人教版九年级上册第05讲 第三单元 分子和原子(解析版)A4

/第05讲_分子和原子知识图谱知识图谱分子和原子分子和原子知识精讲知识精讲一．分子物质是由分子、原子等微观粒子构成。1.分子的根本性质:〔1〕分子的体积和质量都很小,如1个水分子的质量约为3×1026kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子。〔2〕分子在不断运动着。能闻到远处的花香,品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。〔3〕分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水,混合之后,体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大,遇冷缩小。〔4〕不同种物质的分子性质不同。〔5〕在化学反响中分子可以再分。2.由分子构成的物质：物质是由粒子构成的,构成物质的粒子有多种,分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的,分子可以构成单质,也可以构成化合物。如:氧气、氢气、等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。3.分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。〔1〕概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子〞、不是“唯一粒子〞。②“保持〞的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。③分子只能保持物质的化学物质,而物质的物理性质(如:颜色、状态等〕需要大量的集合体一起来共同表达,单个分子无法表达物质的物理性质。④“最小〞不是绝对意义上的最小,而是〞保持物质化学性质的最小〞。如果不是在“保持物质化学性质〞这层含义上,分子还可以分成更小的粒子。〔2〕用分子的观点解释问题：物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变；发生化学变化时分子本身发生了变化,分子分成原子,原子重新组合变成了其他物质的分子。如：水变成水蒸气,水分子本身没有变,只是分子间的问隔变大,这是物理变化；水通直流电水分子发生了变化,生成了氢原子和氧原子,氢原子构成氢分子,氧原子构成氧分子,这是化学变化。〔3〕分子的表示方法：分子可用化学式表示：如：既可表示氧气,也可表示1个氧分子。原子1．原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如,化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都未发生变化。2．对原子的概念可从以下三个方面理解：〔1〕原子是构成物质的根本粒子之一。〔2〕原了也可以保持物质的化学性质,如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。〔3〕原子在化学变化中不能再分,是“化学变化中最小的粒子〞,脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。3．原子的性质:〔1〕原子的质量、体积都很小；〔2〕原子在不停地运动；〔3〕原子之间有一定的间隔；〔4〕原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质,如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的；〔5〕化学反响中原子不可再分。4．原子的表示方法—元素符号:原子可用元素符号表示：如O既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。5．由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。6．分子和原子的联系与区别:三点剖析三点剖析一．考点：1．分子的定义；2．分子的性质；3．原子的定义；4．分子与原子的区别和联系；5．由分子或原子构成的物质。二．重难点：分子与原子的定义及性质。易错点：1．分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小微粒；2．在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。必须强调在化学变化中；3．分子、原子均可构成物质。题模精讲题模精讲题模一：分子的定义例1.1.1用“●〞表示一个氢原子,能表示两个氢分子的微观示意图是〔〕A．AB．BC．CD．D例1.1.2有关分子和原子的描述正确的选项是〔〕A．分子可直接构成物质,而原子不可以B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子可以再分,原子不可以再分D．分子是保持物质化学性质的一种微粒题模二：原子的定义例1.2.1原子论和分子学说奠定了近代化学的根底,以下关于原子、分子的说法中,错误的选项是〔〕A．原子、分子可直接构成物质B．原子是可分的C．原子不显电性,所以原子中无带电粒子D．水分子是保持水的化学性质的最小粒子题模三：化学反响实质例1.3.1以下关于分子和原子的说法,错误的选项是〔〕A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小例1.3.2用分子的相关知识解释以下现象,正确的选项是〔〕A．