安阳市2021-2022学年高二下学期阶段性考试（五）化学试题 解析版

河南省安阳市2021—2022学年高二下学期阶段性测试(五)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ga-70Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.二氧化碳资源化利用是解决温室效应的重要途径。下列利用CO2生产燃料或化学品的过程中未涉及氧化还原反应的是A.光催化CO2制CH3OH B.CO2－CH4重整制合成气CO、H2C.电催化CO2制取HCOOH、CO D.利用NaCl、NH3及CO2生产Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A．C元素由+4价变为-2价，发生了氧化还原反应，A不符合题意；B．C元素由+4价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，发生了氧化还原反应，B不符合题意；C．C元素由+4价变为+2价，发生了氧化还原反应，C不符合题意；D．各元素化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。2.NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，它可发生反应：2NF3+6HCl=6HF+N2+3Cl2。下列相关说法错误的是A.N2的结构式为N≡N B.NF3的电子式为C.NF3的氧化性比Cl2的强 D.NF3、HCl及HF均为共价化合物【答案】B【解析】【详解】A．氮气中氮原子之间为三键，结构式正确，A正确；B．NF3中所有原子满足8电子稳定结构，而图示F原子不满足，B错误；C．从方程式可以看出NF3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故NF3的氧化性比Cl2的强，C正确；D．NF3、HCl及HF的原子之间均通过共用电子对成键，均为共价化合物，D正确；故选B。3.下列图示装置涉及的原理或操作正确的是ABCD过滤转移溶液蒸发结晶制取无水FeCl3检查装置气密性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．过滤时漏斗尖端长的一侧靠烧杯壁，A错误；B．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，B错误；C．制备无水氯化铁固体需要将溶液在氯化氢氛围中加热蒸干，C错误；D．关闭止水夹，若装置气密性良好，长颈漏斗中液面不会下降，D正确；故选D。4.有机合成的一种中间体如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中所有碳原子共面C.1mol该有机物在水溶液中最多可与2molNaOH反应D.与互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．该物质含双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B．该分子中含多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误；C．1mol该有机物含1mol酯基和1mol羧基，在水溶液中最多可与2molNaOH反应，C正确；D．与分子式相同结构不同，互为同分异构体，D正确；故选B。5.下列去除气体中杂质方法不能实现目的的是选项气体(杂质)方法ANO(NH3)通过浓硫酸BCH4(H2S)通过CuSO4溶液CCH3Cl(CH4)通入Cl2并置于光源下DC2H4(CO2)通过NaOH浓溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．NH3与浓硫酸反应，NO与浓硫酸不反应，A不符合题意；B．H2S与硫酸铜可发生反应，CH4与硫酸铜不反应，B不符合题意；C．CH4与Cl2发生反应生成多种氯代物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，会引入新的杂质，C符合题意；D．CO2与氢氧化钠溶液反应，CH4与氢氧化钠溶液不反应，D不符合题意；故选C。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NAB.1g氘和1.5gHe完全聚变为He时，释放的质子数为NAC.0.1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为0.1NAD.1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S数之和为1.5NA【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．1g氘H的物质的量为=0.5mol，1.5gHe的物质的量为=0.5mol，1mol氘H和1molHe完全聚变为1molHe时，释放的质子为1mol，故1g氘和1.5gHe完全聚变为He时，释放的质子数为0.5NA，故B错误；C．SO2和O2反应生成SO3，该反应为可逆反应，则一定条件下，在某恒容密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3的分子总数小于0.1NA，故C错误；D．1LO.5mol/LNa2S溶液中，硫离子分步水解，物料守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.5NA，又Na+的离子数为NA，故Na+、S2-、HS-和H2S数之和为1.5NA，故D正确；故选D。