2022年中考化学单元复习【知识清单·必做题】第九单元溶液(解析版)

第九单元溶液《知识清单∙必做题》考点1溶液的形成和乳化现象1.溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：A.溶液不一定无色，如CuSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK3\a\r溶液为蓝色FeSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK3\a\r溶液为浅绿色Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK3\a\r溶液为黄色B.溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂C.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积D.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2.溶质和溶剂的判断3.乳化现象乳化并不是溶解，只是使植物油等分散成细小液滴存在水中而不是集聚，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。去污方法及原理方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而去除污垢用洗洁精洗去餐具上的有误化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢用盐酸除铁锈；用氢氧化钠溶液去油脂考点2溶解度和溶解曲线一、饱和溶液、不饱和溶液=1\*GB2⑴概念：（略）；=2\*GB2⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；=3\*GB2⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂=4\*GB2⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂=5\*GB2⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；=6\*GB2⑹溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1.固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（3）溶解度曲线（a）t3℃时A的溶解度为80g；（b）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同；（c）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和；（d）t1℃时A.B.C.溶解度由大到小的顺序C>B>A；（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体；（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；（g）t2℃时A.B.C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B；（h）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。2.气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）3.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）考点3溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液的质量1.公式：溶质质量分数=×100%溶解度(S)100+溶解度溶解度(S)100+溶解度溶质质量分数C%=×100%（C<S）3.配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【真题演练】考点1溶液的形成和乳化现象1．（2021•江西）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（）A．高锰酸钾 B．植物油 C．酒精 D．大理石【答案】A【解析】A.高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，且形成紫红色溶液，故选项正确。B.植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。C.酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色溶液，故选项错误。D.大理石难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故选项错误。故选：A。2．（2021•邵阳）下列有关溶液的说法错误的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用【答案】C【解析】A.一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。C.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。故选：C。3．（2021•重庆）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（）A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3【答案】B【解析】A.碳酸钙难溶于水，故错误；B.氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，故正确；C.氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，故错误；D.硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低，故错误。故选：B。4．（2020•雅安）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．白糖 C．植物油 D．白醋【答案】C【解析】A.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B.白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C.植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。D.白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：C。5．（2020•临沂）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水【答案】B【解析】A.白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。B.蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不属于溶液；故选项正确。C.医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。D.生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。故选：B。6．（2020•衡阳）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（）A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液【答案】A【解析】A.气体、液体和固体都可以作溶质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。B.汽油难溶于水，将汽油与水充分混合，不能形成溶液，故选项说法错误。C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误。D.某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，得到的溶液是t℃时的饱和溶液，故选项说法错误。故选：A。7．（2020•滨州）下列有关溶液的说法错误的是（）A．泥土与水混合不能形成溶液 B．硝酸铵溶于水能使水温降低 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液【答案】D【解析】A.溶液是均一稳定的混合物，泥土难溶于水，与水混合不能形成溶液，故选项说法正确。B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。C.升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法正确。D.选项说法没有指明溶质的种类、温度，所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，故选项说法错误。故选：D。8．（2020•苏州）下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的液体 B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强【答案】C【解析】A.溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。B.有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，溶解度增大，没有晶体析出；则饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，故选项说法错误。C.碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确。D.蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加入蔗糖后形成溶液，导电性没有明显变化，故选项说法错误。故选：C。9．（2020•郴州）医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（）A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的 C．乙醇溶液都是浓溶液 D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%【答案】C【解析】A.乙醇溶液的溶剂是水，选项说法正确；B.溶液是均一、稳定的混合物，乙醇溶液是均一的、稳定的，选项说法正确；C.乙醇溶液不一定都是浓溶液，可以是稀溶液，选项说法错误；D.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，乙醇的密度小于水，所以医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，选项说法正确；故选：C。10．（2019•怀化）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色的 B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液 C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% D．溶液是稳定的混合物【答案】D【解析】A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜是蓝色，故A错；B.NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故B错；C.将40%的NaOH溶液均分成两份，溶液是均一的混合物，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错；D.溶液是均一稳定的混合物，故D正确。故选：D。11．（2020•鼓楼区二模）常温下将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图象（见如图）：（1）分析该图象，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是。（填物质名称）（2）对NaOH而言，分析a点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是。【答案】（1）硝酸铵（2）此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热【解析】（1）分析图象，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是NH4NO3，因硝酸铵溶于水时，温度明显降低；（2）分析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，因为此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热。