冰融化成水说明分子种类发生改变B．湿衣服晾干说明分子在不断运动C．别离液态空气说明分子可以再分D．水烧开后易把茶壶冲起说明温度升高分子会变大题模四：分子的特征例1.4.1某同学为探究分子的特性,设计了如下四个实验,其中能说明分子在不断运动的是〔〕A．100mL酒精和100mL水混合在一起体积小于200mLB．品红放入水中,整杯水逐渐变红C．在过氧化氢溶液中参加二氧化锰后得到了氧气D．两支分别装有相同体积空气和水的注射器,前者比后者容易压缩例1.4.2湿衣服经过晾晒就能变干的原因是〔〕A．分子在不停运动 B．分子的体积很小C．分子间有间隔 D．分子的质量很小随堂练习随堂练习随练1.1宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式．以下对宏观现象的微观解释错误的选项是____A．温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为它们溶液中的阳离子都是H+C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔D．缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动随练1.2以下说法错误的选项是〔〕A．“墙内开花墙外香〞说明分子是不断运动的B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．原子是化学变化中的最小粒子D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的随练1.3关于分子、原子的说法错误的选项是〔〕A．分子和原子总在不断地运动B．同种原子可能构成不同分子C．分子的质量一定大于原子的质量D．化学变化中分子可分、原子不可分随练1.4关于原子、分子表达错误的选项是〔〕A．分子都是由原子构成的B．分子和原子都在不停运动C．分子和原子在化学变化中都能够再分D．分子和原子都是构成物质的微粒随练1.5以下解释不正确的选项是〔〕A．八月十五桂花香﹣﹣分子不停地运动B．1个水分子的质量约是3×10﹣26kg﹣﹣分子质量很小C．水变成水蒸气﹣﹣水分子的化学性质发生了变化D．物质的热胀冷缩现象﹣﹣分子间的间隔不同随练1.6以下事实,不能说明分子间有间隔的是〔〕A．海绵能吸水B．用打气筒能将气体压缩C．物体有热胀冷缩的现象D．酒精和水混合后,总体积小于两者的体积之和原子结构原子结构知识精讲知识精讲一．原子结构示意图二．原子的构成1．原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成,每个电子带一个单位负电荷。原子核由带正电的质子和不带电的中子组成,每个质子带一个单位正电荷,中子不带电。2．原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3．构成原子的微粒之间的关系：〔1〕电荷原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子核内质子数＜核外电子数〔2〕质量:质量数〔A〕＝质子数〔Z〕＋中子数〔N〕〔3〕原子核相对原子来说,体积很小,但质量却很大,原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量约为质子质量的1/1836。质子的质量为：1.6726×10-27kg中子的质量为：1.6749×10-27kg4．对原子构成的正确理解:〔1〕原子核位于原子中心,绝大多数由质子和中子构成(有一种氢原子的原子核内只含有1个质子,无中子),体积极小,密度极大,几乎集中了原子的全部质量,核外电子质量很小,可以忽略不计。〔2〕每个原子只有一个原子核,核电荷数(核内质子数)的多少,决定了原子的种类。〔3〕在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。〔4〕原子核内的质子数不一定等干中子数,如钠原子中,质子数为11,中子数为12。〔5〕并不是所有的原子中都有中子,如有一种氢原子中就没有中子。〔6〕在原子中,由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等,且电性相反,因而原子中虽然存在带电的粒子,但原子在整体上不显电性。三．核外电子的排布1．电子层核外电子运动有自己的特点,在含有多个电子的原子里,有的电子通常在离核较近的区域运动,有的电子通常在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。2．核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近,电子能量越低；离核越远,电子能量越高。电子层数、离核远近、能量上下的关系如下所示：电子层数1234567离核远近近→远能量上下低→高3．核外电子排布的简单规律主要有：〔1〕每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数),如第一电子层上的电子数可能为1,也可能为2,但最多为2。〔2〕核外电子排布时先排第一层,排满第一层后,再排第二层,依次类推。〔3〕最外层上的电子数不超过8；当只有一个电子层时,最外层上的电子数不超过2。四．原子结构示意图概念原子结构示意图〔如图〕是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。1．原子结构示意图及各局部的含义2．前20号元素的原子结构示意图五．相对原子质量1．定义：以一种碳一12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量(符号为A)。