2021年辽宁省丹东市振兴区丹东十中中考模拟化学试题(解析版)

2020——2021学年度九年级模拟考试化学试题时间：60分钟满分：80相对原子质量：Cu-64S-32O-16Na-23H-1Zn-65Fe-56一、选择题（本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分）1.在新冠肺炎防疫中，酒精是常用的消毒试剂。工业上常用木薯制作酒精，下列生产环节中，属于化学变化的是A.木薯清洗B.木薯粉碎C.木薯发酵D.蒸馏酒精【答案】C【解析】【分析】化学变化是有新物质生成的变化。【详解】A.木薯清洗，只是洗去表面泥沙，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.木薯粉碎只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.木薯发酵，发酵会有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D.蒸馏酒精，利用沸点不同分离酒精，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：C。【点睛】化学变化和物理变化的区别是有无新物质生成。2.下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）A.研发可降解的塑料B.加快化石燃料的开发和利用C.焚烧秸秆给农田做肥料D.工厂通过加高烟囱排放废气【答案】A【解析】【详解】A.研发可降解的塑料可以缓解白色污染问题，有利于保护环境，故符合题意；B.加快化石燃料的开发和利用需要燃烧大量的化石燃料，排放大量的二氧化碳气体而加重温室效应，不利于保护环境；故不符合题意；C.焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气的污染，不利于保护环境；故不符合题意；D.工厂通过加高烟囱排放废气不能从根本上解决空气污染问题，不利于保护环境；故不符合题意；故选A【点睛】本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握。3.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列叙述错误的是A\o"中国教育出版网\"塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料B.热固性塑料可用作炒菜锅的手柄C.合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀D.合成橡胶可用于生产汽车轮胎【答案】A【解析】【详解】A.天然纤维、天然橡胶就不属于有机合成材料．故A错误；B.炒菜锅的手柄是用热固性塑料制成的．故B正确；C.合成纤维有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优点．故C正确；D.合成橡胶可用于生产汽车、火车轮胎．故D正确故选A．【点评】本题考查合成材料的区别与使用．合成橡胶可用于生产汽车、火车轮胎．4.某微粒结构示意图见如图，下列说法错误的是：\o"中国教育出版网\"A.x的数值为8 B.该元素位于元素周期表的第三周期C.该微粒属于金属元素 D.该微粒的符号可以表示为R1+【答案】D【解析】【详解】A.由核内质子数为11可知，若此微粒为原子，核外应有三层电子，图示中有两层电子，此微粒为离子，最外层为稳定结构，则x的数值为8，此选项不符合题意；B.根据核内质子数为11可知，该元素的原子核外电子排布为第一层2个，第二层8个，最外层1个，有三个电子层，位于第三周期，此选项不符合题意；C.根据核内质子数为11可知该元素为11号元素钠元素，属于金属元素，此选项不符合题意；D.根据结构示意图，核内有11个质子，核外有10个电子，该微粒带一个单位正电荷，应表示为Na+此选项符合题意。故选D。5.下列关于“光、雾、烟、焰”的现象描述正确的是A.镁带燃烧时发出耀眼白光 B.红磷燃烧时产生大量白雾C.硫燃烧时发出黄色火焰 D.打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口会有白烟【答案】A【解析】【详解】A.镁带燃烧时发出耀眼白光，A正确。B.红磷燃烧时产生大量白烟，B错误。C.硫在空气燃烧时发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧生成明亮蓝紫色火焰，C错误。D.打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口会有白雾，D错误。故选：A。6.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤【答案】B【解析】【详解】A.Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B.过量\o"中国教育出版网\"氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C.因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D.过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。7.有关中和反应的说法一定正确的是（）A.反应物均须溶于水B.有沉淀生成C.有气体生成D.有盐生成【答案】D【解析】【详解】A.中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；B.中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；C.中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；D.中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；故选D。8.下列各项不随水量的变化而变化的是A.溶液中溶质的质量分数 B.物质的溶解度C.电解水生成的氢气和氧气质量 D.酸溶液的pH【答案】B【解析】【详解】A.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，溶液质量等于溶剂质量加溶质质量，水为常见的溶剂，故溶液中溶质的质量分数随水量的变化而变化，此选项不符合题意；B.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故固体的溶解度不随水量的变化而变化，气体的溶解度与温度和压强有关，故气体的溶解度不随水量的变化而变化，此选项符合题意；C.水在通电的条件下生成氢气与氧气，水的质量越大，生成氢气和氧气的质量越多，故电解水生成的氢气和氧气质量随水量的变化而变化，此选项不符合题意；D.水的质量增大时，酸溶液的酸性减弱，pH值会增大，故酸溶液的pH随水量的变化而变化，此选项不符合题意。故选B。9.丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（）\o"中国教育出版网\"A.丙烯是有机高分子化合物B.