人教版高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-3 含解析

课后优化训练

基础强化

1.某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的

是()

A.KCIB.Fe2(SO4)3

C.KAI(SO4)2D.FeCh

解析Fe2(SO4)3,FeCb可产生Fe(0H)3胶体，能用于净水，KAI(SC)4)2溶液

可产生AI(0H)3胶体，也可用于净水。

答案A

2.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()

A.赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B.Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显+2价，2/3的铁显+3价

C.FeO、Fe2O3,Fesd都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

解析FeO在空气里受热被氧化成Fes。%

答案D

3.要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳

顺序为()

①加入足量氯水②加入足量KMnCU溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③B.③②

C.③①D.①②③

解析加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3+,再加氯水，若有Fe2+,

则Fe2+可被氧化为Fe3+,使溶液变成红色。KMnCU也能氧化Fe2+,但KMnO4

本身为紫色，加入足量KMnCU后，使Fe3+与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被

观察。

答案C

4.在含有lmolFeSC)4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀

并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()

A.FeB.FeO

C.Fe(OH)3D.Fe2O3

解析FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2,在空气中

Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,灼烧时最后得到的固体为Fe2O3o

答案D

5.下列溶液能溶解铁单质，但不能生成沉淀也不能生成气体的是()

A.稀硫酸B.FeCb溶液

C.CuSCU溶液D.FeSCU溶液

解析稀硫酸能溶解铁，产生气体；FeCb溶液溶解Fe生成FeCh,无气体、

沉淀生成；CuSCU溶液溶解铁生成固体Cu;FeSCU溶液不能使铁溶解。

答案B

6.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSC>4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCb溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④B.③②①④

C.③①②④D.①②③④

解析①产生Na2O2为淡黄色；②会产生Fe(OH)3红褐色沉淀；③产生红色

物质；④生成蓝色胆矶。

答案B

7.含有AI3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂以符合下

列要求：

(1)①只让Ba2+沉淀，应加入。

②让Fe3\Al3+沉淀，应加入o

③只让Fe3+沉淀下来应加入。

(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3,可加入除去杂质，

方法是_______O

(3)FeCb溶液中含有杂质FeCI2,可加入除去杂质。

(4)铁粉中含有铝粉，可加除去杂质。

3

解析(1)①Ba2+能够和SO4-反应生成BaSO4沉淀，而AP+和Fe+都不沉

淀，所以可加入稀硫酸或硫酸钠等。

②Fe3+和AP+都可以和碱反应生成沉淀，而AP+能够溶于强碱，所以可加入

氨水使两种离子都沉淀出来。

③只让Fe3+沉淀，必须加入过量的强碱，如NaOH或氢氧化钾溶液等。

(2)铁粉可以还原CW+和Fe3+,所以加入铁粉可除去CW+和Fe3+,然后过

滤除去过量的铁粉。

(3)加入氯水可将Fe2+氧化。

(4)铝溶于强碱溶液而铁不能，故可向铁和铝的混合物中加入过量的NaOH的

溶液。

答案Q)*叵1-

(2)铁粉+2

V

.已知，

8A回一

⑴写出化学式：B、D。

⑵写出A-B的化学方程式

⑶写出E-F的化学方程式

解析F为红褐色固体，可以推知F为Fe(OH)3,则金属单质A为Fe,B为

Fe3O4，再由E和F的关系，可以推知E为Fe(OH)2,C为FeCI2,D为FeCho

答案⑴Fe3(D4FeC△b

(2)3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2

(3)4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3

能力提升

1.某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加

KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为()

A只有+3B只有+2

C.+2、+3都有D.以上都有可能

解析样品溶于稀盐酸后，加适量氯水，再滴加KSCN溶液出现红色，样品

中+2价铁、+3价铁都可能有，也可能只有其中一种。

答案D

2.有NaCI、FeCL、FeCb、MgCLAICI3五种溶液，只用一种试剂就可把

它们鉴别开来，这种试剂是()

A.盐酸B.烧碱溶液

C.氨水D.KSCN溶液

解析NaOH与上述五种溶液混合时，现象各不相同，其中NaCI无明显现

象；FeCL与NaOH先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生

2+

的反应为Fe+2OH===Fe(OH)2k4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3；

FeCb与NaOH只出现红褐色沉淀，FeCI3+3NaOH===Fe(OH)3l+3NaCI;

MgCI2与NaOH生成白色沉淀，NaOH过量沉淀也不溶解，MgCI2+

2NaOH===Mg(OH)2l+2NaCI;AICI3与NaOH先出现白色沉淀，当NaOH过

量时,沉淀逐渐溶解直到完全消失。AICI3+3NaOH===AI(OH)3l+3NaCI,

AI(OH)3+NaOH===NaAIO2+2H2Oo

答案B

3.下列能大量共存于溶液中的一组离子是()

A.Fe3\K+、SCN-、S07

B.Fe3\Fe2\H+、S2-

C.MU

D.Na

解析Fe2+

与S2-均£

答案

4.标

单质A

Q)写出下列各物质的化学式：

A,B,C,

D,E。

(2)写出生成D的反应方程式o

(3)写出E-B的离子方程式__________________________。

解析首先以D作为切入点，白色变为灰绿色再变红褐色是Fe(OH)2变成

Fe(0H)3的特有现象,可确定D是Fe(OH)3o由D可推测出E为FeCb溶液,A

为Feo由2FeCb+Fe===3FeCL可推测出B是FeCI2，另由C中加