2021年广西南宁市武鸣区中考一模化学试题

武鸣区2021年初中学业水平第一次适应性考试化学可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第小题2分，共40分）1.化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是A.鞭炮爆炸发声 B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热【答案】D【解析】【分析】物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成。【详解】A.鞭炮爆炸发声，有新物质生成，是化学变化，故A正确；B.蜡烛燃烧发光，有新物质生成，是化学变化，故B正确；C.煤燃烧火力发电，有新物质生成，是化学变化，故C正确；D.电水壶通电放热，没有新物质生成，是物理变化，故D不正确。故选D。2.物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（）A.活性炭具有吸附性--放在汽车内除异味B.熟石灰微溶于水--改良酸性土壤C.干冰升华吸热--用作制冷剂D.氯化钠可以降低水的熔点--用作融雪剂【答案】B【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，故A正确；B.改良酸性土壤，是由于熟石灰呈碱性，不是因为熟石灰微溶于水，故B错误；C.干冰升华吸热，可以用作制冷剂，故C正确；D.氯化钠溶液的凝固点低于水，氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，故D正确。故选B。3.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A.铁丝 B.红磷 C.甲烷 D.氢气【答案】A【解析】【详解】A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；B.红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；C.甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；D.氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。4.下列物质由分子构成的是A.氢气 B.水银 C.氯化钠 D.金属镁【答案】A【解析】【分析】构成物质的粒子：分子、原子、离子。【详解】A.氢气属于气态非金属单质，是由氢气分子构成的，故A正确；B.水银是金属，属于原子构成的，故B不正确；C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是由离子构成的，故C不正确；D.金属镁是由原子构成的，故D不正确。故选A。5.下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素 B.同种元素组成的物质一定不是化合物C.组成元素相同的物质化学性质一定相似 D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似【答案】B【解析】【详解】A.质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，但不属于同种元素，故选项说法不正确；B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质一定不是化合物，故选项说法正确；C.组成元素相同的物质化学性质不一定相似，如一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，由于分子构成不同，化学性质不同，故选项说法不正确；D.最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，例如，镁原子和氦原子的性质不相似，故选项说法不正确。故选B。6.乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来，其原因是A.球内气体中微粒体积增大 B.球内气体中微粒间空隙增大C.球内气体中微粒质量增大 D.球内气体中微粒分解成更多的微粒【答案】B【解析】【详解】试题分析：乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子本身没有发生变化；故只有B选项符合题意。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质(分子质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是在不断运动的，同种物质的分子性质相同、不同物质的分子性质不同)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7.水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是A.冰的密度小于水的密度 B.水由氢气和氧气组成C.生活废水不会污染江河 D.淡水资源取之不尽【答案】A【解析】【详解】A.冰的密度小于水的密度，故选项说法正确；B.物质是由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；C.生活废水中有很多有害物质，会污染水体，故选项说法不正确；D.水资源丰富，但淡水是有限的且比较匮乏，故选项说法不正确。故选A。8.关于电解水实验的叙述错误的是A.试管a中的气体是H2B.试管b中的气体能使带火星的木条复燃C.产生的H2和O2的质量比为2：1D.发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】【详解】A.电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管a中的气体是H2，试管b中的气体是O2，故A叙述正确；B.试管b中的气体是O2，能使带火星的木条复燃．故B叙述正确；C.产生的H2和O2的体积比为2：1，故C叙述不正确；D.发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故D叙述正确．故选C．【点评】本题主要考查学生对电解水实验的掌握情况．学生只要熟知此实验的过程、现象，能正确书写反应的化学方程式，就能轻松答题．9.已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为A.H2SiO4 B.H4SiO3 C.H2SiO3 D.Na2SiO3【答案】C【解析】【详解】通常情况下，H为+1价，O为-2价；A.H2SiO4中的化合价的代数和为：2+4-8=-2，故A不适合；B.H4SiO3中的化合价的代数和为：4+4-6=2，故B不适合；C.H2SiO3中的化合价的代数和为：2+4-6=0，故C适合；D.Na2SiO3是盐，不是酸，故D不适合。故选C。10.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为A.2：1 B.3：4 C.12：11 D.1：1【答案】A【解析】【详解】反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9:11，假设A和B的相对分子质量分别为9A.11a，1.8gA与一定量B恰好完全反应，则=，则B=6.6克；根据质量守恒定律1.8+6.6=C+5.1，故C=3.3克．