2022年初中化学尖子生选拔专题训练-专题03探究题(上)

专题03探究题（上）1．重庆一中化学兴趣小组利用碳粉和氧化铜反应并检验产物，实验装置如下：探究一：检验产物成分【查阅资料】①PdCl2溶液可用于检验CO，原理是：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+_______+2HCl。Pd为黑色固体②氧化亚铜(Cu2O)为暗红色固体，能和稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，CuSO4溶液呈蓝色。③铜不与稀硫酸反应。【设计实验】①检验气体产物：装置从左到右的接口连接顺序为a→_____________。②检验固体产物：冷却后，将试管内固体倒出观察。【实验现象】澄清石灰水变浑浊。PdCl2溶液中产生黑色沉淀：冷却后，将试管内固体倒出观察，看到红色固体。【实验结论】气体产物一定有____________，固体产物可能是Cu和Cu2O中的一种或两种。探究二：确定固体产物成分【提出问题】红色固体产物成分是什么？【猜想与假设】猜想一：Cu猜想二：Cu2O猜想三：Cu、Cu2O【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应溶液变为蓝色，仍有红色固体。猜想______不成立定量实验取14.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后称得烧杯内固体质量为_________g溶液变为蓝色，红色固体减少猜想二成立【归纳总结】根据实验结论和探究结果，写出碳粉和氧化铜反应的化学方程式：____________________________________________________________________________【答案】CO2d→e→b→cCO2和CO一6.43C+8CuO4Cu2O+2CO↑+CO2↑【详解】探究一：检验产物成分查阅资料：①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前PD.Cl、C.H、O的原子个数分别为1.2.1.2.2，反应后PD.Cl、C.H、O的原子个数分别为1.2.0、2.0，则横线上含有1个碳原子和2个氧原子，则横线上的化学式为CO2，故填：CO2；设计实验：根据澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀可知，生成的气体中含有二氧化和一氧化碳，在检验两种气体时，由于一氧化碳能转化为二氧化碳，故需要先将气体通入澄清石灰水检验并除去二氧化碳，后通入PdCl2溶液中检验CO，检验气体时，气体都应长进短出，所以装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→b→c，故填：d→e→b→c；实验结论：根据澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀可知，生成的气体中含有二氧化和一氧化碳，故填：CO2和CO；探究二：确定固体产物成分定性实验：Cu2O能与H2SO4反应生成CuSO4.Cu和H2O，取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，可观察到溶液变为蓝色，仍有红色固体，说明固体中一定含有Cu2O，猜想一不成立，故填：一；定量实验：实验结论是猜想二成立，则Cu2O的质量为14.4g，设生成铜的质量为x，故填：6.4；归纳总结：由上述分析可知，碳粉和氧化铜在高温条件下生成氧化亚铜、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+8CuO4Cu2O+2CO↑+CO2↑，故填：3C+8CuO4Cu2O+2CO↑+CO2↑。2．同学们在老师指导下进行氢气还原CuO实验。已知：H2+CuOCu+H2O。【实验步骤】(1)同学们利用图一所示的装置制取氢气，写出其中标号仪器的名称a__________，(2)获取一定量氢气后夹紧止水夹，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是______________(用字母甲、乙、丙对如图进行排序)。(2)同学们按图二所示装置进行实验。实验时先通入一会儿氢气(目的是______________)，然后加热CuO。(3)待CuO全部______________(填现象)时，停止加热，继续____________至试管冷却。【发现问题】反应生成的红色固体全部是铜吗？【查阅资料】①氢气还原CuO时，若反应不彻底，红色固体还可能是Cu2O。②Cu2O与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O【作出猜想】红色固体的成分：①只有Cu；②只有Cu2O；③________________________。【实验验证】(1)取少量红色固体装入试管，加入足量的稀硫酸，溶液变成蓝色，且仍有红色固体残留。据此可知，猜想____________________不成立。(2)再取3.4g红色固体加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，将红色滤渣洗涤、干燥后，称其质量为2.4g，则猜想________________成立。请你据此猜想写出对应的氢气还原氧化铜的化学方程式____________________________________________________。【实验改进】考虑上述实验的不足，同学们对其进行改进。(1)针对如图的改进装置，下列叙述正确的______________。A．推入30mL氢气时，装置内空气基本排尽B．实验过程中，长柄U形玻璃管内壁看不到水珠C．实验结束，取下小气球点燃，可能听到爆鸣声(2)与原装置相比，改进装置的优点是______________________________(写一条)。