天津市滨海新区2022届普通高考模拟试卷化学试题（原卷版）

2022年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷

化学

本试卷分为第I卷（选择题）、第n卷两部分。第I卷为第1页至第4页，第n卷

为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将

卷I答案涂写在答题卡上，卷H答在答题纸（卡）上，答在试卷上的无效。祝各位

考生考试顺利！

第I卷选择题

注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是

A.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤

B.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

C.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料

D.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成“该过程属于蒸发结晶

2.下列说法一定不正确的是

B.Se是人体必需的微量元素，蓼Se和；：Se互为同位素

C.原子结构示意图④）既可以表示mo,也可以表示"o

D.；C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，fc-NMR的中子数为6

3.下列说法中正确的是

A.氢键仅存在于分子间

B.SO?和SiO?晶体类型相同

C.N2的沸点比CO低主要是由于范德华力不同

D.CO2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变

4.SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SCh并进而制得

1

硫酸等，其反应原理为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=-196.6kJmol-o实验室可用铜和浓硫

酸制取SO2o对于反应2SO2(g)+O2(g)=2s03(g),下列说法正确的是

A.该反应在任何条件下都能自发进行

B.反应达平衡后再通入02,SCh的体积分数一定增加

C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高S02的平衡转化率

I).2molS02(g)和1molO2®所含键能总和比2molSO3®所含键能小

5.对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是

MnO2

A.双氧水长期放置：2H2O2^^2H2O+O2T

B.向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：

3+

NH：+Al+50H-=A10-+NH3-H20+2H2O

C.将H2c2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：

+2+

5C2O^+2MnO；+16H=2Mn+1()CO2T+8H2O

D.向次氯酸钙溶液中通入少量SO?气体：2C10-+S02+H20=2HC10+SO^

6.2021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫•麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的

发展''中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A.c可发生消去反应形成双键

B.该反应原子利用率100%

NH2

C.脯氨酸与互为同分异构体

O

I),a、b、c均可使酸性高锈酸钾溶液褪色

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol-NH2中所含电子的数目为4.5NA

B.由乙烯制备一氯乙烷，若获得Imol产品需2心个C、分子

C.常温下，pH=3的NH4cl溶液中，由水电离的H+数为0.001NA

0.标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2sC\分子

8.下列实验对应的结论正确的是

选

ABCD

项

儿滴KSCN溶液

1

so,尾气AgNO,BaCl；

2N(1.(g)«——N()I(g)

21+处理溶液溶液

(红棕色)(无色)11

实

U某待-

验

H看多测液7

Ba(NO力溶液

1mL0.04molL'FeS040

热泵冰水+1mLO.OlmoR"Ag：SO,溶液

有白色沉淀产生均有白色沉淀

产生白色沉淀(AgSCN)

结白色沉淀一定待测液中含有C1和

正反应放热Ag‘与Fe?+不反应

论BaSOaSO；-

A.AB.BC.CD.D

9.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓

度均为O.OlmoLL?)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

B.简单离子半径：Z>Y>W>X

c.元素w形成的某阳离子［w(CH3)/+空间构型为正四面体

D.化合物中含有极性共价键和非极性共价键

10.联氨(N2HJ可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图

所示。

下列叙述错误的是

A.ImolN2H4可处理水中1.5molC)2

B.③中发生反应后溶液的pH增大

C.①转化中N2H4失去电子

D.工业上也可用Na2so3处理锅炉水中的溶解氧

11.南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂,

其工作原理如图。下列说法错误的是

铜箔

有机电解质

固体陶瓷膜

海水

催化电极

A.工作时的能量转化形式：太阳能一化学能一电能

B.铜箔为阴极，发生还原反应

C.阳极区可能有C%和02生成

D.固体陶瓷膜可让海水中Li+选择性通过

12.甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3CI)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡:

+

HOOCCH.NH；；——OOCCH2NH；+HK,

；+

-OOCCH?NH7~'OOCCH2NH2+HK2

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH?NH3cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混

