2023届甘肃省定西市陇西高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

2、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化剂加热

B.己烷（己烯）：加淡水后振荡分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液过滤

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

3、下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

eLOIaU/LRnULOJwiVL

左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

AFe3+对H2O2分解的催化效果更好

快

a股蜉

B-左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：C12>Br2>I2

cU形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

甲0"■气—

,r

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

烧杯中产生白色沉淀

1,A应

A.AOR*

A.AB.BC.CD.D

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol・Lrm

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是（）

点燃E

Lg--------

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

5、下列实验能实现的是（）

NH。”

旭

■G图1装置左侧用于检验氯化镂受热分解出的氨气

“必2

B.禽松图2装置用于分离碘单质和高锌酸钾固体混合物

C.bd1力图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.除去Ch中含有的少量HCI

NaOII

制取少量纯净的CO2气体

qq全水及

C.分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.蒸干FeCb饱和溶液制备FeCh晶体

7、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的AH<0

D.在硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

KSp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

8、UAIH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出氏，LiAlH4在125℃

时分解为LiH、出和AI。下列说法不正确的是

A.LiAlFh中AIH4-的结构式可表示为：AI

IZI\

LHHHJ

B.ImolLiAIHU在125℃完全分解，转移3mol电子

C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D.LiAlH』溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T

9、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

10、25c时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2+2

A.无色透明的溶液中：K+、Cu>SO4\Cl

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2\Na\CIO.NO3

C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na+、K\Nth'Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br，、OH

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为10NA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CCV-和HCOy离子数之和为NA

C.78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2sCh的浓硫酸与足量铜反应，生成S（）2的分子数小于O.INA

12、有机物（是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

13、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

为：

1x1Ml1

MnO2+2Zn+（1+6）H2O+6ZnSO4?biiMnOOH+6ZnSO4[Zn（OH）2]3xH2O

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

--表示工整

图1

下列说法中，不正确的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

+

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H==MnOOH

C.充电时，ZM+移向Zn膜

D.合成有机高聚物的单体是：(M乂

14、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和CO2滨水利用SO2的漂白性

B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酰碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化镀加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

15、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的C(h后，

再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V卜V2和V3的大小关系正

确的是()

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.VAV2X3

16、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

2

17、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO4\C、C「、NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OIF）的判断正确的是

+

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4>SO42-是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NCh-

18、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛（CH2=CHCHO）中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量澳水，如果滨水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe（OHX固体溶于沸水中即可制备Fe（OH）3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚献的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AB.BC.CD.D

19、某烯烧分子的结构简式为>'、/"'、，用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基2戊烯

20、下列图示与对应的叙述符合的是（）

图甲图乙图丙图丁

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sO2（g）+O2（g）.*2S（h（g）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSCh溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

21、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.CCV和H+B.HCCh和HSCh

C.CO32和HSO/D.HCO3和H+

22、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2sCh②H2sCh③NaHSCh④NazS,所含带电微粒的数

目由多到少的顺序是（）

A.①二④海二②B.①C.①〉④，③〉②D.④〉①，③〉②

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

（1）化合物X的化学式为

（2）混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为»

（3）黑色固体丫与NH3的化学方程式为

（4）若以X・3H2。进行实验，在170C时可以生成一种中间产物Wo0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体丫的质量为32.0g。则化合物W的化学式为.

（5）混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2s20。吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由__________。

24、（12分）已知：R-CH=CH-O-R,„^„R-CH2CHO+ROH（炫:基烯基酸）

n/n+

点基烯基酸A的分子式为G2Hl60。与A相关的反应如下：

完成下列填空：

43、写出A的结构简式»

44、写出C-D化学方程式______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________。

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙焕(H3C—(^jHC=CE)的合成路线。

(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,CHjCIUBr-------六HACH3CH;OH

25、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3«5H2O

反应原理：Na2sO3(aa)+S(s)△Na2szOKaa)

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸福水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸6()分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2。3・5出0,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是一。

(2)仪器a的名称是其作用是

(3)产品中除了有未反应的Na2s03外，最可能存在的无机杂质是一,检验是否存在该杂质的方法是一。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2r.

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为一.

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为一mL。产品的纯度为一(设Na2s2O3・5H2O相

对分子质量为M)。

26、（10分）亚氯酸钠（NaClCh）是二氧化氯（CKh）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCICh）为原料先制得

C1O2,再制备NaClCh粗产品，其流程如图：

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2ao2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClCh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备C1O2反应的离子方程式为一。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应n中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、一（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSCh,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：一，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚醐、冰水和冰水浴）。已知：CaSOa不溶于Na2s04水溶液；Na2s的溶解度曲线如图-2

所示。

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后，则整套实验装置存在的主要缺点是

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：o

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHyHzO为弱碱(其余实验

用品自选)：O

28、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

(1)铝原子最外层电子排布式是，铝原子核外有一种能量不同的电子。

(2)1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是

;现代工业炼铝是以ALO3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO高显BBaT+BaOAWh,用化学

平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是»

(4)LiAlBU由Li+、A1H/构成，是有机合成中常用的试剂，UA1H4在125'C分解为LiH、出和AL

①比较Li+、H\AF+、H+离子半径大小.

②写出LiAlBh分解的方程式(需配平),若反应生成3.36L氢气(标准状况下)，则有一g铝生成•

③LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH』是反应的剂。

29、(10分)合成气(CO+出)广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

(1)已知，5.6LCH4(标况下数据)与水蒸气完全反应时吸收5L5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式—；

(2)在150c时2L的密闭容器中，将2molc出和2molH2()(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%.

回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率V(H2)=_„

②该反应的平衡常数表达式K=_。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是一

A.v(H2)ffi=3v(CO)iE

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变

D.C(CH4)=C(CO)

④平衡时容器中CH』的体积分数一。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

B.

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

2、C

【解析】

A.乙烷（乙烯）：通H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入滨水中，故

A错误；

B.己烷（己烯）：加滨水，己烯与澳发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3（A12O3）S加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O（Br2）：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：Co

3、A

【解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：CL>Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有h生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的Bn挥发到右侧棉花上置换出了12,也可能是通入的CL和KI反应置换出了12,所

以无法说明Bn和L的氧化性相对强弱，故B错误；

c.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：C12>Br2,不能

确定Bn和L的氧化性相对强弱。

4、D

【解析】

（MmoHlm溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知，

n为NaCL电解NaCl溶液得到NaOH、H2和CL,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为％和CI2,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、丫为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【详解】

由分析可知：X为H元素、丫为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCL因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaCK）具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

5、D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化钱分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：D。

6、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2,应该使用CaCCh与HC1反应制取CO2气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CC14与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HC1,盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCb晶体应

在HCI的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是C»

7、C

【解析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zi?+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSCh,NaHSCh是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO?',产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，AS<0,在298K时反应能自发进行，说明

AG=AH-TAS<0,则