化学平衡移动和反应进行方向

化学平衡移动和反应进行方向化学平衡移动的方向：化学平衡总往反应速率的方向移动(1)若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动(2)若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动(3)若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动减小1、浓度对化学平衡的影响①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，改变纯固体或纯液体的量并不会影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。例：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)增加或移去一部分炭固体，化学平衡不移动②在溶液中进行，如果稀释溶液（加水），反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是使化学平衡向反应方程式有关化学计量系数之和大的方向移动练习一、v—t图像：画出平衡后某一时刻增大反应物浓度和减少生成物浓度的v--t图像1、在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—+H2O2CrO42-+2H+，取两试管各加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液(1)向1号试管中加入几滴浓H2SO4，橙色________，说明平衡向________方向移动(2)向2号试管中加入几滴浓NaOH溶液，橙色________，说明平衡向________方向移动2、对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如果温度保持不变，下列说法中正确是()A．增加的SO2浓度，正反应速率先增大，后保持不变B．增加的O2浓度，正反应速率逐渐增大C．增加的SO2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变D．增加的O2浓度，逆反应速率逐渐增大2、压强对化学平衡的影响当其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动画出v—t图像：已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n<p+q时：增大压强和减少压强的注意：①固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动②对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同1、恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是()A．a＞b+cB．a＜b+cC．a＝b+cD．a＝b=c

2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b3、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A．a＝2B．a＝1C．a＝3D．无法确定a的值3、温度对化学平衡的影响①任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，反之亦然②任意可逆的化学平衡状态，都能受温度的影响而使化学平衡发生移动画出v—t图像：已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，△H<0时练习1、在可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是()A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．适当温度、高压2、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3、对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压4、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。即：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间。1、在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是()A．恒温、恒压时，充入NH3B．恒温、恒容时，充入N2

C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He2、在一定条件下，N2+3H22NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是()A．保持T、V不变，充入HClB．保持T、V不变，充入N2C．保持T、P不变，充入HeD．保持T、V不变，充入He3、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥化学平衡移动原理——勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO32、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C．氨水应密闭保存于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)：甲______；乙_______；丙______；此时反应体系的温度均比原来____(填“大”或“小”)；混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)：甲_______；乙_____；丙____(2)加压，使体系体积缩小为原来的一半①平衡移动方向