天津2022年高考化学试题解析

2022年天津市普通高中学业水平等级性考试

化学

1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是

A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖

B.中国“深海一号''平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物

C.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电

能

D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

【答案】A

【解析】A.淀粉是一种多糖，故A错误；

B.石油主要是各种烷烧、环烷烧、芳香烧的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他

烷燃气体，因此天然气是混合物，故B正确；

C.锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C正确；

D.硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。

综上所述，答案为A。

2.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的

说法正确的是

A.原子半径：AKSiB.第一电离能：Mg<Ca

C.Fe位于元素周期表的p区D.这六种元素中，电负性最大的是O

【答案】D

【解析】A.Al、Si同周期，A1的核电荷数小于Si,原子半径：AI>Si,故A错误；

B.Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误：

C.Fe位于元素周期表的d区，故C错误；

D.同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元

素中电负性最大的为O,故D正确；

故选：D。

3.下列物质沸点的比较，正确的是

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CH3CHCH3

c,H2S>H2SeD.2H>CH3cH2cH2cH3

【答案】B

【解析】A.甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因

此沸点CH4<CJ16,故A错误；

B.HF存在分子间氢键，因此沸点HF>HCL故B正确；

C.H2S.H?Se组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点

H2S<H2Se,故C错误;

CHCHCH

D.相同碳原子的烷烧，支链越多，沸点越低，因此3133<CH3cH2cH2cH3,故D

CH3

错误。

综上所述，答案为B。

4.利用反应2NH3+NaClO=N2Ha+NaCl+H2。可制备N2H4。下列叙述正确的是

A.N%分子有孤电子对，可做配体

B.NaCl晶体可以导电

C.一个N2H4分子中有4个。键

D.NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含出化学键类型相同

【答案】A

53x1

【解析】A.NH3中N原子的孤电子对数=二一=1,可以提供1对孤电子对，可以做配

2

体，A正确；

B.导电需要物质中有可自由移动的离子或电子,NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子,

故不能导电，B错误；

C.单键属于0键，双键中含有1个6键和1个兀键，三键中含有1个G键和2个兀键；N2H4

H—N—N—H

的结构式为II,分子中含有5个c键，C错误；

HH

D.NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键

类型不同，D错误；

故选Ao

5.燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生

的部分化学反应。以下判断箱送的是

A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应(I)在常温下容易发生D.反应(II)中NO是氧化剂

【答案】C

【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据

元素守恒，则甲为氮气。

【解析】A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；

B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；

C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应(I)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生,

故C错误；

D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(H)

中NO是氧化剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

6.向恒温恒容密闭容器中通入2moiSO2和Imol。2，反应2so2(g)+C)2(g)-2SO3(g)

达到平衡后，再通入一定量。2,达到新平衡时，下列有关判断第碌的是

A.SO3的平衡浓度增大B,反应平衡常数增大

C.正向反应速率增大D.SO2的转化总量增大

【答案】B

【解析】A.平衡后，再通入一定量。2,平衡正向移动，S03的平衡浓度增大，A正确；

B.平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C.通入一定量O2,反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；

D.通入一定量。2,促进二氧化硫的转化，SO2的转化总量增大，D正确；

故选Bo

7.下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是

0

^^-CH2CHC-OCH3

NH2

苯丙氨酸甲酯

A.具有碱性B,不能发生水解

C.分子中不含手性碳原子D.分子中采取sp2杂化的碳原子数目

为6

【答案】A

【解析】A.苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A正确；

B.苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B错误；

0

/—\*II

C.分子中含手性碳原子，如图°-CH2fHe-0C/标“*”为手性碳原子，故C错误;

NH2

D.分子中采取sp2杂化的碳原子数目为7,苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误。

综上所述，答案为A。

8.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.田、NH：、CRT、CfB.H+>Mg“、「、NO；

C.Na+、A产、HCO、、SO：D.K+、Na+>SO：、OH-

【答案】D

【解析】A.川与C1CX反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；

B.才、「、NO；发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；

C.Af+与HCO、反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意;

