人教版九年级化学第十单元酸和碱解题技巧总结

人教版九年级化学第十单元酸和碱解题技巧总结

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a

液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

A.水、硝酸皴

B.水、烧碱

C.稀硫酸、铁粉

D,稀盐酸、小苏打

答案：A

解析：

A、硝酸铁溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题

意；

B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；

C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合

题意；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强

差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；

故选Ao

2、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有

关说法不正确的是

A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCI

D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

答案：C

解析：

A.由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7,选项B正确；

C.当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7,所得溶液中的溶质有NaCI、HCI,选项C不正确；

D.滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。

3、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有

关说法不正确的是

2

A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCI

D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

答案：C

解析：

A.由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7,选项B正确；

C.当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7,所得溶液中的溶质有NaCI、HCI,选项C不正确；

D.滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。

4、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是

选

问题分析与设计

项

A为何变质2NaOH+CO?=Na2c+H20

B是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

答案：C

3

解析：

氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙

反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CC)3+H2。，故

A正确；

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生

成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，

进而判断是否变质，故B正确；

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产

生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；

D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过

滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。

5、下列物质属于碱的是

A.NaHCOsB.HQC.NH3H2OD,CH3coOH

答案：C

解析：

A、碳酸氢钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质，不属于碱，故不符合题意；

B、水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，不属于碱，故不符合题意；

C、NHrHQ在水中解离出钱根离子和氢氧根离子，且阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故符合题意；

D、醋酸溶于水解离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是醋酸根离子，属于酸，故不符合题意。

小提示：

酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的

4

化合物，盐是指由金属离子（铁根离子）和酸根离子构成的化合物。

6、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫

色。则它们的pH由小到大的排列是（）

A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙

答案：B

解析：

乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性,

溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选Bo

点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。

7、2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是

A.过滤能将硬水转化为软水B.用明帆对自来水进行杀菌消毒

C.用肥皂水区别硬水与软水D.有水生成的反应一定是中和反应

答案：C

解析：

A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，故选项说法不

正确；

B、明砒溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法不正确；

C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是

硬水，故选项说法正确；

D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条

件下生成水，不属于中和反应，故选项说法不正确。

5

故选c。

8、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）

A.pH=7的溶液呈中性

B.pH>7的溶液一定呈碱性

C.pH<7的雨水一定是酸雨

D.酸溶液的pH越小酸性越强

答案：C

解析：

A、pH=7时，溶液呈中性，故A正确；

B、pH大于7的溶液呈碱性，故B正确；

C、pH<5.6的雨水称为酸雨，故C错误；

D、pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，故D正确。故选C。

9、有关中和反应的说法一定正确的是（）

A.反应物均须溶于水

B.有沉淀生成

C.有气体生成

D.有盐生成

答案：D

解析：

A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可

以发生中和反应，A错误；

6

B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐

酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；

C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；

D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；

故选D。

10、下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液都是无色的

B,将NaCI放入植物油中搅拌，能形成溶液

C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D.溶液是稳定的混合物

答案：D

解析：

A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；

B、NaCI能溶于水，不溶于植物油，将NaCI放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故B错误；

C、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%,故C错误；

D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。故选D。

11、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

7

①硝酸铁和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；

④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸

A..（2XW5）

c.（2WD.0）®⑤

答案：B

解析：

小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。

①硝酸铁溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。

②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。

③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。

④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。

⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。

12、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A.溶液中滴入石蕊仍为紫色

B.溶液中滴入酚猷显红色

C.溶液中滴入石蕊显红色

8

D.溶液中滴入酚St不显色

答案：B

解析：

酸性和中性溶液不能使无色酚儆变色，碱性溶液能使无色酚醐变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使

紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。

13、加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁Mg、(OHbCL其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质

量的碱式氯化镁，加热分解生成16gMg。、7.3gHCI和3.6gHQ。下列说法不正确的是

A.碱式氯化镁的质量为26.9gB.MgO和HCI的分子个数比为2：1

C.x：y：z=2：1：3D.HCI气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红

答案：C

解析：

16gMgO中含镁元素的质量为：9x100%x16g=9.6g,则含氧元素的质量为：16g-9.6g=6.4g；

则7.3gHCI中含氢元素质量为：白x100%x7.3g=0.2g,则含氯元素质量为：7.3g-0.2g=7.1g；

DO.5

则3.6gHQ含氢元素质量为：Sx100%x3.6g=0.4g,则含氧元素质量为：36g-0.4g=3.2g

loo

根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以碱式氯化镁含有镁元素质量为9.6g,含氧元素质量为：

