2022年中考化学考前名师押题金榜卷02(重庆专用)

2022年中考化学考前名师押题金榜卷（2）（重庆专用）化学（本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32N-14Fe-56Mg-24Si-28第Ⅰ卷（选择题，共32分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．下列变化中未涉及化学变化的是（）A．铁杵成针 B．矿石炼铜 C．酚酞变红 D．光合作用【答案】A【解析】A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。铁杵成针无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；B.矿石炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；

C.酚酞变红有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；D.光合作用有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。故选A。2．2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是（）A．雪板——聚乙烯 B．滑雪杖——镁铝合金C．滑雪头盔——聚酯硬塑料 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）【答案】B【解析】A.聚乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，故不合题意；B.镁铝合金属于金属材料，故符合题意；C.聚酯硬塑料属于有机合成材料，故不合题意；D.聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）是一种塑料，属于有机合成材料，故不合题意。故选B。3．归类是学习化学的重要方法，下列归类正确的是（）A．冰、干冰、氯酸钾属于氧化物 B．水银、生铁、铝合金属于金属材料C．煤、石油、核能属于化石燃料 D．苛性钠、消石灰、纯碱属于碱【答案】B【解析】A.冰是固态水，是氧化物；干冰是固态二氧化碳，是氧化物；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，是盐，不是氧化物。A错；B.金属材料包括纯金属及其合金。水银即是汞，是纯金属，生铁和铝合金都是合金，所以，水银、生铁、铝合金属于金属材料。B正确；C.化石燃料包括煤、石油、天然气，所以C错；D.苛性钠即氢氧化钠是碱；消石灰即氢氧化钙，是碱；纯碱即碳酸钠，是盐。所以D错。综上所述：选择B。4．化学与生活息息相关。下列做法你认为恰当的是（）A．用钛合金制作“人造骨骼” B．发现燃气泄漏应立即打开抽油烟机C．叶色发黄适当施用钾肥进行改善 D．焊接金属时使用氧气作保护气【答案】A【解析】A.钛合金与人体有很好的相容性，用钛合金制作“人造骨骼”，正确。B.燃气泄漏容易和空气混合形成爆炸性混合物，立即打开抽油烟机，容易发生爆炸，错误。C.叶色发黄适当施用氮肥进行改善，错误。D.氮气化学性质稳定，氧气较活泼，焊接金属时使用氮气作保护气，错误。故选A。5．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是（） A．pH测定 B．吸取液体 C．检查气密性 D．CO2验满【答案】D【解析】A.pH测定：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，测定时不可将试纸润湿，操作错误；B.用胶头滴管吸取液体：先挤压胶头排出空气，再将滴管伸入液体中，松开手，液体被吸进滴管中，操作错误；C.检查气密性：将活塞向右移动，无论装置是否严密，均有气泡冒出，故无法检查装置气密性，操作错误；D.CO2验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满，操作正确。故选D。6．第24届冬季奥运会于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为北京冬奥会的主要理念。下列建议中不可取的是（）A．使用可降解环保塑料袋 B．推广露天焚烧秸秆C．使用氢能源汽车 D．改进尾气净化技术【答案】B【解析】A.使用可降解塑料袋可以减少白色污染，故A利于环境保护；B.露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故B不利于环境保护；C.使用氢能源汽车，减少汽车尾气排放，故C利于环境保护；D.改进尾气净化技术减少污染环境，故D利于环境保护。故选B。7．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课正式开讲，三位航天员演示了一系列有关水的实验。下列说法合理的是（）A．太空中水的物理和化学性质均会改变 B．在太空微重力作用下水分子被拆分成原子C．在太空中油水不再分离能形成溶液 D．太空中水是人体重要的营养物质【答案】D【解析】A.太空中水，化学性质不变，错误。B.太空中水，由水分子构成，没有变为原子，错误。C.在太空中油水不能形成溶液，错误。D.太空中水是人体重要的营养物质，正确。故选D。8．生活处处有化学，我们可以利用家庭中的材料进行简单的实验。下列四个家庭小实验不能成功的是（）A．用食醋区别纯碱和食盐 B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度C．用小苏打制作无壳鸡蛋 D．用冷碟子实验收集炭黑【答案】C【解析】A.纯碱和食醋反应生成二氧化碳，有气体生成，食盐和食醋不反应无现象，用食醋区别纯碱和食盐，能成功。B.用小木条穿过蜡烛火焰，外焰加热部位最先碳化，焰心变化最慢，说明外焰温度最高，焰心温度最低，能成功。C.鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙和小苏打（碳酸氢钠的俗称）不反应，无法用小苏打制作无壳鸡蛋，不能成功。D.用冷碟子靠近火焰，燃料不充分燃烧会产生炭黑，碟子底部出现炭黑，用冷碟子实验收集炭黑，能成功。故选C。9．