人教版高中化学选修四第四节金属的电化学腐蚀与防护

第四节金属的电化学腐蚀与防护

1.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）

铁炒锅铁优

食盐水

*H铁钾钉

酸雨_/

丽戟王才铜板

D塑料板

2.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A.2H+26-^=112B.Fe2+2e=Fe

C.2H2O+O2+4e^^=4OHD.Fe3++e-^=Fe2+

3.下列叙述不正确的是（）

A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：Ch+2H2O+4e--4OH-

D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2c「-25==。2?

4.下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是

（）

A.镀锌铁（白铁）B.镀锡铁（马口铁）

C.镀铜铁D.镀银铁

5.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）

A.水中的钢闸门连接电源的负极

B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜

D.地下钢管连接镁块

6.钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原：③产生

氢气；④氢氧化铁失水形成FezOHzO；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是（）

A.①②B.③④

C.①②③④D.①②③④⑤

7.缠有金属丝的铁钉插在含有酚配的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边

的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是（）

NaQ(酚配)溶液

A.镁B.铝

C.锌D.铜

8.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()

铁钉

A.铁钉在两处的腐蚀速率：a<b

B.a、b两处铁钉中碳均为正极

C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D.a、b两处的正极反应式均为02+45+4H'=2H2。

9.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一.

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为

正极：.

负极：。

(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的

固体材料R可以采用0

A.铜B.钠

C.锌D.石墨

⑶乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的

________极。

10.下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图。试分析实验并回答下

列问题：

V

用NaCl溶展噎水用NaCl溶液/I水

用乙醇润湿红墨水

液润湿的润湿的铁粉的铁粉和炭

铁粉和炭粉的粉的均匀混

均匀混合物合物

甲乙丙

⑴若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是

，铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填

写)。

(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越—(填"高''或"低")越易腐蚀。

(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为。

(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：

(写出一点即可).

【参考答案】

1.c

解析：A、B、C均形成原电池使铁腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护。

2.C

解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上02得电子结合H20生成0H,电极反应为2H20+02

+4e^^=4OHo

3.A

解析：阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面镀锌，发生的反应为Zn2+

+2e=Zn,所以铁作阴极。

4.D

解析：镀有金属保护层的铁板，在镀层破损时，与周围环境形成原电池。若活动性：铁〈镀

层金属，则铁受到保护；若活动性：铁>镀层金属，则铁易被腐蚀，而且两种金属的活动性

相差越大，铁越易被腐蚀，所以选D。

5.A

解析：水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏

表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误：汽车底

盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电

池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。

6.C

解析：中性环境下，钢铁电化学腐蚀中，负极反应：Fe-2e-=Fe2+,正极反应：2H2。+

Ch+4e=40H,总反应：2Fe+2H2O+Ch+4e=2Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(0H)3失水变成FezOsSEhO；酸性环境下，钢铁电化学腐蚀中，

负极反应：Fe—2e=Fe2,,正极反应：2H'+2e=H2f,总反应：Fe+2H'=2Fe2*+H2t：

钢铁锈蚀过程中，碳不参与反应。

7.D

解析：金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生OH,即正极反应式：2H2O+O2

+4e=40H,因此金属丝活泼性比Fe差，则金属丝只能是铜。

8.D

解析：A项，b中的氢离子浓度越大，腐蚀速率b>a,正确；B项，a、b中都发生原电池反

应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C项，a、b中都发生原电池反应，铁作负极，

发生氧化反应，正确；D项，a中发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e^+2H2O=4OH,b

中发生析氢腐蚀，正极反应为2H++2e=H2T，错误。

9.解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上Ch得到电子。(2)铁闸门上连

接一块比铁活泼的金属如锌，则锌失去电子被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护

法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在直流电源的负极。

答案：(l)O2+2H2O+4e=40H

2Fe-4e=2Fe2+(2)C(3)负

10.解析：Fe粉、C粉、食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀，故乙中液面最高；甲