【答案】铁架台丙乙甲排尽空气，防爆炸变红通氢气Cu和Cu2O①③AC通入氢气的量可控，节约氢气【解析】【分析】【详解】(1)依据图示装置可知，仪器a为铁架台，仪器b为长颈漏斗；分析图一装置的特点可知，在密闭容器内利用容器内外压强差使固液分离来控制反应的停止，则获取一定量氢气后夹紧止水夹，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是丙乙甲；故填：铁架台；长颈漏斗；丙乙甲；(2)氢气具有可燃性，加热不纯的氢气，会发生爆炸，则实验时先通入一会儿氢气，目的是排尽试管内的空气，防爆炸，故填：排尽空气，防爆炸；(3)依据氢气还原氧化铜的实验步骤可知，实验结束时，先停止加热，继续通氢气至试管冷却，则待CuO全部变红，停止加热，继续通氢气至试管冷却，故填：变红；通氢气；[作出猜想]氢气还原CuO时，若反应不彻底，红色固体还可能是Cu2O，则猜想③Cu和Cu2O的混合物，故填：Cu和Cu2O；[实验验证](1)取少量红色固体装入试管，加入足量的稀硫酸，溶液变成蓝色，且仍有红色固体残留，说明红色固体不只有铜，则猜想①不成立，故填：①；(2)假设3.4g红色固体都为Cu2O，设3.4gCu2O加入足量稀硫酸中，生成铜的质量为x说明红色固体为铜和氧化亚铜，则猜想③成立；设3.4g红色固体中Cu2O的质量为y则3.4g红色固体中Cu的质量为3.4g-1.8g=1.6g，设氢气还原氧化铜的反应方程式为：依据反应前后原子种类和个数守恒可知，氢气还原氧化铜的反应方程式为：。[实验改进](1)A.分析装置可知，长柄U型管的体积为30mL，则推入30mL氢气时，装置内空气基本排尽，故A正确；B.氢气还原氧化铜生成水，水蒸气在长柄U形玻璃管处冷凝，内壁会看到水珠，故B错误；C.氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能会发出爆鸣声，小气球中收集的氢气有可能不纯，则实验结束，取下小气球点燃，可能听到爆鸣声，故C正确；故填：AC；(2)对比分析图一和图二以及丁装置可知，与原装置相比，改进装置的优点是通入氢气的量可控，节约氢气(答案合理即可)，故填：通入氢气的量可控，节约氢气。3．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】(1)木炭与CuO的反应是：_______________，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。(2)Cu2O是红色固体，不溶于水，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O(3)Cu不能与稀硫酸反应。【作出猜想】红色固体的成分：Ⅰ．全部是Cu；Ⅱ．全部是Cu2O；Ⅲ．__________________。【实验探究】(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaC12(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水____________________，此时停止加热。(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤现象结论①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的__________，充分反应；红色固体部分减少，溶液变为_____________色。猜想________错误②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g猜想________正确【评价反思】(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_____________(写出1条即可)。(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证在反应前后CaCl2的___________。【答案】Cu和Cu2O变浑浊稀硫酸蓝ⅠⅢ节约药品质量和化学性质没有变化【解析】【详解】查阅资料：木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。作出猜想：产物可能全部为铜或全部为氧化亚铜，也可能二者都有，故填：Cu和Cu2O。实验探究：(2)因为用碳还原氧化铜有二氧化碳生成，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；(3)①：为了探究木炭与CuO反应后的固体成分，根据查阅资料(2)的信息，氧化亚铜能与稀硫酸反应，在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜不与稀硫酸反应，所以向木炭与CuO反应后的固体中加入足量的稀硫酸，因为题中现象描述为固体减少，说明木炭与CuO反应后的固体中有物质能和稀硫酸反应，所以木炭与CuO反应后的固体中含有氧化亚铜，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，所以会观察到溶液变为蓝色；因为有氧化亚铜存在，所以证明猜想Ⅰ是错误的；②：氧化亚铜与稀硫酸反应时，固体质量关系如下：，即每144份质量的氧化亚铜完全反应会生成64份质量的铜，所以若1.44g红色固体完全为氧化亚铜，加入足量的稀硫酸后反应生成的铜为0.64g，但最终得到的红色固体为1.04g，说明原固体中有铜存在，即木炭还原氧化铜后的固体为铜和氧化亚铜的混合物，猜想Ⅲ正确。评价反思：(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比，图乙属于微型实验装置，能节约药品；(2)催化剂是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，题中已经给出氯化钙能能降低反应温度，加快反应速率，所以还需要验证在反应前后CaCl2的质量和化学性质没有变化。4．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品，某兴趣小组对某维C泡腾片产品进行下列探究。(1)探究一：认识维生素C。①下列关于维生素C的说法正确的是______________(填字母)。a.维生素C由C.H、O三种元素组成b.维生素C的相对分子质量为176gc.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d.