2022年天津市南开区中考二模化学试题(解析版)

2021～2022学年度第二学期南开区九年级模拟化学试卷第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Ca-40Zn-65一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1.下列历史典故中发生了化学变化的是A.火烧赤壁 B.司马光砸缸 C.刻舟求剑 D.铁杵磨成针【答案】A【解析】【详解】A.火烧赤壁，发生了燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化；B.司马光砸缸，缸的形状改变了，是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，不属于化学变化；C.刻舟求剑涉及的不同物体位置的相对变化，没有新物质生成，不属于化学变化；D.铁杵磨成针，铁杵的形状改变了，没有新物质生成，不属于化学变化；故选A。2.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A.氧气 B.氮气 C.甲烷 D.二氧化碳【答案】C【解析】【详解】所有的可燃性气体或粉尘，与空气混合后遇明火，均有可能发生爆炸，甲烷具有可燃性，与空气混合后遇明火爆炸。故选C。3.人体内含量最高的金属元素是A.铁 B.锌 C.钾 D.钙【答案】D【解析】【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。4.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖【答案】D【解析】【详解】A.高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；B.汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；C.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；D.白糖溶于水形成无色溶液，符合题意。故选D。5.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是A.铁丝 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氧化钙【答案】B【解析】【详解】A.铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，质量增加，错误。B.浓盐酸易挥发，敞口放置会有HCl挥发，质量减少，正确。C.氢氧化钠具有吸水性，潮解，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，错误。D.生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，错误。故选B。6.2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图为碲在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是A.碲的原子序数为52 B.碲原子的质子数为52C.碲原子的中子数为52 D.碲的相对原子质量为127.6【答案】C【解析】【详解】A.元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；根据图示可知，碲的原子序数为52，说法正确，不符合题意；B.在原子中，原子序数=质子数，根据A选项的分析可知，碲原子的质子数为52，说法正确，不符合题意；C.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，原子序数不一定等于中子数，因此碲原子的中子数不一定为52，说法错误，符合题意；D.元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。根据图示可知，碲的相对原子质量为127.6，说法正确，不符合题意。故选：C。7.紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是物质柠檬汁肥皂水食盐水雪碧pH1.58.87.04.5A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水【答案】D【解析】【详解】A.柠檬汁的pH为1.5，溶液呈酸性，不能使紫色卷心菜呈黄绿色，选项错误；B.雪碧的pH为4.5，溶液呈酸性，不能使紫色卷心菜呈黄绿色，选项错误；C.食盐水的pH为7.0，溶液呈中性，不能使紫色卷心菜呈黄绿色，选项错误；D.肥皂水的pH为8.8，溶液呈碱性，能够使紫色卷心菜呈黄绿色，选项正确，故选D。8.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.①装置可用于干燥氧气 B.②可用于收集氧气和氢气C.③可用于除去氢气中混有的少量二氧化碳 D.④可用于收集氧气和二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，能够干燥气体，氧气不与浓硫酸发生化学反应，所以①装置可用于干燥氧气，选项正确；B.氧气与氢气都不溶于水，且两种气体的密度都比水小，则选择装置②收集氧气和氢气时，气体应从短管进入瓶中，选项错误；C.氢气不与氢氧化钠反应，二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以装置③可用于除去氢气中混有的少量二氧化碳，选项正确；D.氧气与二氧化碳的密度都比空气大，所以装置④可用于收集氧气和二氧化碳从长管进入，选项正确，故选B。9.下列涉及学科观点的有关说法不正确的是A.转化观：一氧化碳和二氧化碳一定条件下可以互相转化B.能量观：氢氧化钠、硝酸铵溶于水都有温度变化C.微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子D.守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳【答案】D【解析】【详解】A.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故选项说法正确；B.氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，因此氢氧化钠与硝酸铵固体溶于水都有温度变化，故选项说法正确；C.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确；D.根据可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比是3：8：11，所以3g碳放入盛有12g氧气的密闭容器中充分燃烧，碳完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳质量为11g，故选项说法错误。故选D。10.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是A.四种物质中有三种为氧化物B.参加反应的乙的质量等于生成的丙和丁中氧元素的质量之和C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1【答案】D【解析】【分析】由图可知，甲乙丙丁分别为CH2O、O2.CO2.H2O，反应为；【详解】A.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；根据微观示意图可知，有二氧化碳、水两种氧化物，错误；B.化学反应前后元素种类质量不变，参加反应的甲乙中氧元素的质量等于生成的丙和丁中氧元素的质量之和，错误；C.生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，错误；D.由分析可知参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，正确。故选D。二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。）11.下列说法中正确的是A.氢氧化钙溶液、乙醇和硫酸都能导电B.棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料，可用点燃闻气味的方法鉴别C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变D.测定稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上【答案】BC【解析】【详解】A.氢氧化钙溶液和硫酸中都有可自由移动的离子，可以导电，但乙醇中没有自由移动的离子，不能导电，故选项说法错误；B.棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料，棉花燃烧时会发出燃烧纸张的气味，羊毛燃烧时会发出烧焦羽毛的气味，发出的气味不同，所以二者可用点燃闻气味的方法鉴别，故上述说法正确；C.根据催化剂的性质，其在化学反应前后质量和化学性质都不会改变，故选项说法正确；D.测定稀硫酸的pH时，如用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上，会将稀硫酸稀释，降低原稀硫酸的浓度，酸性减弱，使pH偏大，故选项说法错误。故选：BC。12.下图为化合价、物质类别二维图。a～e代表的是氧气、二氧化硫、硫酸、二氧化碳、硝酸、碳酸钾中的物质，下列说法错误的是A.图中X代表的物质类别是单质B.e点的物质能与硝酸钙溶液反应，且产物之一可做复合肥料C.b点的物质一定属于大气污染物D.d点的物质一定是硫酸【答案】C【解析】【详解】A.图中X化合价为0，则X代表的物质类别是单质，故A正确，不符合题意；B.e点的物质为盐，则e为碳酸钾，与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钾，产物之一为硝酸钾，含有氮元素和钾元素，可做复合肥料，故B正确，不符合题意；C.b点的物质是氧化物，可能为二氧化硫或二氧化碳，二氧化碳中碳元素为+4价，二氧化硫中硫元素为+4价，但是二氧化碳不是大气污染物，故C错误，符合题意；D.d点的物质为酸，可为硫酸或硝酸，但是硝酸中化合价最高为+5价的氮元素，故d点物质一定是硫酸，故D正确，不符合题意；故选C。13.下列说法正确的是A.检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠，可加入过量的稀硫酸后，再滴加硝酸钡溶液B.鉴别铁、氧化铜、碳三种黑色固体粉末，可分别滴加稀硫酸C.除去氯化钠中的硫酸钠和氯化钙，可取样，加水充分溶解，依次加入过量的碳酸钠溶液和氯化钡溶液，过滤后，向滤液中加入过量稀盐酸，蒸发D.若不用其他试剂，鉴别①氯化钠溶液、②氢氧化钠溶液、③氯化铜溶液，鉴别出的先后顺序可能是③①②【答案】B【解析】【详解】A.加入过量的稀硫酸后，引入硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能检验硫酸钠的存在，错误；B.稀硫酸和铁生成气体、和氧化铜生成蓝色硫酸铜溶液、和碳不反应，能鉴别，正确；C.依次加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠；过滤后，滤液中含有过量的碳酸钠、氯化钡杂质，加入稀盐酸能除去碳酸钠杂质，但是不能除去氯化钡杂质，引入新杂质氯化钡，错误；D.蓝色溶液为氯化铜，能和氯化铜生成蓝色沉淀的为氢氧化钠，剩余的溶液为氯化钠，故鉴别出的先后顺序可能是③②①，错误；故选B。14.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丙是一种能产生温室效应的气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系）。下列说法正确的是A.若甲、乙均为黑色固体，则甲一定为碳，乙一定为氧化铜B.若甲含有氢氧根离子，则乙可能是碳酸钙C.若甲、乙依次为碱和酸，则丁可能是碳酸盐D.丁转化为丙只能通过复分解反应实现【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丙是一种能产生温室效应的气体，所以丙是二氧化碳。【详解】A.若甲、乙均为黑色固体，则甲为碳，乙可以为氧化铜或者四氧化三铁，丁为一氧化碳，故选项错误；B.若甲含有氢氧根离子则属于碱，则乙一定不是碳酸钙，因为碱与碳酸钙不反应，故选项错误；C.若甲、乙依次为碱和酸，乙是酸时，丁可能是碳酸盐，故选项正确；D.乙和丁都能生成二氧化碳，丁转化为丙不一定只通过复分解反应实现，如乙为氧化铜，甲可以是碳，丁可以是一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，不属于复分解反应，故选项错误。