2022年第24届冬季奥运会在北京市完美落幕，冰雪五环惊艳世界。在复习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系，如图所示：甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca（OH）2四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法不正确的是（）A．甲与碳的反应有可能生成有毒物质 B．甲与铁的反应很剧烈，火星四射，放热C．铁与乙反应得到浅绿色溶液 D．图中反应只涉及两种基本反应类型【答案】D【解析】A.由分析可知，甲为氧气，碳在氧气中不充分燃烧时会产生有毒气体一氧化碳，故A正确；B.铁可以在氧气中燃烧，剧烈反应、火星四射，生成黑色固体，并剧烈放热，故B正确；C.盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C正确；D.碳和氧气以及铁和氧气的反应属于化合反应，铁和盐酸的反应属于置换反应，碳酸钙和盐酸的反应属于复分解反应，涉及三种基本反应类型，故D错误；故选D。10．珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C2H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于该物质的说法正确的是（）A．属于有机高分子化合物 B．由49个原子构成C．氧元素质量分数最小 D．相对分子质量为323【答案】C【解析】A.含碳的化合物叫有机化合物，有机高分子化合物是指相对分子质量达到几千甚至上万的有机物，根据LSD（化学式为C2H25N3O）不属于有机高分子化合物，选项错误；B.一个LSD分子是由2个碳原子、25个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成共31个原子，选项错误；C.在LSD中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是：，由此可知氧元素的质量分数最小，选项正确；D.LSD相对分子质量为，选项错误；答案为：C。11．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．氦气化学性质稳定，可用于制造多用途电光源B．活性炭具有吸附性，可用于淡化海水C．熟石灰、苛性钠和浓硫酸均能吸收水分，可用于干燥二氧化碳D．干冰升华吸热，可用于人工降雨【答案】D【解析】A.氦气化学性质稳定，常用作保护气，稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制造多用途电光源，对应关系错误；B.活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，不能将海水淡化，对应关系错误；C.熟石灰（氢氧化钙）不能吸收水分，苛性钠（氢氧化钠）和浓硫酸能吸收水分，但苛性钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥二氧化碳，对应关系错误；D.干冰升华吸热，可用于人工降雨，对应关系正确。故选D。12．乙烯（C2H4）是一种重要的有机化工原料。用乙烯可制备乙醇，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．参加反应的a，b的个数比为1：1 B．c是一种可再生资源C．反应前后原子个数不变 D．28ga能与36gb反应生成64gc【答案】D【解析】，A.由分析可知：参加反应的a，b的个数比为1：1，说法正确；B.c（乙醇）可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，是一种可再生资源，说法正确；C.由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，说法正确；D.由分析可知：反应中乙烯、水、乙醇的质量比为28:18:46，即28ga能与18gb反应生成46gc，说法不正确。故选D。13．以下这些说法涉及的物质中都含有碳元素。说法中正确的个数是（）①煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出；②制作糕点过程中加入适量的小苏打使糕点松软可口；③金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃；④金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；⑤焦炭用于冶金工业，是因为碳具有氧化性；⑥二氧化碳灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质。A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】C【解析】①煤气泄漏时，不能马上打开抽风机，因为煤气是可燃性气体，不纯时点燃可能产生爆炸，故说法错误；②面粉发酵时可产生酸，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使糕点疏松多孔，可使糕点松软可口，故说法正确；③由于金刚石是天然存在的最硬物质，可用来裁玻璃，故说法正确；④金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，故说法正确；⑤焦炭具有还原性，能用于冶金工业，故说法错误；⑥二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火，既利用了物理性质又利用了化学性质，故说法正确。故选C。14．X、Y、Z和W四种前18号元素在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的原子内质子数之和等于21，W元素的原子中有15个质子。下列说法中错误的是（）A．X的一种单质是自然界中硬度最大的物质 B．W的单质在空气中燃烧产生大量白烟C．空气中Y单质的体积分数最大 D．Z单质可能造成空气污染【答案】D【解析】同一周期核外电子数依次递增，同一族，相邻原子电子数相差8。