合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

r（NaOH）/mL

A.水的电离程度：Q>X

c(OOOCCH.NH：)

B.X-P过程中：一-------------廿逐渐增大

C(00CCH2NH2)

+

C.P点的溶液中：c(HOOCCH,NH；)+c(H)=c(OOCCH2NH2)+c(OH)

D.当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl

第II卷非选择题

注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

2.本卷共4题，共64分。

13.含钱(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题:

□1□基态Ga原子价电子的轨道表示式为o

□2EJGa与Zn的第一电离能大小关系为：GaZn(填“>”或“=”)。

□3DGaX3熔沸点如下表所示。

钱的卤化物GaCl,GaBi^Gal,

熔点/℃77.75122.32115

沸点/℃201.2279346

①100C,GaCh、GaBq和Ga"呈液态的是(填化学式)。

②GaF,熔点约1000C,远高于GaCh的熔点，原因是。

□4□钱配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。GaCl3与2-

甲基-8-羟基喳咻("A人)在一定条件下反应可以得到瞳咻类家配合物，2-甲基

NCH3

OH

-8-羟基喳咻分子中碳原子的杂化轨道类型为。

口5□作为第二代半导体，碑化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。神化钱是

由Ga(CH,)3和AsH?在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是

(填''极性分子”或“非极性分子”)，As&分子的空间形状为。

□6□镭与钱同周期，Mr?+催化H?。？分解：2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH,,其反应

机理如图：

2+

己知反应II为：MnO2(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Mn(aq)+O2(g)+2H2O(1)AH2,

写出反应I热化学方程式（焰变用AH和AH2表示）：

□7」钙与钱同周期，Ca月晶胞结构见图，则距Ca?+最近且等距的F-有个。

CaF2晶胞（・Ca2+oF-）

14.乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图:

Br

COOCH3,

浓HNO3CHQH化合物M'COOCH,

mi2sO”

反应①©

COOH回回

囚

\HCOOCH3

C^+YCOOH催化剂一定豺I：1f/yCOOCH,

UksXJwwCMH“O,NS<-----ULsJU

j回回回Q

CHK2I反应④

30%H2O2

回

已知：RCOOH3鹏。2>

回答下列问题：

（1）A的化学名称为—o

（2）D中含氧官能团的名称为

(3)反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为—。

(4)写出反应③的化学方程式。

(5)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是—。

(6)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同

时满足下列条件的共有一种(不考虑立体异构)。

条件：①与FeCb溶液发生显色反应；②能发生银镜反应：③苯环上取代基数目小于4。

其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为—。

线(无机试剂任选)―。

15.SO?和焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：

(1)实验室用H2sO,和NaHSOs制取SO2的化学方程式为_______。欲净化与收集SO2,

选择必要装置，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。

f

碱石灰

(2)①焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧

化变质的程度。已知：2NaHSC)3^^^Na2s2。5+凡0。

试剂：稀盐酸、稀H2so小稀HNO3、BaCL溶液、酸性KM11O4溶液、H2。？溶液

实验编

实验步骤现象结论

号

固体完全溶解得到无色

□取少量样品，加入除氧蒸储水/

溶液

□取实验U的溶液，样品已氧化变质

另取实验口的溶液，加入酸性样品未完全氧化

□溶液褪色

KMnO4溶液变质

②Na2s2O5是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄

酒中是否含有Na2s2O5能否用酸性KMnO^溶液检验？作出判断并说明理由_

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO?的含量。

空气样品—>气体流速计

100mL0.1000mol•L'

放大示意图-碘溶液

（含2滴淀粉溶液）

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是:该装置中发生的

离子方程式为：。若空气流速为anrLminT,当观察到时，结束计时，测

定耗时tmin。假定样品中的SO?可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是—

mg-m3o

16.汽车尾气中含有氨氧化合物、SO?和CO等，减少它们在大气中的排放是环境保护的重

（1）一定条件，反应2co（g）+2NO（g）^^N2（g）+2CC）2（g）的反应历程如图所示，该

历程分步进行，其中第步是