故选：C。15.下列说法正确的是A.若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6%B.碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21C.某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷D.向10%氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g【答案】CD【解析】【详解】A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则4.8g锌与硫酸反应后消耗硫酸的质量约为7.2g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与硫酸的质量比为24：98，则4.8g镁与硫酸完全反应后消耗硫酸的质量为19.6g，则锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则则该稀硫酸的溶质质量分数介于7.2%~19.6%之间，选项错误；B.设碳酸镁的质量为x，碳酸钙的质量为y，则x××100%=y××100%，x：y=7：5，选项错误；C.由质量守恒定律可知，该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（11×）：（9×）=3：1，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷，选项正确；D.设原溶液质量为x，则加入10g氯化钠固体，再加入20g水后溶液中溶质的质量=x×10%+10g，溶液的质量为x+30g，则×100%=15%，x=110g，选项正确，故选CD。第Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137三、填空题（本大题共3题，共18分）16.化学与我们的生活密切相关。现有①石墨②硫酸铜③氮气④干冰⑤盐酸⑥活性炭，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可用于配制波尔多液的是____________；（2）可作干电池电极的是____________；（3）可用于人工降雨的是____________；（4）可用于冰箱除味剂的是____________；（5）可用于除铁锈的是____________；（6）可充入食品包装袋中防腐的是____________。【答案】（1）②（2）①（3）④（4）⑥（5）⑤（6）③【解析】【小问1详解】可用于配制波尔多液的是硫酸铜和氢氧化钙，故选②；【小问2详解】可作干电池电极的是石墨，石墨具有良好的导电性，故选①；【小问3详解】可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热，温度降低，水蒸气冷凝，故选④；【小问4详解】可用于冰箱除味剂的是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选⑥；【小问5详解】可用于除铁锈的是盐酸，盐酸具有酸性可以和金属氧化物反应，故选⑤；【小问6详解】可充入食品包装袋中防腐的是氮气，氮气无毒且化学性质稳定，故选③。17.“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观：①从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由____________（填“同种分子”或“不同种分子”）构成的。②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是____________（填符号）。（2）从微观知宏观：①A属于____________元素的原子（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。②A～F中达到相对稳定结构的是____________（填序号，下同）；A～E属于同一种元素的是____________。③F带1个单位正电荷，则X＝____________。【答案】（1）①.不同种分子②.N、H（2）①.非金属②.CF③.CD④.11【解析】【小问1详解】①混合物中含有多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有不同种分子，故填不同种分子。②氧气中含有氧元素，氮气中含有氮元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是氮原子与氢原子，其符号分别为N、H，故填N、H。【小问2详解】①由图可知，A微粒的质子数与电子数都为9，是氟原子，属于非金属元素的原子，故填非金属。②由图可知，微粒A～F都是多电子层的微粒，其中微粒C.F的最外层电子数都为8，达到相对稳定结构，故填C.F；微粒A～E中，微粒CD的质子数都为12，属于同一种元素，故填CD。③F带1个单位正电荷，则微粒F是F原子失去1个电子形成的，则F原子的核外电子数=2+8+1=11，其核内质子数为11，即X=11，故填11。18.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。歌词中：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的____________，鱼为人体补充的营养素主要是____________。（2）电解水的实验证明水是由____________组成的；正、负极产生气体的体积比约为____________。（3）一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_____________。【答案】（1）①.过滤②.蛋白质（2）①.氢元素和氧元素②.1:2（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】【小问1详解】撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的过滤，鱼为人体补充的营养素主要是蛋白质；【小问2详解】化学反应前后元素种类不变，电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则正、负极产生气体的体积比约为1:2；【小问3详解】根据题给信息，反应物是氯化钠和水，条件为通电，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气。