某原子的相对原子质量=原子质量与相对原子质量的区别和联系3．对相对原子质量概念的理解〔1〕相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。〔2〕相对原子质量有单位,国际单位为“1〞,一般不写也不读。〔3〕相对原子质量≈质子数+中子数,只是约等于,可以用于计算。〔4〕碳原子有多种,作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。〔5〕只是用这种碳原子实际质量的1/12,而不是这种碳原子的质量。六．离子1．定义：带电的原子或原子团叫离子。2．离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团,如：、阴离子：带负电荷的原子或原子团,如：、。3．离子的形成〔以、的形成为例〕：〔1〕钠在氯气中燃烧生成氯化钠：。钠与氯气反响时,每个钠原子失去1个电子形成钠离子〔〕,每个氯原子得到1个电子形成氯离子〔〕,与由于静电作用而结合成化合物氯化钠〔〕〔2〕从原子结构示意图分析,的形成过程：4．离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+〞,“-〞号表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷,先写数字后写正负号,当数字为1时,省略不谢。如,,,。三点剖析三点剖析一．考点：1．原子的构成；2．原子、离子结构示意图；3．相对原子质量的表示方法及计算；4．离子。二．重难点：原子的构成及相对原子质量易错点：1．化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子,即化学变化中原了的种类不变,其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫,硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子,反响后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围内为“最小粒子〞,它还可再分,如原子弹爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。原子尽管很小,但具有一定的构成,是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。2．相对原子质量只有数值,单位是“1〞,不写。3．不是所有原子均有质子和中子,氢原子无中子。题模精讲题模精讲题模一：原子结构例2.1.1以下关于原子的表达中,错误的选项是〔〕A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子例2.1.2同一原子中,以下说法错误的选项是〔〕A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同题模二：核外电子排布例2.2.1据?自然?杂志报道,科学家最近研究出一种以锶〔Sr〕做钟摆的钟,它是世界上最精确的钟,锶的原子结构示意图如右图所示,请答复：〔1〕锶原子的核电荷数为______．〔2〕锶原子核外电子层数为__________．〔3〕锶原子最外层容易_____________电子．〔填“得〞或“失〞〕题模三：原子结构示意图例2.3.1有关以下四种粒子结构示意图的说法正确的选项是〔〕A．①④表示的是阳离子B．它们表示四种元素C．②表示的元素在化合物中通常显+2价D．④表示的元素是非金属元素题模四：相对原子质量例2.4.1认真分析测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为〔〕A．12B．16C．5D．10题模五：离子例2.5.1分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．以下物质由离子构成的是〔〕A．氯化钠B．黄金C．金刚石D．干冰例2.5.2某金属阳离子的结构示意图为,那么x的数值可能是____A．11B．10C．9D．8随堂练习随堂练习随练2.1以下有关原子的说法正确的选项是〔〕A．原子能构成分子,但不能直接构成物质B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子C．不同种原子的本质区别是中子数不同D．原子在化学变化中不能再分,只能重新组合随练2.2如图为原子构成示意图,请你仔细观察此图片,你从中能获得哪些信息？〔答出三条信息〕随练2.3如图是硫原子的结构示意图,请答复：〔1〕硫原子的质子数是____；〔2〕硫原子核外有_______个电子层,最外层上有_______个电子；在化学反响中相对较易_______〔填“得到〞或“失去〞〕电子．随练2.4钠原子和氯原子的结构示意图如图：〔1〕氯原子的核电荷数是__．〔2〕钠原子在化学反响中容易__〔填“得到〞或“失去〞〕一个电子．〔3〕钠原子和氯原子相同的是__〔填序号〕．①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．随练2.5作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26kg,某种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg,那么该氢原子的相对原子质量约为〔〕A．1B．2C．3D．4随练2.6以下选项中代表离子的是〔说明：数字代表质子数,“+〞表示原子核所带的电荷,黑点代表核外电子〕〔〕A．