2022年中考化学冲刺满分黑马卷(b)(天津专用)(解析版)

2022年化学中考冲刺满分黑马卷（B）（天津专用）（本卷共26小题，满分100分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。第Ⅰ卷（选择题，共30分）第I卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12Ca-40O-16Cl-35.5Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．石蜡融化 B．木柴燃烧 C．湿衣晾干 D．汽油挥发【答案】B【解析】A.石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B.木柴燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故B正确；C.湿衣晾干只是水分蒸发，属于物理变化，故C错；D.汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选B。2．下列物质属于纯净物的是（

）A．生铁 B．干冰 C．汽水 D．果汁【答案】B【解析】A.生铁中有铁、碳和杂质，属于混合物；故选项错误；B.干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；故选项正确；C.汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；D.果汁中有维生素、水等，属于混合物；故选项错误；故选B。3．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（） A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸【答案】D【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选D。4．造成煤气中毒的物质是（）A．甲烷 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳【答案】C【解析】煤气中含有一氧化碳，一氧化碳是无色无味的有毒气体；甲烷、氢气只具有可燃性，无毒。二氧化碳，无毒，无可燃性，造成煤气中毒的物质是一氧化碳。故选C。5．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．磷矿粉 B．氯化铵 C．氯化钾 D．硫酸钾【答案】A【解析】A.磷矿粉是磷肥，外观看是灰白色粉状。B.氯化铵是氮肥，外观看是白色晶体。C.氯化钾是钾肥，外观看是白色晶体。D.硫酸钾是钾肥，外观看是白色晶体。综上所述选择A。6．下列说法正确的是（）A．炒菜时油锅着火可用水灭火 B．天然水经过过滤操作可除去难溶物并软化C．所有含碳元素的化合物都是有机化合物 D．用墨绘制的字画能长时间保存不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼【答案】D【解析】A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，不可用水灭火，用水灭火造成油滴飞溅，会使火势更旺，说法错误；B.天然水经过过滤操作可除去难溶物，但无法除去水中可溶性的钙镁化合物，故不能使水软化，说法错误；C.有机物化合物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、碳酸钙等，说法错误；D.碳在常温下，化学性质不活泼，用墨绘制的字画能长时间保存不变色，说法正确。故选D。7．下列对实验现象的描述正确的是（）A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．镁燃烧时火星四射，生成黑色固体 D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】B【解析】A.描述现象不可以说出生成物，甲烷燃烧在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，倒转烧杯注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，不能说甲烷燃烧生成二氧化碳和水，描述错误，故A选项错误；B.氢气具有可燃性，在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，描述正确，故B选项正确；C.镁燃烧时发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，描述错误，故C选项错误；D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，因未点燃木炭，木炭不会剧烈燃烧，描述错误，故D选项错误。故选B。8．下列有关说法正确的是（）A．碳酸氢钠俗称苏打 B．棉花和塑料均属于天然高分子材料C．长时间敞口放置的浓盐酸浓度会上升 D．糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入【答案】D【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，说法错误；B.棉花属于天然高分子材料，而塑料属于有机合成材料，说法错误；C.浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，长时间敞口放置易挥发出氯化氢气体（溶质），使浓盐酸的浓度降低，说法错误；D.人体所需营养素有蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水，糖类是人体所需营养成分之一，是人体的主要供能物质，所以每天应适量摄入，说法正确。故选D。9．下列实验不能达到实验目的的是（）A．实验室制取H2B．验证分子运动现象C．用于除去二氧化碳中的水蒸气D．验证质量守恒定律【答案】A【解析】A.氢气密度比空气小，使用向下排空气法收集，错误。B.浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水为碱性能使酚酞变红，可验证分子运动现象。正确。C.浓硫酸不和二氧化碳反应，具有吸水性，气体长进短出可以用于除去二氧化碳中的水蒸气。正确。D.通过灼热的玻璃管引燃红磷，红磷在密闭空间内燃烧无物质逸出或进入，气球调节气压避免活塞弹开，反应前后锥形瓶内物质的总质量不改变，可用于验证质量守恒定律。正确。故选A。10．将8g纯净物M在足量氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和18g水。下列判断正确的是（）A．消耗氧气16g B．M只含碳、氢元素C．M含碳、氢、氧三种元素 D．M中氢元素的质量分数为20%【答案】B【解析】A.根据质量守恒定律：反应物“M、O2”质量等于生成物“CO2.H2O”的质量，即，则消耗氧气的质量为32g，故A选项错误；B.根据质量守恒定律：化学反应前后，元素种类不变，由分析可知，M中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，又因为反应过程中元素质量不变：二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，则纯净物M中碳、氢元素的质量之和为，说明M只含碳、氢元素，故B选项正确；C.由B选项分析可知，M只含碳、氢元素，不含有氧元素，故C选项错误；D.M中氢元素的质量分数为，故D选项错误。故选B。二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)11．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（）A．