6.4g+3.2g=9.6g,含氢元素质量为0.4g+0.6g=0.6g,含氯元素质量为7.1g。

A、根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，碱式氯化镁加热分解生成氧化镁，氯化氢和水，故碱

式氯化镁的质量为：16g+7.3g+3.6g=26.9g,故A选项正确；

B、设生成的氧化镁和氯化氢的分子个数分别为：a、b,则有：悬=詈，?=*故B选项正确；

36.5b7.3gb1

C、根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，结合分析中的数据可得：碱式氯化镁中镁元素、氢

氧根、氯元素的质量比为:24x:17y:35.5z=9.6g:(9.6g4-0.6g):7.1g,24%:17y:35.5z=96:102:71,即

9

x:y:z=4:6:2=2:3:1,故C选项错误；

D、HCI气体溶于水形成盐酸，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故D选项正确；

故选C。

14、2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是

A.过滤能将硬水转化为软水B.用明砒对自来水进行杀菌消毒

C.用肥皂水区别硬水与软水D.有水生成的反应一定是中和反应

答案：C

解析：

A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，故选项说法不

正确；

B、明砒溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法不正确；

C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是

硬水，故选项说法正确；

D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条

件下生成水，不属于中和反应，故选项说法不正确。

故选C。

15、下列图示实验操作中，正确的是

10

氧气

答案：D

解析：

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定

不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

C、由于氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时间，长导管是进气管，短导管是出水管，图中所示操作错误；

D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选D。

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀

盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）

A.10gZn、10gFeB.5.6gZn、5.6gFe

C.10gCaCCh、5.6gCaOD.10gCaCCh、10gCaO

答案：AC

解析：

加入的HCI的质量为100gx7.3%=7.3g；

A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系：

11

Zn+2HCI=ZnCl2+H2?

6573

10g11.2g

Fe+2HCI=FeCI2+H2?

5673

10g13g

可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A正确；

B、根据5.6gZn、5.6gFe与盐酸反应的质量关系：

Zn+2HCI=ZnCI2+H2?

6573

5.6g6.2g

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

5673

5.6g7.3g

可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：

Zn+2HCI=ZnC12+H2T

65732

5.6g0.17g

Fe+2HCI=FeCI2+H2?

56732

5.6g7.3g0.2g

生成氨气质量不等，所以不平衡，故B错误；

C、根据lOgCaCd、5.6gCaO与盐酸反应的关系：

：

CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02.O7^^＞

1007344100-44

10g7.3g5,6g

可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完

全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C正确；

D、根据10gCaCOss10gCaO与盐酸反应的关系：

：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2^7^^＞

1007344100-44

10g7.3g5,6g

12

可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完

全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，故D错误。故选AC。

17、如图为市售浓盐酸标签的部分内容，下列说法正确的是（双选）

盐酸（分析纯）

化学式：HC1

质量分数：36%

密度：1.18gcm3

A.该溶液中溶质与溶剂的质量比是36：64

B.HCI的溶解度为36g

C.盐酸溶液中溶质是HCI

D.该溶液长期暴露在空气中，溶质的质量分数不变

答案：AC

解析：

A.该溶液中溶质与溶剂的质量比是36：（100-36）=36：64,此选项正确；

B.由题给信息不能知道HCI的溶解度，此选项错误；

C.盐酸溶液中溶质是HCI,此选项正确；

D.浓盐酸具有挥发性，该溶液长期暴露在空气中，会挥发出氯化氢气体，溶质的质量分数减小，此选项错误。

故选AC0

18、在100mL烧杯中加入20go.4%的氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚醐试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关

于反应过程中的说法正确的是

A.溶液由无色变为红色

B.溶液可能不变色

13

c.产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾

D.当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%

答案：BD

解析：

无色酚酸试液遇酸不变色，与碱变红。

A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酉太试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由