A选项B．B选项C．C选项D．D选项课后作业课后作业作业1以下物质由分子构成的是____A．蒸馏水B．汞C．氯化钠D．金刚石作业2以下有关粒子的表达中错误的选项是〔〕A．原子是最小的粒子B．分子在不断的运动C．构成物质的粒子有分子、原子、离子D．NaCl是由离子构成的物质作业3以下关于分子、原子的说法正确的选项是〔〕A．分子间没有间隔B．原子在化学变化中可以再分C．原子不能直接构成物质D．分子在不断地运动作业4分子、原子、离子都是构成物质的根本粒子．以下物质中,由原子直接构成的是____A．水B．氧气C．铁D．氯化钠作业5科学源于生活,少年瓦特在烧水时,发现水烧开后能将壶盖顶开因而创造了蒸汽机．水能将壶盖顶开,从分子角度分析,原因是：①水分子受热体积变大；②水分子受热能量升高；③水分子受热运动速率加快；④水分子受热间隔变大；⑤水分子受热分裂出更多分子．其中正确的选项是〔〕A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤作业6小明同学对探究分子性质的实验〔图1〕进行了改良．如图2所示,试管丁、戊中各有一张含有滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上,试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧．试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③仅将浓氨水换成浓盐酸也可到达实验目的；④假设将戊浸入冰水中,滤纸条不会变红．以上说法中正确的选项是〔〕A．①③B．①②C．③④D．②④作业7分子的质量越小,分子运动速度越快,且氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量,如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸,浓氨水易挥发出氨气,浓盐酸易挥发出氯化氢气体．氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟,那么白烟较多较浓的点是〔〕A．A点B．B点C．C点D．无法确定作业82019年3月11日下午,日本宫城县发生里氏9.0级大地震,致使日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向核电站附近居民发放碘片〔碘﹣127〕,以降低放射性碘对人体的伤害．放射性碘〔碘﹣131〕的核电荷数为53,中子数为78,那么以下说法正确的选项是〔〕A．核裂变是一种化学变化B．碘原子和放射性碘原子属于同种元素C．碘﹣131和碘﹣127的化学性质不同D．碘﹣127原子和碘﹣131原子的相对原子质量相同作业9图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,以下说法正确的选项是〔〕A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上作业10以下有关原子结构的说法中正确的选项是〔〕A．氯原子的结构示意图为,在反响中假设得到一个电子即变成氯离子〔Cl﹣〕B．“毒大米〞中含有金属铬〔Cr〕．铬原子序数为24,那么质子数和中子数都为24C．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成D．质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带1个单位正电荷作业11以下粒子结构示意图中,表示阳离子的是〔〕A．B．C．D．作业12一个碳-12原子的质量为mkg,一个A原子的质量为nkg,那么A原子的相对原子质量可以表示为________________.作业13某粒子核内所含的核电荷数为17,核外电子数为18,该粒子一定是〔〕A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子作业14如图是三种粒子的结构示意图：其中表示原子的是____；表示阳离子的是____．〔填序号〕答案解析分子和原子分子和原子题模精讲题模精讲题模一：分子的定义例1.1.1【答案】B【解析】A、该图示表示4个氢原子,故A错误；B、该图示表示2个氢分子,故B正确；C、该图示表示2个氢原子,故C错误；D、该图示表示1个氢分子,故D错误．例1.1.2【答案】D【解析】A、分子和原子都可以直接构成物质,故A错；B、原子是化学变化中的最小微粒,在化学反响中,分子可分,故B错；C、分子与原子的本质区别是：在化学反响中,分子可分,而原子却不能再分,故C错误；D、分子是保持物质化学性质的一种微粒,故D正确．题模二：原子的定义例1.2.1【答案】C【解析】通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成分析解决问题．A、根据构成物质的微粒分析；B、原子是由原子核和核外电子构成的；C、根据原子显电中性进行分析；D、根据保持物质化学性质的微粒进行分析．A、分子、原子都能直接构成物质,故正确；B、原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成．故正确；C、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核所带的正电荷数和电子所带的负电荷数电量相等,电性相反,相互抵消,故原子不显电性．故说法错误；D、构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质,水是由水分子构成的,故水分子是保持水的化学性质的最小粒子,故正确．