该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。四、简答题（本大题共3题，共20分）19.写出下列反应的化学方程式。（1）碳在氧气中充分燃烧_____________。（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________。【答案】①.②.③.【解析】【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。（2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为：。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。20.如图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t2℃时若将等质量的A.B.C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是____________。（2）要使A.B.C的不饱和溶液变成饱和溶液，下列措施一定能达到目的的是____________（填序号）。①升高温度②加溶质③恒温蒸发溶剂④加溶剂（3）将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的排列顺序是____________（填字母）。（4）下列说法正确的是____________（填序号）。①t1℃时，A和C的饱和溶液溶质的质量分数都为30%②t2℃时，A溶液比B溶液的溶质质量分数大③t2℃时，等质量A.B.C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶液中溶剂的量最少④t2℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%⑤分别将A.B两物质的饱和溶液由t2℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是A（5）要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）____________mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。【答案】（1）C（2）②③（3）B>A>C（4）③（5）①.2②.量筒【解析】【小问1详解】t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A>B>C，t2℃时，若将等质量的A.B.C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是C；【小问2详解】①升高温度，溶解度减小的C物质能形成饱和溶液，A.B溶解度增大，仍然不饱和，此选项错误；②加溶质，可使不饱和溶液变为饱和溶液，此选项正确；③恒温蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液，此选项正确；④加溶剂，溶液更不饱和，此选项错误。故选②③。【小问3详解】将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t2℃，A.B溶解度增大，溶质质量分数不变，C物质溶解度减小，溶质质量分数减小，t1℃时，B的溶解度>A的溶解度，t1℃时，A的溶解度>t2℃时C物质的溶解度，故所得溶液溶质的质量分数由大到小的排列顺序是B>A>C；【小问4详解】①t1℃时，A和C的溶解度相等，则t1℃时，A和C的饱和溶液溶质质量分数都为：<30%，此选项错误；②t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则t2℃时，A饱和溶液比B饱和溶液的溶质质量分大，此选项错误；③t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A>B>C，饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：A>B>C，则t2℃时，等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶液中溶剂的量最少的是A，此选项正确；④t2℃时，A物质的溶解度为50g，则50g水中最多溶解25gA，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是=33.3%，此选项错误；⑤分别将等质量A.B两物质的饱和溶液由t2℃降至t1℃时，由于A的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体质量较多的是A，题中没有明确两种溶液的质量，此选项错误。故选③。【小问5详解】溶液稀释过程中溶质的质量相等，设要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，则36.8g×9.8%=98%×x，x=3.68g，体积为：3.68g÷1.84g/cm3=2cm3=2mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。21.①～⑥为初中化学常见物质相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D.E.M为单质，且D为最轻的气体。G含有两种元素，H和L的组成元素相同。①A＋B→C②A→D＋E③F→A＋E④G＋K→H＋A⑤G＋M→L＋D⑥Q＋K→M＋B（1）写出物质的化学式：D___________、G___________。（2）写出反应的化学方程式：③____________；⑥___________。