丙烯由碳、氢、氧三种原子构成C.丙烯中碳元素的质量分数最大D.丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：2【答案】C【解析】【详解】A.丙烯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。B.丙烯是由丙烯分子构成的，丙烯分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。C.由丙烯的结构示意图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C3H6，丙烯中碳元素、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=18：3，则丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。D.1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，则丙烯分子中碳、氢原子的个数比为1：2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。故选C。10.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3.NaOH、X、BaCl2，其中X可能是A.CuSO4B.K2CO3C.NaNO3D.MgCl2【答案】C【解析】【详解】A.CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，两者不能共存，则X不可能是CuSO4，故不符合题意；B.K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，两者不能共存，则X不可能是K2CO3，故不符合题意；C.NaNO3与KNO3.NaOH、BaCl2均不反应，四种物质能在溶液中大量共存，则X可能是NaNO3，故符合题意；D.MgCl2能与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，两者不能共存，则X不可能是MgCl2，故不符合题意。故选C。11.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是A.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子B.化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化C.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素D.碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小【答案】D【解析】【详解】A.分子、原子都是不显电性的粒子，但是不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子，A错误。B.化学变化都遵守质量守恒定律，但是质量不发生改变的变化不一定是化学变化，B错误。C.质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素，C错误。D.碱溶液和盐溶液发生反应属于复分解反应，该反应要么生成气体，要么生成沉淀，故所得溶液的质量一定减小，D正确。故选：D。12.分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是A.分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸B.只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾三种溶液区别开C.除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，充分反应后过滤D.只用组内溶液相互混合方法，能将KOH、Na2SO4.CuSO4.MgCl2鉴别开【答案】B【解析】【详解】A.分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸，稀盐酸与前一步反应生成的碳酸钠反应重新生成二氧化碳，达到实验目的，此选项不符合题意；B.取三种试剂，分别加入碳酸钠溶液，有气体产生的为稀盐酸，有沉淀生成的为氯化钡，无明显现象的为硝酸钾，故可用碳酸钠溶液区别三种溶液，此选项符合题意；C.除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，达到实验目的，此选项不符合题意；D.根据颜色可直接判断出蓝色CuSO4溶液，取其他三种溶液，分别加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的为KOH溶液，另取剩余两种溶液，分别加入KOH溶液，产生白色沉淀的为MgCl2溶液，无明显现象的为Na2SO4溶液，达到实验目的，此选项不符合题意。故选B。二、填空题（本大题包括4个小题，共20分）13.用化学用语填空(1).过氧化氢中氢元素的化合价______；(2).海水中最多的阳离子______；(3).常用作食品干燥剂的氧化物______；(4).质量最小的原子______。【答案】(1).\o"中国教育出版网\"(2).Na+(3).CaO(4).H【解析】【详解】（1）过氧化氢中氢元素为正一价，标在元素符号的正上方，表示为\o"中国教育出版网\"；（2）海水中含量最多的阳离子为钠离子，一个钠离子带一个单位正电荷，表示为Na+；（3）常用作食品干燥剂的氧化物为氧化钙，表示为CaO；（4）氢原子的相对原子质量最小，故质量最小的原子为氢原子，表示为H。14.研究“水”可从多角度展开。(1).水的电解\o"中国教育出版网\"①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A.B中产生气体的体积比约为______；②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是______。(2).水的性质：水能与许多物质发生化学反应，写出一个有水参加的化合反应______。(3).水的用途列举水在实验室中的一种用途______。(4).水的净化①如图是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是______。\o"中国教育出版网\"A．消毒B．过滤C．吸附D．降低硬度②使用山泉水之前加热煮沸，除了杀菌消毒外，还有______作用。【答案】(1).①.2：1②.水分子(2).CaO+H2O=Ca（OH）2/CO2+H2O=H2CO3（合理即可）(3).配制溶液/洗涤仪器/作反应物（合理即可）(4).①.BC②.