2021年广东省清远地区九年级学业水平模拟化学试题(二)(解析版)

2021年初中毕业生学业水平考试模拟（二）化学试题说明：1．全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。2．答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内；并将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑，并填写答卷右上角的座位号。3．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。4．答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。5．可能用到的相对原子质量：Cl—35.5O—16Na—23C—12H—1一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.实验是学习化学的一条重要途径．下列化学实验操作正确的是（）A.闻气体的气味 B.滴加液体C.加热液体 D.稀释浓硫酸【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A.闻气体气味要用手扇着闻，不能将鼻子凑到瓶口，故A正确；B.胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错误；C.加热液体时要用酒精灯的外焰加热，试管夹要夹在试管的中上部，不能夹到口部，容易脱落，故C错误；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。不可将水倒入浓硫酸，以免液体溅出，故D错误。故选A。2.下列有关实验现象的叙述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。B.磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C.硫酸铜溶液中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法正确。D.电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，故选项说法错误。故选C。3.依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（）A.+2 B.+3 C.+6 D.+7【3题答案】【答案】C【解析】【详解】试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，K化合价为+1，O化合价为﹣2，可得K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答x=+6；故选C．考点：有关元素化合价的计算．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力4.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量．下列做法符合“低碳生活”理念的是（）A.教科书循环使用B.使用一次性筷子，减少疾病传染C.大量使用私家汽车出行，节约时间D.大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展【4题答案】【答案】A【解析】【详解】试题分析：A.教科书循环使用，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．B.使用一次性木筷，增加了森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项不符合“低碳生活”理念．C.大量使用私家汽车出行，增加了交通工具的使用，从而增加了二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念．D.大量建设钢铁冶炼厂，能产生大量的二氧化碳，增加了二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念．故选A．考点：自然界中的碳循环．点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．5.生活中化学无处不在，下列说法错误的是A.胃酸过多可适量服用氢氧化钠溶液 B.活性炭可以除去冰箱中的异味C.回收废弃的塑料可以减少“白色污染” D.碳酸氢铵属于氮肥【5题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.胃酸过多可以服用碳酸氢钠溶液，不能服用氢氧化钠溶液，因氢氧化钠具有强腐蚀性，A错误；B.活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，B正确；C.“白色污染”就是指大量的塑料被丢弃造成的污染，故回收废弃的塑料可以减少“白色污染”，C正确；D.碳酸氢铵简称碳铵，因其中的铵根中含有氮元素，故属于氮肥，D正确。故选A。【点睛】6.下列有关金属的描述不正确的是A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.车船表面涂油漆可防止生锈C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D.黄铜比纯铜的硬度大【6题答案】【答案】C【解析】【详解】试题分析：A.地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B.车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C.铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D.合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C考点：地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．点评：本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．7.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）A.CaCO3.NaOH和H2 B.Ca(OH)2和H2C.NaOH和Ca(OH)2 D.Ca(OH)2.CaCO3和H2【7题答案】【答案】A【解析】【详解】试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物性质8.以下归纳和总结完全正确的一组是A．对鉴别方法的认识B．对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐C．对现象的认识D．对防锈的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大①自行车的支架喷油漆防锈②菜刀用后及时洗净擦干③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀A.A B.B C.C D.D【8题答案】【答案】A【解析】【详解】B．③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐不正确。因为甲醛溶液对人体有害，不能应用于海鲜食品保鲜。此项不正确。C③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大是因为气体溶解度随温度升高而降低。此项不正确。D③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀是错误的。因为铁锈疏松多孔，易于储存空气和水蒸气，从而进一步加快铁制品的锈蚀。应及时清除铁制品表面的铁锈。点评：正确地掌握常见的生活现象中蕴含的化学原理。9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.35℃时，100g甲的溶液中含甲60gC.10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【9题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.溶解度比较，需要指明温度，故选项A说法不正确；B.35℃时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故选项B说法不正确；C.10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故选项C说法不正确；D.