红色变成无色，此选项错误；

B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；

C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；

D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为％,生成氯化钠的质量为y,则

NaOH+HCl=NaCl+H2O4020x0.4%4020x0.4%

4036.558.5X=20g58^=y=0.117g

36^5xx0.365%

20X0.4%xx0.365%yy

此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为

当了x100%a0.3%,此选项正确。

故选BD。

19、下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别NaCI和NHNO3两种白色取等量样品，分别加适量的等量的水

A

固体溶解

B除去CO2气体中少量的C。点燃

C除去CaO中的CaCO3滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出

检验NaCI溶液中是否含有

D取样，加入适量的稀盐酸，观察现象

NazCCh

A.AB.BC.CD.D

答案：AD

14

解析：

A、NaCI和NHNO,分别加水溶解，溶于水形成无色溶液，且温度几乎无变化的是氯化钠；溶于水形成无色溶

液，温度降低的是硝酸钱，此选项可以达到实验目的；

B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧，一氧化碳不能

被点燃，此选项不能达到实验目的；

C、CaO和CaCQ，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项不能

达到实验目的；

D、Na£d能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，此选项可以达到实验目的；

故选：ADo

20、向下列溶液滴入无色酚酸溶液会变红色的是（）

A.硫酸溶液B,澄清石灰水

C.蔗糖溶液D.纯碱溶液

答案：BD

解析：

无色酚酸溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析解答。

A、硫酸溶液显酸性，不能使酚献试液变色，故选项错误。

B、石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴入无色酚醐溶液后，溶液变红色，故选项正确。

C、蔗糖溶液显中性，滴入无色酚酸;溶液后，不变色，故选项错误。

D、碳酸钠的水溶液显碱性，滴入无色酚St溶液后，溶液变红色，故选项正确。

所以答案是：BDO

15

21、下列图像与对应的叙述相符合的是

B.溶液质量g向盐酸和氯化钠的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

氢

气

质

量

g

C.0反时时间s向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁

D.0时间，s将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中

答案：AB

解析：

A.加热一定质量的高镒酸钾时，加热一段时间后，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，当高镒酸钾

完全分解后不再产生氧气，故A正确。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不断升高，当稀盐酸完全反应后，溶液

pH=7,碳酸钠和氯化钙反应过程中溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸

16

钠溶液显碱性，溶液pH继续升高，故B正确。

C、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故C错

I天。

D、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中时，由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶质质量分数减小，故D错

、口

i天o

故选AB。

小提示：

本题的解题关键是熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质、盐的化学性质，弄清图像所描述物质变化的过程、

图像横纵坐标的意义，分析图像的变化趋势与横纵坐标的关系。

22、探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中装的是液体，烧瓶中装的是气体、固体或液体，当

胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）

选项滴管中烧瓶中

ACa（0H）2溶液HCI（气）

BHCI溶液Zn（固）

CNaOH溶液C02（气）

（浓）

DH2sH2O（液）

A.AB.BC.CD.D

答案：AC

解析:

A、氯化氢气体和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,集气瓶内的压强变小，气球变大，故A符合题意；

B、稀盐酸和锌反应生成氢气，集气瓶内的压强变大,气球变小，故B不符合题意；

17

C、二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的压强变小，气球变大，故C符合题意；

D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，集气瓶内的压强变大，气球变小，故D不符合题意。

故选ACo

23、根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是

答案：BC

解析：

A、氧气的密度比水小，测量d的体积，气体从短导管通入，长导管是出水管，故选项实验方案能达到相应实

验目的；

B、浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故选项实验方案不能达到相应实验目的；

C、一段时间后，试管中的白磷燃烧，不能说明白磷燃烧是与氧气、还是温度达到了着火点造成的，故选项实

验方案不能达到相应实验目的；

D、干燥的烧杯出现水雾，说明有水生成，所以可以验证用燃烧产物，故选项实验方案能达到相应实验目的。

故选BC0

24、下列实验现象描述正确的是（）

A.氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热

18

B.氧化铁与足量稀盐酸反应：红棕色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成黄色，放热

C.红磷燃烧：暗红色固体燃烧发出黄白色的光，产生大量白烟，放热，生成白色固体

D.紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中：紫色石蕊溶液变成蓝色

答案：AB

解析：

A、氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，实验现象描述正确；

B、氧化铁与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色，所以现象是红棕色固体逐渐减少，溶液颜

色由无色变成黄色，放热，实验现象描述正确；

C、红磷燃烧现象是暗红色固体燃烧发出黄白色的火焰，放热，生成白色固体，实验现象描述错误；

D、氢氧化铝不溶于水，紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中不变色，实验现象描述错误。

故选AB。

25、如图，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是()