应选C．题模三：化学反响实质例1.3.1【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒,故A正确；B、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒,故B正确；C、在化学变化中,分子分成原子,原子再重新结合成新的分子,原子是在化学变化中不能再分的最小微粒,故正确．D、分子和原子之间都有间隔,分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大,故D错误；例1.3.2【答案】B【解析】A、冰融化成水,属于物理变化,分子本身没有发生改变,只是分子间的间隔变大,应选项解释错误．B、湿衣服晾干,是因为分子是在不断运动的,运动到空气中去了,应选项解释正确．C、别离液态空气,属于物理变化,分子本身没有发生改变,应选项解释错误．D、水烧开后易把茶壶冲起,是因为温度升高,分子间的间隔变大,而不是分子会变大,应选项解释错误．题模四：分子的特征例1.4.1【答案】B【解析】A、100mL酒精和100mL水混合在一起,由于分子之间有间隔,酒精分子和水分子有的运动到相互之间的间隔中去了,所以总体积减小,与分子运动无关,故A错误；B、品红放入水中,消失了,而整杯水逐渐变红,由于品红分子不断运动运动到水分子之间的间隔中,与分子运动有关,故B正确；C、在过氧化氢溶液中参加二氧化锰后得到了氧气,有新物质生成属于化学变化,有新分子生成,分子在不断运动属于物理变化,故C错误；D、两支分别装有相同体积空气和水的注射器,前者比后者容易压缩,说明气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大,容易压缩,与分子运动无关,故D错误．例1.4.2【答案】A【解析】湿衣服能晾干是因为衣服的水以分子的形式运动到了空气中,而在阳光下温度更高分子的运动速度会更快．随堂练习随堂练习随练1.1【答案】A【解析】A、温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时原子之间的距离增大,原子的体积没有变化,故A错误；B、紫色石蕊试液遇酸变红色,而酸的共同特征是所含的阳离子全部是氢离子．所以正确；C、分子之间有间隔,酒精分子与水分子之间的间隔大小不同,当两种物质混合后,酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中,混合后总体积小于原来两者的体积之和．故正确；D、分子是不断运动的,毒品中含有的分子不断的运动,向四周扩散,使缉毒犬能找到毒品,故正确；应选A随练1.2【答案】D【解析】A、由分子是不断运动的性质可知,“墙内开花墙外香〞是分子不断运动的结果,故A正确；B、由分子的定义可知,分子是保持物质化学性质的最小粒子,故B正确；C、由原子的定义可知,原子是化学变化中的最小粒子,故C正确；D、由质量守恒定律可知,水在通电的条件下能生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故D错误．应选D．随练1.3【答案】C【解析】A、根据分子、原子的性质可知,分子和原子总在不断地运动,故A正确；B、分子是由原子构成的,同种原子可能构成不同分子,例如氧原子可以构成氧分子,也可以构成臭氧分子,故B正确；C、分子的质量不一定大于原子的质量,故C错误；D、分子、原子的根本区别：在化学变化中分子可分、原子不可分,故D正确．随练1.4【答案】C【解析】A、分子是由原子构成的,正确；B、分子和原子都在不断的运动,正确；C、分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不能再分,错误；D、分子、原子都是构成物质的根本微粒,正确；应选C．随练1.5【答案】C【解析】A、闻到香味是因为分子不断运动,故A解释正确；B、1个水分子的质量约是3×10﹣26kg,说明分子质量很小,故B说法正确；C、水变成水蒸气发生的是物理变化,水分子没有发生改变,故水分子的化学性质也没有发生变化,故C错误；D、物质的热胀冷缩现象因为温度改变了分子间的间隔,故D解释正确.随练1.6【答案】A【解析】A、海绵能吸水是因为海绵有无数的细小孔隙,当置于水中时,水会充满这些孔隙,但不是进入海绵粒子的间隔．这是宏观概念,不能说明微粒之间有间隔；B、打气筒能将气体压缩是因为气体分之间存在比拟大的间隔,在受压的条件下体积会缩小．能说明微粒之间有间隔；C、物质有热胀冷缩现象的原因是因为微粒之间的间隔会随温度的变化而发生变化．能说明微粒之间存在间隔；D、酒精和水都是由分子构成的物质,由于分子之间都存在一定的间隔,当二者混合是分子之间相互穿插渗透,因此总体积会减少．能说明分子之间有间隔．原子结构原子结构题模精讲题模精讲题模一：原子结构例2.1.1【答案】B【解析】A、原子核所带电量和核外电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,所以原子呈电中性,故A正确；B、原子分为原子核和核外电子,核外电子在核外高速运动,所以原子不是实心球体,故B错误；C、原子分为原子核和核外电子,所以原子由原子核与核外电子构成,故C正确；D、分子和原子的联系是分子是由原子构成的．所以原子可以构成分子,故D正确．例2.1.2【答案】B【解析】原子是由原子核和电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,质子带正电,中子不带电,原子不显电性,是因为质子所带的电荷与电子所带的电荷相等,电性相反．