维生素C中C.H、O元素的质量比为9：1：12②阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg＝10﹣3g)。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为______________________________。(2)探究二：维生素C与水的反应。取一片维生素C投入蒸馏水中，立即产生了大量的气泡，对气体的成分兴趣小组提出如下猜想。【猜想与假设】小凡说：该气体可能是CO2.O2.CO、H2.N2。小佳说：不可能含有N2，因为______________________________________________。小雯说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。该小组同学认为：该气体可能含有CO2.O2中的一种或两种。【进行实验】实验编号实验操作实验现象a将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊b将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】①实验a中发生反应的化学方程式为______________________________________。②由实验b不能确定该气体中不含氧气，理由是___________________________________。(3)探究三：维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定。称量相关实验用品质量，将本品4g投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示，相关数据如表：物品反应前反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g71.7550.004.00125.53①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数___________________________(反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O，写出计算过程，结果精确到0.1%)。②实验测定结果与题(1)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是____________________。【答案】ad21%根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，如果该气体是二氧化碳和氧气的混合物，氧气浓度较低，也不能使带火星的木条复燃根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：71.75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g解：设本品中碳酸氢钠的质量分数为xx=10.5%答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。装置内有残余的二氧化碳【解析】【详解】(1)①A.由化学式可知，维生素C由C.H、O三种元素组成，符合题意；B.维生素C的相对分子质量为：12×6+8+16×6=176，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，不符合题意；C.每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，不符合题意；D.维生素C中C.H、O元素的质量比为：(12×6)：8：(16×6)=9:1:12，符合题意。故选ad；②每100g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为：，本品中碳酸氢钠的质量分数为：；(2)猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C.H、O，不含氮元素，不可能生成氮气；得出结论：①实验a中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，如果该气体是二氧化碳和氧气的混合物，氧气浓度较低，也不能使带火星的木条复燃；(3)①见答案；②实验测定结果与题(1)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是装置内有残余的二氧化碳。5．某碱式碳酸铜成分可表示为Cua(OH)b(CO3)c，兴趣小组为探究其性质和组成，取3.46g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。(一)气体成分的探究【资料1】1.无水硫酸铜遇水变蓝；2.氢氧化钠溶液可以充分吸收CO2。【实验】将生成的气体通入到下图装置【现象】实验中观察到A中__________________，说明有水生成，B中澄清石灰水变浑浊，说明生成了______________，B中发生反应的化学方程式为_________________________。【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重0.18g，B和C装置共增重0.88g，【计算】a：b：c=__________________________。(二)红色固体成分的探究【资料2】1.Cu和Cu2O均为红色固体；2.Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。【猜想】红色固体可能是：猜想1：Cu猜想2：Cu2O猜想3：__________________【实验】1.取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到________________________(填现象)，则猜想1是错误的。2.反应后测得红色固体质量为2.16g【结论】结合以上数据，写出该碱式碳酸铜分解的化学方程式________________________。