7.Rh基催化剂催化某反应的机理如图所示。下列说法错误的是A.Rh3O-是该反应的催化剂 B.CO是反应的中间体C.存在反应Rh+CH4→Rh3CH+H2 D.总反应为CH4+O2CO2+2H2【答案】A【解析】【详解】A．由反应机理可知Rh3O-在反应前和反应后都是不存在的，只在反应中存在，故是中间产物，A错误；B．由反应机理可知CO在反应前和反应后都是不存在的，只在反应中存在，故是中间产物，B正确；C．由反应机理可知，反应I的方程式为Rh+CH4→Rh3CH+H2，C正确；D．由反应机理可知，总反应为CH4+O2CO2+2H2，D正确；故选A。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的族序数是周期数的3倍，W、X同周期，W的最外层电子数等于Y、Z的最外层电子数之和，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y＞X＞WB.X、Y形成的化合物水溶液显碱性C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物不能发生反应D.W、Y形成的化合物一定只含离子键【答案】B【解析】【分析】W的族序数是周期数的3倍，W为O；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na；W的最外层电子数等于Y、Z的最外层电子数之和，Z为P；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为F。【详解】A．核外电子排相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：O2-＞F-＞Na+，A错误；B．X和Y形成的化合物为NaF，是强碱弱酸盐，水溶液为碱性，B正确；C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H3PO4，两者可以发生反应，C错误；D．W、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，肯定含离子键，可能含共价键，D错误；故选B。9.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B.向NaClO溶液中通入少SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2OD.向FeCl3溶液中加入少量CaCO3粉末：2Fe3++2CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑【答案】D【解析】【详解】A．所给离子方程式电荷不守恒，正确的为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；B．向NaClO溶液中通入少SO2，应发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误；C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；D．向FeCl3溶液中加入少量CaCO3粉末，促进铁离子水解，离子方程式为：2Fe3++2CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑，D正确；故选D。10.依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项操作现象结论A将Cu和浓硫酸加热产生的气体直接通入BaCl2溶液中有白色沉淀沉淀为BaSO4B向银氨溶液中滴入麦芽糖溶液，加热产生银镜麦芽糖中混有葡萄糖C向漂白粉中滴入稀硝酸产生黄绿色气体硝酸具有强氧化性D将木炭和浓硝酸加热产生的气体通入少量澄清石灰水中无明显现象碳被氧化为COA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．铜与浓硫酸加热，由于温度较高，可能会有少量硫酸逸出，或部分SO2在溶液中被氧化，故得到的白色沉淀是硫酸钡，A项正确；B．麦芽糖也能发生银镜反应，B项错误；C．只要加入酸，如稀硫酸、盐酸等均可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，C项错误；D．由于反应生成大量NO2，NO2会与澄清石灰水反应生成Ca(NO3)2，从而导致无白色沉淀产生，D项错误。故选A。11.溴丁烷水解的能量变化与反应历程如图所示：W→X：C4H9Br(aq)→C4H(aq)+Br-(aq)X→Y：C4H(aq)+H2O(l)→C4H9OH(aq)Y→Z：C4H9OH(aq)+H2O(l)→C4H9OH(aq)+H3O+(aq)下列说法错误的是A.W→X的反应过程为决速步骤B.向体系中加入强碱，C4H9Br的转化率减小C.反应C4H9Br(aq)+2H2O(l)→C4H9OH(aq)+H3O+(aq)+Br-(aq)的△H＜0D.向C4H9Br中加入D2O充分反应，产物中有C4H9OD生成【答案】B【解析】【详解】A．由图可知W→X的反应反应的活化能最大，反应最慢，故为决速步骤，A正确；B．向体系中加入强碱，会消耗水合氢离子浓度，促使三个反应正向移动，从而C4H9Br的转化率增大，B错误；C．由图可知W→Z的反应为放热反应，故反应C4H9Br(aq)+2H2O(l)→C4H9OH(aq)+H3O+(aq)+Br-(aq)的△H＜0，C正确；D．