则BC的质量比为6.6g︰3.3g=2︰1，故选A。11.根据化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，可推断X的化学式是ANO B.NO2 C.N2O3 D.NH3【答案】A【解析】【详解】试题分析∶根据化学方程式4NH3＋5O2=4X＋6H2O，可推断X的化学式是A．NO。考点∶考查质量守恒定律的应用。12.下列化学方程式正确的是（）A.铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑B.食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KClC.木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O22COD.过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】【详解】A.铁发生置换反应时，产物中铁应显+2价，故A错误；B.反应中的生成物无气体或沉淀或水，不符合复分解反应的条件，故B错误；C.木炭在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，故C正确；D.化学方程式没有配平，故D错误。故选C。13.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是（）A.属于复合肥料B.主要含有四种元素C.不宜与碱性物质混合使用D.储存和运输时，不宜受潮或曝晒【答案】A【解析】【分析】含有氮元素肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A.该化肥只含有氮元素，属于氮肥，故A不正确；B.该化肥含有氮、氢、碳、氧，四种元素组成，故B正确；C.氨态化肥不宜与碱性物质混合使用，否则产生氨气，降低肥效，故C正确；D.碳铵受热易分解，易溶于水，储存和运输时，不宜受潮或曝晒，故D正确；故选A。14.下列说法正确的是（）A.明矾可以区分硬水和软水B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D.均一、稳定的液体一定是溶液【答案】C【解析】【详解】A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，故选项说法错误。B.汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。C.选项说法没有指明温度、溶液的质量，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故选项说法正确。D.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征、溶解原理、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。15.下列净化水的方法中，净化程度最高的是A.吸附 B.沉降 C.过滤 D.蒸馏【答案】D【解析】【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；故选D。16.如图，集气瓶中充满二氧化碳的大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片，下列说法正确的是A.将观察到高的蜡烛先熄灭B.不移开玻璃片，实验现象更明显C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论【答案】D【解析】【详解】A．由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A错误；B．如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭，故B错误；C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，二氧化碳并没有改变蜡烛的着火点，故C错误；D．由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，将观察到低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；去掉一支蜡烛，余下的蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；烧杯位于集气瓶下方，蜡烛熄灭也能说明二氧化碳密度比空气的大；故D正确。故选D。17.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重【答案】B【解析】【分析】金属生锈条件：需要水和氧气。【详解】A.a处有空气，没有水，则不易生锈，故A不正确；B.b处有空气，有水，则易生锈，故B正确；C.c处蒸馏水中几乎不含氧气，则不易生锈，故C不正确；D.b处铁生锈最严重，故D不正确。故选B。18.某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根据溶质质量分数概念再结合题意具体分析。溶质质量分数=。【详解】某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐升温后，晶体进行溶解，溶质质量分数变大，故AB错误，然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，故D错误；故选C。【点睛】在一定温度下，同一种物质的不同饱和溶液的溶质质量分数相同，即该物质达到此温度下的最大溶质质量分数。19.下列物质能在pH＝1溶液中大量共存，且为的无色透明溶液的是A.KOH、NaNO3.Na2CO3B.Mg(NO3)2.CaCl2.FeCl3C.K2SO4.KNO3.BaCl2D.Na2SO4.NaCl、KCl【答案】D【解析】【分析】在pH=1的溶液中存在大量的氢离子；物质在溶液中能共存时，物质在水中电离产生的离子不能结合生成气体、水、沉淀，且形成无色溶液时应注意常见离子在水溶液中的颜色。【详解】A.pH=1的溶液说明显酸性即存在氢离子，会与KOH中的氢氧根离子反应生成水，故A错；B.氯化铁溶液是黄色溶液，故B错；C.硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C错；D.Na2SO4.KCl、NaCl相互之间不能反应，且都没有颜色，故D正确；故选D。20.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【解析】【详解】A.因为溶液的总质量起点为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，选项A正确；B.m点是曲线的转折点，此后溶液质量增加的幅度比m点前小，说明氧化铜已反应完，因此m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，选项B正确；C.m点时氧化铜与稀盐酸已恰好完全反应，此后只是向溶液中加入稀盐酸，溶液中氯化铜的质量不再增加，所以m点和n点对应溶液中氯化铜质量应相等，铜元素的质量也相等，题中所述m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等，说法错误。