初中化学九年级下册 课题2金属的化学性质同课异构

课题2金属的化学性质思考：日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能

前提测评反应现象化学方程式A发出

光，放热，生成

色的固体Mg+O2=B

燃烧，发出

光，放热，生成

色的固体Al+O2=C

燃烧，

四射，放热，生成

色的固体Fe+O2=D紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cu+O2=

前提测评反应现象化学方程式A发出

耀眼的白光，放热，生成白色的固体

2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，发出耀眼的白

光，放热，生成白色的固体4Al+3O2==2Al2O3C剧烈燃烧，火星四射，放热生成

黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4D紫红色的铜的表面有黑色物质生成

2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃点燃

一金属与氧气的反应▲

在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性：

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MgAlFeCu

Au二、金属活动性顺序的探究探究活动1：金属与酸的反应探究活动2金属与某些化合物的溶液反应[实验探究1]金属与酸的反应

实验探究：

1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）

2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较（1组：金属与盐酸反应）金属

现象

反应的化学方程式铜铁锌

镁

产生气泡（较慢），形成浅绿色的溶液探究活动没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡（较快）产生大量的气泡（很快）（2组：金属与硫酸反应）金属

现象

反应的化学方程式铜铁锌镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑产生大量的气泡（较快）产生气泡（较慢），形成浅绿色的溶液没有明显变化活动探究产生大量的气泡（很快）讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是

2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是

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.讨论MgZnFeMgZnFeCuCu3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应单质+化合物==另一化合物+另一单质一单一化换一单一化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质

2、金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属+酸金属化合物+H2（2）置换反应：A+BCAC+B铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu结论：根据Fe能与CuSO4溶液反应，置换出铜，说明活动性顺序：Fe

Cu。活动探究提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱

实验

现象

化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成无色2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化活动探究讨论1、以上反应类型都属于

反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是

置换Al>Cu>Ag3、金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物新金属+新化合物金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？思考

课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应