由反应历程可知，水中羟基取代了溴原子，故向C4H9Br中加入D2O充分反应，产物中有C4H9OD生成，D正确；故选B。12.氯氧化法制备NaBrO3的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是A.“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B.“氧化”时，Cl2将CaBr2氧化为Ca(BrO3)2C.“沉溴”时发生反应：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(BrO3)2↓+CaCl2D.BaCO3的溶解度大于Ba(BrO3)2【答案】D【解析】【详解】A.“消化”反应中发生的反应是：6Br2+6Ca(OH)2=Ca(BrO3)2+5CaBr2+6H2O，方程式中5个Br2中溴元素化合价降低，作氧化剂；1个Br2中溴元素的化合价升高，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，A正确；B.“氧化”时，通入虑其后发生的反应为：6Cl2+6Ca(OH)2+CaBr2=Ca(BrO3)2+6CaCl2+6H2O，故Cl2将CaBr2氧化为Ca(BrO3)2，B正确；C“沉溴”时发生反应：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(BrO3)2↓+CaCl2，C正确；D.加入碳酸钠溶液后发生沉淀的转化：Ba(BrO3)2+Na2CO3BaCO3+2NaBrO3，则BaCO3的溶解度小于Ba(BrO3)2，D错误；故选D。13.一种借助双极膜(它是由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴阳复合膜，该膜的特点是在直流电场的作用下，阴阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜，作为H+和OH-离子源)的电渗析制取NaOH和HCl溶液的装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是A.1室中Na+数目增多B.3室流出液的pH小于7C.5室中NaOH溶液浓度变大D.6室中的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑【答案】C【解析】【分析】根据电渗析制取NaOH和HCl溶液的装置如图所示，2室中Na+迁移到1室，2室中Cl-迁移到3室，双极膜中H+进入3室，3室的流出液中含盐酸；5室中Na+迁移到4室，6室中Na+迁移到5室，双极膜中OH-进入4室，4室的流出液中含氢氧化钠，据此分析。【详解】A．2室中Na+迁移到1室，A项正确；B．2室中Cl-迁移到3室，双极膜中H+进入3室，流出液中含盐酸，B项正确；C．5室中NaOH溶液浓度不变或减小，C项错误；D．6室中电极上发生氧化反应：2H2O-4e-=4H++O2↑，D项正确。故选C14.KHC2O4•H2C2O4•2H2O(草酸三氢钾)主要用于缓冲溶液的配制。室温时，H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列有关0.1mol·L-1草酸三氢钾溶液的说法正确的是A.c(H2C2O4)＞c(K+)＞c(HC2O)B.c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)C.向其中滴加NaOH溶液至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)D.与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(K+)+c(Na+)＞2c(C2O)+c(HC2O)【答案】D【解析】【详解】A．草酸的电离程度比草酸氢根的电离程度，故c(HC2O)＞c(K+)＞c(H2C2O4)，A错误；B．根据物料守恒：2c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，B错误；C．，当溶液为中性时，氢离子浓度为：，故，，则溶液中，C错误；D．草酸三氢钾溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到草酸钠和草酸钾的混合溶液，溶液呈碱性，，由电荷守恒：，则，D正确；故选D。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.从粉煤灰(含SiO2、CaO、MgO、GeO)中提取锗的一种实验流程如图。回答下列问题：（1）“浸出”时，NaClO3被GeO还原为NaCl，则GeO被浸出的离子方程式为____；浸渣的成分有MgF2、CaF2、SiO2和____(填化学式)；反应器适宜的材质是____(填标号)。A.不锈钢B.陶瓷C.聚四氟乙烯D.铝合金（2）“沉锗”得到的滤液中主要阳离子有H+、____。（3）“焙烧”时，1molGe(C34H27O22)4完全转化为GeO2至少消耗____molO2。（4）“水解”时发生反应的化学方程式为____。【答案】（1）①.②.CaSO4③.C（2）NH、Na+（3）120（4）【解析】【分析】本题是一道从粉煤灰中提取锗的工业流程题，首先用浸取液进行浸取，得到含有硫酸锗的溶液，调pH后用单宁酸沉锗得到Ge(C34H27O22)4，焙烧后再经过处理即可得到，以此解题。