【答案】（1）①.H2②.HCl（2）①.2H2O22H2O+O2↑②.3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】D为最轻的气体，则D为氢气；D（氢气）、E为单质，A发生分解反应生成D（氢气）与E，则A为水，E为氧气；A为水，E为氧气，F能够发生分解反应生成A与E，则F为过氧化氢；G含有两种元素，能够与K反应生成H与A（水），G还能够与M（单质）反应生成L与D（氢气），H和L的组成元素相同，则G为稀盐酸，M为铁，L为氯化亚铁，K为氧化铁，H为氯化铁；Q与K（氧化铁）反应生成M（铁）和B，A（水）能够与B反应生成C，则Q为一氧化碳，B为二氧化碳，C为碳酸。【小问1详解】由分析可知，D为氢气，其化学式为H2，故填H2；由分析可知，G为稀盐酸，其化学式为HCl，故填HCl。【小问2详解】由反应可知，F为过氧化氢，A为水，E为氧气，则反应③是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；由分析可知，Q为一氧化碳，K为氧化铁，M为铁，B为水，则反应⑥是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。五、实验题（本大题共3题，共22分）22.请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出图中仪器a的名称：___________。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为___________（填字母），该反应的化学方程式为____________。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为___________（填字母）。（4）F用于验证二氧化碳的化学性质，F装置中可观察到试管中的现象________；写出烧杯中发生反应的化学方程式__________。【答案】（1）铁架台（2）①.AC或AD②.（3）BD##DB（4）①.紫色石蕊试液变红色②.【解析】【小问1详解】图中仪器a的名称是铁架台；【小问2详解】实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，发生装置为固体加热型，选择A；由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；由于氧气不易溶于水，收集装置可选C；故选用的装置为AC或AD；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，发生装置为固液常温型，选择B；由于二氧化碳能溶于水，不可用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，故可用向上排空气法收集，选D，则选用装置为BD；【小问4详解】F用于验证二氧化碳的化学性质，由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故F装置中可观察到试管中的现象紫色石蕊试液变红；烧杯中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：。23.金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母）。A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅（2）铝合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。（3）在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“火法炼铜”的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成一种单质和一种会导致酸雨的气体，该反应的化学方程式为_________。（4）日常生活：寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是铁粉等物质。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与___________发生化学反应的过程。（5）将19.5g锌加入到含34g硝酸银和37.6g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质为___________，所得溶液质量___________原混合溶液质量（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）C（2）高（3）（4）空气中的水和氧气（5）①.银、铜②.<【解析】【小问1详解】利用金属导热性可以制成铜制火锅。选择C。【小问2详解】合金的强度、硬度比组分金属高，合金的熔点比组分金属低。所以铝合金的强度和硬度比纯铝高。【小问3详解】Cu2S与氧气在高温条件下反应生成一种单质和一种会导致酸雨的气体。由于反应物中含有硫元素，根据质量守恒定律可知导致酸雨的气体是二氧化硫。所以化学方程式。【小问4详解】“暖宝宝”中的发热原料是铁粉等物质。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程。【小问5详解】根据化学方程式所以滤渣中含有的物质为银、铜。所得溶液质量<原混合溶液质量。24.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）某同学利用数字化传感设备，探究硫酸和烧碱溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。通过图像可知，该实验是将___________（填“硫酸”或“烧碱溶液”）滴入另一溶液中；该反应属于___________反应（填“吸热”或“放热”）；当滴加液体的体积为10mL时，溶液中的溶质为___________。（2）现有一包固体粉末，可能由碳酸钙、氧化钙、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定其组成，称量20g固体粉末，进行了如下图所示的实验：①根据上述实验可以确定白色沉淀是___________；②为进一步确定固体粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液蒸干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由___________（填化学式）组成的。【答案】（1）①.硫酸②.放热③.硫酸钠和氢氧化钠（2）①.碳