降低硬度【解析】【详解】（1）①A试管与电源负极相连，B试管与电源正极相连，电解水时负极产生的为氢气，正极产生的为氧气，故通电一段时间后，试管A.B中产生气体的体积比约为2:1；②电解水过程中水分子发生分解成为氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新结合生成氢分子和氧分子，故该反应中发生分解的微粒名称是水分子；(2)两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，故有水参加的化合反应为CaO+H2O=Ca（OH）2（CO2+H2O=H2CO3）等；（3）水在实验室的常见用途有配制溶液、洗涤仪器、作反应物等；（4）①活性炭具有吸附性，且活性炭层可将部分难溶性杂质与水分离，故选BC；②加热煮沸，除了杀菌消毒外，还有降低山泉水硬度的作用。15.化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题：(1).端午节“粽子香，香厨房”。这说明分子具有的性质是______。(2).青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补人体需要的______元素。(3).洗碗盘时，向水中加入洗涤剂来除去油渍，这是利用了洗涤剂的______功能。(4).废弃的酸奶袋等塑料垃圾会造成“白色污染”，请写出一条解决“白色污染”的措施______。(5).烧水时，发现水在沸腾之前，有许多气泡从水中逸出，原因是______。【答案】(1).分子在不断运动(2).钙或Ca(3).乳化(4).使用可降解塑料等（合理即可）(5).温度升高，气体的溶解度减小【解析】【详解】（1）闻到粽子的香味，说明分子具有的性质是分子在不断运动；（2）青少年缺钙会引起佝偻病，奶制品、虾皮等食物含有丰富钙元素，故为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补人体需要的钙元素；（3）使用洗涤剂洗去油污，是利用了洗涤剂的乳化功能；（4）解决白色污染可从以下几个方面入手：减少使用不必要的塑料制品、重复使用一些塑料制品、使用可降解塑料、回收各种废弃塑料；（5）气体的溶解度随温度的升高而减小，烧水时，发现水在沸腾之前，有许多气泡从水中逸出，原因是温度升高，气体的溶解度减小。16.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。\o"中国教育出版网\"(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)【答案】①.是②.氯化钾③.50④.A【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，(1)烧杯②中的上层清液是达到饱和状态；(2)烧杯①中溶解的溶质是KC1；(3)将tl℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水∶50g×\o"中国教育出版网\"×100％＝﹙50g＋x﹚×10%，x＝50g.(4)关于图1中烧杯内的物质∶tl℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌.A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯②中一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2℃，两物质溶解度相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。三、简答题（本大题包括4道小题，共20分）17.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“\o"中国教育出版网\"”和“\o"中国教育出版网\"”分别表示不同原子。请用下列粒子的字母序号回答（1）、（2）两个小题：\o"中国教育出版网\"A．\o"中国教育出版网\"B．\o"中国教育出版网\"C．\o"中国教育出版网\"(1).依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个______粒子。(2).该反应中的物质属于单质的有______。(3).由此反应可知分子与原子的本质是______。【答案】(1).C(2).AB(3).化学变化中分子可分，原子不可分【解析】【小问1详解】化学反应前后原子种类数目不变；依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个C粒子。【小问2详解】单质是由一种元素组成的纯净物；该反应中的物质属于单质的有AB。【小问3详解】原子是化学变化中最小的粒子；由此反应可知分子与原子的本质是化学变化中分子可分，原子不可分。18.请按要求回答下列问题：(1).资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是______；(2).“真金不怕火炼”的化学原理：______；(3).食品密封包装时填充氮气可以防腐，原因是______；(4).写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称______。【答案】(1).碳原子排列方式(2).金化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应(3).常温下，氮气化学性质稳定(4).稀盐酸和澄清石灰水【解析】【分析】【小问1详解】金刚石、石墨均为碳单质，两者中碳原子的排列方式不同；石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是碳原子的排列方式。【小问2详解】“真金不怕火炼”说明金化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应。【小问3详解】食品密封包装时填充氮气可以防腐，原因是常温下，氮气化学性质稳定不容易参加一些化学变化。【小问4详解】碳酸盐可以和酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故鉴别某物质是碳酸盐所需试剂为稀盐酸和澄清石灰水。19.金属与人类的生产和生活密切相关。(1).下图展示了光亮铁钉的一系列变化。\o"中国教育出版网\"①中发生反应的化学方程式可以是______。②中，铁钉主要与空气中的______发生反应。③中除去铁锈的化学方程式为______。④如果用A.B.c分别表示光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______（用字母表示）。(2).向一定量的锌粉和铁粉的混合物中加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后，过滤。下列正确的是（）A.若滤液呈浅绿色，则滤液中的溶质是硝酸亚铁B.若滤液中只含一种溶质，则滤渣一定由两种金属组成C.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定呈无色D.若干燥后滤渣的质量与反应前金属混合物的质量恰好相等，则滤渣中最多有两种金属【答案】(1).①.\o"中国教育出版网\"（合理即可）②.O2和H2O③.\o"中国教育出版网\"④.b>a>c(2).D【解析】【分析】【小问1详解】①中发生反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，\o"中国教育出版网\"。