《时 氧化还原反应》参考课件3

第三节氧化还原反应第3课时

将Cu2+、Fe2+、Cu、Fe四种物质放在一起溶于水。问：哪些物质具有还原性？哪些物质具有氧化性？会发生什么反应？反应现象？氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物实验设计原理：Cu2++Fe==Cu+Fe2+实验结论还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+实验现象：铁片上有红色固体产生（可选择的实验试剂：Cu片，铁屑，CuSO4溶液、FeSO4溶液，FeCl3溶液）【实验探究1】现象分析：Fe比Cu

容易失去电子，即Fe比Cu还原性强。

学习任务一：氧化性、还原性的比较还原性：还原剂﹥还原产物

氧化性：氧化剂﹥氧化产物比较方法一：依据反应方向判断氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物

1.己知反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）

A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-D随堂练习

试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是Cl2

＞Fe3+＞

I2＞

SO23.常温下，下列三个反应都能发生：

2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正确结论是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能发生（D）还原性A－＞B

－C随堂练习

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。还原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。比较方法二：根据金属活动顺序CuSO4

＋Fe=Cu＋FeSO4

还原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4

(Cu2+﹥Fe2+)方法三：根据反应结果判断(产物的价态)判断氧化性、还原性的强弱同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，

则氧化性：Cl2>S。方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。△

H2+Cl2

光照

2HCl

H2+Br2

500℃2HBr

H2+F22HFF2>Cl2>Br2随堂练习

4.F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的次序是：

5.

苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性B为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？维生素C比Fe2+的还原性强随堂练习

2CO+2NO===2CO2+N2高温催化剂目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。+2+2+40化合价升高,失2×2e-,被氧化化合价降低,得2×2e-电子,被还原教材P24【思考与讨论】NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。教材P24【思考与讨论】学习任务二：氧化还原反应的规律1.守恒规律：氧化还原反应中电子有失必有得且得失相等：得电子总数=失电子总数。(体现:化合价降低总数=化合价升高总数)提示：化合价升高或降低总数的计算：变价元素原子的个数×1个该原子所变化合价例：某溶液中含有a个Fe2+,若将其完全氧化成Fe3+,则需要酸性KMnO4多少个？（已知：酸性条件下高锰酸钾的还原产物为Mn2+）（用a表示）1.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为（

）A.2B.3C.4D.5D随堂练习

（1）元素处于最高价态，只有氧化性，如Fe3+（2）元素处于最低价态，只有还原性，如S2-（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+2.价态规律（只针对同一元素）结论：氧化还原反应中，强者优先。Zn、Fe同时加入CuCl2

溶液中：先发生Zn+CuCl2=CuCl2+Cu再发生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu3.优先规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，先与还原性最强的物质反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，先与氧化性最强的物质反应。2.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）AMgBCuCAgDH2C随堂练习

3.将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：还原性I-＞Br-）

先发生的反应是：

.后发生的反应是：

.4.不交叉规律

即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不相交（如图）。不反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2℮-得到2℮-H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去6℮-得到6℮-√×用双线桥表示电子转移方向数目KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O简单氧化还原反应方程式Cl2+

NaBr—Br2+NaCl观察法22=学习任务三：氧化还原反应方程式配平复杂氧化还原反应方程式化合价升降法例题1CO2HNO3—NO2++CH2O+配平依据：得电子总数=失电子总数（得失电子守恒）化合价升高总数=化合价降低总数（常用）配平步骤：标变价标出变价元素的化合价化合价升降法例题1CO2HNO3—NO2++CH2O+配平步骤：标变价标出变价元素的化合价+4+4+50列变化列出变价元素化合价变化值定总数求变化值最小公倍数使化合价升降总数相等配系数失4e—，化合价升高4得1e—，化合价降低1配平依据：化合价升高总数=化合价降低总数×4442×1复杂氧化还原反应方程式例题1CO2HNO3—NO2++CH2O++4+4+50×4442标变价列变化定总数配系数CO2HNO3—NO2++CH2O+41CO2HNO3—

NO2++CH2O+4×11复杂氧化还原反应方程式Cu+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O标变价列变化例题2定总数配系数+2+2+5023×3×2Cu

+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O在全部都变价的物质下分析23Cu+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2OCu+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O36+28342物质中元素部分变价复杂氧化还原反应方程式Cl2+

NH3—N2+HCl配平步骤：标变价列变化定总数配系数-100-3×2×23132×36例题3注意：1.标出有角标的变价元素化合价变化值；2.每个原子化合价的变化值×原子个数。变价元素带有角标×1复杂氧化还原反应方程式同种元素的不同物质发生氧化还原反应，两种化合价归中为同一化合价——归中反应。H2S

+

SO2—S

+

H2O先配反应物的系数例题4-20+4H2S

+

SO2—S

+

H2O×224322×1标变价列变化定总数配系数H2S

+

SO2—S

+

H2O复杂氧化还原反应方程式例题5歧化反应：某元素原子一部分被氧化，另一部分被还原。先配生成物的系数NO2+

H2O

—NO

+

HNO3+4+5+2×212NO2+

H2O

—NO

+

HNO323×1NO2+

H2O

—NO

+

HNO3复杂氧化还原反应方程式小结1.氧化还原反应配平依据：2.注意事项：化合价升高总数=化合价降低总数（1）标变价：优先观察变价元素（2）列变化：

在完全变价的物质处分析（例题2）

优先在有角标的物质处分析，要乘以角标数（例题3）(1)C+

H2SO4(浓)—CO2+

SO2+

H2O(2)MnO2+

HCl(浓)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2O(3)NH3+

O2——NO+

H2O催化剂(5)Cl2+

NaOH

—NaCl

+

NaClO3+

H2O(4)NaBr

+

NaBrO3+

H2SO4—Br2↑

+

Na2SO4+H2O随堂练习

(1)C+

H2SO4(浓)—CO2+

SO2+

H2O标变价列变化定总数配系数+4+6042×2

C+

H2SO4(浓)—CO2+

SO2+

H2O+442C+

H2SO4(浓)—CO2+

SO2+

H2OC+

H2SO4(浓)—CO2+

SO2+

H2O222×1MnO2+

HCl(浓)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2O标变价列变化定总数配系数0-1+42+2(2)MnO2+

HCl(浓)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2OMnO2+

HCl(浓)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2O1×242NH3+

O2——NO+

H2O催化剂NH3+

O2——NO+

H2O催化剂标变价列变化定总数配系数+20-352×2×5-2445(3)NH3+