D.K+、Na+、SO：、OH-是大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案

9.下列实验操作中选用仪器正确的是

配制一定温度的NaCI饱

用量筒量取用瓷用烟加热熔化用分液漏斗分离乙酸

和溶液，用温度计测温并

10.00mL盐酸NaOH固体异戊酯和水的混合物

搅拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.筒量精确度为0.1mL,取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；

B.瓷用堪与熔化NaOH会反应，因此用铁用烟加热熔化NaOH固体，故B错误；

C.乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物,

故C正确；

D.不能用温度计搅拌溶液，故D错误。

综上所述，答案为C。

10.下列叙述簿送的是

A.H?。是极性分子

B.『0原子的中子数为io

C.。2与O3互为同素异形体

D.和《^n~CH2OH互为同系物

【答案】D

【解析】A.H?。是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确；

B.『0原子的中子数18-8=10,故B正确；

C.。2与。3是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确；

D.O~OH属于酚，QHHZH20H属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物,

故D错误。

综上所述，答案为D。

11.实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a、b)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶

液的湿润试纸上同时写字，a端的字迹呈白色。下列结论正确的是

没”馆和NaQ洛液和—玻明片

石茯溶液的湿洞试怅

直波电谶(9V)

A.a为负极

B.b,端的字迹呈蓝色

C.电子流向为：b—>b—>a—>a

D.如果将a、b'换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

【答案】B

【解析】A.根据实验现象，a，端呈白色，即生成了氯气，即氯离子失去电子，为阳极，即

a为正极，A错误；

B.b，端为阴极，水得到电子放电的同时，生成氢氧根离子，遇石蕊变蓝，B正确；

C.电子从电源的负极出来，即从a极出来，而不是b极，C错误；

D.如果换成铜棒，铜做阳极放电，现象与碳作电极时不相同，D错误；

故选B。

12.一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

A.金刚石比石墨稳定

B.两物质的碳碳。键的键角相同

C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳。键数目之比为4：3

D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

【答案】D

【解析】A.石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨

比金刚石稳定，故A错误；

B.金刚石是空间网状正四面体形，键角为109。28，，石墨是层内正六边形，键角为120。，

因此碳碳。键的键角不相同，故B错误：

C.金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，

Imol金刚石有2moi碳碳。键，Imol石墨有1.5mol碳碳0键，因此等质量的石墨和金刚石

中，碳碳。键数目之比为3：4,故C错误；

D.金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。

综上所述，答案为D。

第II卷

13.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为o

(2)NaCl熔点为800.8C,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式：

580℃电解

2NaCl(l)/、2Na⑴+C1,(g),加入CaCl,的目的是___________。

CaCl2(1)

(3)Na2()2的电子式为。在25℃和lOlkPa时,Na与O?反应生成ImolNa2O2

放热5I0.9kJ,写出该反应的热化学方程式：o

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2。？。空气与熔融金属Na反应前需依次通过

、(填序号)

a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KM11O4溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物

的化学式为o

(6)天然碱的主要成分为Na2cO3-NaHCO3-2H2O,lmolNa2CO3-NaHCO3-2H2O经

充分加热得到Na2c。3的质量为go

【答案】(1)fl(或南)(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗

+2+

(3)①.Na[:O:O:]-Na②.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

A//=-510.9kJmor'

(4)①.c②.a

(5)Na2O

(6)159

【小问1解析】

基态Na原子的价电子排布式为3sl则价层电子轨道表示式为田(或甫)；故答案为：

田唯)，

【小问2解析】

NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式：

580c电解

2NaCl(l)2Na(l)+Cl,(g),电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入CaCl,

CaCl2(1)