用汽油除去衣物上的油渍—利用了乳化原理B．金刚石和石墨物理性质不同—碳原子排列方式不同C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质—它们的溶液中都含有氢离子D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢—化学变化中分子分为原子，原子又结合成新分子【答案】A【解析】A.汽油除去衣物上的油渍是因为汽油可以溶解油渍，错误。B.金刚石（空间网状结构）和石墨（层状结构）物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，正确。C.酸是解离出阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有氢离子，正确。D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应过程中氢分子拆分成氢原子，氯气分子拆分成氯原子，氯原子和氢原子构成氯化氢分子，体现了化学变化中分子分为原子，原子又结合成新分子。正确。故选A。12．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素B．有机物完全燃烧会产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素C．燃烧一般都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的都是燃烧D．用红磷燃烧来测定空气中氧气含量，因红磷为可燃物，所以凡是可燃物均可替代红磷【答案】B【解析】A.混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，如：金刚石与石墨的混合物中只含有碳元素，此选项错误；B.化学反应前后元素的种类不变，有机物完全燃烧产生二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，所以有机物中一定含有碳元素，此选项正确；C.燃烧一般都伴随着发光、发热现象，但有发光、发热现象的不一定都是燃烧，如：电灯亮时，发光、发热，因为无新物质生成，属于物理变化，此选项错误；D.用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，是因为红磷为可燃物，燃烧时只消耗氧气，且无气体生成，不是所有可燃物燃烧时都不生成气体，所以不是可燃物均可替代红磷，此选项错误。故选B。13．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的澄清石灰水后过滤B氧气二氧化碳将气体通过足量氢氧化钠溶液后干燥C氧化钙碳酸钙加入足量的水后过滤D氯化钾溶液氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀【答案】AB【解析】A.碳酸钠能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.氯化铜能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选AB。14．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（）选项甲乙丙丁ACa(OH)2溶液CO2CuSO4溶液NaOH溶液B稀盐酸Fe2O3Mg稀硫酸CCCuOO2CODFeCuSO4溶液AgNO3溶液Zn【答案】AC【解析】A.；B.；C.；D.。A.由分析可知，A选项符合图示关系，故A选项正确；B.由分析可知：无法实现甲→丁的转化，故B选项错误；C.由分析可知，C选项符合图示关系，故C选项正确；D.由分析可知：金属活动性Fe<Zn，无法实现甲→丁的转化，故D选项错误；故选AC。15．下列说法正确的是（）A．质量相等的CO2和CO所含碳原子的个数比是11∶7B．某含有杂质的硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数35%，则其所含有的杂质可能有氯化铵C．同质量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入250g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则该混合物的质量为8gD．现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物42g，碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生22g二氧化碳【答案】BD【解析】A.一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子中含有的碳原子数目相同，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中分子个数比与所含碳原子的个数比相同，设为a：b，则44a=28b，a:b=7:11，错误。B.硝酸铵中氮元素的质量分数为。氯化铵中氮元素的质量分数为，如硝酸铵样品只含一种杂质，则不可能为氯化铵，如含多种杂质，则可能有氯化铵。正确。C.参加反应的硫酸的质量为250g×9.8%=24.5g。如混合物的质量为8g，则有4g氧化铜和4g氧化铁。，可知，消耗硫酸的质量为4.9g+7.35g=12.25g≠250g×9.8%，错误。D.，可知，质量相同的碳酸氢钠和碳酸镁生成的二氧化碳的质量相同，都为84份质量可生成44份质量的二氧化碳，所以混合物42g可生成二氧化碳22g，正确。故选BD。第Ⅱ卷三、填空题(本大题共3小题，共21分)16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢②氮气③碳酸氢钠④维生素A⑤石墨⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。(1)可用作厨房调味品的是________；(2)可用于焙制糕点的是________；(3)可用作电池电极的是________；(4)可用作食品包装袋中保护气的是________；(5)可用于治疗夜盲症的是________；(6)可用于制炊具的是________。【答案】(1)⑥；(2)③；(3)⑤；(4)②；(5)④；(6)①【解析】(1)可用作厨房调味品的是氯化钠，故选题：⑥；(2)碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分，故选填：③；(3)石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选填：⑤；(4)氮气化学性质不活泼，可用作食品包装袋中保护气，故选填：②；(5)缺乏维生素A，易患夜盲症，故选填：④；(6)不锈钢常用作炊具，故选填：①。17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)构成氯化钠的粒子是________（填“原子”、“分子”或“离子”）。(2)下图是氧、镁、氯、钙四种原子的结构示意图。①氯原子的结构示意图中x的数值为________。②钙原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）；氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，氧化钙的化学式为________，该物质可用作食品袋中的干燥剂是因为其与水反应，写出该反应的化学方程式________。(3)下图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式________。【答案】(1)离子；(2)