故答案为：（1）硝酸铵；（2）此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热。考点2溶解度和溶解度曲线1．（2021•杭州）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是（）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大【答案】B【解析】A.在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01～1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确；B.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：≈24.0%＞20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确；C.20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1～10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；D.由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。故选：B。2．（2021•成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（）A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g【答案】A【解析】A.20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g＝41.6g，故A正确；B.降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故B错；C.将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错；D.20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D错。故选：A。3．（2021•盐城）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（）A．甲中加入的固体是NaCl B．乙中溶液的质量是140g C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态 D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数【答案】D【解析】A.甲中加入的固体是KCl，不是NaCl，因为在该温度下，氯化钠的溶解度小于40g，烧杯底部有固体；故选项错误；B.乙中溶液的质量是140g错误，因为固体有剩余；故选项错误；C.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态错误，甲溶液不饱和，因为该温度下，甲的溶解度大于40g；故选项错误；D.分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数正确，因为降温后，乙的溶解度大于甲；故选项正确；故选：D。4．（2020•舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（）A．变大不变 B．变大变小 C．不变变大 D．不变不变【答案】D【解析】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。故选：D。5．（2020•北京）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D【解析】A.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜45.8%，故选项说法错误。C.30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50gKNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。D.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3，故选项说法正确。故选：D。6．（2020•济宁）10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图Ⅰ），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（）A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C．甲物质对应的溶解度曲线为a D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物【答案】A【解析】A.10℃时甲溶解度小于30g，10g水中不能完全溶解3g甲，乙溶解度大于30g，10g水中能够完全溶解3g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，该选项说法不正确；B.温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，是因为25℃时，甲、乙两物质的溶解度都接近40g，该选项说法正确；C.甲物质对应的溶解度曲线为a，是因为10℃时甲溶解度小于乙，该选项说法正确；D.a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，该选项说法正确。故选：A。7．（2020•广东）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B．60℃时，B.c点对应的都是饱和溶液 C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液【答案】A【解析】A.因为A.b是线上点，并且KNO3的溶解度是随温度的升高而增大的，随温度的降低而减小，所以溶液从b点降温到a点，有晶体析出正确；故选项正确；B.60℃时，B.c点对应的都是饱和溶液错误，因为c点处是不饱和溶液；故选项错误；C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液错误，因为KNO3的溶解度是随温度的升高而增大，因此升温到60℃时，是不饱和溶液；故选项错误；D.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60gKNO3，形成饱和溶液的质量＝55g+50g＝105g，形成不饱和溶液错误；故选项错误；故选：A。8．（2019•威海）下列关于溶液的说法错误的是（）A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀 B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变【答案】B【解析】A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；B.未指明溶液的状态，不符合溶解度的定义，故B错误；C.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。故选：B。9．（2019•安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D．NH3的溶解度与压强大小无关【答案】C【解析】A.由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B.20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故B错误；C.由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；D.NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选：C。10．（2019•济宁）生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（）A．反应中，石灰水始终是饱和溶液 B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大 C．反应后，溶液的质量减小 D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变【答案】B【解析】室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，所以A.反应中，石灰水始终是饱和溶液，故A正确；B.反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故B错误；C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，所以反应后，溶液的质量减小，故C正确；D.反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选：B。11．（2020•宿迁）如图是A.B.c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，a溶液的溶质质量分数为36% B．t2℃时，a和b的溶解度相等 C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a D．将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液【答案】B【解析】A.由于不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，该选项说法不正确；B.t2℃时，a和b的溶解度相等，故选说法正确；C.a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该选项说法不正确；D.c的溶解度随着温度降低而增大，将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，变成不饱和溶液，该选项说法不正确。故选：B。12．（2021•重庆）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是。（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g。（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入g丙才能恰好达到饱和状态。【答案】（1）t2（2）增加溶剂（3）80(4)15【解析】（1）t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，即由饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是增加溶剂。（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解甲60g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液160g，t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为30g+50g＝80g。（4）t3℃时，丙的溶解度为25g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解丙25g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液125g。降温至t1℃，丙的溶解度变为40g，则应再加入40g﹣25g＝15g丙才能恰好达到饱和状态。故答案为：（1）t2；（2）增加溶剂；（3）80；（4）15。13．（2020•重庆）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息填空。温度/℃溶解度/g物质010203040氯化钠35.735.83636.537碳酸钠6161836.550硝酸钾13.320.931.645.863.9（1）曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为g。（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有个两线交点。（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是。