选项C错误；D.虽然n点对应溶液中含盐酸，但盐酸具有挥发性，蒸发时挥发出去，所以m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同都是氯化铜，选项D正确。故选C。【点睛】本题在初中化学中有一定难度，要解好本题，必须弄清曲线的起点、转折点的意义。第II卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）请用化学用语填空：①三个氧原子__________________；②五个二氧化硫分子_________________；③两个氢氧根离子_______________。（2）符号“3Ca2+”中的“3”表示______________，“2+”表示_______________。【答案】（1）①.3O②.5SO2③.2OH-（2）①.三个钙离子②.每（或1）个钙离子带两个单位的正电荷【解析】【分析】【小问1详解】①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氧原子：3O；②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故五个二氧化硫分子表示为：5SO2；③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个氢氧根离子：2OH-；【小问2详解】离子符号前面的数字表示离子个数，故“3”表示3个钙离子；位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故“2+”表示1个钙离子带2个单位的正电荷。22.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为_____________反应；（2）D物质中氯元素的化合价为______________；氯原子最外层有____________个电子。（3）写出图甲所示反应的化学方程式_____________。【答案】（1）分解（2）①.+1价##+1②.7（3）【解析】【分析】由微观结构示意图可知，图甲是水和氯气反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为：，图乙是次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：。【小问1详解】图乙为一种物质生成多种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：分解。【小问2详解】根据微观模型图可知：D物质的化学式为HClO，HClO中氢元素的化合价显+1价，氧元素的化合价显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，x=+1；在原子中，质子数=核外电子数，氯原子的质子数为17，核外电子数为17，氯原子微观结构中，第一层电子数为2，第二层电子数为8，最外层电子数为7，故填：+1价或+1；7。【小问3详解】由微观结构示意图可知，图甲是水和氯气反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为：。23.掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题。（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是______________。（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是______。过滤操作中速度慢的原因可能是____(答一点即可)。【答案】（1）偏大（2）防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底（3）偏小（4）①.玻璃棒②.滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）【解析】【小问1详解】将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH偏大，故填：偏大；【小问2详解】为了防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底，所以实验中要在集气瓶底部预留一些水，故填：防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底；【小问3详解】在用量筒量取水时仰视读数，实际量取水的实际体积偏大，使溶液的质量偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小；【小问4详解】粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置），故填：玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）。24.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A.B.C.D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体请回答：（1）酚酞试液是__________；碳酸钠溶液是______（填编号）。（2）B与C反应的化学方程式为_________，反应所属类型是_________。（3）写出D的一种用途：___________。【答案】（1）①.A②.B（2）①.②.复分解反应（3）除锈或制药（合理即可）【解析】【分析】A+B：溶液变红，A+C：溶液变红，说明A为酚酞试液，B.C为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，故D为稀盐酸，B+D产生气体，可推出B为碳酸钠，则C为氢氧化钙，代入验证，符合题意。小问1详解】由分析可知，酚酞试液是A；碳酸钠溶液是B；【小问2详解】B与C反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；【小问3详解】D为稀盐酸，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈。25.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。回答下列问题。（1）甲、乙溶解度相等时的温度为____℃。（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为____。（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲____(填“>”“<”或“=”)乙。（4）甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法_____。（5）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2℃对应的温度是(填序号)。A.小于40℃ B.等于40℃C.大于40℃ D.无法确定【答案】（1）t1（2）20%（3）＜（4）降温结晶法（或冷却热的饱和溶液）（5）C【解析】【小问1详解】由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙两物质交于一点，所以在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故填：t1；【小问2详解】从图知t2℃时乙的溶解度是40g，则140g乙的饱和溶液中含溶质40g，所以70g乙的饱和溶液中含溶质20g，加入30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故填：20%；【小问3详解】从图知t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，所以甲、乙饱和溶液各100g中溶剂的质量乙＞甲，降低温度溶剂的质量不变，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，所以当温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量关系为甲＜乙，故填：＜；【小问4详解】甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故填：降温结晶法（或冷却热的饱和溶液）；【小问5详解】氧气的溶解度随温度的升高而减小，从图可知t2℃时，氧气的溶解度减小，则t2℃时对应的温度大于40℃，故选C。三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26.“西气东输”工程对济建设具有重大意义。“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料——天然气。请你回答：（1）天然气的主要成分是__________（填化学式）；（2）煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：_____；（3）另据报导，在我国南海、东海海底发现巨大的“可燃冰”带，“可燃冰”（CH4·nH2O）是由天然气和水在高压低温条件下形成的冰态物。若将天然气从其冰态物中分离出来，有两种方法：①在一定温度下，__________使气体从冰态物中分离出来；②在一定压强下，__________使气体从冰态物中分离出来。【答案】（1）CH4（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）①.降低压强（或降压）②.升高温度（或升温或加热）【解析】【小问1详解】天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；【小问2详解】煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，都是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；【小问3详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的降低而减小。所以①在一定温度下，可降低压强（或降压）使气体从冰态物中分离出来；②在一定压强下，升高温度（或升温或加热）使气体从冰态物中分离出来。27.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为_________，反应②的基本反应类型为_________。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____变化。（填“物理”或“化学”）（3）操作a的名称是______，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．______。（4）写出NH4Cl的一种用途______________。【答案】①.CaCO3CaO+CO2↑②.分解反应③.物理④.过滤⑤.漏斗⑥.可以用氮肥【解析】【详解】试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。考点：基本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料四、实验题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。（1）装置A中标号仪器名称：①______，②______。（2）装置A中反应的化学方程式为________。（3）装置B的作用是_____。（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是_____溶液。（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物：①将带火星的木条伸入装置E中，木条复燃，说明有__________生成。②反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解，若固体中有未反应的过氧化钠，则溶解过程看到的实验现象是__________。【答案】（1）①.分液漏斗②.锥形瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）吸收水蒸气（或干燥二氧化碳气体或吸水或干燥）（4）氢氧化钠##NaOH（5）①.氧气##O2②.产生气泡【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①的名称为分液漏斗，仪器②的名称为锥形瓶，故填：分液漏斗；锥形瓶；【小问2详解】装置A中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问3详解】浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是吸收水蒸气（或干燥二氧化碳气体或吸水或干燥），故填：吸收水蒸气（或干燥二氧化碳气体或吸水或干燥）；【小问4详解】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠（或NaOH）；【小问5详解】①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入装置E中，木条复燃，说明有氧气生成，故填：氧气（或O2）；②反应后取装置C中少量固体于试管中，若固体中有未反应的过氧化钠，加水完全溶解，产生气泡，是因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故填：产生气泡。29.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为_________，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4.H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第_______个猜想。【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________。（写化学式）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7__________产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H