甲的溶解度随温度的升高而升高，故降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故选项D说法正确。故选D。10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A.酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，酸和金属氧化物反应也生成盐和水，但不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，A错。B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确。C.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但却是混合物B错。D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但是能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，比如碳酸钠就可以和酸反应生成二氧化碳气体，故D错。故选：B。11.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是混合物思路方法选用物质A.CO（CO2）吸收过量的氢氧化钠溶液B.CaCl2（HCl）转化、过滤过量的碳酸钙C.HCl（BaCl2）沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D.FeSO4（CuSO4）置换、过滤过量的铁粉A.A B.B C.C D.D【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过滤的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜、硫酸铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。12.下列各组离子在水中一定能大量共存的是()A.Na＋、H＋、HCO B.Na＋、Ca2＋、COC.K＋、NO、H＋ D.H＋、Cl－、OH－【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A.H＋和HCO结合生成水和二氧化碳气体，故选项A不符合题意；B.Ca2＋和CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项B不符合题意；C.三种离子相互结合不会生成气体、沉淀和水，故选项C符合题意；D.H＋和OH－结合生成水，不能大量共存，故选项D不符合题意。故选：C。【点睛】离子在水中能大量共存，关键明确每一组离子相互结合能否生成气体、沉淀和水。13.某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【13题答案】【答案】C【解析】【详解】试题分析：第一条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氧化铜和硫酸发生复分解反应得到硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜；第二条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下发生置换反应生成铜；第二条路线：铜和硝酸银溶液发生置换反应得到硝酸铜，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜。故选C。考点：反应类型的判定14.下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．A.①②③④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤【14题答案】【答案】B【解析】【详解】①C2H5OH通过燃烧可以生成CO2；②CaO能与H2O化合生成Ca(OH)2；③H2O2通过分解生成了H2O；④硝酸盐都是可溶性的盐，HNO3不能通过一步反应生成HCl；⑤Fe3O4和还原剂一氧化碳在高温下反应可生成Fe。综合上述分析①②③⑤符合题意。故选B。15.下列图象能正确反映其对应实验操作的是A.向一定量饱和石灰水中不断加入生石灰B.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温C.向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量等浓度的稀硫酸D.向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸【15题答案】【答案】C【解析】【详解】A.生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，也会导致氢氧化钙析出，因此溶质的质量会减少，故图示坐标错误；B.一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少，但不会减少为0，故图示坐标错误；C.横坐标代表稀硫酸，刚开始稀硫酸完全反应，相等质量的稀硫酸提供的硫酸根质量相等，则产生的硫酸镁相等，因此是同一条斜率；向等质量的镁和氧化镁中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和氧化镁全部参加反应，，，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成硫酸镁的质量关系可以看出，镁生成的硫酸镁大于氧化镁，故图示坐标正确；D.硫酸和氢氧化钠先发生中和反应生成硫酸钠和水，但硫酸钠立刻就可以和氯化钡产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故图示坐标错误。故选：C。二、填空题（本题包括2小题，共15分）16.如图所示，是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题：（1）t1℃时，溶解度最大的物质是____（填序号）；（2）t2℃时，A物质的饱和溶液的质量分数为______；（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用_____方法，这是因为_______；（4）在t1℃时的C物质的不饱和溶液，通过_____、______或_______，可使其转变为饱和溶液。【16~19题答案】【答案】（1）C（2）37.5%（3）①.蒸发结晶②.B物质的溶解度受温度的影响较小（4）①.升温②.恒温蒸发溶剂③.增加C物质【解析】【分析】由A.B.C三种固体物质的溶解度曲线可知，A.B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。【小问1详解】由图可知，t1℃时，溶解度最大的物质是C；【小问2详解】t2℃时，A物质溶解度为60g，则A物质的饱和溶液的质量分数为；【小问3详解】由图像可知，B物质的溶解度随温度的变化不大，故要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，应用蒸发结晶的方法；【小问4详解】C物质的溶解度随温度的升高而减小，故要使t1℃时的C物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以通过升温、蒸发溶剂、增加溶质的方法。【点睛】17.下图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题：（1）A.B.C中属于阴离子的是_____，其离子符号为_____；（2）硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式______。（3）下图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图，回答下列问题：①请将图示B.C两个方框中的微观粒子示意图补画完全______，使反应成立。②请用化学方程式表示该反应：______。【17~19题答案】【答案】（1）①.C②.Cl-（2）①.非金属②.Na2Se（3）①②.