A、由上述分析,同一原子中,质子和电子的数目相同,应选项说法正确．B、原子和中子均不显电性,原子和中子的电性相同,应选项说法错误．C、原子核和电子的质量不同,电子的质量很小,可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,应选项说法正确．D、原子中原子核的体积很大,原子核和原子的体积不同,应选项说法正确．题模二：核外电子排布例2.2.1【答案】〔1〕38；〔2〕5；〔3〕失．【解析】〔1〕由锶的原子结构示意图可知,锶原子的质子数是38,即核电荷数为38．〔2〕由锶的原子结构示意图可知,锶原子核外电子层数为5．〔3〕由锶的原子结构示意图可知,最外层为2个电子,小于4,在发生化学反响时,易失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子．题模三：原子结构示意图例2.3.1【答案】C【解析】A、在①中,质子数=8＜核外电子=10,属于阴离子；在④中,质子数=12＞核外电子数=10,为阳离子,故A说法不正确．B、由微粒的质子数可知,它们表示三四种元素,故B说法不正确．C、②的最外层电子数是2,小于4,易失去两个电子,表示的元素在化合物中通常显+2价,故C说法正确．D、由B粒子的结构示意图可知,核内的质子数是12,属于镁元素,元素的名称带有“金〞字旁,属于金属元素．故D说法不正确．题模四：相对原子质量例2.4.1【答案】B【解析】由左图,碳12原子的与1个氢原子的质量相等,氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12,个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍,那么个碳12原子的相对原子质量为4；右图中,左盘上有1个碳12原子和个碳12原子,那么左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16．题模五：离子例2.5.1【答案】A【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,应选项正确．B、黄金属于金属单质,是由金原子直接构成的,应选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,应选项错误．D、干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的,应选项错误．例2.5.2【答案】A【解析】阳离子：质子数＞电子数．根据原子失去电子变成阳离子,质子数＞电子数进行分析．该微粒为阳离子结构示意图,那么质子数＞电子数,只有A符合．应选A．随堂练习随堂练习随练2.1【答案】D【解析】A、原子能直接构成物质,错误；B、原子中不一定含有中子,比方氢原子,错误；C、不同种原子的本质区别是质子数不同,错误；D、原子在化学变化中不能再分,只能重新组合,正确；随练2.2【答案】原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．【解析】由图看出,原子很小,原子核很小,原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成.随练2.3【答案】〔1〕16；〔2〕3；6；得到．【解析】1〕由硫原子的结构示意图,圆圈内的数字是16,硫原子的质子数是16．〔2〕弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,那么硫原子核外有3个电子层,最外层上有6个电子,在化学反响中易得到2个电子而形成阴离子．随练2.4【答案】〔1〕17〔2〕失去〔3〕③【解析】〔1〕核电荷数等于核内质子数就是原子结构示意图中圆圈内的数字,所以为17；〔2〕钠原子最外层电子数是1,只要原子最外层电子数少于4个就易失去电子；〔3〕钠原子和氯原子核外都是3个电子层．随练2.5【答案】B【解析】由原子的相对原子质量的概念,那么氢的相对原子质量为=2.0158,答案：B．随练2.6【答案】D【解析】A、核外电子数=核内质子数=9,此粒子为原子,故A不符合题意；B、核外电子数=核内质子数=10,此粒子为原子,故B不符合题意；C、核外电子数=核内质子数=11,此粒子为原子,故C不符合题意；D、核外电子数=10,核内质子数=12,那么此粒子为离子,故D符合题意．应选D．课后作业课后作业作业1【答案】A【解析】根据物质构成的特点：有的物质是由离子构成例如氯化钠,有的是有分子构成,有的是由原子直接构成〔金属单质、稀有气体、非金属固体单质等〕．A、蒸馏水是由水分子构成,故A正确；B、汞是由原子直接构成,故B错；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成,故C错；D、金刚石属于非金属固体单质,由原子直接构成,故D错．应选A．作业2【答案】A【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子．故A错误；B、由分子的性质可知分子在不断的运动．故B正确；C、构成物质的粒子有分子、原子、离子．故C正确；D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的物质．故D正确．应选A．作业3【答案】D【解析】A、由分子的根本性质知,分子间是有间隔的,像物质的热胀冷缩就说明这点；故A不正确；B、由原子的定义知原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不能再分；故B不正确；C、有些物质是由原子直接构成的,如金属物质