为______________________________；反响一段时间后,又观察到的现象是_________________________,发生反响的化学方程式为______________________________。7．以下有关酸的性质说法正确的选项是()A．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张碳化B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D．翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都会出现白雾8．(1)盐酸中的溶质是__________,纯洁的盐酸是________色有________气味的液体,浓盐酸在空气中会形成白雾,原因是_________________________________________。(2)将稀盐酸滴入如图10－1－8所示的盛有不同物质的试管中。图10－1－8①不发生反响的是________(填序号,下同)。②冒气泡的是________。③溶液变成浅绿色的是________。④生成蓝色溶液的是________。⑤溶液变成红色的是________。9．在一定条件下,以下转化不能由一步反响实现的是()A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO10．实验室有两瓶失去标签的溶液,分别是稀盐酸和氯化钠溶液,以下试剂不能将其鉴别开的是()A．镁带B．碳酸钙固体C．酚酞溶液D．石蕊溶液11．向CuO和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸,微热,充分反响后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉外表无任何变化,据此判断,以下结论正确的选项是()A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe12．学习完酸的化学性质,小浩构建了以下知识网络图,请答复：图10－1－9(1)溶液X是一种酸,那么试剂A的名称是______________。(2)假设X是稀硫酸、B是氧化物,那么B的化学式为______________。(3)假设X是稀盐酸、C是单质,那么C的名称为______。(4)假设X是稀盐酸、D是碳酸钙,那么X与D反响的化学方程式为________________________________________________________________________。13．盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是________________________________________________________________________。(2)在盐酸中参加过量的铁粉充分反响。①可以看到的现象是________________________________________________________。②如图10－1－10表示该反响前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。图10－1－10③以下金属中能与盐酸发生类似反响的是________(填字母)。A．CuB．MgC．AlD．Ag14．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,进行了如图10－1－11所示实验。请根据实验过程和提供的数据进行计算。(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反响)图10－1－11(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数。(2)盐酸的溶质质量分数。15．2019·重庆改编小王同学向厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋,发现有气体生成,白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。以下说法不正确的选项是()A．用铁锅炒菜时,放一点白醋能更好地补铁B．生成的气体是氢气C．白醋能使紫色石蕊溶液变红D．白醋能用于除衣服上的铁锈16．2019·云南节选现有以下四物种质：A．可燃冰B．稀盐酸C．活性炭D．不锈钢请用适宜的物质字母代号填空：(1)可用于吸附冰箱内异味的是____________。(2)可用于制作刀具的是____________。(3)可用于金属除锈的是____________。(4)2019年5月,我国成功从海底开采的新能源是____________。详解详析1．C[解析]浓硫酸具有吸水性,曝露在空气中,溶液质量会增大；浓盐酸具有挥发性,露置于空气中,溶液质量会减小；蔗糖溶液、饱和食盐水露置于空气中,溶液质量不变。2．C[解析]浓硫酸的密度比水的大,应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。3．用大量水冲洗涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液4．(1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸水玻璃棒热(或烫)5．B6．铁锈消失,溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O溶液中有气泡产生,溶液变为浅绿色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑7．B8．(1)氯化氢气体无刺激性浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成了盐酸小液滴(2)①A②BC③B④D⑤E9．A[解析]从Fe2O3到FeCl2,应该是加盐酸,但氧化铁和盐酸反响会生成FeCl3,而不是FeCl2。10．C[解析]酚酞溶液在稀盐酸和氯化钠溶液中都是无色的,故不能鉴别。11．C12．(1)石蕊溶液(2)Fe2O3(3)铁(4)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O[解析](1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,故A试剂为石蕊溶液。(2)因为Fe2O3与稀硫酸反响生成黄色的Fe2(SO4)3溶液,故B为Fe2O3。(3)因为盐酸与铁反响生成浅绿色的FeCl2溶液,故C为铁。(4)稀盐酸能与碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳。13．(1)分子间的间隔(2)①固体减少,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色②H＋Cl－Fe2＋③BC14．解：(1)由图可知,赤铁矿石中氧化铁的质量为20g－4g＝16g,赤铁矿中氧化铁的质量分数为eq\f(16g,20g)×100%＝80%。(2)设盐酸中溶质的质量为x。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O16021916gxeq\f(160,219)＝eq\f(16g,x)x＝21.9g盐酸中溶质的质量分数为eq\f(21.9g,219g)×100%＝10%。答：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。[解析]从