2023学年完整公开课版821常见的酸

课题1常见的酸变红变蓝不变色变红酸碱指示剂→（简称指示剂）测定溶液酸碱性1、紫色石蕊溶液

遇酸性溶液遇碱性溶液遇酸性溶液遇碱性溶液2、无色酚酞溶液一、几种常见的酸浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式颜色、状态气味溶质质量分数

密度挥发性与水混合敞开试剂瓶口发生的现象1、几种常见酸的物理性质H2SO4HClHNO3无色、粘稠、油状液体无色、液体无色、液体无味刺激性气味刺激性气味98%36%~37%1.84g/mL1.17g/mL没有挥发性有挥发性

有挥发性

放出大量的热无明显现象产生白雾产生白雾70%1.42g/mL如何嗅药品的气味?点拔：

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。讨论：

敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少提示：

由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂浓硫酸的吸水性(1)浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、CO、CH4

）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)气流方向：_→_浓硫酸ａｂab用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2、浓硫酸的腐蚀性

［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸具有脱水性。脱水性属于化学性质。纸上留下黑色字迹小木棍上被浓硫酸触及部位变黑布料上滴有浓硫酸的部位已破烂

六、如何稀释浓硫酸0.5℃113℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸

Q放粒子扩散粒子水合＜［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，

现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。

［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错误操作现象：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小结：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体爆沸，发生危险。讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。点拔：1、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。使用浓硫酸应注意:1.浓H2SO4有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质炭化而变黑,使用时要特别小心.2.若不小心将浓H2SO4沾到皮肤或衣物上,应迅速用干抹布擦拭，再用较多水冲洗,最后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液.3.若较多的酸泼到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.小结：1.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2.浓硫酸具有强腐蚀性。3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。4.如果不慎将浓硫