富集在海水中的元素氯课件2

第四章《非金属及其化合物》第二节

学习目标1．了解氯元素单质及其重要化合物

的主要性质及应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物

对环境质量的影响。

热点话题1．Cl2、氯水、HClO、漂白粉的性

质及应用。2．Cl2的实验室制法和Cl-的检验。3．卤素单质间的置换反应与元素周

期律的结合。

核心要点1．牢记四种反应：（Cl2＋金属、

H2、水、碱）。2．熟记氯水中的“三分四离”。3．掌握氯气实验室制备的装置。4．记住三种离子检验：Cl-

Br-

I-

课时安排1．Cl2、氯水、HClO、漂白粉的性

质及应用。2．Cl2的实验室制法和Cl-的检验、

卤素性质的递变规律。3．相关习题的讲评。第一课时Cl2、氯水、HClO、漂白粉的性质及应用

知识梳理知识点一：氯气的物理性质1．氯位于周期表第

周期第

族，

容易

个电子，表现出

性，

在自然界中主要以

态存在。2．通常情况下，Cl2是

色、有

.

气味、密度比空气

、

溶于水的

毒

体，其水溶液俗称

。三ⅦA化合黄绿刺激性大可有气元素的存在形态有：化合态和游离态。制备或使用氯气时要注意：防中毒！

实战演练2．

类似问题若发现氯气泄漏，应如何自救？逆风往高处走；用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂鼻；向空中喷洒石灰水。氯水

实战演练1．将Cl2缓缓通入水中制得饱和氯水，则饱和氯水呈什么颜色？得到1氧化

知识梳理知识点二：氯气的化学性质1．氯气与金属反应与Cl2反应的金属化学方程式反应现象NaFeCu2Na+Cl22NaCl点燃产生大量白烟2Fe+3Cl22FeCl3点燃产生棕红色的烟Cu+Cl2CuCl2点燃产生棕黄色的烟氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物，并且在氯化物中金属元素显示高价态。

实战演练3．不能由金属与Cl2直接化合而成的是（）

A．CaCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．FeCl3

C

知识梳理知识点二：氯气的化学性质2．氯气与非金属反应与Cl2反应的非金属化学方程式反应现象H2PH2+Cl22HCl点燃发出苍白色的火焰，在瓶口处产生白雾2P+3Cl22PCl3点燃产生白色的烟雾Cl2与H2按一定比例混合，在强光的照射下会迅速剧烈反应，发生爆炸。2P+5Cl22PCl5点燃生成固体小颗粒为烟，生成小液滴为雾。

知识梳理知识点二：氯气的化学性质3．氯气与H2O反应可解释“用饱和食盐水除去Cl2中的HCl”或“用排饱和食盐水法收集Cl2

”。⑴发生反应的离子方程式为

.

；

如果往上述平衡体系中加入NaCl固体，

平衡向

方向移动；若增大压强，Cl2

的溶解度

，平衡向

方向移动。

⑵新制氯水中存在如下粒子

.

，久置后变为

。“三分四离”湿润的Cl2有漂白性，且是永久性的。2HClOO2↑+2HCl光照Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆增大正

Cl2、H2O、HClO、

H+、Cl-、ClO-、OH-⑶HClO的性质：

①不稳定性——见光分解

②弱酸性——具有酸的通性

③强氧化性——杀菌、消毒、漂白稀盐酸实战演练4．《三维设计》P49第1、3题

实战演练6．将氯气缓缓通入加有紫色石蕊试液的试管中

进行试验，实验现象如下：

下列说法合理的是（

）

A．不可能出现实验现象③

B．只可能出现实验现象①

C．观察到的实验现象顺序是：①→②→③

D．观察到的实验现象顺序是：③→①→②

序号实验现象①溶液从紫色逐渐变为红色②溶液由逐渐变为无色③溶液从无色逐渐变为黄绿色5．将氯水分别滴入以下溶液：①AgNO3②NaHCO3

③FeCl2④品红，请简述实验现象并加以解释。①白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓②产生气泡

HCO3-+H+=H2O+CO2↑③溶液由浅

绿变黄色

2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+④溶液褪色

HClO有漂白性C

知识梳理知识点二：氯气的化学性质4．氯气与碱反应Cl2与碱的反应可理解为：Cl2先与水反应生成酸，然后酸与碱发生中和。⑴Cl2与NaOH溶液反应，化学方程式为：

；

⑵工业上用Cl2与Ca(OH)2反应制取漂白

粉，反应原理与⑴相同，反应方程式为

。Cl2+2NaOH＝NaCl

+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2

＝CaCl2

+Ca(ClO)2+2H2O⑶在工业制取漂白粉的反应中：

①该反应属于

反应，其中

Cl2作

剂。

②当有1

mol

Cl2参加反应时，转移电子

的物质的量为

mol。Cl-

1Cl2ClO-

1氧化还原氧化剂和还原1知识梳理知识点二：氯气的化学性质4．氯气与碱反应⑷漂白粉的相关知识：

①主要成分是

，其中

是有效成分，其水溶液

具有强

，因水解而呈

性。

②漂白原理(写出化学方程式，下同)

.

。

③漂白粉长时间露置在空气中会失效

.

.

。CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2氧化性碱Ca(ClO)2+H2O+CO2

＝CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2

＝CaCO3↓+2HClO光照2HClOO2↑+2HCl漂白粉必须

密封

保存。实战演练7．下列离子方程式中正确的是（

）

A．氯气与水反应

B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳

Ca2+

+

2ClO-

+

H2O

+

CO2

=

CaCO3↓+

2HClO

C．往硫酸亚铁溶液中滴加氯水

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．氯气与烧碱溶液反应

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-离子方程式正误判断须“四看”：一看事实；二看拆分：（拆-强酸、

强碱、

可溶的盐）

三看守恒；四看配比。D知识梳理知识点三：氯气的重要用途1．制备盐酸、漂白粉等；

2．化工生产中合成塑料、橡胶、农药、

染料，制备氯仿等的主要原料。

3．饮用水的消毒；Cl2与H2O反应生成HClO，HClO有强氧化性，从而起消毒、杀菌、漂白作用。

实战演练8．下列关于Cl2用途的说法正确的是（

）

A．Cl2有毒，不能做泳池消毒剂

B．Cl