【答案】无水硫酸铜固体变蓝CO23：2：2Cu和Cu2O溶液变成蓝色【解析】【分析】【详解】气体成分的探究现象：无水硫酸铜遇水变蓝，故实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有水生成；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2；该反应的化学方程式为；计算：A装置增重0.18g，说明反应生成水的质量是0.18g，氢元素的质量为：=0.02g；B和C装置共增重0.88g，说明反应生成二氧化碳的质量是0.88g，碳元素的质量为：=0.24g；碱式碳酸铜受热分解先变成黑色固体，说明反应生成了氧化铜，氧化铜又受热分解生成了红色物质，氧化铜的质量为3.46g-0.18g-0.88g=2.4g，故铜元素的质量为=1.92g；故a：b：c==3:2:2；红色固体成分的探究猜想：红色固体可能是铜、氧化亚铜，还可能是铜和氧化亚铜的混合物；实验：猜想1是错误的，故红色固体中一定含氧化亚铜，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故观察到溶液由无色变为蓝色；假设反应生成的红色固体全部都是氧化亚铜，氧化亚铜中铜元素的质量为=1.92g，故生成的红色固体全部都是氧化亚铜。结论：3.46g样品充分加热后生成水的质量是0.18g，生成二氧化碳的质量是0.88g，红色固体质量为2.16g，故还有3.46g-0.18g-0.88g-2.16g=0.24g其它气体生成，反应前后元素种类质量不变，该气体为氧气；故碱式碳酸铜受热最终分解生成氧化亚铜、二氧化碳、水、氧气，该反应的化学方程式为。6．育才化学兴趣小组对身边化学物质进行了如下探究。【查阅资料】①浓硫酸有吸水性和腐蚀性；②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体(一)探究一、比较人体吸入的气体与呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量【设计实验】为了证实这个问题，该小组设计了用如图的装置进行实验。(1)锥形瓶甲和乙中盛放等量的足量的_______________。某同学吸气时应将活塞A打开、活塞B关闭。连续数次吸气后，观察到甲瓶无明显现象。该同学呼气时，调整活塞A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到__________________(填“甲”“乙”“丙”)瓶中液体变浑浊，则说明呼出的气体中二氧化碳含量要大些。(2)将锥形瓶甲和乙中改为盛放适量的浓硫酸，连续数次进行吸气和呼气操作，实验步骤与(1)相同，为了得出正确的结论，还需要进行的操作是_________________________________。【反思交流】(3)丙瓶的作用是________________________________________________。探究二、定量测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数【设计实验】为了证实这个问题，该小组又设计了如上图甲的装置进行实验：(4)先检查装置甲的气密性，在集气瓶中装入VmL足量氢氧化钠溶液以充分吸收二氧化碳气体，在医用输液袋中装入VmL呼出的气体，连接装置。打开弹簧夹缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体体积为V1mL，实验测出二氧化碳的体积为_____________________(用V、V1表示)mL。探究三、定量比较人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？如上图乙所示，把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中(袋内含空气)，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图丙所示[纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)]。据图回答：(5)表示二氧化碳体积分数变化的是__________________(填“X”“Y”或“Z”)。(6)Y的体积分数在60s之后逐渐减小，推测保鲜袋中可能出现的现象是_________________。(二)测定“富氧空气”中氧气的含量用如图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下：i、往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；ii、用电点火装置点燃红磷，充分反应；iii、打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。(1)实验前，检查装置气密性的方法。(2)操作ii中整个装置可观察到的现象_________________________________。(3)本实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______________(用含V1.V2的式子表示)。(4)若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果_____________________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】澄清石灰水乙称量吸气呼气前后锥形瓶甲、乙的质量防止液体倒吸、防止吸到浓硫酸V-V1X水蒸气液化为液体/出现小水珠红磷燃烧，产生大量白烟；气球变大100%或(V1-V2)%偏小【解析】【详解】(一)：(1)澄清石灰水可用来检验二氧化碳气体，故两瓶中放入的是足量的澄清石灰水；人呼出的气体中二氧化碳含量更大，故会观察到甲瓶中无明显现象，呼出的气体会通过丙瓶进入乙瓶中，与澄清石灰水充分反应，故会观察到乙瓶中的澄清石灰水变浑浊。(2)浓硫酸具有吸水性，该实验的目的是探究吸入和呼出的气体中水蒸气的含量，故除上述操作外还应称量吸气呼气前后锥形瓶甲、乙的质量，通过比较质量差来分析吸入的和呼出的气体中水蒸气的含量多少。(3)为保证呼出的气体与澄清石灰水和浓硫酸充分接触，进气管应伸入液体中，丙瓶的作用就是防止液体倒吸，防止吸到澄清石灰水或浓硫酸。