宝山区吴淞中学高一上学期第二次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Cl—35.5K—39Ca-40Ba-137Hg—201一、单项选择题(每小题2分,共40分)1、“S。T.P”是指(）A、20℃,1大气压B、273K,101.3KPaC、293K,1大气压D、0℃,101.3Pa2、下列各项值最精确的是(）A、S。T。P下，1mol任何气体的体积为22.4L;B、阿佛加德常数为6。02×1023/mol；C、设NA代表阿佛加德罗常数，则1molH2分子数为NA个；D、S.T。P下，0.5molCO2的体积为11。2L.3、下列各组中互为同位素的是（）A、O2和O3B、1H和2HC、H2O和H2O2D、O2–和O4、某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A、原子核内中子的总质量小于质子的总质量；B、该原子的质量数等于m－n；C、该元素的相对原子质量近似等于m＋n；D、该原子的相对原子质量近似等于m＋n.5、下列电子层中,能量比M层高的是（）A、L层B、K层C、N层D、G层6、现有某氯化钠（Na37Cl）6克,其中含钠元素的质量为(）A、2克B、2。3克C、3克D、都不对7、海水晒盐的原理（)A、利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶B、通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C、利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出D、利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出8、下列物质属于强电解质的是(）A、CH3COOHB、H2OC、AgNO3D、NH3·H2O9、已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2)和m个电子,据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为(）A、X3Y2B、X2Y3C、X2YD、XY210、自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为（)A、＞16B、＜16C、=16D、不能确定11、下列物质不能以食盐为原料而生产的是（）A、盐酸B、硫酸C、烧碱D、纯碱 12、称量烧碱时,烧碱必须（）A、直接放在托盘上B、放在滤纸上C、放在烧杯上D、放在称量纸上13、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是（）A、只有置换反应B、只有复分解反应C、置换和复分解反应D、置换和分解反应14、由H、D、T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（）A、3种B、2种C、6种D、5种15、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是()16、在常温下，向20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是(）A.5.6g·L－1B.9.6g·L－1C.11.2g·L－1D。56g·L－117、下列电离方程式错误的是（）A、HCl→H++Cl—B、Al（NO3）3→Al3++3NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3)）C、Na2CO3→2Na++COeq\o（\s\up5（2-），\s\do2（3）)D、MgCl2→Mg2++Cleq\o（\s\up5（2-）,\s\do2（2））18、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿佛加德罗常熟可近似表示为（)A、22.4(m+n)B、22。4×6。02×1023（m+n）C、22。4（m+n)/(6.02×1023)D、m+n19、有13.6g氯化锌样品(其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物（）A、氯化钾B、氯化汞C、氯化镁D、氯化钡20、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是（)A、4。8mlB、3.2mlC、3.20mlD、4。80ml二、填空题（共11分)21、19世纪，提出近代原子论的科学家是；英国科学家提出了原子结构的葡萄干面包模型；提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。22、写出电子数为10的微粒符号:（1）原子：。(2）分子：、、、。（3）离子：、、。三、推断题(10分）23、A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半.D元素原子有三个电子层,D—离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：（1）ABCD；(2)A原子、C+离子的结构示意图为、；（3）B原子、D—离子的电子式为，;（4)A单质与B单质的化学方程式为.四、实验题（共27分)24、(11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3。6mol/L的稀硫酸.（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为.(2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________.③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度，处理的方法是____(填序号）.A。吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切B。小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生:用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）eq\o\ac（○，1)用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;eq\o\ac(○,2）定容时，仰视容量瓶刻度线,则所配溶液的物质的量浓度______;25、（5分）喷泉是一种常见的实验现象(如下图），其产生原因是存在压强差。（1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（填编号字母）。A。HCl和H2OB.O2和H2OC.SO2和NaOH溶液D.CO2和NaOH溶液（2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的装置。在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（填编号字母）.A．CaCO3和稀H2SO4B．NaOH与稀HClC．Zn与稀HClD．NaCl与稀HNO3（3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于。（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ"）装置的原理相似。26、（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:化盐精制电解脱盐粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2化盐精制电解脱盐10％NaOH、16％NaCl溶液滤渣NaCl晶体50％NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值(选填:不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫极，检验该极上产物的方法是。（2)写出电解饱和食盐水的化学方程式。（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是（选填a、b、c，多选扣分）A．Ba（OH）2B．Ba(NO3)2C．BaCl2（4）判断钡试剂已经过量的方法是。(5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b,c多选扣分）A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂B．先加NaOH溶液,后加钡试剂，再加Na2CO3溶液C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液(6）为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是