【小问1详解】由流程图可知GeO变成Ge4+，NaClO3被GeO还原为NaCl，则离子方程式为：，原料中含有CaO，因硫酸钙微溶于水，故浸渣中还有CaSO4，由于浸取液中含有NH4F及H2SO4等，陶瓷和普通金属容器均能被腐蚀，故用塑料容器，故选C；【小问2详解】原料中的阳离子已基本被沉淀,滤液中的阳离子来自浸取液中的NH、Na+、H+，故答案为：NH、Na+；【小问3详解】焙烧时Ge(C34H27O22)4灼烧变为GeO2、CO2和H2O，方程式为：，则1molGe(C34H27O22)4完全转化为GeO2至少消耗120molO2；【小问4详解】由流程图可知，水解时GeCl4生成GeO2·nH2O，则水解方程式为：。16.甲酸(HCOOH)是一种极有前途的氢载体，可以在氢经济的整体应用中发挥巨大作用。回答下列问题：（1）二氧化碳可通过电催化合成HCOOH，生成的甲酸可直接用作电池燃料，相关原理如图所示。

①图1中能量转化形式有____(列举2种)。②图2直接甲酸燃料电池中负极的电极反应式为____。（2）我国研究人员近年来发明了在酸性水溶液中Fe3+催化下将纤维素氧化制取甲酸的新方法，氧化过程中部分中间体X、Y、Z发生如图转化：

①X、Y中含有的官能团相同，则Y的结构简式为____。②Z催化氧化的化学方程式为____。③两分子Z在浓硫酸作用下可生成六元环状酯(C4H4O4)，该酯的结构简式为____。【答案】（1）①.太阳能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为机械能及机械能转化为电能(任写2种)②.（2）①.CH2(OH)CHO②.2CH2(OH)COOH+2O22HCOOH+2CO2+2H2O③.【解析】【分析】X、Y中含有的官能团相同，则Y中含有醛基和羟基，根据Y的分子式可知Y的结构简式为：CH2(OH)CHO，结合题给信息可知，Z为CH2(OH)COOH，由图示可知，Z催化氧化生成HCOOH和二氧化碳，以此解题。【小问1详解】①由图可知在光的作用下产生了电能，在电能的作用下，二氧化碳可通过电催化合成HCOOH，电能转化成了化学能，同时由图可知，还存在着风能转化为机械能及机械能转化为电能，故答案为：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为机械能及机械能转化为电能(任写2种)；②由图2可知，负极甲酸转化为二氧化碳，发生氧化反应，作负极，电极反应式为：；【小问2详解】①由分析可知Y的结构简式为：CH2(OH)CHO；②由分析可知Z催化氧化的化学方程式为2CH2(OH)COOH+2O22HCOOH+2CO2+2H2O；由分析可知Z为CH2(OH)COOH，则两分子Z生成环酯的结构简式为：。17.硫脲[CS(NH2)2]是一种白色而有光泽的晶体，熔点为176～178℃，溶于冷水，可用作药物的原料等。实验室可用如图所示的装置(夹持、加热装置已略)制备少量的硫脲。回答下列问题：（1）装置A用于制取H2S气体，下列气体的制备也可在启普发生器中进行的是____(填标号)。a.锌粒与稀硫酸制备H2b.铜片与浓硫酸制备SO2c.石灰石与盐酸制备CO2d.高锰酸钾粉末与浓盐酸制备Cl2（2）装置B中盛放的适宜试剂是____。（3）装置C用于产品的制备，反应过程中以合适的流速通入H2S气体，反应温度控制在50℃，直至有少量晶体析出。①装置C中仪器W的名称是____。②NH2CN、Na2S在水中反应生成硫脲的化学方程式是____，通H2S的目的是____。（4）测定产品纯度的实验步骤如下：步骤I：称取ag产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；步骤II：吸取20.00mL溶液A于碘量瓶中，准确加入V1mLc1mol·L-1I2溶液和20.00mLNaOH溶液于暗处放置[发生反应：2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+CS(NH2)2+H2O=CO(NH2)2+4NaI+H2SO4]步骤III：加100mL水及10.00mL盐酸摇匀(此时溶液接近中性，加盐酸的目的是使过量的NaIO和NaI反应生成I2)，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入3.00mL淀粉，继续滴定(发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。若产品中的杂质不参加反应，则产品中CS(NH2)2的质量分数为_____(列出含c1、V1、c2、V2、a的计算式)；若用Na2S2O3溶液滴定前不加稀盐酸中和，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）ac（2）饱和NaHS溶液（3）①.三颈烧瓶②.③.与生成的NaOH反应再生成Na2S并稳定溶液的pH（4）①.②.偏小【解析】【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备硫化氢，通过装置B除去硫化氢中的氯化氢，最后在装置C发生反应生成产物，尾气中的硫化氢通过装置D中的氢氧化钠来除去，以此解题。【小问1详解】启普发生器用于固体和液体反应不加热制备气体，且固体为块状不溶于水的，a．锌粒与稀硫酸制备H2，满足条件，可以用该装置制备，a正确；b．铜片与浓硫酸制备SO2，需要加热，不能用该装置制备，b错误；c．石灰石与盐酸制备CO2，满足条件，可以用该装置制备，c正确；d．