7

；失去

；CaO

；；(3)【解析】(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：离子；(2)①根据原子中质子数=核外电子数，由氯原子的结构示意图可知：，得x的数值为7，故填：7；②钙原子最外层电子数是2，为获取相对稳定结构，易失去最外层的2个电子；氧化钙中钙元素化合价为+2，氧元素为-2，氧化钙的化学式为CaO，该物质可用作食品袋中的干燥剂是因为其与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：失去；CaO；；(3)由微观示意图可知：2个一氧化碳分子与1个氧分子点燃生成2个二氧化碳分子，反应的化学方程式为，故填：。18．人类的生产、生活都离不开金属。（1）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。（2）目前已制得的纯金属只有_____余种，日常生活中使用的金属或金属材料，大多数为合金。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量_____生铁的含碳量（填“大于”或“等于”或“小于”）。（3）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。A．Zn、Cu、FeSO4溶液

B．FE.Cu、ZnSO4溶液C．FE.ZnSO4溶液、CuSO4溶液

D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中一定含有的溶质是_____。（5）某种铁的氧化物6.96g在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为5.28g，经计算这种铁的氧化物为_____（填化学式）。【答案】（1）Ca；（2）90；小于；（3）AC；（4）Ag；硝酸锌；（5）Fe3O4。【解析】（1）人体中含量最高的金属元素是Ca，主要存在与骨骼和牙齿中。（2）目前已制得的纯金属只有90余种。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。A．Zn能与FeSO4溶液反应，证明Zn>Fe，Cu不与FeSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；B．FE.Cu都不与ZnSO4溶液反应，证明三种金属中，Zn的金属活动性最强，不能证明FE.Cu的金属活动性，此选项错误；C．Fe不与ZnSO4溶液反应，证明Zn>Fe，Fe能与CuSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；D．Cu不能与ZnSO4溶液、FeSO4溶液反应，证明证明三种金属中，Cu的金属活动性最弱，不能证明Zn、Fe的金属活动性，此选项错误。故选AC。（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，锌才与硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2==Cu+Zn(NO3)2，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中无锌，锌发生了反应，则反应Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2肯定发生，所以滤渣中一定含有的金属是Ag，滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2。（5）设该铁的氧化物的化学式是FexOy。=，解得=，所以该铁的氧化物的化学式是Fe3O4。四、简答题(本大题共3小题，共17分)19．写出下列反应的化学方程式（1）红磷在氧气中燃烧___________________。（2）锌和稀硫酸反应制氢气___________________。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气____________。【答案】（1）

；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

；（3）【解析】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；故填：；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；故填：。20．生态环境与我们的生活密切相关。(1)下列做法不利于保护环境的是_____（填序号）。A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放C．农药化肥合理施用 D．推广使用清洁能源(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。(3)煤燃烧时排放出的_____（填化学式）、二氧化氮等污染物会造成酸雨，二氧化氮在光照条件下与碳单质反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后所得沉淀的质量等于原混合气的质量。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为______（填最简比）。【答案】(1)B；(2)；(3)

SO2

；；(4)9：16【解析】(1)A.生活垃圾分类处理，可以减少污染，节约资源，故A不符合题意；B.工业废水直接排放，会造成水土污染，不利于保护环境，故B符合题意；C.农药化肥合理施用，有利于保护环境，故C不符合题意；D.推广使用清洁能源，会减少污染，有得保护环境，故D不符合题意；故选D；(2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；(3)煤中含有硫，硫燃烧生成二氧化硫，会造成酸雨，故填：SO2；二氧化氮在光照条件下与碳单质反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量的澄清石灰水中，氢氧化钙不与一氧化碳反应，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，假设混合气体中二氧化碳的质量为44g，则生成的碳酸钙沉淀的质量为100g，所以混合气体中一氧化碳的质量=100g-44g=56g；二氧化碳中碳元素的质量为：=12g，氧元素的质量为：44g-12g=32g；一氧化碳中碳元素的质量为：=24g，氧元素的质量为：56g-24g=32g，则原混合气体中碳、氧元素的质量比为（12g+24g）：（32g+32g）=9：16。21．溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______（填序号）。A．面粉 B．食盐 C．泥沙 D．花生油(2)如图为A.B.c三种固体物质的溶解度曲线。回答问题：①在t1℃时，A.B.c三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。②将t1℃时A.B.c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。③取等质量t2℃的A.B.c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，下列说法不正确的是_______（填序号）。A．原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b>cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量：a=b>cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液(3)粗盐中难溶性杂质的去除有以下步骤：a.过滤b.溶解c.蒸发d.计算产率，正确的顺序是____（填序号）。(4)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为____g。【答案】(1)B；(2)