A.W元素的原子中有15个质子，则Y的质子数为，可知X为6号碳元素，碳元素组成的单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，说法正确；B.W是磷元素，单质有红磷和白磷，在空气中燃烧产生大量白烟，说法正确；C.Y是氮元素，空气中氮气的体积分数最大，说法正确；D.Z是氧元素，Z单质氧气不会造成空气污染，说法错误。故选D。15．为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡BCuCuO粉末加入过量稀盐酸，充分反应，过滤CHClCO2将气体缓缓通过NaOH溶液D溶液KNO3CuCl2加入过量氢氧化钾溶液，过滤【答案】B【解析】A.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，故选项方法不正确；B.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，过滤，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项方法正确；C.氢氧化钠与HCl、CO2都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确；D.氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钾和过量的氢氧化钾，故选项方法不正确。故选B。16．下列图像中有关量的变化趋势正确的是（）ABCD向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸向稀盐酸中加入Na2CO3溶液向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰【答案】A【解析】A.向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：硫酸根就会与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以一开始就有沉淀，且不断增多直至钡离子反应完，后保持不变，故A选项正确；B.由分析可知：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸，当消耗相同酸时，锌反应得到的溶液质量大，当金属消耗完时，因为镁的相对原子质量小，产生氢气多，所以锌最终得到的溶液质量大，故B选项错误；C.向稀盐酸中加入Na2CO3溶液：碳酸钠与稀盐酸（pH<7）发生反应生成氯化钠（pH=7）、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，pH不断增大，恰好完全反应时，溶液的pH=7，所加碳酸钠（pH>7）过量时，溶液的pH>7，故C选项错误；D.向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰氧化钙：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，饱和Ca（OH）2溶液中溶剂水被消耗，溶质析出，反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，所以溶液的质量不断减小，当所加少量氧化钙全部反应完时，溶液质量减小到最小；随后温度自然冷却，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙开始溶解，溶液的质量增大，但由于溶剂水被氧化钙反应消耗了一部分，所以最终溶液质量小于起始状态溶液质量，故D选项错误。故选A。第Ⅱ卷（非选择题，共38分）二、填空题（本大题共5个小题）17．用化学用语填空。（1）氦气：______；（2）画出硅原子的结构示意图：______；（3）小苏打：______；（4）温室气体______。【答案】（1）He；（2）；（3）NaHCO3；（4）CO2【解析】（1）氦气化学式为元素符号，元素符号为He，故填：He。（2）硅14号元素，核外电子分层排布，原子结构示意图，故填：。（3）碳酸氢钠俗称小苏打，故填：NaHCO3。（4）二氧化碳是温室气体，故填：CO2。18．生活中常常用到化学知识。（1）2022年北京冬奧会赛道修建使用了与金刚石结构类似的氮化硅材料，下列关于氮化硅的说法正确的是______（填序号）。A．氮化硅的硬度大 B．氮化硅由原子构成C．氮化硅的化学式为Si4N3 D．氮化硅是高分子材料（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭起______作用。（3）已知在同温同压下，等体积气体所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1m3CO和1m3CH4，消耗氧气较多的是______。（4）写出可燃冰（CH4·8H2O）完全燃烧的化学方程式______。【答案】（1）AB；（2）吸附；（3）甲烷##CH4；（4）【解析】（1）A.金刚石硬度大，氮化硅与金刚石结构相似，故硬度也大，正确。B.金刚石由原子构成，金刚石结构与氮化硅类似，故氮化硅也由原子构成，正确。C.硅元素+4价，氮元素-3价，氮化硅化学式Si3N4，错误。D.氮化硅相对分子质量较小，不属于高分子材料，错误。故选AB。（2）活性炭具有吸附性，起到吸附作用，故填：吸附。（3）相同体积一氧化碳和甲烷，分子数相同，一氧化碳燃烧，甲烷燃烧，由化学式可知，甲烷燃烧消耗氧分子数目更多，故填：甲烷或CH4。（4）可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，故填：。19．在不同温度下，将两杯220g不同浓度的M溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。（1）t1℃时，M的溶解度是______。（2）t1℃时，蒸发水前的溶液是______（填饱和或不饱和）溶液。（3）t2℃时，蒸发50g水时，剩余溶质质量为______g。（4）若t1>t2，则M的溶解度随温度升高而______（填增加或降低）。