高锰酸钾粉末与浓盐酸制备Cl2，该反应需要加热，不能用该装置制备，d错误；故选ac；【小问2详解】由装置A制备硫化氢，由于盐酸挥发，故其中会混入氯化氢，可用装置B除去氯化氢，故装置B中的试剂为饱和NaHS溶液；【小问3详解】①由图可知装置C中仪器W的名称是三颈烧瓶；②由题意可知NH2CN、Na2S在水中反应生成CS(NH2)2，根据元素守恒可知方程式为：；反应过程中生成了NaOH，为了保持pH的稳定，需要中和反应生成的NaOH，则需要通入H2S气体，故通入H2S的目的是：与生成的NaOH反应再生成Na2S并稳定溶液的pH；【小问4详解】滴定终点，碘单质消耗完全，结合I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，和Na2S2O2反应的I2的物质的量，步骤II消耗的I2的物质的量，由2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+CS(NH2)2+H2O=CO(NH2)2+4NaI+H2SO4可知，所以溶液中CS(NH2)2的物质的量，则样品中CS(NH2)2的质量=，所以该样品中CS(NH2)2的质量分数，若用Na2S2O3溶液滴定前不加稀盐酸中和，则步骤III消耗的单质碘会减少，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将偏小。18.丙烯是三大合成材料的基本原料之一，大量用于生产聚丙烯等。丙烷脱氢制丙烯包含的反应如下：主反应a.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1=+124.3kJ·mol-1副反应b.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g)△H2=+98.9kJ·mol-1c.C3H8(g)+H2(g)C2H6(g)+CH4(g)△H3=-37.7kJ·mol-1d.C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)△H4回答下列问题:（1）△H4=____kJ·mol-1。（2）向密闭容器中充入1molC3H8，反应a～d的△G(体系自由能变，△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行)和压强为1atm时LnKp[Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压(1atm)×物质的量分数]与温度的关系分别如图1、2所示：①结合图1，500℃时不能自发进行的反应是____(填标号)；随温度升高，反应b、d的自由能变在相同温度下，400℃前△G2＞△G4，400℃后△G2＜△G4，导致该变化的原因是△H2＞△H4，和____。②图2中X表示的反应是____(填标号)；若不考虑副反应的影响，反应a在N点时C3H8的平衡转化率为____(结果保留小数点后一位)。（3）目前工业生产中通常采用高温低压并充入CO2的方法制丙烯，采用高温低压的原因是____。【答案】（1）-136.6（2）①.a②.△S2>0，△S4<0③.c④.70.7%（3）脱氢反应是气体分子数增大的吸热反应，高温低压有利于平衡正向移动【解析】【小问1详解】反应d=反应c-反应b，故△H4=△H3-△H2=-37.1kJ/mol-98.9kJ/mol=-136.6kJ/mol；【小问2详解】①500oC时只有反应a的△G>0，故反应a不能自发进行；△G2=△H2-T△S2，△G4=△H4-T△S4，400oC前，△H2>△H4是主要因素，由于△S2>0，△S4<0，400oC后，△H2-T△S2<△H4-T△S4，故答案为：△S2>0，△S4<0；②由lnKp随温度变化可知，X是放热应，应为c或d，又b、c、d的平衡常数具有，即lnKp-lnKp(b)=lnKp(d)，由图知X应为反应c，Y应为反应d，Z应为反应b；设C3H8转化的物质的量为xmol，可列出式子：，，，C3H8的转化率为：；【小问3详解】工业生产中通常采用高温低压并充入CO2的方法制丙烯的原因是：脱氢反应是气体分子数增大的吸热反应，高温低压有利于平衡正向移动。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.AGS(Ag、Ga、S)可构成一种红外非线性晶体。回答下列问题：（1）基态时Ga原子核外电子排布式为[Ar]____，Ag与铜同族，Ag形成Ag+时失去的是____轨道上的一个电子。（2）硫与碳能形成多种化合物，如CS2、硫花(分子式为C16S8，结构如图所示)。

①CS2分子的空间构型为____。②CS2、硫花中碳原子的杂化方式分别是____。③每个硫花分子中含____个σ键。（3）噻吩、呋喃及吡咯(结构如图)均是常见的杂环化合物。

在水中溶解度最大的是____填名称)；沸点从高到低的顺序是____(用名称表示)，其理由是____。（4）AGS的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a、b、c，单位为pm，其中a=b)；

用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g•cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。【答案】（1）①.3d104s24p1②.5s（2）①.直线形②.sp、sp2③.32（3）①.吡咯②.吡咯>噻吩>呋喃③.三者的分子结构相似，吡咯分子间可以形成氢键，沸点最高，噻吩的相对分子质量比呋喃大，范德华力比呋喃大，呋喃的沸点最低（4）【解析】【小问1详解】Ga的原子序数为31，基态时Ga原子核外电子