三峡名校联盟2023年秋季联考高化学试卷

第第页三峡名校联盟2023年秋季联考高2025届化学试卷命题人：巫山中学雷兰兰审题人：巫山中学余祥霞注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）；第Ⅱ卷（非选择题）共100分，75分钟完成2、选择题答案用2B铅笔规范的涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。可能需要的相对原子质量：H--1O--16Na--23S--32Cd--112第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项，每个3分共42分）化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（）A.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率B.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率C.用TiCl4和大量水反应，同时加热，最后焙烧固体制备TiO2D.废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理2.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.装有0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变D.对H2(g)+I2(g)2HI(g)组成的平衡体系加压，颜色加深3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/L的NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、SO42−、NO3−B.遇石蕊试液呈紫色的溶液：Fe3+、Na+、SO42−、Cl−C.0.1mol/LNa2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl−D.常温下，在C(H+)水×C(0H-)水=10-26的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、Cl−4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NAB.1L0.1mol·L－1Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NAC.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD.一定条件下，将0.1molSO2和0.05molO2充入恒容密闭容器中充分反应，生成SO3的分子总数为0.1NA5.贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg﹣AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl＝MgCl2+2Ag。下列叙述正确的是（）A．负极会发生副反应：Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑ B．放电时电子由Mg经海水移动到AgCl C．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池 D．正极反应为Ag++e−＝Ag6.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率B.图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂C.图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量7.下列实验装置或操作不正确的是（）ABCD测定中和反应的反应热蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁固体用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小8．共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：CH3CH(CH3)2(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)△H1=+123.5kJ•mol-12CH3CH(CH3)2(g)+O2(g)2CH2=C(CH3)2(g)+2H2O(g)△H2=-235.0kJ•mol-1,则O=O的键能为（）化学键键能/()347.7a413.4436.0463.0bA．498.0kJ•mol-1B．994.6kJ•mol-1C．615.0kJ•mol-1D．1230kJ•mol-19．下列实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱CpH相同且等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多证明HX酸性比HY弱D向10mL0.2mol·L−1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L−1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)310．如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是（）A．每消耗1molO2，可将2molFe2+转化为Fe3+ B．物质X为KOH C．负极电极反应式为HCOO−+2OH−﹣2e−＝HCO3−+H2O D．放电时，K+由正极区移向负极区11．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，eq\f(c(K＋),c（C2Oeq\o\al(2-,4)）)增大B．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－)·c(H＋))增大C．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2c()D．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离12.我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是（）A．新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能 B．分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的 C．反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H* D．该过程有极性键的断裂和生成13．汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是()容器温度/起始物质的量/甲0.200.20乙0.300.30丙0.200.20A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C．时，若起始时向甲中充入和，则反应达到新平衡前v正<v逆D．时，若起始时向丙中充入0.10molN2和0.20molCO2，则达平衡时N2的转化率为60%14．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.滴定过程中M点溶液中水的电离程度最大B.V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Na＋）>c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1HX溶液等体积混合后c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）第Ⅱ卷非选择题共58分15．(16分）Ⅰ.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。物质CH3COOHNH3∙H2OHCNHClOH2C2O4H2SO3电离常数1.7×10−51.7×10−56.2×10−104.0×10−8Ka1=5.6×10−2Ka2=1.5×10−4Ka1=1.4×10−2Ka2=6.0×10−8(1)常温下，CH3COONH4溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)常温下，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。(3)常温下，浓度均为0.1mol∙L−1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHSO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)。(4)常温下，向CH3COONa溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。回答下列问题：（常温下Ksp(CdCO3)=4.0×10−12，Ksp(CdS)=8.0×10−27）。(5)常温下，向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到4.0×10−8mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为mol∙L−1，此时是否符合生活饮用水卫生标准?(填“是”或“否”)。(6)常温下，反应CdCO3(s)+S2−(aq)⇋CdS(s)+CO(aq)达到平衡，利用所给数据计算K=Ⅲ.一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是6NO2+8NH3=7N2+12H2O（7）A电极的电极反应式为。（8）下列关于该电池说法正确的是(填序号)。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．当有44.8LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8molC．电池工作一段时间，溶液的pH不变D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜16．（13分）氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段．Ⅰ．用0.100mol∙L−1NaOH溶液滴定20.00mL浓度约为0.1mol∙L−1CH3COOH溶液．（1）该酸碱中和滴定实验最好选用（填标号）作指示剂．A．酚酞B．石蕊C．甲基橙（2）实验所用仪器如图所示．仪器甲盛装（填“NaOH”或“CH3COOH”）溶液．若滴定开始和结束时，盛装0.100mol∙L−1NaOH溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为mL．（3）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有（填序号）。a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数．实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用．用酸式滴定管取25.00mL0.01mol∙L−1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32−＝2I−+S4O62−），消耗Na2S2O3溶液25.00mL．回答下列问题：（4）向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72−被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：．（5）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为．（6）粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为．（7）若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外．则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．17．（15分）工业硅是我国有色金属行业的重要组成部分，其细分产品主要分为单晶硅、多晶硅、有机硅和合金硅，其下游应用已经渗透到国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，在我国经济社会发展中具有特殊的地位，是新能源、新材料产业发展不可或缺的重要材料，展现了广阔的应用前景。(1)已知反应a：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221.0kJ•mol-1反应b：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H2=-911.0kJ•mol-1写出工业上用过量碳与SiO2(s)制备粗硅的热化学方程式：，在(填“高温”或“低温”)下利于该反应进行。硅烧法制备多晶硅的核心反应是SiHCl3的歧化：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H=QkJ•mol-1，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的关系如图所示。已知：温度/K323343400平衡常数0.10.21①该反应的△H(填“＞”或“＜”)0。②反应速率v正=k正•x2(SiHCl3)，v逆=k逆•x(SiH2Cl2)•x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，M点的=(填数值)。③400K下，向一容积为2L的恒容容器中通入0.3molSiH2Cl2和0.3molSiCl4发生反应，达到平衡时SiHCl3的浓度为mol•L-1。（3）冷氢化技术是国内多晶硅技术开发的核心。在催化剂作用下，将SiCl4氢化为SiHCl3：起始反应物投料相同，不同温度下在某恒容密闭容器中，发生反应3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H<0，反应相同时间后测得SiCl4的转化率与温度的关系如图所示。①图中已达到平衡的点是。②B点的v逆