【答案】（1）50g；（2）饱和；（3）80；（4）降低；【解析】（1）由图示可知：t1℃时的蒸发水前的M溶液为饱和溶液，蒸发20g水析出10g，则蒸发100g水析出50g，所以t1℃时，M的溶解度是50g，故填：50g；（2）由图示可知：t1℃时，蒸发开始就有晶体析出，说明蒸发水前的溶液是饱和溶液，故选填：饱和；（3）由图示可知：t2℃时，蒸发50g水时析出10g晶体，剩余溶液质量为，故填：160g；且剩余溶液为饱和溶液，再根据图知：饱和溶液蒸发10g水析出10g晶体，则溶解度为：×100g=100g，所以160g溶液中有溶质160g×=80g，故填：80；（4）由图示可知：t2℃时，蒸发40g水时，开始析出晶体，说明蒸发前M溶液为不饱和溶液，蒸发40g水后变为饱和溶液，再蒸发10g水析出10g晶体，而t1℃时，M溶液是蒸发20g水析出10g晶体，可知M在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，若t1>t2，则M的溶解度随温度升高而降低，故填：降低。20．两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。（1）溯古：1817年，化学家戴维发现煤气（主要成分为一氧化碳）和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。（2）认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂___（“有”或“没有”）参与反应过程。（3）追今：纳米光催化消毒剂用于消灭传播媒介上病原微生物，流过该消毒剂的自来水中的病菌或病毒体内蛋白质会变质，水体中大多数的有机物被变为N2.CO2和H2O，以此达到净水目的。蛋白质变质发生的是___（“化学”或“物理”）变化。（4）教材：自来水厂净水过程常加入的絮凝剂是______。【答案】（1）2CO+O22CO2；（2）有；（3）化学；（4）明矾【解析】（1）一氧化碳和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；（2）依据题意可知，铜丝催化氧化丙酮的过程是：铜先被氧化为氧化铜；氧化铜再与丙酮反应生成铜及其它产物，说明催化剂在化学反应过程中有参加反应；（3）蛋白质变质的过程中有新物质生成，所以发生的是化学变化；（4）在自来水厂净水过程中，通过加入了絮凝剂反应沉淀后，应通过过滤除去不溶物，常用絮凝剂明矾。21．煤是重要的化石燃料之一。（1）反应1的化学方程式为______。（2）脱硫时生成硫酸钙的化学方程式为：，则x的化学式为______。（3）反应2中精炼煤体现出______性（填氧化或还原）。（4）反应3的原理：乙醇脱水生成乙烯（C2H4）气体，其化学方程式为______。【答案】（1）；（2）CO2；（3）还原；（4）【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，反应1中碳酸高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；（2）中等号左边有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子、12个氧原子，等号右边有2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，依据质量守恒定律，化学方程式中等号两边原子种类、数目均相等，则2X中含有2个碳原子、4个氧原子，可知1个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，所以X的化学式是CO2，故填：CO2；（3）反应2中，其中精炼煤中的碳与水蒸气反应，夺氧生成一氧化碳，体现出精炼煤的还原性，故填：还原；（4）反应3的原理：乙醇脱水生成乙烯（C2H4）气体和水，反应的化学方程式为，故填：。四、实验题22．实验室现有高锰酸钾、石灰石和37%的浓盐酸及下列装置，请回答有关问题：【查阅资料】①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：②二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠反应（1）指出图中仪器①的名称______。（2）利用上述药品制取氧气应选用的发生装置是______（填序号）。（3）利用上述药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为______；选用C装置作发生装置其优点是______，这样制取的气体含有杂质，可利用所给装置______（填序号）净化，其反应的化学方程式为______。【答案】（1）铁架台；（2）A；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

；可以控制反应的发生和停止；F

；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台，故填：铁架台；（2）由提供的药品可知，可采用加热分解高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，故填：A；（3）石灰石（主要成分碳酸钙）和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；浓盐酸具有挥发性，制得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合查阅资料的信息，可用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；F；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。23．下图是探究碳酸钠化学性质的实验。（1）试管①中的现象是______。（2）试管③中发生反应的化学方程式是______。（3）将甲、乙烧杯内的反应混合物进行如下实验：由实验可知，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是______。（4）把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是______。发生的反应属于______（填基本反应类型）。（5）把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层