南昌一中2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版）

第10页/共10页南昌一中2022-2023学年上学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45.0分)1.下列化学用语表述正确的是A.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B.增大浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率C.羟基的电子式：D.乙酸电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+2.化学与生产、生活、学习密切相关。下列叙述错误的是A.将FeCl3溶液直接蒸干不能得到原溶质B.疫苗冷藏存放可减缓变质速率C.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7D.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3.图示与对应的叙述相符的是ABCD测定NaOH溶液的浓度中和反应反应热的测定反应开始后，注射器的活塞右移，该反应为放热反应研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响A.A B.B C.C D.D4.是阿伏加德罗常数的值，在隔绝空气条件下，加热发生反应：。下列说法正确的是A.溶液含数为B.标准状况下，含分子数为C.按上述反应完全分解时转移电子数为D.常温常压下，通入足量的水形成的溶液中数为5.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法正确的是A.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度B.1，4-加成产物更稳定，低温下更容易生成1，4-加成产物C.加入催化剂既可以降低反应的活化能又可以降低反应的反应热D两种反应进程中第一步反应速率都大于第二步反应速率6.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A.设计该循环是为了制取能源气体O2B.整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C.若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行7.现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小C.①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D.等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>①8.已知2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图象，则下列结论不正确的是A.一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B.综合图1、图2可知，甲醇还发生了其他反应C.若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率D.制乙烯比较适宜的温度是450℃左右9.室温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列说法错误的是A.室温下，的水解常数B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，C.当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为D.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，10.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变为和，其反应为，的平衡转化率随温度、压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是A.X、Y分别代表压强和温度B.C.平衡常数：D.适当地降低温度，的平衡转化率增大11.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(Ka)数量级为B酸性大小比较：HA＞HBC.a、b两点溶液中，水的电离程度b＜aD.当lgC=-7时，两种酸溶液均是pH=712.H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=akJ•mol-1。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随()比值的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的a＜0B.平衡常数K(X)＞K(Z)C.T1温度下，当=1，到达平衡时，H2的体积分数为D.维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小13.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡D.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小14.下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HAB相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石＞块状大理石CNa2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质DCH3COOH和HClO的Ka大小用pH试纸分别测0.1mol•L-1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)A.A B.B C.C D.D15.室温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略溶液混合时体积和温度的变化)A.原H2A溶液中c(H2A)=0.02mol•L-1B.当溶液中c(A2-)=c(H2A)时，溶液的pH=3.5C.当滴定至c(NaHA)=c(H2A)时，溶液中微粒之间的关系为c(H2A)+c(H+)>c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)D.当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)二、非选择(本大题共4大题，共55分)16.I.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。Ⅱ.NaOH溶液可用于多种气体的处理。（4）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，CO第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1时，溶液的pH=_______。（5）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______(已知HNO2的电离常数Ka=5.6×10-4，CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______(填字母)。A．向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水17.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。（1）已知：T℃时，Ka(HNO2)=1×10-5。T℃时，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为_______。（2）某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2均能与MnO反应生成NO和Mn2+。①装置A中发生反应化学方程式为_______。②装置B、F的作用分别是_______、_______。③若没有C、E可能产生的副产物是_______。（3）为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：、滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88①滴定时应将KMnO4溶液加入_______(填“a”或“b”)滴定管中。②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号)。a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时俯视读数d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失③该样品中亚硝酸钠的质量分数为_______。18.十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO2严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)活化能Ea2，ΔH2=-175.6kJ·mol－1请回答下列问题：（1）反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJ•mol-1；该反应在________（填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO4和一定物质的量的CO气体，此时压强为p0。tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO2体积分数相等，CO2是SO2体积分数的2倍，则反应I的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。（3）图1为1000K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO2)随时间的变化图象。请分析图1曲线中c(SO2)在0～t2区间变化的原因___________________。图1图2（4）图2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与SO2体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是______________________。A．当气体的平均密度不再变化，反应I和反应Ⅱ同时达到平衡状态B．提高CaSO4的用量，可使反应I正向进行，SO2体积分数增大C．其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO2体积分数增大，不利于脱硫D．向混合气体中通入氧气（不考虑与SO2反应），可有效降低SO2体积分数，提高脱硫效率（5）图1中，t2时刻将容器体积减小至原来的一半，t3时达到新的平衡，请在图1中画出t2-t3区间c(SO2)的变化曲线__________。19.富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO•B2O3)、镁硅酸盐(2MgO•SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如图。已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.4709.1完全沉淀时3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______、_______等。（2）酸浸时发生反应：2MgO•SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4_______H3BO3(填“＞”或“＜”)。②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出Al2O3反应的离子方程式：_______。③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO