2021年江苏省常州市天宁区正衡中学中考一模化学试题(解析版)

2021年江苏省常州市正衡中学中考化学一模试卷附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；Zn-65一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）1.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是A.氧气作供氧剂 B.碳酸钙作补钙剂 C.活性炭作吸附剂 D.小苏打作发酵剂【答案】C【解析】【详解】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A.氧气作供氧剂，是指在化学反应中氧气通过提供氧元素而发生化学变化，是化学性质；B.碳酸钙作补钙剂，是指碳酸钙通过反应生成易溶于水的含钙化合物，是化学性质；C.活性炭作吸附剂，吸附色素异味的过程中没有发生化学变化，是物理性质；D.小苏打作发酵剂是碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，是利用了化学性质。故选C。2.下列过程发生化学变化的是A.西瓜榨汁 B.滴水成冰 C.纸张燃烧 D.蜡烛熔化【答案】C【解析】【详解】A.西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D.蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3.空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是A.氧气能支持燃烧，可做燃料 B.空气成分中体积分数最大的是氮气C.空气中各成分的含量恒定不变 D.空气污染指数越大，空气质量状况越好【答案】B【解析】【详解】A.氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不可用作发射火箭时的燃料，错误；B.空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，正确；C.空气中各成分的含量并不一定是恒定不变，错误；D.空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，不是空气质量状况越好，错误。故选B。4.单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A.硅原子的质子数为14 B.硅元素为非金属元素C.硅元素的原子质量为28.09g D.硅元素位于元素周期表中第三周期【答案】C【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，A.硅原子的质子数为14，原子质子数等于原子序数，故A正确；B.硅元素为非金属元素，故B正确；C.硅元素的原子相对质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D.硅元素位于元素周期表中第三周期，硅原子核外三个电子层，属于第三周期，故D正确。点睛∶相对原子质量没有单位。元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。5.下列有关氧气的描述正确的是A.氧气参与燃烧是高能燃料 B.氧气能使带火星木条复燃C.红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D.低温下氧气可以变成无色液体【答案】B【解析】【详解】A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂，不具有可燃性，不可作燃料，故A说法不正确；B.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；C.红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，故C说法不正确；D.低温下氧气可以变成淡蓝色液体，故D说法不正确。故选B。6.食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（）A.鸡蛋 B.猪肉 C.菠菜 D.大米【答案】C【解析】【详解】A.鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B.猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C.菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D.大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。7.下列说法正确的是A.长期饮用蒸馏水有益健康B肥皂遇到硬水容易起浮渣C.霉变花生洗净后可以食用D.为了健康大量服用保健品【答案】B【解析】【详解】A.人体正常生长需要从水中摄取少量的矿物质，故不能长期饮用蒸馏水，错误；B.肥皂遇到硬水容易起浮渣，正确；C.霉变花生有毒，不能食用，错误；D.不能大量的摄入保健品，错误。故选B。8.小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处A.a处 B.b处 C.c处 D.d处【答案】B【解析】【详解】A.氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；B.失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误；C.一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确；D.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。故选B。9.下列图示实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯 B.过滤C.量取5.5mL液体 D.称量10.05g固体【答案】B【解析】【详解】A.不能用燃着酒精灯引燃酒精灯，错误；B.过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确；C.量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5mL的液体不能用50mL的量筒，应该用10mL的量筒，错误；D.称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。故选B。10.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A.C.CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO4.NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】【详解】A.C.CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B.HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C.酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D.浓H2SO4.NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。11.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸 C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液【答案】C【解析】【详解】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。12.下列物质的主要成分与化学式相符的是A.干冰

CO2 B.苏打

NaHCO3C.熟石灰

CaO D.纯碱

NaOH【答案】A【解析】【详解】A.干冰是固态二氧化碳，化学式为

CO2，符合题意；B.苏打是碳酸钠的俗称，化学式为

Na2CO3，不符合题意；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意；D.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为

Na2CO3，不符合题意。故选A。13.从安全的角度考虑，下列做法不合理的是A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用C.误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医D.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液，符合题意；B.霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐高温，霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用，不符合题意；C.重金属盐能破坏人体的蛋白质结构，牛奶中含有蛋白质，服用牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，不符合题意；D.湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，逃生时应底下身子，不符合题意。故选A。14.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌【答案】C【解析】【详解】A.汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料；B.塑料属于有机高分子合成材料；C.不锈钢是铁的合金，属于金属材料；D.有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子合成材料。故选C。15.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A将粗盐中混有泥沙分离溶解、过滤、蒸发B从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体先加水溶解，再蒸发结晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液，过滤D鉴别CaCO3.NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；B.硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；C.MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；D.将CaCO3.NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，不符合题意。故选B。点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。16.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2CSi+2CO↑。对该反应分析正确的是A.该反应属于置换反应 B.碳发生了还原反应C.碳元素化合价由0价变为+4价 D.该反应利用了CO的还原性【答案】A【解析】【详解】A.由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，正确；B.反应后化合价升高的物质发生的是氧化反应，碳发生了氧化反应，错误；C.碳元素化合价由0价变为+2价，错误；D.该反应利用了C的还原性，错误。故选A。17.用括号内的物质不能区分的一组是A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B.K2CO3.Na2SO4.BaCl2三种溶液(稀硫酸)C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B.稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C.稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选D。点睛：根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。18.在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是A.Na+、Ca2+、、 B.、Cu2+、Cl-、C.Ba2+、K+、OH-、 D.Na+、K+、、Cl-【答案】D【解析】【分析】pH＜7的无色溶液显酸性，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A.Ca2+与CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。C.氢离子和氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误。D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。19.下图表示A.B.c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.P点表示t1℃时A.b溶液的溶质质量分数相等B.t1℃时A.c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C.a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD.t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克【答案】D【解析】【详解】A.P点表示t1℃时A.b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；B.a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；C.a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，