选项广口瓶中的物质胶头滴管中的物质

ANaOH溶液

co2

B浓硫酸

02

Cco石灰水

DNH4NO3固体水

A.AB.BC.CD.D

答案：AD

解析：

19

A、二氧化碳能与氢氧化钠反应而使瓶内的压强减小，从而在大气压的作用下气球鼓起，故A正确；

B、氧气和浓硫酸不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故B错误；

C、一氧化碳与石灰水不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故C错误；

D、NH4NC)3固体溶于水吸收热量，而使瓶内的压强减小，从而在大气压的作用下气球鼓起，故D正确。

故选AD0

小提示：

滴加某液体后，小气球能鼓起来，则说明滴加的液体能与瓶内的物质反应而使瓶内的压强减小。

26、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的

B.碱溶液能使酚酸;溶液变红，则能使酚酉太溶液变红的溶液一定显碱性

C.酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸

D.离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子

答案：BD

解析：

A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项推理不

正确；

B、碱溶液能使酚酰;溶液变红，则能使酚酉太溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确；

C、酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一定是酸，如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，故选

项推理不正确；

D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理正确。

故选BD。

20

27、下列说法正确的是

A.离子中质子数一定不等于电子数

B.化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变

C.水电解实验时，电解器中也与d的体积之比约为2:1

D.向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质

答案：AC

解析：

A、离子带正电或负电，离子中质子数一定不等于电子数，故选项说法正确；

B、化学反应前后原子的种类和个数一定不变，分子的种类和一定会发生改变，个数可能会发生改变，故选项

说法错误；

C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积

多，水电解实验时，电解器中凡与d的体积之比约为2:1,故选项说法正确；

D、向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，不能说明NaOH溶液未变质，因为加入的稀盐酸

先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项说法错误；

故选

ACO

28、下列叙述错误的是

A.测定人体内或排出液体的pH,不能了解人体的健康状况

B,可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子或铁根离子和酸根离子

C.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

D.厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，使用时要注意

答案：AC

21

解析：

A、人体内体液的pH在一定的范围内维持平衡，所以测定人体内或排出液体的pH,能了解人体的健康状况，

故A错误；B、可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子或钱根离子和酸根离子，故B正确；C、中和反应是指

酸和碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁

和水，就不是中和反应，故C错误；D、厨房清洁剂(例如威猛)的碱性较强，有一定的腐蚀性，所以使用时

要注意，故D正确。故选AC。

29、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(0H)2溶液，能正确表示其变化图象是

答案:BC

解析：

A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)“容液反应时溶质会不断减小，故图象应该呈下降

趋势，故A不正确；B、先判断反应是否恰好进行，故设4.9g20驰的硫酸需氢氧化钿的质量是X,

H2SO4-Ba(OH)2=BaSO4>2H2O

98171

4.9gx20%x

工_171

4.9jx20%—可

x=1.71g,而提供的氢氧化银是10gx20%=2g,因此氢氧化钢过量，故随反应不断进行溶质的量在不断减小至

恰好反应时溶质为零，再滴加氢氧化钢溶质量又会上升直至氢氧化钢全部滴加完毕图象形成直线，故B选项正

确；C、向硫酸中不断加入氢氧化钠会反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸显碱性，开始前pH小于于7,随着氢氧

化钢的滴加，pH值应不断变大，图象呈上升趋势，恰好反应pH=7,然后会随着氢氧化钢的滴加碱性逐渐增强,

22

pH大于7直至滴加完成，故C正确；D、该选项属溶液pH值的变化内容，酸的溶液pH小于7,酸性越强pH

值越小，随着氢氧化钢的滴加酸不断消耗pH值应不断变大，图象应呈上升降趋势，恰好反应pH=7,然后会

随着氢氧化钢的滴加碱性逐渐增强，pH大于7直至滴加完成，故D不正确。故选B。

30、下列说法不科学的是

A.一般未受污染的天然降水的pH为5.6

B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO?反应导致瓶内气体减少形成“负压”

