化学平衡移动2011

化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。1.适用范围：2.实质：3.标志：化学平衡的概念在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡的特征(2)动：动态平衡（达平衡时正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中，各组分的百分含量一定(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡(对同一物质而言)（各种物质）(1)逆：研究的对象是可逆反应逆、动、等、定、变达到平衡状态的标志（判断依据）①用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。②用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面：（i）表示两个不同的方向。（ii）速率之比=化学计量数之比。（1）速率关系：V正＝V逆（2）各组分的浓度保持不变本质标志：1、在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A.2v正(H2)=3v逆(NH3)B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolNH3E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂F.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成ABF2、在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3达到化学平衡状态时的标志是()A2v正(SO2)=v逆(O2)BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D1个O=O键断裂的同时，有2个S=O键形成E容器中压强不随时间发生变化BE③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变：④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间变化⑤混合气体平均相对分子质量不随时间变化⑥混合气体的密度不随时间变化⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间变化等价标志：达到平衡状态的标志(判断依据)（不一定）（不一定）（不一定）讨论:以上哪些不一定能作为达到平衡状态的标志？并举例。3、可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：A反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化B用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1C混合气体的颜色不再改变的状态。D混合气体的密度不再改变的状态。E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态F反应混合物中各组成物质的浓度相等ACE4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧平衡移动原理（只改变一个条件）化学平衡状态υ正=υ逆外界条件改变引起速率变化υ正≠υ逆υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆向右移动不移动向左移动原因方向结果平衡移动及勒夏特列原理可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向__反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向__反应方向移动。②压强:增大压强，平衡向气态物质体积_____方向移动；减小压强，平衡向气态物质体积____方向移动。③温度:升高温度，平衡向__热反应方向移动；降低温度平衡向__热反应方向移动。④催化剂:使用催化剂对化学平衡______。总之，如果改变影响化学平衡的一个条件（如：浓度、压强、温度）平衡就向能____________的方向移动。2.外界条件对化学平衡的影响正逆缩小增大吸放无影响减弱这种改变V正=V逆V正V逆t1t（s）t2V”正=V”逆V’逆V’正浓度对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)增大A的浓度，化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图。V下列4个图分别是描述浓度对化学平衡移动影响的图像，请大家分析t时刻时浓度的变化及平衡如何移动？阅图训练注意:⑴增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。⑵浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，平衡不移动。如：对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)若a+b>c，

增大压强，化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图。V正=V逆V正V逆t1t（s）Vt2V”正=V”逆V’逆V’正下列4个图分别是描述压强对化学平衡移动影响的图像，请大家分析t时刻时浓度的变化及平衡如何移动？压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体分子数相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。[注意](3)温度注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。2NO2

(g)N2O4(g)△H<0升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正的对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3负的对化学平衡的影响(4)催化剂1、反应FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl达到平衡后，可使其颜色变深的措施是A、滴入少量饱和FeCl3溶液B、加大压强C、滴入少量较浓的NH4SCN溶液D、加入NH4Cl晶体AC练习2、对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C3、化学反应2X+Y2Z达化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项。（1）升高温度时，Z的量增加，此反应()

A、正反应是放热反应B、正反应是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动（2）如果X、Y、Z都是气体，达到平衡时减小压强，那么

()

A、平衡不移动B、平衡向正反应方向移动C、平衡向逆反应方向移动D、Z的浓度会增大（3）如果已知Y是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么

()

A、X是气体，Z是固体B、X、Y、Z都是气体C、X、Z都是固体D、X是固体，Z是气体BCDA、2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0B、C(s)+CO2(g)

2CO(g)；△H＞04、下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0D、H2S(g)H2(g)+S(s)；△H＞0B达到平衡状态的标志（1）速率关系：V正＝V逆（2）各组分的浓度、百分含量保持不变如果改变影响化学平衡的一个条件（如：浓度、压强、温度）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理分析：N2+3H22NH3；△H<01、对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是（）。（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体的总的物质的量思考：若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态，则能说明该可逆反应达到平衡状态的是（）BCACD化学平衡图像专题解化学平衡图像题的技巧

1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。

5、看是否需要辅助线。一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象例3、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知()。A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P2P1tY的转化率A例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B注意：纵坐标表示反应物A的百分含量！例5、可逆反应:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变

，平衡向

方向移动，则正反应是

热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)例6、如可逆反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)△H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)△H___0

；(2)a+b____c+d

。

><A的转化率T1.01×105Pa2.02×105Pa3.03×105Pa可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反应过程。若使a曲线变为b曲线，变式：若W为固体，则答案为？2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C3（双选）mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢BC4、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点

C.c点D.d点C2NO＋O22NO2(△H<0)5（双选）化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)（△H<0

）,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是()AC化学平衡移动难点分析⒈如果平衡向正反应方向移动，υ正一定增大吗？不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：υ正＞υ逆，尽管υ正减小，但只要满足υ正＞υ逆平衡就向正反应方向移动。可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达平衡后，（1）若只增大c(A)，平衡右移，达新平衡时，B转化率增大，A转化率反而减小。某反应物的转化率(α)=该反应物已转化的量该反应物的起始总量×100%⒉如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？不一定。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析：1、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B练习2．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况D3、（双选）在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）（A）平衡不发生移动（B）平衡向逆反应方向移动（C）NH3的百分含量增加（D）正、逆反应速率都增大CD各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大体系的压强。