2024年人教版高一化学寒假提升预习检测卷（原卷版）

预习检测卷一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．乙醇的电子式： B．乙烷的空间填充模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2CH22.（2023下·湖南衡阳·高一统考期末）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环3.下列有关说法不正确的是A．葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B．甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C．液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性4.（2023下·黑龙江齐齐哈尔·高一校考）下列说法错误的是A．水晶镜片所用原料为硅酸盐 B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．二氧化硅是光导纤维的主要原料5.（2022·宁夏·高一统考学业考试）下列可以减慢化学反应速率的措施是A．升高温度 B．降低温度C．增大反应物浓度 D．增大固体反应物的接触面积6.（2022下·黑龙江大兴安岭·高一校考）下列说法正确的是A．甲烷为平面正方形结构，其结构式为B．甲烷的电子式为C．CH2Cl2为正四面体结构D．CCl4为平面正方形结构7.（2023下·山东青岛·高一校考期末）下列反应中，一定可以用如图表示能量变化的有①分解反应②CO2与C在高温下反应生成CO③甲烷在空气中燃烧④需要加热才能明显发生的反应⑤化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8.（2023下·江西·高一校联考）下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A．乙烯与乙烷均能发生加成反应B．乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯与乙烯属于同系物C．乙烯与聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同9.（2023下·四川绵阳·高一校考）下列说法中错误的是A．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷B．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C．用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关10.（2023下·山东泰安·高一校考）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．B．C．D．11.（2023·湖北·高一统考学业考试）如图为锌铜原电池装置示图，下列说法正确的是

A．Zn是正极 B．Cu表面有气泡产生C．负极上发生还原反应 D．电子从铜电极流向锌电极12.（2023下·新疆伊犁·高一校联考期末）对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A．A的浓度不再改变B．容器的体积不再发生变化C．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶113.（2023下·云南文山·高一统考期末）如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是

A．向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C．饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出14.（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体，C与D分子中官能团的名称分别是

A．羧基

醛基 B．羟基

羧基 C．羰基

羧基 D．羟基

羰基15.（2023下·安徽阜阳·高一统考期末）工业制备高纯硅的流程如图所示。下列说法正确的是

A．反应①的化学方程式为B．该流程发生的反应全部是氧化还原反应C．反应②为化合反应D．高纯硅为氧化产物16.（2023下·江西九江·高一校考期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．O2在b电极上发生还原反应C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．氢氧燃料电池不属于绿色电源17.（2023下·四川南充·高一校考期中）下列关于NO和NO2的说法正确的是A．NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B．NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收转化成HNO3C．NO可以采用向上排空气法进行收集D．NO2可由N2和O2直接化合得到18.（2023下·广东东莞·高一校考期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是A．可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子B．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了D的漂白性C．F的浓溶液能干燥气体BD．自然界中没有A单质19.（2023下·陕西商洛·高一校考期中）如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性20.（2023下·浙江杭州·高一统考期末）浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是

A．A中固体变蓝可证明有水生成B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.（2023下·河北衡水·高一联考）（10分）某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：实验步骤如下：①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；④熄灭B处和C处酒精灯；请回答下列问题：（1）B装置中生成氨气的化学方程式为。（2）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是。（3）写出C中发生反应的化学方程式。（4）描述实验过程中装置D和装置E的现象：装置D装置E点燃A、B、C处酒精灯紫色石蕊溶液变红熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯红棕色慢慢褪去溶液由红色变为蓝色，（5）装置F中的试剂是。22.（2023上·江苏徐州·高一校联考）（10分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。（1）A装置盛装的试剂是。（2）有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是。（3）硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式。（4）模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔读数一次，所得数据如下：时间(min)010203040pH4.954.944.864.854.85随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是(用化学方程式表示)。（5）从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：。（6）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的被吸收，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。求空气样品中体积分数。(写出计算过程)23.（2023下·陕西安康·高一统考期末）（10分）I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：（1）B的转化率。（2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比。Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。（3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是(填名称)，负极上发生的电极反应为。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为mol。

（4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变B．放电时正极上的电极反应式为C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48gD．放电时，溶液中的向正极移动（5）镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为。

24.（2023下·四川德阳·高一校考）（10分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率。（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；混合气体的密度。（4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体