C.严格地讲实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大

答案：BD

解析：

A、一般未受污染的天然降水的pH为5.6,PH<5.6的雨水称酸雨，故A说法正确；B、长期盛放NaOH溶液

的试剂瓶不易打开是因为氢氧化钠与玻璃瓶塞中二氧化硅反应，生成了硅酸钠和水，硅酸钠是有粘性的，可以

使塞子和瓶口粘住的缘故，故B说法错误；C、实验室中的“通风橱”的作用将气体向室外排出，不是将产生

的有害气体转化或吸收，不起防污染的作用，故C说法正确；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为

分子间的间隔变大的缘故，分子本身并不变大，故D说法错误。故选BD。

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、在抗击“新冠肺炎”的防护工作中，过氧乙酸(CHEOOOH)是一种常用的消毒剂。过氧乙酸是有刺激性气

味的液体，易挥发，具有酸的通性，浓度大于45%就有爆炸性，遇高热等其他条件会引起爆炸。

(1)稀释过氧乙酸溶液时能否用铁制品盛装，原因是什么。

(2)过氧乙酸储存时的注意事项是什么？(写出一条)

答案：不能，过氧乙酸具有酸的通性，能与活泼金属铁反应生成盐和氢气，从而腐蚀铁制品密封低温储

存

23

解析：

(1)不能用铁制品盛装过氧乙酸溶液，因为过氧乙酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成盐和氢气，从而

腐蚀铁制品。

(2)过氧乙酸是有刺激性气味的液体，易挥发，遇高热等其他条件会引起爆炸，因此应密封低温储存。

32、某些植物的花汁可作酸碱指示剂.取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如表：

花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色

玫瑰花粉红粉红绿

万寿菊花黄黄黄

大红花粉红橙绿

试回答下列问题：

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁

的原因是

(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入表中：

试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水

所显颜色________________________

答案：大红花；因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色.粉红绿橙绿

解析：

⑴玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，所以其辨别不出中性和酸性溶液；万寿菊花汁在酸性、碱性、

中性溶液中所显颜色相同，所以辨别不出溶液的酸碱性；

⑵食盐水显中性，所以它可以使大红花花汁显粉红色，•肥皂水和石灰水显碱性，所以它们可以使大红花花汁显

绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色。

33、将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中，回答相关问题。

24

CuFeCaCOsFezChNaOH阍酎

BCDE

⑴有气体产生,且属于置换反应的是(填序号)。

⑵能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是其化学方程式是

答案：BE中红色溶液变为无色NaOH+HCI=NaCI+HQ

解析：

(1)铜不能与稀盐酸反应；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生

成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；碳酸钙、氧化铁和氢氧化钠都能与盐酸反应，但都属于

复分解反应。故选B；

(2)氢氧化钠呈碱性，滴入酚麟后溶液呈红色，稀盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗，生成的氯化钠呈

中性，溶液变成无色。能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是E中红色溶液变为无色，其化学方程式是：

NaOH+HCI=NaCI+HQ。

34、城市生活垃圾的处理是世界性难题。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程。

资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO”HCI等有害气体。

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

据此，回答下列问题：

(1)利用垃圾焚烧产生的能转变为电能来发电。

(2)为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入性溶液来吸收。(填“酸”或“碱”)

(3)请你谈谈对"H；'的认识是___________________o(任写一点)

(4)SO?是形成(填“白色污染”或“酸雨”)的主要物质；写出酸雨的一点危害o

(5)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热浓缩，冷却结晶、(填“过滤”或“蒸储”),得到硫酸

亚铁晶体。其中氮气的作用是。

(6)请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议：o

答案：热碱理想的清洁、高能燃料酸雨腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等

(合理即可)过滤防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化分类回收(合理即可)

