高考化学二轮复习简易通 上篇 专题一 第1讲 物质的组成、性质和分类训练试题

上篇知能方法大提升专题一化学基本概念第1讲物质的组成、性质和分类(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1．(2013·珠海质检)下列说法正确的是 ()。A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小解析HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。答案D2．下列化学用语表示正确的是 ()。A．Cl－的结构示意图：eq\a\vs4\al()B．甲烷分子的球棍模型：eq\a\vs4\al()C．氢氧化钠的电子式：Na＋··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))··H－D．次氯酸的结构式：H—O—Cl解析A项中核内质子数应为17；B项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为Na＋[··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))··H]－。答案D3．下列有关说法错误的是 ()。A．通过化学反应无法生成新的同位素B．NaCl水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应解析A项，化学反应只到原子层面，所以通过化学反应无法生成新的同位素；B项，NaCl水溶液导电，食品袋中生石灰吸水均为化学变化；C项，盐酸为氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系，汽油为含碳原子数为5～11的烃，橡胶为高分子化合物，均属于混合物；D项，可列举实例，如反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，生成了盐和水，但不属于中和反应。答案B4．(2013·广东六校联考)下列有关物质分类一定正确的是 ()。①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、醋酸铵②弱电解质：草酸、纯碱、葡萄糖③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③解析氯化氢、氢氧化钡、醋酸铵均为强电解质，①正确；葡萄糖为非电解质，纯碱为强电解质，②错误；液氨、二氧化硫、苯为非电解质，③正确；CH2O2为甲酸，C2H4O2和C3H6O2可能为酸类，也可能为酯类、羟基醛类，④错误。答案B5．(2013·广东韶关模拟)下列说法正确的是 ()。A．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．淀粉和纤维素的分子式均可表示成(C6H10O5)n，它们互为同分异构体C．与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物D．离子化合物中可能含有共价键解析A项，蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，所以蛋白质燃烧不仅仅生成二氧化碳和水；B项，淀粉和纤维素虽然用同一个分子式表示，但二者的n值不同，不是同分异构体；C项，氧化铝与氢氧化钠反应生成盐和水，但氧化铝为两性氧化物，不属于酸性氧化物；D项，离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵中含有共价键。答案D6．(2013·广东六校第二次联考，4)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ()。A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和石灰乳制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨解析A项，油脂制肥皂是水解反应，不是氧化还原反应；B项，用铝土矿制金属铝是电解熔融氧化铝，化合价发生变化，一定是氧化还原反应；C项，用氯气和石灰乳制漂白粉氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应；D项，用氢气和氮气合成氨是氧化还原反应。答案A二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7．下列说法不正确的是 ()。A．CuSO4·5H2O属于电解质B．Na2O2溶于水生成NaOH，则Na2O2属于碱性氧化物C．食盐潮解是物理变化，用竹子制竹炭是化学变化D．NaHCO3和NaHSO4都是酸式盐，两者既能与强碱反应，又能与强酸反应解析Na2O2与水反应除生成NaOH还生成了O2，因而Na2O2不属于碱性氧化物，B错；NaHSO4是强酸酸式盐，不与强酸反应，D错。答案BD8．(2013·韶关调研)下列关于胶体的说法中不正确的是 ()。A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到热水中C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液解析可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B错误；一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，C正确；分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液，D正确。答案AB三、非选择题(共4个题，共64分)9．(16分)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表各组归类序号分类标准归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3(1)A中分类标准是_________________________________________________，H2SO3________(填“是”或“否”)可归为此类。(2)B中分类标准是_________________________________________________，HF________(填“是”或“否”)可归为此类。(3)C中分类标准是__________________，焰色反应属于________变化。(4)D中分类标准是__________________，NH4HCO3________(填“是”或“否”)可归为此类。解析A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为＋4价，符合此特点。B，分类标准中的物质都是弱酸，HF符合此特点。C，分类标准中的反应都是化学变化，而焰色反应属于物理变化。D，分类标准中的物质都能电离出NH4＋、NH4HCO3，符合此特点。答案(1)物质中都含有可变价态的元素是(2)各物质都是弱酸是(3)反应都是化学变化物理(4)各物质都能电离出NH4＋是10．(2013·信宜阶段测试)(14分)硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：(1)硅原子的结构示意图：________。(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。①长江三峡水泥大坝②石英光导纤维③陶瓷坩埚④普通玻璃⑤硅太阳能电池A．①②⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4_________________________________________________________________。解析(1)硅原子结构示意图为eq\a\vs4\al()。(2)长江三峡大坝的水泥中含有硅酸盐，石英光导纤维的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，陶瓷坩埚中含有硅酸盐，玻璃中含有硅酸盐，硅太阳能电池中含有单质硅的成分，不含硅酸盐。(3)由SiCl4的沸点低的性质可以选择蒸馏的方法纯化，但因为SiCl4能够水解，所以必须选择无水(无水蒸气)的环境进行该操作；SiCl4在空气中与水蒸气反应生成H2SiO3和HCl，其中HCl在空气中遇到水蒸气产生白雾。答案(1)eq\a\vs4\al()(2)D(3)干燥条件下蒸馏SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl，HCl遇水蒸气产生白雾11．(2013·云浮市月考)(16分)下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 ()。A．久置于空气中会变成白色B．具有强氧化性C．晶体中存在离子键与非极性键D．是一种碱性氧化物(2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。解析由题知，E可能为水，A→B→C连续反应，可能为连续氧化，能发生连续氧化的单质有Na、S、C、N2，单质、两种氧化物均能与水反应，只有钠、氧化钠、过氧化钠，过氧化钠的相对分子质量为78，验证正确。则A为钠、F为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为二氧化碳，H为氢氧化钠。(1)A项，Na2O2放置空气中最终变成白色的Na2CO3，正确；B项，Na2O2中－1价的氧既有氧化性又有还原性，以强氧化性为主，正确；C项，Na＋与O22－间存在离子键，O22－内部存在非极性共价键，正确；D项，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，不是碱性氧化物。12．(创新预测题)(18分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿……→铜”的转化。铜eq\o(→,\s\up7(①))铜绿eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))Beq\o(→,\s\up7(⑤))Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？________、________、________。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________。(3)写出B的化学式________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________。(5)胶体铜在电子行业、塑料和陶瓷电镀等方面应用广泛。下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是________。A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动解析(1)由“铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3”即可得出铜绿属于盐、铜盐、碳酸盐或碱式盐等；(2)铜绿与盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；(3)由于Cu(OH)2属于不溶性碱，再结合“Beq\o(→,\s\up7(⑤))Cu”得出物质B为CuO；(4)反应①由单质Cu生成化合物铜绿，属于化合反应；由反应“铜绿eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2”知A应为可溶性铜盐，故反应②、③属于复分解反应；由B是CuO，