新高考2021年高三化学全真模拟卷08（原卷版）

2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟卷（福建新高考）

化学试卷08

本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64

Zn65Ag108

一、选择题：本题共10小题，每小题34分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.AbCh可用来制造耐火用竭

B.光导纤维主要成分是单质硅

C.维生素C是水果罐头中常见的抗氧化剂

D.医用防护服主要成分属于合成有机高分子

2.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于

calebinA的说法错误的是

A.所有原子一定不在同一平面上B.可以和氢气发生加成反应

C.在一定条件下可发生水解反应D.不能使酸性高镭酸钾溶液褪色

3.（2021.浙江高二学业考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不亚独的是

A.标准状况下，2.24L甲烷中含有的质子数目为NA

B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnCh反应，转移电子数目为0.2NA

C.Imol苯中含有碳氢键数目为6NA

D.1LpH=3的盐酸溶液中H+的数目为0.001NA

4.用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是

A.用甲装置证明非金属性S>C>SiB.用乙装置制备并收集NH3

C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性D.用丁装置制备无水MgCh

5.碱性条件下，Na2s2。8(其中硫元素为+6价)活化Fe、SO4和QESO；,和QH为具有强氧

化性的自由基)去除水体中As(V)的机理模型如图所示:

下列有关说法中错误的是

A.1molNa2s2O8中含有NA个过氧键(-O-O-)

B.pH过低时可能会影响除神效果

C.SO；和S2。：均能腐蚀铁，持续释放Fe?+

D.强碱性条件下，溶液中的自由基主要为SO4

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层

电子数等于其它电子层电子数之和；Y、Z最外层电子数之比为1：3。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>X

B.X、Y组成的化合物中一定含离子键

C.Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物

D.X的简单氢化物的沸点比W的低

7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.Na和水反应：2Na+2H202Na++20FT+H2T

+

B.将氯气通入水中：C12+H2O2H+QO+CE

2+

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：Ca+HCO；+OH=CaCO3^+H2O

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+2N(1+8H+=3Cu2++2NOfMH?。

8.我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛睛［CH3(CH2)6CN］的方

法，装置如图所示。下列说法正确的是

A.a是电源正极

B.左半池的电极反应为：CO2-2e+H2O=HCOO+OH

C.随着反应的进行，右半池的pH升高

D.每生成lmolCH3(CH2)6CN电路中转移4moi日

9.草酸H2c2O4是二元弱酸。向lOOmLO.40moi/LH2c2。4溶液中加入LOmol/LNaOH溶液

调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的3(x)随pH变化曲线如图所示,

c(x),

论尸而「CC久,X代表微粒H2c2O4、HC2。；或C20一。下列叙述

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)

正确的是

A.曲线II是H2c2O4的变化曲线

B.草酸H2c2。4的电离常数K=1.0X10-1-22

-+

C.在b点，C(C2O4')+2C(0H>C(HC2O4)+C(H)

D.在c点，C(HC2O4)=0.06mol/L

10.如图表示N2O在Pt20+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是

NQ、Pt。、yCO>

N,，、PtjO；、CO

A.该反应的总化学方程式为N2O+CO=N2+CO2

B.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O；

C.反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化

D.反应中每生成ImolN2,转移2moi电子

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.(13分)

氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方

法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2(D3、AI2O3等。以镁硅矿为原料制备碳

酸镁晶体(MgCCVnHzO)的生产流程如下：

(NH4)2SO4NH4HCO3

T_r

偻硅矿一焙烧I水浸T除铝、铁I沉镁T晶体洗涤一MgCO/nHQ

尾气吸收潴《母液

高温

己知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4—

3MgsO4+1ONH3T+2SiO2+7H2OT+2so3T

(l)Mg3(Si2O5)9H)4用氧化物的形式表示为o

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为(任写一种)。“浸渣”的主要成分为。

(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是(填字母代号)。

a.Ca(OH)2b.Mg(OH)2c.NH3«H2O

(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为。“沉镁”时若温度超过60℃,将会产生较多的

碱式碳酸镁杂质，原因是。

(5)流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

⑹为测定产品MgCC^nH?。中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得

固体质量为4g,则n=0

12.(14分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K\Ca2\Mg2\Fe3\SO：等杂质)

为原料制备。制备流程简图如下：

海拄T焙出IT球■解IT除杂T速液T操作x卜►饱和溶液通NaCl

(1)焙炒海盐的目的是0

(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤试剂预期沉淀的离子

步骤1BaCL溶液so：

步骤2——

步骤3——

(3)操作X为o

(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HC1气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl

结晶析出。

①试剂a为。相比分液漏斗，选用仪器1的优点是o

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是

(5)已知：CrO^+Ba2+=BaCrO小黄色)

-2++3+3+

CrO4+3Fe+8H=Cr+3Fe+4H2O

设计如下实验测定NaCl产品中SO；的含量，填写下列表格。

操作现象目的/结论

称取样品mig,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴稍显浑

①目的：______.

加过量cimoLL/BaCL溶液VimL浊

产生黄

1

②继续滴加过量c2moiL-LCrCU溶液V2mL目的：沉淀过量的Ba?+。

色沉淀

\

过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用C3

结论：so；的质量分数

l

③molLFeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液

为______。(列算式)

V3mL

13.(13分)

CO是一种重要的化工原料，主要用于制氢、甲醇等工业领域中。回答下列问题：

I.制氢气

450℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和2molH20,发生如下反应：CO(g)+

H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH,当反应达平衡时，测得平衡常数为9.0。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H20(g)AH|=-483.6kJ-mol''

1

②2co(g)+02(g)=2co2(g)△H2=-566.0kJ-mol-

(□△H=kJmor1

(2)在450℃下反应达平衡时，CO的转化率为

(3)下列情况能说明该反应一定达平衡的是(填标号)。

A.单位时间内断裂2NA个O—H键同时断裂NA个H—H键

B.c(CO)：c(C02)=1：1

c.co的体积分数不再随时间改变

D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变

(4)该反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入催化剂，则其v-t图

像如图2所示。

nD（molf-r1）■“mol

4%（8）：7产

图1图2

下列说法正确的是(填正确答案标号)，

①ai>a2②ai<a2@bi>b2④bi<b2.⑤ti>t2⑥ti<t2⑦tif

A.⑤B.①③⑥C.②④⑦D.②④⑤

两图中阴影部分面积，图1_______图2(填“大于”“小于”或“等于”)。

II.制甲醇

(5)合成甲醵的反应为：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH；在催化剂作用下，测得CO的平衡

转化率与反应温度、压强关系如图所示，由图中数据可知，AH0(填“>或"=")，

甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是。

14.(10分)

单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶

氧化镁负载银催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态银原子的核外电子排布式为。

(2)氧化镁载体及馍催化反应中涉及到CH4、CO?和CH30H等物质。在上述三种物质的分子

中立体构型为正四面体的分子是,三种物质中沸点最高的是CH3OH,其原因是

⑶Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原

子是,Ni(CO)4晶体类型是o

(4)已知MgO具有