解析：

(1)垃圾焚烧会放出热量；

(2)根据烟气的成分来分析；

(3)氢气具有可燃性，热值高，生成物只有水；

(4)从酸雨的形成过程及其危害角度来分析；

(5)根据分离固体和液体的操作以及硫酸亚铁易被氧化来分析；

(6)根据垃圾是放错位置的资源来分析°

(1)垃圾焚烧会放出热量，实际上是热能转化为电能；

(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有SO?、HCI等有害气体，SOz、HCI溶于水都呈酸性，所以应该用碱性溶液来

吸收；

(3)氢气燃烧生成水，无污染，热值高，资源丰富，是理想的清洁、高能燃料；

(4)二氧化硫在空气中与水和氧气反应最终生成硫酸，是形成酸雨的主要物质；因为酸性物质能和很多物质

26

反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等;

(5)分离硫酸亚铁晶体与液体可用过滤的方法，+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，利用化学性质稳定

的氮气来做保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化；

(6)对生活垃圾要分类回收，合理利用，既减轻了环境的污染，又能节约资源。

小提示：

解答时应该从造成环境污染的原因方面进行分析、判断，从而找出防止环境污染的措施。

35、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的

本质。请完成下列问题：

(1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS.该反应的微观示意图可

以表示为(如图1所示)：

一汞原子

*.+”■硫原子

•氧原子

图1

(填“单质”或“化合物”)。

27

(2)由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H+OH-

HQ.像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下

步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：

I■写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：一；

II.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写

2

成:Mg*+2Cl+2K+2OH=Mg(OH)21+2C1+2K*；

川.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg-'+2OH-=Mg(OH)2io

请回答：

①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：一；

②写出一个与Fe+Cu"=Fe"+Cu相对应的化学方程式一。

③下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是—(填序号)。

AK\Fe2\Cl、SO,2-

BNa'、Ca\NO八OH

22

CNa\Ca\CKCO3-

DNHi\Ba'Cl\NCk

占燃

答案：HgS+O^^Hg+SO?单质MgClz+2KOH=Mg(OH)21+2KCI2H'+CO/=

HQ+COdFe+CuS。kFeSd+CuD

解析：

根据硫化汞和氧气在点燃的条件下生成汞和二氧化硫；氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀；碳

28

酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；pH=3的无色溶液中含有氢离

子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子进行分析。

占燃

(1)硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：HgS+O=Hg+SO21微粒

占燃

"表示的物质是氧气，属于单质。故填：HgS+O=Hg+SO.；单质

(2)I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgO2+2KOH=Mg(OH)zl+2KQ；

故填:MgCh+2K0H=Mg(OH)21+2KCI

II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H+C。：=HQ+CO2T；故填：ZH'+CCV-

=HQ+CdT

②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO.-FeSO.+Cu；故填：Fe+CuSO,=FeSO,+Cu

③pH=3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子

A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；

B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；

C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；

D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。故选D

小提示：

本题主要考查了复分解反应的相关知识，难度不大，在平时的学习中加强记忆和训练即可完成。

36、写出下列反应的化学方程式：

(1)硫在氧气中燃烧O

(2)镁和稀硫酸反应一o

(3)氢氧化钠和稀盐酸反应

29

答案：S+O2=SO2Mg+H2SO4=MgSO4+H21NaOH+HCI=NaCI+H20

解析：

占燃

(1)硫在氧气中燃烧会有生成刺激性气味的二氧化硫，反应的化学方程式为：s+O2^SO2o故填：

(2)镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2To故填：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2N

(3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCI=NaCI+H20„故填：

NaOH+HCI=NaCI+H2Oo

37、现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(不要求写出

具体的操作过程和实验现象)。

(1)；

(2)；

(3)o

答案：滴加紫色石蕊试液加入锌粒滴加碳酸钠溶液(合理答案均可)

解析：

⑴稀醋酸显酸性，氢氧化钙溶液显碱性，分别使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，分别取少量样品于试管中，分

别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀醋酸溶液，变蓝色的是氢氧化钙溶液。

⑵稀醋酸显酸性，能与锌反应生成氢气，氢氧化钙溶液不能，取两支试管，分别加入锌粒，分别加入少量样品,

产生大量气泡的是稀醋酸，无明显变化的是氢氧化钙溶液。

⑶稀醋酸显酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，