②中，铁钉主要与空气中的氧气和水发生反应生成铁锈。③中除去铁锈的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：\o"中国教育出版网\"。④光亮铁钉为开始物质质量、锈蚀铁钉是铁与氧气和水反应生成，质量变大、无锈铁钉是除去铁锈后得到的，质量变小；故如果用A.B.c分别表示光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b>a>c。【小问2详解】向一定量的锌粉和铁粉的混合物中加入一定量的硝酸铜溶液，硝酸铜首先和锌反应生成铜和硝酸锌，再和铁反应生成铜和硝酸亚铁；A.若滤液呈浅绿色，则滤液中的溶质含有硝酸亚铁，此外还有生成的硝酸锌，错误；B.若滤液中只含一种溶质，则硝酸铜和锌完全反应，滤渣含有生成的铜和没有反应的铁，可能含有过量的锌，故可能由三种金属组成，错误；C.如果铁也与硝酸铜反应且过量，若向滤渣中加入稀盐酸也会有气泡产生，则滤液中含有硝酸亚铁呈浅绿色，错误；D.\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"由化学方程式体现的质量关系可知，反应后一个反应固体质量变大、一个反应固体质量变小；若干燥后滤渣的质量与反应前金属混合物的质量恰好相等，则说明锌完全反应，铁可能过量，则滤渣中最多有两种金属，正确。故选D。20.如图中A.B.C.D.E.F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“﹣”或“\o"中国教育出版网\"”表示两种物质能发生反应，用“→”或“\o"中国教育出版网\"”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：\o"中国教育出版网\"(1).分别写出A.F两种物质的化学式A______F______。(2).B转化成D的一个化学方程式______。(3).F转化成E的化学方程式为______。【答案】(1).①.CuSO4②.Fe(2).H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（合理即可）(3)\o"中国教育出版网\"Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可）【解析】【详解】（1）E是密度最小的气体，故E为H2，F是一种黑色粉末且能反应生成氢气，故F为铁粉，A可用于配制农药波尔多液且能与铁粉反应，故A为CuSO4，则C为NaOH，D能转化为氢气，能与NaOH相互转化，且为一种常见的液体，则D为H2O，B能与NaOH反应，且能转化为CuSO4，则B为H2SO4，由上述推断过程可知A为CuSO4，F为Fe；（2）由上述推断过程可知B为H2SO4，D为H2O，故反应方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（合理即可）；（3）由上述推断过程可知F为Fe，E为H2，故反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可）。四、实验题（本大题共3道小题，共18分）21.“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"(1).硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是______溶液。(2).如图二，现象①②说明物质燃烧需要与______接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是______。(3).如图三，同学们做了试管A.B.C的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B.C中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是______【答案】(1).Na2SO4（选择含有Cu2+的蓝色溶液或含有\o"中国教育出版网\"的不是蓝色的溶液合理即可）(2).①.氧气②.温度达到可燃物着火点(3).溶质性质（种类），溶剂性质（种类）【解析】【分析】【小问1详解】硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，需要进行对实验控制其中只有一个变量然后观察，可选择用作对比的试剂可以是Na2SO4（选择含有Cu2+的蓝色溶液或含有\o"中国教育出版网\"的不是蓝色的溶液合理即可）。【小问2详解】①②控制的变量为是否与氧气接触，现象①②说明物质燃烧需要与氧气接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是温度达到可燃物着火点。【小问3详解】试管A.B控制变量为溶剂种类，试管A.C控制的变量为溶质种类；试管A中固体几乎不溶，试管B.C中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是溶质性质（种类），溶剂性质（种类）。22.根据下列装置图回答问题：\o"中国教育出版网\"(1).仪器a的名称是______。(2).C装置是进行______实验操作的一部分。(3).选择D装置收集CO2，气体应从（选填“①”或“②”）______端进入。(4).向装置A.B中分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应都要用到的同一种试剂是______。(5).利用E装置也可以制取氧气，还可以制取______气体，写出反应的化学方程式______。(6).实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有______（填序号）。A.反应物的状态 B.气体的密度 C.反应的条件 D.气体的溶解性。【答案】(1).铁架台(2).过滤(3).①(4).MnO2(5).①.CO2（合理即可）②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）(6).AC【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，a为铁架台，故填：铁架台。【小问2详解】由图可知，C装置是进行过滤实验操作的一部分，故填：过滤。\o"中国教育出版网\"小问3详解】二氧化碳密度比空气大，气体长进短出，故填：①。【小问4详解】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气该反应需要加热，发生装置选A，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应不需要加热，发生装置选B，两个反应都要用到的同一种试剂是二氧化锰，故填：MnO2。【小问5详解】E装置是固液不加热反应的发生装置，可以制取氧气，石灰石和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，该反应不需要加热，E装置还可以制取二氧化碳，故填：CO2；CaCO3+2HCl=C