b>a=c

；b>a>c

；AD##DA；(3)bacd；(4)50【解析】(1)A.面粉难溶于水，不能形成溶液。B.食盐溶于水，加入水中可形成均一、稳定的溶液。C.泥沙难溶于水，不能形成溶液。D.花生油难溶于水，不能形成溶液。故选B。(2)①溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。在t1℃时，A.B.c三种物质的溶解度由大到小的顺序为b>a=c。②温度升高，ab的溶解度增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。c的溶解度降低，c的饱和溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，溶质质量分数降低。t1℃溶解度b>a=c，则对应饱和溶液的溶质质量分数为b>a=c，所以升温后的溶质质量分数为b>a>c。③t2℃的A.B.c的溶解度a=b>c，所以饱和溶液的溶质质量分数a=b>c。A.因原饱和溶液的溶质质量分数a=b>c，则溶质质量分数a=b>c，溶液的质量相等，所以溶质得质量a=b>c，错误。B.溶解度越大，相同质量的水中溶解该物质的质量越多，则蒸发等质量的水，析出溶质的质量为a=b>c，正确。C.溶剂质量减少，温度不变，则均有晶体析出不能继续溶解，所得三种溶液一定都是饱和溶液，正确。D.ab溶解度随温度的降低而降低，降温后仍为饱和溶液。c的溶解度随温度的降低而升高，所以降温后随有析出的固体能溶解，但降温到t1℃不一定是饱和溶液。错误。故选AD。(3)粗盐中难溶性杂质的去除步骤为称量，b.溶解（将混合物溶解），a.过滤（溶液和难溶性物质分离），c.蒸发（从溶液中得到精盐），称量，d.计算产率。故填bacd。(4)解：设需要加水的质量为x，50g×10%=(50g+x)×5%，x=50g。需要加水的质量为50g。五、实验题(本大题共3小题，共22分)22．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：（1）发生反应的化学方程式为___________。（2）实验室通常选用的收集装置是___________（填字母）。（2）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从___________（填“b”或“c”）导管口进入。（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面___________（填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气：（5）仪器a的名称是___________。（6）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。①A装置开始加热时，应先使试管___________受热，然后再对药品所在的部位加热。②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留___________。【答案】

（1）

；（2）C

；（3）b

；（4）高于

；（5）酒精灯；（6）①均匀

；②水【解析】Ⅰ（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，生成物是氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：；（2）二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，实验室通常选用的收集装置是C；（3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从b导管通入，二氧化碳与浓硫酸充分接触，干燥效果好；（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面；Ⅱ（5）仪器a的名称是酒精灯；（6）①A装置开始加热时，为防止加热时试管受热不均匀而破裂，应先使试管均匀受热，然后再对药品所在的部位加热；②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留水，因为硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫是大气污染物之一，且二氧化硫能溶于水，在集气瓶中预先放些水，防止二氧化硫污染空气。23．某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验：回答下列问题：(1)原固体粉末一定不含_____（填化学式）。(2)白色沉淀A和白色沉淀B都含有_____（填化学式）。(3)写出步骤④发生反应的化学方程式______。(4)若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则______（填“需要”或“不需要”）进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。【答案】(1)；(2)；(3)；(4)不需要【解析】样品加足量水溶解、过滤，滤液无色，沉淀白色，则样品中一定不含氯化铜；白色沉淀加过量稀盐酸，生成气体，则一定含有碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g。设：碳酸钙质量为。白色沉淀质量为2g，说明除了碳酸钙还有其他沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则沉淀A中含有氢氧化镁，即样品中一定含有氯化镁、氢氧化钠。无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀B，沉淀B加入过量稀盐酸有部分溶解，说明没溶解的沉淀是硫酸钡，即样品中一定含有硫酸钠。溶解的是氢氧化镁，化学方程式(1)原固体粉末一定不含氯化铜，即。(2)白色沉淀A和白色沉淀B都含有氢氧化镁：。(3)写出步骤④发生反应的化学方程式；(4)若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。24．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，根据示意图回答问题。（1）操作A中用到