(4)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，排入量筒内的液体的体积即为充分反应后剩余的气体的体积，而反应前后气体的体积差即为二氧化碳的体积，等于V-V1mL。(5)呼出的气体中二氧化碳的含量明显增大，正好与X曲线的变化情况相符。(6)Y的体积分数在60s之后逐渐减小，应该是呼出的气体中的水蒸气不断冷凝成了小水滴，所以测得的气体含量减少了，故观察到的现象可能是水蒸气液化为液体/出现小水珠。(二)：(2)用电点火装置点燃红磷后，红磷燃烧，产生大量白烟，红磷燃烧放热，容器内压强增大，气球膨胀变大。(3)该实验的原理是红磷消耗氧气，集气瓶内压强减小，打开弹簧夹后水在压强差的作用下进入集气瓶，故集气瓶内氧气的量即为量筒内反应前后的体积差，即为V1-V2，集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，故“富氧空气”中氧气的体积分数为100%或(V1-V2)%。(4)量筒读值时，视线应与凹液面的最低处保持水平，若读取V1时仰视，则会使测量值比实际值偏小，即V1偏小；读取V2时俯视，则会使测量值比实际值偏大，即V2偏大；V1偏小，V2偏大，会导致V1-V2偏小，则测得实验结果也会随之偏小。7．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外，还含有少量硫化钙。小黄和小明同学用这种大理石和盐酸反应，并开展以下探究，请你参与探究并回答问题。【查阅资料】资料一:已知复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液pH大小情况如表所示：溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_________________(填字母代号)。A．B．C．D．资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。【实验探究】小黄同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：利用如图1.图2装置和干燥装置制得纯净干燥的CO2。(1)制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是________________；(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去_____，装置丙中主要反应的化学方程式为__________________________；装置乙中盛有的物质是______________________溶液，现象__________________________________________；(3)利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用B装置，则B装置中放入药品______________(选择序号)。【答案】DHCl、H2S和水蒸气HCl硫酸铜(或CuSO4)产生黑褐色沉淀②【解析】A.分析表中数据可知，硫酸比碳酸的酸性强，此反应符合该规律；B.分析表中数据可知，HCl比H2S酸性强，此反应符合该规律；C.分析表中数据可知，H2CO3比HClO酸性强，此反应符合该规律；D.分析表中数据可知，H2S比H2SO4的酸性弱，此反应不符合该规律。故选D。实验探究：(1)浓盐酸具有挥发性，故气体中可能会混有会发出来的氯化氢，又根据杂质硫化钙与盐酸会发生反应：，故气体中还可能会混有H2S，还可能混有从溶液中带出的水蒸气，故可能含有的杂质是:HCl、H2S和水蒸气。(2)饱和的碳酸氢钠溶液能与盐酸(氯化氢气体溶于水)反应，故丙装置的目的就是除去混合气体中的氯化氢气体，反应的化学方程式为：。装置乙的作用应该是除去H2S杂质，故装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：，CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于水。故观察到的现象是产生黑褐色沉淀。故填：硫酸铜(或CuSO4)；产生黑色沉淀。(3)碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙与水反应后会生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳发生反应，浓硫酸是液体，B装置中盛装的是固体干燥剂，故应选不与二氧化碳反应的无水氯化钙，故填：②。8．俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱(Na2CO3)能做日常生活中的去油污剂。Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响【进行实验】取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别漫泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下：第1组第2组第3组实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧温度20℃20℃20℃20℃30℃30℃40℃40℃试剂水1%Na2CO3溶液5%Na2CO3溶液10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液去油污效果5%16%20%27%60%90%75%97%已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量【解释与结论】(1)配制100g10%Na2CO3溶液，需要量取质量分数为25%的Na2CO3溶液_____________g。(2)设计第1组实验①的目的是_____________________________________。(3)欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是________(填实验编号)。(4)对比实验④⑥⑧可得到的结论是______________________________________________