可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；D.t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。20.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是A.0.2

g B.0.6g C.0.8g D.0.9g【答案】B【解析】【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气质量为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6527.2gxx=0.22g同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞m（氢气）＞0.22g。故选B。二、（本题包括4小题，共19分）21.从下列选项中，选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A.维生素B.氧气(或空气)C.尿素[CO(NH2)2]D.一氧化碳(CO)E.氮气(N2)F.小苏打(NaHCO3)(1)空气中含量最多的气体是________；(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是__________；(3)黄瓜富含的营养素是________；(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是________；(5)植物叶色发黄可施用的化肥是________；⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是________。【答案】①.E；②.B；③.A；④.D；⑤.C；⑥.F【解析】【详解】(1)空气中含量最多的气体是氮气，故选E；(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是隔绝氧气，故选B；(3)黄瓜富含的营养素是维生素，故选A；(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳，故选D；(5)植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥，故选C；（6）焙制糕点用的发酵粉主要成分之是小苏打碳酸氢钠，故选F。22.按要求用化学用语填空:(1)标出H2S中硫元素的化合价____________。(2)镁原子失去2个电子后形成镁离子，离子符号为_______；(3)天然气的主要成分_____________。【答案】①.②.Mg2+③.CH4【解析】【详解】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。(1)H2S中硫元素的化合价为-2价，表示为；(2)镁原子失去2个电子后形成镁离子，带2个单位的正电荷，离子符号为Mg2+；(3)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。23.走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，下图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是_______(任写一种)。(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为____________。(3)关于该反应的下列说法中不正确的是________。A.反应前后元素的种类不变。B.反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化。C.反应前后各元素的质量都没有发生变化。D.反应前后物质的种类没有改变。(4)请写出该反应的化学方程式_________________________。【答案】①.向上排空气法或排水法②.12:1③.D④.2C2H2+5O24CO2+2H2O【解析】【详解】(1)由图中信息可知乙物质是氧气，氧气的密度比空气的大，难溶于水，制取一瓶该气体可选用的收集方法是向上排空气法或排水法；(2)甲物质是C2H2，其中碳、氢元素的质量比为2×12:2×1=12:1；(3)由图中信息可知：A.反应前后原子的种类不变，故元素的种类不变；B.反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化，正确；C.反应前后各元素的质量都没有发生变化，正确；D.反应前后物质的种类发生改变，错误；故选D；(4)该反应是乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O。24.A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：请回答下列问题：(1)A.E的化学式分别为________，_________；(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，_________是氧化剂；(3)I生成G化学方程式_________。【答案】①.CH4②.H2③.Fe2O3或氧化铁④.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【详解】A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，故A是CH4；生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，黑色的F是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；（1）A的化学式是CH4，E的化学式为H2；（2）D是CO，H是Fe2O3，一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；（3）I是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。三、（本题包括3小题，共21分）25.根据下列图示，回答相关问题(1)实验一:实验中铜片上出现的现象是_____________，该反应的化学方程式是_______。(2)实验二:自制简易净水器中小卵石，石英沙和蓬松棉的作用是________________________。(3)实验三:仪器①的名称是_____；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是____，由实验可知，物质的溶解性与____有关。【答案】①.红色固体表面逐渐变黑②.2Cu+O22CuO③.过滤④.试管⑤.汽油⑥.溶剂的性质【解析】【详解】（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以实验中铜片上出现的现象是红色固体表面逐渐变黑；化学方程式为：2Cu+O22CuO；（2）简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质；（3）仪器①是试管，碘易溶于汽油，而难溶于水，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油，Y是水；可见物质的溶解性与溶剂的性质有关。26.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。(3)90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。【答案】①.温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；②.×100％；③.不饱和；④.93.5【解析】【详解】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100％；(3)由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。27.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】①.Zn(NO3)2②.Fe(NO3)2③.Ag、Fe④.Zn⑤.Ag、Fe⑥.小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。四、（本题包括3小题，共20分）28.某种手机电路板中含有FE.Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作①的名称是____________________。(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。【答案】①.过滤②.Fe2+③.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)④.NiCuAg【解析】【详解】（1）操作①将固液分离，故是过滤；（2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液2是硫酸亚铁溶液，阳离子是Fe2+；（3）滤液3是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)；（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。29.小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含量，小明进行了以下探究：【查阅资料】①一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4。②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引【实验探究】(1)小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4，目的是______。(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为______________________。从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。(3)小明将反应后的B装置冷却到室温，根据量筒内水的体积V(产生气体的体积)，通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。【评价反思】实验后小明经过认真反思，认为：(1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”，请你给出一条合理建议:________。(2)若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明是否含有Fe3O4：____________。【答案】①.排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸②.液面下降③.把没有反应的甲烷收集起来④.不变⑤.取少量固体于玻璃片上，利用磁铁充分吸引，把吸引出的固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，固体部分溶解，说明固体中含有四氧化三铁(或用磁铁对得到的固体进行实验；如果得到的固体部分能被磁铁吸引，则含；反之，则不含)【解析】【详解】【实验探究】(1)小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4，目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，观察到仪器a中的现象为水面下降，说明反应生成了氢气，氢气是由铁和盐酸反应生成的，进一步说明岩石中含有氧化铁的结论；【评价反思】(1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽共用”，这是因为甲烷通过装置时，一部分没有反应，应该把没有反应的甲烷收集起来，以备后用；(2)若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，对生