化学平衡化学选修四第二章第三节第一课时

化学平衡（第一课时）——高中化学选修四第二章第三节什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。思考：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？②随时间推延，两种过程速率如何变化？③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？④将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？蔗糖的溶解过程动画模拟--蔗糖溶解平衡的建立①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。④将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。溶解平衡的建立：①开始时，v溶解

v结晶=

②过程中，

v溶解

v结晶

且v溶解

v结晶

最大0逐渐减小逐渐增大③某时刻—最后，v溶解

v结晶

＝＞时间/t速率/V0v溶解v结晶v溶解=v结晶

溶解平衡状态饱和溶液的溶解平衡≠0复习：什么叫可逆反应？在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。可逆反应的特点：①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化7注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。思考：既然可逆反应不能进行到底，它能进行到什么程度呢？化学平衡的建立过程在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中物质

CO

H2O

CO2

H2C初始（mol/L）

0.1

0.1

0

0C反应中（mol/L）

0.090.08……

0.090.08……

0.010.02……

0.010.02……C最终(mol/L)

0.060.06……

0.060.06……

0.040.04……

0.040.04……①开始时：反应物浓度————，V正————;生成物浓度为————，V逆

;最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大②过程中：反应物浓度———————，V正

;生成物浓度

，V逆

;且V正V逆③某一时刻----最终：反应物和生成物的浓度V正V逆不再改变＞=正反应速率逆反应速率相等时间速率二、化学平衡1、概念：

在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡⑴反应条件：2、化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态——条件不变是基础⑵研究对象：——可逆反应是前提⑶本质：v正＝v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等——速率相等是实质⑷现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变——浓度不变是标志3、化学平衡的特征：⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。⑶等：达到化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，并在新条件下建立新的平衡。⑹同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。4、达到化学平衡的标志：⑴直接标志：①速率关系：

v正＝v逆判断平衡时，注意用“同”、“等”、“逆”的原则同：同一种物质的V正和V逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变。以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n异边同向，同边异向，比例计量例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2

同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2

同时消耗nmolB2√√例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成√√⑵间接标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————）改变m+n≠p的反应②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————，（适用于—————————————）改变m+n≠p的反应③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变⑶、特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡。②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。

气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ√√【１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC【2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+