的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔

点，节省能耗。

【小问3解析】

Na2。？含有钠离子和过氧根离子，其电子式为Na+[:Q:Q:]2-Na+。在25c和lOlkPa时，

Na与。2反应生成lmolNa?。?放热510.9kJ,则该反应的热化学方程式：

1

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AW=-510.9kJmoE；故答案为：

+2-+1

Na[:O:O:]Na；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-510.9kJmor»

r小问4解析】

采用空气和Na为原料可直接制备Na?。？，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢

氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属

Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸：故答案为：c；b。

【小问5解析】

钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有

8x」+6x'=4个，钠氧个数比为2：I,则该氧化物的化学式为Na,。；故答案为：Na,0。

82-

【小问6解析】

A小

2NaHCO3-Na2CO3+CO2T+H2O,因此1molNa2co3,NaHCO；,,2H2O经充分加热

得至lj1.5moiNa2co3,其质量为1.5mob106g-mo|T=159g；故答案为：159。

14.光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产

品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)写出化合物E的分子式：,其含氧官能团名称为。

(2)用系统命名法对A命名：；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合

物数目为,写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：

(3)为实现C—D的转化，试剂X为(填序号)。

a.HBrb.NaBrc.Br2

(4)DTE的反应类型为。

CH

(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯(|3)快速聚合,

CH2=C—C00CH3

写出该聚合反应的方程式：.

RR

（6）已知：八上广\R=烷基或竣基

Lx1催化剂，△’。

参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F

的合成路线。___________

(2)①.2-甲基丙酸②.4③.HCOOCH,CH,CH,

（3）c（4）取代反应（或水解反应）

产一定神

C-------------、

I

COOCH；

【分析】A和SOCb在加热条件下发生取代反应生成B,B和苯在催化剂加热条件下发生取

代反应生成C,C在一定条件下发生取代反应生成D,D水解生成E。

【小问1解析】

根据化合物E的结构简式得到E的分子式：C10H12O2,其含氧官能团名称为酮拨基、羟基;

故答案为：C10Hl2O2；酮毅基、羟基。

【小问2解析】

A主链由3个碳原子，属于竣酸，因此用系统命名法对A命名：2-甲基丙酸；在异丁酸的

同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3cH2coOCHkCH3coOCH2cH3、

HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH2（CH3）2^4其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异

构体的结构简式：HCOOCH2cH2cH3；故答案为：2-甲基丙酸；4；HCOOCH2cH2cH3。

【小问3解析】

为实现C-D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和澳蒸汽反应，因此

试剂X为Br?；故答案为：c。

【小问4解析】

D-EF臭原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应（或水解反应）；故答案为：取代反应（或

水解反应）。

【小问5解析】

CH3

在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯（|'）快速聚合，生

CH2=C—COOCH3

心一定一」产

成高聚物，则该聚合反应的方程式：«CH,=C---------------►—CH,-C-----------卜；故答

COOCH3COOCH3」"

产—产

案为：nCH,=C-----------------------CH,-C-----------k。

COOCH,COOCH,J"

【小问6解析】

甲苯在酸性高镒酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成

COOHCOOHC0C1

和S0C12在加热条件下反应生成和苯在催化剂加热条件下

I.FeCh-6HQ的制备

制备流程图如下：

（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为

含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为»

