2022年安徽省合肥市蜀山区中考二模化学试题(解析版)

2022年九年级质量调研检测（二）化学试题卷温馨提示：1．化学试卷共两大题，17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4．考试结束后，请将“试题卷”和”答题卷”一并交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cu-64一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1.化学改变世界，科技改变生活，下列说法正确的是A.“祝融号”火星车中使用的钛合金属于纯金属B.“港珠澳跨海大桥”的高阻尼橡胶隔震支座属于有机高分子材料C.制作“复兴号”动车的塑料件属于天然材料D.北京冬奥会火炬“飞扬”，外壳使用的碳纤维属于合成材料【答案】B【解析】【详解】A.钛合金属于合金，故说法错误；B.橡胶属于有机高分子材料，故说法正确；C.塑料属于合成材料，故说法错误；D.碳纤维属于复合材料，故说法错误。故选B。2.2022年3月28日是我国第27个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是A.室内起火，迅速打开所有门窗通风B.天然气泄漏时，立即打开排气扇C.发现CO中毒者，迅速将其移到室外通风处D.酒精洒出失火，立即用水浇灭【答案】C【解析】【详解】A.室内起火，迅速打开所有门窗通风，会加快空气流动，导致火燃烧更旺，做法错误，故A错误；B.天然气泄漏时，应立即关闭阀门，然后开窗通风，切不可遇明火，做法错误，故B错误；C.发现CO中毒者，迅速将其移到室外通风处，做法正确，故C正确；D.酒精易挥发，用水浇会导致酒精随水流动扩大燃烧范围，火不能熄灭，应用湿布盖灭，做法错误，故D错误。故选：C。3.“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列说法正确的是A.霉变花生、大米蒸煮后仍不可食用 B.长期饮用蒸馏水，有利于健康C.含有食品添加剂的食品对人体都有害 D.油脂是供能物质，应大量摄入【答案】A【解析】【详解】A.霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，故A说法正确；B.蒸馏水中不含人体必须的微量元素（或矿物质），长期饮用蒸馏水，不利于健康，故B说法错误；C.食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，大量摄入食品添加剂会危害健康，故C说法错误；D.油脂是供能物质，大量摄入不利于人体健康，故D说法错误。故选：A。4.人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是A.葡萄糖酸锌属于氧化物 B.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成C.锌是人体必须的常量元素 D.葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量比为72：11【答案】D【解析】【详解】A.葡萄糖酸锌含有碳、氢、氧、锌四种元素，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素，因此葡萄糖酸锌不属于氧化物，故选项说法错误；B.葡萄糖酸锌分子由碳、氢、氧、锌四种原子构成，故选项说法错误；C.锌是人体必须的微量元素，故选项说法错误；D.葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11，故选项说法正确。故选：D。5.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂的说法正确的是A.属于非金属元素 B.锂离子符号为Li+C.原子核内有3个中子 D.相对原子质量为6.941g【答案】B【解析】【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B.锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为Li+，故选项说法正确；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3；相对原子质量为6.941，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于3，故选项说法错误；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选B。6.科学规范的实验操作是实验获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是A.连接仪器 B.加热液体C.二氧化碳验满 D.测溶液pH【答案】C【解析】【详解】A.把橡皮塞慢慢转动塞进试管口，切不可把试管放在桌面上再塞橡皮塞，以免压破试管，图中所示操作错误，故A不符合题意；B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故B不符合题意；C.二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧也不能燃烧，可以用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满，图中所示操作正确，故C符合题意；D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故D不符合题意。故选：C。7.科学研究发现超临界CO2流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”，其密度介于液体和气体之间。下列关于超临界CO2流体的说法错误的是：A.与干冰化学性质相同 B.分子间的间隔比CO2气体的小C.分子不再运动 D.可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂【答案】C【解析】【详解】A.超临界二氧化碳流体和干冰都是由二氧化碳分子，构成，分子构成相同，化学性质相同，不符合题意；B.超临界二氧化碳流体密度介于液体和气体之间，故分子间的间隔比CO2气体的小，不符合题意；C.分子都在不停地运动，符合题意；D.超临界CO2流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，故可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，不符合题意。故选C。8.下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。下列说法正确的是温度/℃10305060溶解度/gCa（OH）20.180.150.120.11KNO320.945.885.5110A.将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出B.30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%C.50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2.KNO3溶液D.当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯【答案】D【解析】【详解】A.Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃，会变为不饱和溶液，故A错误；B.30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为≈31.4%，故B错误；C.50°C时，分别将0.12g的两种物质溶解在100g水中就可以配制成溶质质量分数相等的硝酸钾、氢氧化钙两种溶液，故C错误；D.硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，可采用降温结晶的方法提纯，故D正确。故选：D。9.下列实验设计能达到实验目的的是A.比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B.探究二氧化碳能否与水反应C.探究铁钉生锈时O2是否参与反应 D.探究温度对分子运动快慢的影响【答案】C【解析】【详解】A.比较