【答案】(1)12.5(2)2(3)硝酸钾【解析】（1）由表格信息可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，因为有不同温度下对应的不同的溶解度；该物质在5℃时的溶解度约为12.5g；故答案为：碳酸钠；12.5；（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点；故答案为：2；（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是硝酸钾，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是20.9g；故答案为：硝酸钾；14．（2020•衡阳）作图法是常用的数据处理方法。如图是A.B.C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点的意义是。（2）t3℃时，A.B.C三种物质溶解度最大的是。（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是（写一种）。（4）在t3℃时，将A.B.C的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是。【答案】（1）t2℃时AC溶解度相等（2）A（3）加入C或恒温蒸发溶剂（4）B.C.A【解析】（1）P点的意义是t2℃时AC溶解度相等。故填：t2℃时AC溶解度相等。（2）t3℃时，A.B.C三种物质溶解度最大的是A。故填：A。（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入C，恒温蒸发溶剂等。故填：加入C或恒温蒸发溶剂。（4）在降温到t1温度时，A和B物质的溶液析出晶体后，仍然为饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数的大小与溶质的溶解度大小一致，从图中可知，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以溶质质量分数的大小关系是B大于A．物质C的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数不变，t3时物质C的溶解度大于物质A在t1温度时的溶解度，所以物质C的溶液中溶质的质量分数大于A，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B.C.A。故填：B.C.A。15.（2020•德州）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有（填序号）。【答案】（1）增大（2）2：7（3）硝酸钾，②③【解析】（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。故填：增大。（2）由图1可知：t1℃时氯化铵溶解度是40g，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g：（100g+40g）＝2：7。故填：2：7。（3）结合图1和图2判断：升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图1信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，因此烧杯内的物质R是硝酸钾；①中200g水溶解60g硝酸钾形成不饱和溶液；②中100g水溶解60g硝酸钾恰好饱和；③中析出固体，一定是饱和溶液。故填：硝酸钾；②③。16．（2019•白银）如图为A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）在℃时，A.C两种物质的溶解度相等。（2）A.B.C三种物质，溶解度受温度影响最小的是。（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（填“升高”或“降低”）温度。（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是t1＜t＜t2。【答案】（1）t1（2）B（3）t1＜t＜t2；【解析】（1）由溶解度曲线可知：在t1℃时，A.C两种物质的溶解度相等；故答案为：t1；（2）A.B.C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B；故答案为：B；（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度，增加溶质，蒸发水；故答案为：降低；（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是：t1＜t＜t2；故答案为：t1＜t＜t2；考点3溶液的质量分数1．（2021•安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出【答案】C【解析】A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘，使用了游码，砝码和葡萄糖放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：C。2．（2021•青海）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数硝酸钾的溶解度A从60℃升温至80℃变大变大不变变大B从60℃降温至40℃变小变小不变变小C恒温蒸发部分水变小变小不变不变D保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体不变变大变大变大【答案】C【解析】A.从60℃升温至80℃，溶解度增大，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变，该选项不完全正确；B.从60℃降温至40℃，溶解度减小，析出固体，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都变小，该选项不完全正确；C.恒温蒸发部分水，溶解度不变，析出固体，溶质质量和溶液质量都变小，溶质质量分数不变，该选项完全正确；D.保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体，固体不能溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶解度都不变，该选项不完全正确。故选：C。3．（2020•安徽）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要5gNaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%【答案】C【解析】A.溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝20g×5%＝1g，故选项说法错误。B.20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数＝×100%≈26.5%，此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。C.将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，当达到饱和状态后，水分继续减少，最终有晶体析出，故选项说法正确。D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，所配溶液浓度大于5%，故选项说法错误。故选：C。4.（2021•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙 C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等【答案】C【解析】A.由甲、乙两种固体物质溶解度曲线，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，如t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，故选项说法错误。B.乙物质的溶解度受温度的影响变化不大，乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，故选项说法错误。C.t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。D.选项说法没有指明溶液的质量是否相等，溶液是否饱和，则t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量不一定相等，故选项说法错误。故选：C。5．（2019•重庆）欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）A．取固体 B．称固体 C．量取水 D．溶解【答案】D【解析】A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D.配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选：D。6．（2019•广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液质量分数为10% B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g【答案】C【解析】A.实验①所得溶液质量分数为：×100%＝9.1%，该选项说法不正确；B.固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确；C.实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；D.实验④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。故选：C。7．（2021•郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是；（2）乙溶液在B点属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是；（4）该温度下，甲的溶解度为；（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是。【答案】(1)丙＞乙＞甲(2)饱和(3)加入甲物质或蒸发溶剂(4)25g(5)降温结晶【解析】（1）甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。（3）由于无法确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则×100%＝20%，x＝25g。（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯。故答案为：（1）丙＞乙＞甲；（2）饱和；（3）加入甲物质或蒸发溶剂；（4）25g；降温结晶。8．（2020•陕西）如图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）（1）丙中溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）乙中溶液的质量为g。（3）室温时NaOH的溶解度是g。（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的（填“a”或“b”）相似。【答案】(1)饱和（2）220（3）109（4）a【解析】（1）丙中溶液为饱和溶液，因为烧杯中有剩余固体；故答案为：饱和；（2）乙中溶液的质量＝120g+100g＝220g；故答案为：220；（3）室温时NaOH的溶解度＝120g﹣11g＝109g；故答案为：109；（4）实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的a相似，溶解度随温度的升高而增大；故答案为：a；9．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（填序号）。A．硝酸钾B．植物油C．面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是（填序号）。A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．溶液是均一的、稳定的混合物C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）。②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简比）。③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是（填序号）。A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＜丙C．甲＝乙＞丙（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。【答案】（1）A；（2）B；（3）①相等；②1：2；③C；（4）3；50。【解析】（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；（2）A.凡是均一的、稳定的混合物才是溶液，水是均一稳定的液体，但是