（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。

（3）检验Fe。溶液中是否残留Fe2+的试剂是

（4）为增大FeCL,溶液的浓度，向稀FeCh溶液中加入纯Fe粉后通入ClZ。此过程中发生

的主要反应的离子方程式为o

（5）操作②为。

II.由FeCl3-6H2O制备无水FeCI3

将FeCL/GH?。与液体SOCk混合并加热，制得无水FeC%。已知SOCl2沸点为77℃,反

应方程式为：FeCl3-6H2O+6SOC1,=FeCl3+6SO2T+12HC1T,装置如下图所示（夹

持和加热装置略）。

（6）仪器A的名称为，其作用为。NaOH溶液的作用是

（7）干燥管中无水CaC%不能换成碱石灰，原因是。

（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是（填序号）。

a.ZnCl2H2Ob.CuSO4-5H2Oc.Na2S2O3-5H2O

【答案】（1）①.不再有气泡产生②.Fe、Cu子稀盐酸中形成原电池，加快反应速

率

（2）漏斗、玻璃棒（3）K3[Fe（CN）61溶液

3+2+2+3+

（4）2Fe+Fe=3Fe.2Fe+Cl2=2Fe+2CE

（5）在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCL/GH?。晶体

（6）①.球形冷凝管②.冷凝回流SOCl2③.吸收SO2、HC1等尾气，防止污

染

（7）碱石灰与SO?、HC1气体反应，失去干燥作用

（8）a

【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应

生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，

浓氯化铁溶液制备FeC].GHa，稀氯化铁溶液在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、

洗涤、干燥得到FeCL,(H?。晶体。将FeC]-6H2。与液体S0C1?混合并加热来制备无水

FeCl3o

【小问1解析】

将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此

判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、

Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸

中形成原电池，加快反应速率。

【小问2解析】

操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃

棒。

【小问3解析】

铁离子和K31Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验FeC)溶液中是否残留Fe?+的

试剂是K3[Fe(CN%]溶液；故答案为：KjFelCN']溶液。

【小问4解析】

为增大FeCL,溶液的浓度，向稀FeCL,溶液中加入纯Fe粉后通入Cl?,先是铁和铁离子反

应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程

式为、2+3+故答案为：、

2Fe3++Fe=3Fe?+2Fe+C12=2Fe+2CP；2Fe"+Fe=3Fe?+

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CKo

【小问5解析】

操作②是氯化铁溶液到FeCh(H?。晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，

因此在整个过程中要通入HC1气体防止铁离子水解，其操作过程为FeChgH2。晶体；故

答案为：在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCL6H2。晶体。

【小问6解析】

根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于SOC、沸点为77℃,为充分利用

不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、

SOC12,SOCLHC1

会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收SC)2、HC1等尾气，防止污染；故答案为:

球形干燥管；冷凝回流SOCL；吸收SO2、HC1等尾气，防止污染。

【小问7解析】

无水CaCL的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HC1气体反应，干燥管中无水CaCl不能

换成碱石灰，原因是碱石灰与s。？、HC1气体反应，失去干燥作用；故答案为:碱石灰与SC）2、

HC1气体反应，失去干燥作用。

【小问8解析】

根据装置图信息,该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐,

适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。

16.天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L（L为配体）溶于弱碱

性的海水中，制成吸收液，将气体H2s转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺•该工艺包含

两个阶段：①H2s的吸收氧化；②Fe"L的再生。反应原理如下：

3+-2+

①H2S（g）+2FeL（aq）+2OH（aq）=S（s）+2FeL（aq）+2H2O（1）

AH=-akJ-mol-1（a>0）

②4Fe2+L（aq）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe3+L（aq）+4OJT（aq）

AH=-bkJmo『（b>0）

回答下列问题：

（1）该工艺的总反应方程式为。ImolH2s（g）发生该反应的热量变化为

,Fe3+L在总反应中的作用是。

（2）研究不同配体与Fe3+所形成的配合物（A、B、C）对H2s吸收转化率的影响。将配合物

A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向

三份吸收液持续通入H2s,测得单位体积吸收液中H2S吸收转化率［0（HzS）］随时间变化

的曲线如图1所示。以a（H?S）由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率,

结果最好的是（填“A"、"B”或"C”）。

□A

•B

▲C

03006009001200

//min

图1

（3）H2s的电离方程式为。25℃时，H2s溶液中H2S、HS->S?-在含硫粒

子总浓度中所占分数3随溶液pH的变化关系如图2,由图2计算，H2s的

。再生反应在常温下进行，Fe?+L解离出的Fe?+易

与溶液中的S?-形成沉淀。若溶液中的。^?*）"。*[。-]^^,

C（H2S）=6.0x10-9moi.广，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于（已

图2

Fe"L

【答案】（1）①.2H2S+O2^=2H2O+2S4<（或

Fe”（叫）b

2H2S（g）+O2（g）2H2O（1）+2S（S））②.放出（a+