【解析】小问1详解】原子在得到电子形成阴离子，阴离子的质子数小于核外电子数，则A.B.C中属于阴离子的是C，C是氯离子，其离子符号为：Cl-；【小问2详解】硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，其原子最外层电子数是6，在化学反应中得到2个电子，因此在化合物中显-2价，钠元素在化合物中显+1价，则形成的化合物的化学式为Na2Se；【小问3详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则在第二个方框还需补充一个相同的分子，在生成物方框中还需补充一个氢分子，故补充图为：；②根据具体的原子和微观反应示意图可以得出反应方程式为：。三、实验题（本题包括2小题，共20分）18.如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：（1）仪器名称：a_____；（2）用D装置收集气体，操作上要注意的是：________，_______；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为______（填字母，从装置A-F中选择），还缺少一种实验用品，其作用为______，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式________；（4）实验室检验F装置的气密性，关闭活塞M后，往长颈漏斗中加水，若观察到_______，则气密性良好。若用F装置制取二氧化碳，优点_____；放在多孔塑料板上的药品是_____（填名称），反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是_____；（5）某实验需要选择装置B来制取二氧化碳，而不选择装置C，原因是______。【18~22题答案】【答案】（1）水槽（2）①.集气瓶内要装满水②.待气泡连续均匀冒出时才开始收集气体（3）①.A②.防止试管内的粉末状物质进入导管③.（4）①.U型管左侧液面高于右端②.能控制反应的发生和停止③.大理石或石灰石④.稀盐酸和大理石或石灰石分开（5）需要制取的气体量少【解析】【小问1详解】仪器a的名称为水槽；【小问2详解】D装置为排水法收集气体，操作要注意的是：开始收集时，集气瓶内不能有空气，集气瓶内要装满水；把握收集气体的时间，待气泡连续均匀冒出时才开始收集气体；【小问3详解】验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应选用A装置，A装置中试管口缺少一团棉花，其作用是防止试管内的粉末状物质进入导管，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；【小问4详解】实验室检验F装置的气密性，关闭活塞M后，往长颈漏斗中加水，若观察到U型管左侧液面高于右端，则气密性良好。实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石制取二氧化碳，若用F装置制取二氧化碳，优点是能控制反应的发生和停止；放在多孔塑料板上的药品是大理石或石灰石，反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是稀盐酸和大理石或石灰石分开；【小问5详解】某实验需要选择装置B来制取二氧化碳，而不选择装置C，原因是需要制取的气体量少。19.有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3.Al(OH)3中的一种或二种。【查阅资料】①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；②Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O；③药品中的其它成分不参与反应。【实验探究】（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有__________。写出该反应的化学方程式__________________________。（2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图B.C中选择组装。（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）实验过程实验现象实验结论乙同学选用B.C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热B中___________________，C中___________________。该胃药中含有MgCO3.Al(OH)3丙同学也选用B.C装置，按A→C→B顺序连接，点燃酒精灯加热C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊。该胃药中不含有_________【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：_________________。【19题答案】【答案】①.MgCO3##碳酸镁②.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑③.澄清石灰水变浑浊④.无水硫酸铜变为蓝色⑤.Al(OH)3##氢氧化铝⑥.B.C装置连接顺序错误；气体先通过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验【解析】【详解】[实验探究]（1）Al(OH)3与盐酸反应不生成气体。MgCO3化学性质与CaCO3相似，可与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳气体。实验中观察到有气泡生成可说明该胃药中含有MgCO3或碳酸镁。该反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。（2）由于MgCO3的化学性质与CaCO3相似，所以加热时可生成氧化镁和二氧化碳；Al(OH)3加热量可生成氧化铝和水。二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；无水硫酸铜遇水可变为蓝色。所以乙同学的实验中可观察到澄清石灰水变浑浊；无水硫酸铜变为蓝色。丙同学的实验中：C中无明显现象，说明固体加热后未产生水，可说明固体中不含氢氧化铝。B中澄清石灰水变浑浊，可说明固体受热后可生成二氧化碳，可说明固体中含碳酸镁。［交流反思］乙同学将B.C装置连接顺序错误；气体先通过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验。实验现象不能说明含氢氧化铝。四、综合能力题（本题包括1小题，共10分）20.锌锰干电池由锌皮和炭包构成，其中炭包的主要成分为ZnCl2.NH4C1.MnO2.炭粉(含少量Cu、Ag、Fe)。由废旧电池炭包制备纯MnO2的工艺流程如图。已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应。(1)炭包中NH4Cl中氮元素的化合价为_______，炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是_______。(2)通过“焙炒”除去滤渣中的炭粉，反应的化学方程式为_______。该工序中需要将滤渣不断搅动翻炒，目的是_______。(3)加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式为_______，所属的基本反应类型为_______。(4)过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是_______，则已洗净。(5)已知“焙烧”时发生的反应为，该过程中发生氧化反应的物质是____。【20题答案】【答案】①.-3②.反应掉碳包中的金属Cu、Ag、Fe，将金属除尽③.④.可以使炭粉与O2充分接触，滤渣均匀受热，使炭粉充分反应除去⑤.⑥.复分解反应⑦.取最后一次洗涤液，加入硝酸钡溶液，无白色沉淀生成⑧.MnCO3【解析】【详解】(1)NH4Cl中氢元素化合价为正一价、氯元素化合价为负一价，设氮元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x+(+1)×4+(-1)=0，x=-3；已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应；根据流程图和题干信息，炭包中加入过量的稀硝酸，目的是反应掉碳包中的金属Cu、Ag、Fe，将金属除尽。(2)通过“焙炒”除去滤渣中的炭粉，炭粉与空气中的氧气在高温条件下会反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为。该工序中需要将滤渣不断搅动翻炒，目的是可以使炭粉与O2充分接触，滤渣均匀受热，使炭粉充分反应除去。(