Zn

和

Fe

的金属活动性强弱时，稀盐酸的质量分数不同，该选项不能达到实验目的；B.图中实验，不能探究二氧化碳能否与水反应，也可能是二氧化碳使石蕊溶液变红色，应设计对比试验，该选项不能达到实验目的；C.实验过程中，左边试管中的铁和氧气接触，结果生锈，右边试管中的铁不和氧气接触，不能生锈，说明铁生锈需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；D.探究温度对分子运动快慢的影响时，溶剂的种类不同，该选项不能达到实验目的。故选C。10.一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是A.该变化过程的两个化学反应都是分解反应B.该过程将太阳能转化为化学能C.反应前后C3N4的化学性质不变D.反应I的化学方程式：【答案】D【解析】【分析】反应II为过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应I为水在催化剂和光照的条件下反应生成氢气和过氧化氢，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。【详解】A.由分析可知：该变化过程的两个化学反应都是分解反应，故A正确，不符合题意；B.该过程利用太阳能分解水，故是将太阳能转化为化学能，故B正确，不符合题意；C.C3N4在反应中作催化剂，故反应前后C3N4的化学性质不变，故C正确，不符合题意；D.由分析可知：该反应的化学方程式为：，故D错误，符合题意。故选：D。11.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子D.碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液【答案】A【解析】【详解】A.质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确；B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵也是盐，不含有金属元素，故选项推理错误；C.离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；D.碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。故选：A。12.小亮同学在实验室制取CO2气体后，对废液的成分进行探究，他向一定质量的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法错误的是A.图1中0→a段表示生成气体的过程 B.图1中c点对应的溶液显酸性C.图2中h→k段可观察到有沉淀产生 D.废液中的溶质是CaCl2和HCI【答案】B【解析】【分析】实验室制取CO2气体是稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，由图2可知：废液的pH小于7，说明呈酸性，故废液的溶质是氯化钙和氯化氢；向一定质量的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故图1中0→a段表示生成气体的过程，图1中b→d段表示生成沉淀的过程。【详解】A.由分析可知：开始时滴加的碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，故图1中0→a段表示生成气体的过程，故A正确，不符合题意；B.由分析可知：c点是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，溶液呈中性，故B错误，符合题意；C.图2中h→k段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，可观察到有沉淀产生，故C说法正确，不符合题意；D.由分析可知：废液中的溶质是CaCl2和HCl，故D说法正确，不符合题意。故选：B。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产、生活中排放的二氧化碳。（1）“碳中和”中的“碳”指的是______。我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。（2）实现“碳中和”通常可采取如下措施：①控制CO2的排放，下列措施有利于实现碳减排的是______。A．外出尽量选择公交出行B．加大化石能源的使用力度C．国家鼓励购买电动汽车D．大力推广使用太阳能②碳“捕捉”：使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）③目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式：______。【答案】（1）①.二氧化碳##CO2②.石油（2）①.ACD②.物理变化③.【解析】【小问1详解】“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；化石燃料包括煤、石油和天然气；【小问2详解】①A.选择公交出行能够减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放；B.加大化石能源的使用力度，会释放更多的二氧化碳，不利于实现“碳中和”；C.国家鼓励购买电动汽车，能够减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放；D.太阳能属于新能源，大力推广使用太阳能，能够减少二氧化碳的排放；故选：ACD；②碳“捕捉”：使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中没有新物质生成，CO2发生了物理变化；③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成液态甲醇和水，反应的化学方程式为：。14.实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）指出图中仪器①的名称______。（2）实验室制取氧气的方法有多种，从节能环保角度分析，最佳方法是______（用化学方程式表示），若收集一瓶氧气供硫粉燃烧使用，最好选用______收集装置（填字母，下同）。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，所选择的发生装置为______，若用F装置收集氨气，气体应从______进入。【答案】（1）分液漏斗（2）①.②.E（3）①.A②.b【解析】【小问1详解】图中仪器①的名称分液漏斗；【小问2详解】实验室制取氧气的方法：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾受热且在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气（产物无污染），故从节能环保角度分析，最佳方法是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，可以用水吸收，以免污染空气，可以用排水法收集，故最好选用E收集装置；【小问3详解】实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，故应选用固体加热型装置，所选择的发生装置为A；氨气密度比空气小，极易溶于水，故若用F装置收集氨气，气体应从b进入。15.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学利用孔雀石按下列实验步骤制取了少量氧化铜。。回答下列问题：（1）孔雀石粉碎的目的______，写出白色沉淀的名称______。（2）写出操作Ⅱ的名称______。步骤③中有蓝色沉淀产生的反应的化学方程式______，步骤④基本反应类型是______。【答案】（1）①.增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分②.碳酸钙（2）①.过滤②.③.分解反应【解析】【小问1详解】将孔雀石粉碎后，孔雀石的表面积变大，进而增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；孔雀石与稀硫酸反应后生成硫酸铜、水和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即流程中生成的白色沉淀是碳酸钙，故填碳酸钙。【小问2详解】操作Ⅱ将蓝色沉淀与溶液进行了分离，能够将液体与难溶性固体进行分离的操作是过滤，故填过滤；孔雀石与稀硫酸反应后生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以溶液A中含有硫酸铜，步骤③中有蓝色沉淀产生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；由图可知，步骤④是蓝色沉淀氢氧化铜在加热的条件下反应生成氧化铜和水，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。16.碳和氧气反应能够生成CO2或CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：【提出猜想】猜想I：气体产物是CO2，猜想Ⅱ：气体产物是CO，猜想Ⅲ：气体产物是______。【查阅资料】氮气不能与炭粉及氧化铜反应【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量进行分析、判断。【进行实验】用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.5g，再称取3.2g氧化铜和2.0g炭粉，加到玻璃管C中、连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共52.74g。定性分析：（1）若猜想I成立，写出碳与氧化铜反应的化学方程式______。（2）若猜想Ⅱ成立，则该装置的不足之处是______。（3）连接好装置，先通一段时间氮气的目的是______。（4）玻璃管C中的现象是______。定量分析：根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为______。【得出结论】猜想______（选填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立，理由是______。【答案】①.CO和CO2②.③.没有处理生成的CO④.排出管内空气，以免对实验数据造成影响⑤.黑色粉末中出现红色物质⑥.1：2⑦.III⑧.二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，一氧化碳中碳、氧元素质量比为3：4，实验测定值介于二者之间【解析】【详解】提出猜想：碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，可能含有其中的一种或者两种都含有，因此猜想Ⅲ：气体产物是CO